Химия как найти оксида натрия

Физические свойства

Оксид натрия Na₂O — бинарное неорганическое вещество. Белое вещество, термически устойчивое, тугоплавкое.

Относительная молекулярная масса Mr = 61,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; t_пл = 1132º C при избыточном давлении

Способ получения 

1. Оксид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и гидроксида натрия при 600º С, в результате образуется оксид натрия и водород:

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

2. Оксид натрия получается при разложении пероксида натрия при температуре 400–675º C и вакууме. В результате разложения образуется оксид натрия и кислород:

2Na₂O₂ = 2Na₂O + O₂ 

3. Путем реакции между пероксидом натрия и натрием при 130–200º C в атмосфере аргона :

Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O 

Химические свойства

1. Оксид натрия может взаимодействовать  с простыми веществами:

1.1. Оксид натрия взаимодействует с кислородом  при 250–350º C и повышенном давлении с образованием пероксида натрия:

2Na₂O + O₂ = 2Na₂O₂ 

2. Оксид натрия взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид натрия реагирует с водой. Образуется гидроксид натрия:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2.2. Оксид натрия взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и вода.

Например, оксид натрия с соляной кислотой образует хлорид натрия и воду:

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O.

2.3. При взаимодействии натрия с оксидами образуются соли.

2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 450–550º C оксид натрия образует карбонат натрия:

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

2.3.2. При 250º C, в результате взаимодействия оксида натрия, и оксидов азота образуется нитрат натрия:

Na₂O + NO + NO₂ = 2NaNO₂

2.3.3. Оксид натрия взаимодействует с оксидом алюминия при 1200º С. При это образуется алюминат натрия:

Na₂O + Al₂O₃ = 2NaAlO₂

Оксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na₂O.

Краткая характеристика оксида натрия

Физические свойства оксида натрия Иные свойства оксида натрия

Получение оксида натрия

Химические свойства оксида натрия

Химические реакции оксида натрия

Применение и использование оксида натрия

Краткая характеристика оксида натрия:

Оксид натрия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета.

Так как валентность натрия равна одному, то оксид натрия содержит один атом кислорода и два атома натрия.

Химическая формула оксида натрия Na₂O.

Оксид натрия в воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней. Не растворяется в этаноле, вступает с ним в реакцию.

Оксид натрия относится к опасным веществам. Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой.

Физические свойства оксида натрия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Na2O
Синонимы и названия иностранном языке	sodium oxide (англ.) окись натрия (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	порошок белого цвета либо бесцветные кристаллы
Цвет	бесцветный, белый
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2270
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,27
Температура кипения, °C	1950
Температура плавления, °C	1132
Температура возгонки (сублимации), °C	1275
Температура разложения, °C	не имеет
Молярная масса, г/моль	61,979

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида натрия:

Оксид натрия получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. из пероксида натрия:

При реакции натрия с кислородом образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия.

6Na + 2О₂ → Na₂О₂ + 2Na₂О.

Затем пероксид натрия обогащают натрием.

Na₂О₂ + 2Na → 2Na₂О.

1. 2. путем нагревания нитрата (нитрита) натрия с металлическим натрием:

2NaNО₃ + 10Na → 6Na₂О + N₂;

2NaNO₂ + 6Na → 4Na₂O + N₂.

1.  3. путем взаимодействия гидроксида натрия с металлическим натрием:

2NaOH + 2Na → 2Na₂O + H₂.

1.  4. путем прокаливания карбоната натрия:

2Na₂СO₃ → Na₂O + СО₂ (t  = 851 ^oC).

Химические свойства оксида натрия. Химические реакции оксида натрия:

Химически активное вещество.

Химические свойства оксида натрия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. 1. реакция оксида натрия с кислородом:

2Na₂O + O₂ → 2Na₂O₂ (t  = 250-350 ^oC, p).

В результате реакции образуется пероксид натрия.

1. 2. реакция оксида натрия с водой:

Na₂О + Н₂О → 2NaОН.

Оксид натрия бурно реагирует с водой, образуя гидроксид натрия.

1. 3. реакция оксида натрия с оксидом углерода (углекислым газом):

Na₂О + СО₂ → Na₂СО₃ (t = 450-550°C).

