Определение и формула
Это неорганическое химическое соединение, относящееся к классу солей. Название по другой номенклатуре – хлористый кальций.
Химическая формула
CaCl2
Cтруктурная схема
Получение химического соединения
Хлорид кальция в свободном виде в природе не встречается. Его синтезируют химическими путями.
Естественные источники получения
В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.
Искусственные источники получения
В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.
Альтернативный способ – обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.
СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О
Свойства хлористого кальция
Физические свойства
Хлористый кальций – это твердое вещество белого цвета. Кристаллы, имеющие кубическую форму, обладают высокой гигроскопичностью и быстро поглощают влагу из окружающего воздуха. Хорошо растворим в низших спиртах и органических растворителях (ацетоне).
Прочие физические свойства:
плотность | 2,15 г/см³ |
молярная масса | 111,08 г/моль |
температура кипения | 1935 °C |
температура плавления | 772 °C |
растворимость в воде | 74,5 г/100 мл |
Химические свойства
Хлорид кальция проявляет все типичные свойства солей.
Свойство | Уравнение |
---|---|
Подергается обратимому гидролизу. Диссоциирует на катиона кальция и хлорид-анионы. | CaCl2↔Ca2+ + 2Cl— |
Взаимодействует с водными растворами щелочей. | CaCl2 + 2NaOH(conc) →Ca(OH)2↓ + 2NaCl |
Вступают в химическое взаимодействие с сильными кислотами. | CaCl2 + H2SO4(conc) → CaSO4↓ + 2HCl↑ |
Вступает в химические реакции с другими солями при условии, что один из продуктов выпадает в осадок или улетучивается. В противоположном случае реакция будет обратимой. | CaCl2+ Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl |
Вступает во взаимодействие с водородом при нагревании до 600-700°C и в присутствии катализаторов – Pt, Ni, Fe. | CaCl2 + H2↔ CaH2 + 2HCl |
Применение хлористого кальция
Хлористый кальций активно применяется в медицине, промышленности, пищевом производстве. Вещество используют:
• как сырье для получения кальция;
• как наполнитель для осушающих конструкций в форме трубок (при изоляции водяных паров и осушении газообразных веществ);
• на газораспределительных станциях;
• для быстрого схватывания цемента;
• как средство от гололеда;
• для регулирования жесткости воды при производстве напитков;
• в качестве консерванта;
• в качестве отвердителя в пищевых продуктах (безопасная для здоровья добавка E509);
• для смягчения мяса;
• в качестве лекарственного средства для восполнения дефицита кальция в организме;
• в медицине для лечения проявлений аллергии, при токсических отравлениях, гепатите, для укрепления стенок сосудов, улучшения работы сердца.
Тест по теме «Хлорид кальция»
ninimasoto
+20
Решено
2 года назад
Химия
5 — 9 классы
Написать формулы следующих солей:
Хлорид кальция, нитрат магния, сульфат бария, сульфит натрия, сульфат железа(II), хлорид железа (III)
Смотреть ответ
2
Ответ
5
(1 оценка)
1
7limonchiK7
2 года назад
Светило науки — 370 ответов — 0 раз оказано помощи
CaCl2, Mg(NO3)2, BaSO4, Na2SO3, FeSO4, FeCl3
Если тебе помог мой ответ, то ты можешь сделать его лучшим)
(1 оценка)
Ответ
5
(2 оценки)
1
zlata050108
2 года назад
Светило науки — 14 ответов — 0 раз оказано помощи
Ответ:
Хлорид кальция — CaCl2
Нитрат магния — Mg(NO3)2
Сульфат бария — BaSO4
Сульфит натрия — Na2SO4
Сульфат железа(2) — FeSO4
Хлорид железа(3) — FeCl3
(2 оценки)
https://vashotvet.com/task/11911245
Физические свойства
Хлорид кальция CaCl2 — соль щелочноземельного металла кальция и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).
Относительная молекулярная масса Mr = 110,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,51; tпл = 782º C; tкип = 1960º C;
Способ получения
1. Хлорид кальция можно получить путем взаимодействия кальция и хлора:
Ca + Cl2 = CaCl2
2. В результате взаимодействия карбоната кальция и соляной кислоты образуется хлорид кальция, углекислый газ и вода:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид кальция — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра, хлорид кальция образует нитрат кальция и осадок хлорид серебра:
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
Химические свойства
1. Хлорид кальция реагирует с простыми веществами:
1.1. В результате реакции между хлоридом кальция и водородом при 600 — 700º С и катализаторах Pt, Fe, Ni образуется гидрид кальция и соляная кислота:
CaCl2 + H2 = CaH2 + 2HCl
1.2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С и образует на выходе кальций и хлорид алюминия:
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3
2. Хлорид кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами:
2.1. Хлорид кальция вступает в реакции с основаниями:
2.1.1. Хлорид кальция взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида натрия. При этом образуются гидроксид кальция и хлорид натрия:
CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaCl
2.2. Хлорид кальция реагирует с кислотами:
2.2.1. Твердый хлорид кальция реагирует с концентрированной серной кислотой при кипении, образуя сульфат кальция и газ хлороводород:
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HCl↑
2.3. Хлорид кальция вступает в взаимодействие с солями:
2.3.1. В результате реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия образуется карбонат кальция и хлорид натрия:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
2.3.2. Хлорид кальция реагирует с фторидом аммония и образует фторид кальция и хлорид аммония:
CaCl2 + 2NH4F = CaF2↓ + 2NH4Cl
2.3.3. Хлорид кальция может реагировать с сульфатом калия при 800º С с образованием сульфата кальция и хлорида калия:
CaCl2 + K2SO4 = CaSO4 + 2KCl
Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaCl2.
