Бромид свинца 2 как составить формулу

Бромид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и бромистоводородной кислоты с формулой PbBr2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие брома на металлический свинец:

P b + B r 2   → T   P b B r 2 {displaystyle {mathsf {Pb+Br_{2} {xrightarrow {T}} PbBr_{2}}}}

• Растворение в бромистоводородной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:

P b O + 2 H B r   →   P b B r 2 ↓ + H 2 O {displaystyle {mathsf {PbO+2HBr {xrightarrow {}} PbBr_{2}downarrow +H_{2}O}}} P b ( O H ) 2 + 2 H B r   →   P b B r 2 ↓ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Pb(OH)_{2}+2HBr {xrightarrow {}} PbBr_{2}downarrow +2H_{2}O}}} P b C O 3 + 2 H B r   →   P b B r 2 ↓ + C O 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {PbCO_{3}+2HBr {xrightarrow {}} PbBr_{2}downarrow +CO_{2}+H_{2}O}}}

• Обменными реакциями:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 N a B r   →   P b B r 2 ↓ + 2 N a N O 3 {displaystyle {mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+2NaBr {xrightarrow {}} PbBr_{2}downarrow +2NaNO_{3}}}}

Физические свойства

Бромид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,8051 нм, b = 0,9537 нм, c = 0,4726 нм, Z = 4.

При охлаждении водных растворов выделяется кристаллогидрат PbBr2•3H2O.

Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоду.

Химические свойства

• В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:

P b B r 2 + H 2 O   → 50 o C   P b ( O H ) B r + H B r {displaystyle {mathsf {PbBr_{2}+H_{2}O {xrightarrow {50^{o}C}} Pb(OH)Br+HBr}}}

• При нагревании на воздухе образует оксибромиды:

4 P b B r 2 + O 2   → T   2 P b 2 O B r 2 + 2 B r 2 {displaystyle {mathsf {4PbBr_{2}+O_{2} {xrightarrow {T}} 2Pb_{2}OBr_{2}+2Br_{2}}}}

• Хорошо растворяется в концентрированных растворах бромидов щелочных металлов:

P b B r 2 + 2 K B r   →   K 2 [ P b B r 4 ] {displaystyle {mathsf {PbBr_{2}+2KBr {xrightarrow {}} K_{2}[PbBr_{4}]}}}

• Разлагается щелочами:

P b B r 2 + 2 N a O H   →   P b ( O H ) 2 ↓ + 2 N a B r {displaystyle {mathsf {PbBr_{2}+2NaOH {xrightarrow {}} Pb(OH)_{2}downarrow +2NaBr}}} P b B r 2 + 4 N a O H   →   N a 2 [ P b ( O H ) 4 ] + 2 N a B r {displaystyle {mathsf {PbBr_{2}+4NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaBr}}}

• Восстанавливается водородом:

P b B r 2 + H 2   → 300 − 350 o C   P b + 2 H B r {displaystyle {mathsf {PbBr_{2}+H_{2} {xrightarrow {300-350^{o}C}} Pb+2HBr}}}

• Вступает в обменные реакции:

P b B r 2 + 2 K I   →   P b I 2 ↓ + 2 K B r {displaystyle {mathsf {PbBr_{2}+2KI {xrightarrow {}} PbI_{2}downarrow +2KBr}}} P b B r 2 + H 2 S   →   P b S ↓ + 2 H B r {displaystyle {mathsf {PbBr_{2}+H_{2}S {xrightarrow {}} PbSdownarrow +2HBr}}}

• В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:

2 P b B r 2 + N a 2 C O 3 + 2 N a O H   →   P b 2 ( O H ) 2 C O 3 ↓ + 4 N a B r {displaystyle {mathsf {2PbBr_{2}+Na_{2}CO_{3}+2NaOH {xrightarrow {}} Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}downarrow +4NaBr}}}