Краткая характеристика хлорида кальция
Физические свойства хлорида кальция
Получение хлорида кальция
Химические свойства хлорида кальция
Химические реакции хлорида кальция
Применение и использование хлорида кальция
Краткая характеристика хлорида кальция:
Хлорид кальция – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула хлорида кальция CaCl2.
Хлорид кальция – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и кальция.
Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле. Практически не растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.
Растворяясь в воде, выделяет значительное количество тепла. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный – при −18,57 °C, 30%-ный – при −48 °C).
С водой хлорид кальция образует кристаллогидраты с общей формулой CaCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4 или 6: гидрат хлорида кальция CaCl2·H2O, дигидрат хлорида кальция CaCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида кальция CaCl2·4H2O, гексагидрат хлорида кальция CaCl2·6H2O.
Гексагидрат CaCl2·6H2O устойчив до 29,8 °C, при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O.
Обладает высокой гигроскопичностью.
Пищевой хлорид кальция нетоксичен. Технический хлористый кальций по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.005). Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.
Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Хлорид кальция является пищевой добавкой Е509.
В природе хлорид кальция встречается в виде минерала антарктицита (CaCl2•6H2O).
Физические свойства хлорида кальция:
Наименование параметра: | Значение: |
Химическая формула | CaCl2 |
Синонимы и названия иностранном языке | calcium chloride (англ.)
кальций хлористый (рус.) |
Тип вещества | неорганическое |
Внешний вид | белые ромбические кристаллы |
Цвет | белый |
Вкус | от горького до соленого |
Запах | —* |
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2150 |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,15 |
Температура кипения, °C | 1935 |
Температура плавления, °C | 772 |
Молярная масса, г/моль | 111,08 |
Гигроскопичность | сильно гигроскопичен |
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г | 74,5 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение хлорида кальция:
В промышленности технический хлорид кальция получают из известняка в качестве побочного продукта при производстве кальцинированной соды (процесс Сольвея), а также как побочный продукт в процессе рекуперации аммиака в этом же процессе.
Пищевой хлорид кальция получают взаимодействием соляной кислоты и гидроксида кальция (в виде известкового молока).
Хлорид кальция получают в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия карбоната кальция и хлорида натрия:
2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2.
Основная химическая реакция процесса Сольвея.
- 2. взаимодействия карбоната кальция и хлорида аммония:
CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2.
Реакция протекает при кипении. Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 3. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида аммония:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (t = 200°C).
Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 4. взаимодействия оксида кальция и хлорида аммония:
2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3.
Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 5. взаимодействия гидроксида кальция и хлора:
2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O.
- 6. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида магния:
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.
Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:
Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:
3CaCl2 + 2Al → 3Ca + 2AlCl3 (t = 600-700°C).
В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.
2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:
CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.
В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:
2Li3PO4 + 3CaCl2 → 6LiCl + Ca3(PO4)2.
В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.
4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:
2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6KCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.
5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:
2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.
6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:
CaCl2 + Na2CrO4 → CaCrO4 + 2NaCl.
В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.
7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.
В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.
8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:
(NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl.
В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.
9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.
В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.
10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:
CaCl2 + K2SO4 → CaSO4 + 2KCl.
В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.
11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:
CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3 + 2NaCl.
В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.
12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:
BaS + CaCl2 → CaS + BaCl2.
В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.
13. реакция электролиза хлорида кальция:
CaCl2 → Ca + Cl2 (электролиз).
В результате реакции образуются кальций и хлор.
14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:
CaCl2•6H2O → CaCl2 + 6H2O (t = 200-260 °C).
В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.
Применение и использование хлорида кальция:
Хлорид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в дорожном хозяйстве для обеспыливания гравийных дорог, а также как противогололёдное средство;
– в медицине;
– в цветной металлургии для получения металлического натрия, титана;
– для осушки газов;
– в строительстве как компонент бетонных смесей для ускорения схватываемости цемента;
– при производстве пластмасс и керамики как добавка;
– в производстве удобрений для сельского хозяйства;
– при нефтедобыче в составе буровых растворов;
– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е509 как загуститель, отвердитель, желирующий агент.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
хлорид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида кальция
реакции
Коэффициент востребованности
6 621
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Составьте формулы солей: хлорида кальция, карбонат калия, сульфата магния, фосфата меди (II) нитрат серебра сульфид серебра …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Главная » Химия » Составьте формулы солей: хлорида кальция, карбонат калия, сульфата магния, фосфата меди (II) нитрат серебра сульфид серебра