Оксид натрия реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат натрия.

1. 4. реакция оксида натрия с оксидом серы: 

Na₂О + SО₂ → Na₂SО₃;

Na₂О + SО₃ → Na₂SО₄. 

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит натрия, во втором случае – сульфат натрия.

1. 5. реакция оксида натрия с оксидом кремния:

Na₂О + SiО₂ → Na₂SiО₃ (t^о).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат натрия.

1. 6. реакция оксида натрия с оксидом фосфора:

3Na₂O + P₂O₅ → 2Na₃PO₄.

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – ортофосфат натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими кислотными оксидами.

1. 7. реакция оксида натрия с оксидом алюминия:

Na₂О + Al₂O₃ → 2NaAlО₂ (t = 2000 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими амфотерными оксидами.

1. 8. реакция оксида натрия с оксидом меди:

Na₂О + CuO → 2Na₂CuО₂ (t = 800-1000 °C, O₂).

В результате реакции образуется соль – купрат натрия.

1. 9. реакция оксида натрия с оксидом железа:

5Na₂О + Fe₂O₃ → 2Na₅FeО₄ (t = 450-500 °C).

В результате реакции образуется соль – феррат натрия.

1. 10. реакция оксида натрия с оксидом свинца:

Na₂О + PbO → 2Na₂PbО₂ (t^о).

В результате реакции образуется соль – плюмбит натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими оксидами.

1. 11. реакция оксида натрия с оксидом азота (II) и оксидом азота (IV):

Na₂О + NО + NО₂ → NaNO₃ + 2NaNO₂ (t = 250 °C).

В результате реакции образуются соль нитрит натрия.

1. 12. реакция оксида натрия с плавиковой кислотой:

Na₂O + 2HF → 2NaF + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – фторид натрия и вода.

1. 13. реакция оксида натрия с азотной кислотой:

Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат натрия и вода.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими кислотами.  

1. 14. реакция оксида натрия с бромистым водородом (бромоводородом):

Na₂O + 2HBr → 2NaBr + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – бромид натрия и вода.

1. 15. реакция оксида натрия с йодоводородом:

Na₂O + 2HI → 2NaI + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – йодид натрия и вода.

1. 16. реакция оксида натрия с жидким аммиаком:

Na₂O + NH₃ → NaОН + NaNH₂ (t = -50 ^oC).

В результате химической реакции получается гидроксид натрия и амид натрия.

1.  17. реакция термического разложения оксида натрия:

2Na₂O → Na₂O₂ + 2Na (t > 700 ^oC).

Оксид натрия в результате термического разложения разлагается на пероксид натрия и натрий.

Применение и использование оксида натрия:

Оксид натрия используется в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида натрия
реакции с оксидом натрия

Коэффициент востребованности
8 881

Как получить оксид натрия

Оксид натрия имеет химическую формулу Na2O, представляет собою бесцветные кристаллы. Характерный представитель оксидов щелочных металлов, обладает всеми их свойствами. Исключительно активен, поэтому хранить его рекомендуется в безводных органических растворителях. Как получить это вещество?

Инструкция

Казалось бы, самый простой и естественный способ – окисление кислородом металлического натрия! Однако тут есть своя специфика. Дело в том, что окисление щелочных металлов протекает так бурно и быстро, что при этом наряду с оксидами образуются перекиси. Например:
2Na + O2 = Na2O2 (перекись натрия).

Причем ее образуется гораздо больше, чем оксида натрия (в соотношении примерно 4:1). И для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. Реакция идет таким образом:
Na2O2 + 2Na = 2Na2O

Поэтому используют другие способы получения этого вещества. Например, путем реакции металлического натрия с натрием азотнокислым (нитратом натрия, натриевой селитрой). Она протекает так:
2NaNO3 + 10Na = 6Na2O + N2В ходе этой реакции металлический натрий восстанавливает азот, имеющий в нитрат-ионе степень окисления +5, до чистого азота.

Оксид натрия можно получить также путем прокаливания натрия углекислого (карбоната) при высоких температурах (не ниже 1000 градусов). Реакция идет следующим образом:
Na2CO3 = Na2O + CO2

Весьма экзотический и к тому же небезопасный, поэтому не рекомендуемый способ получения этого вещества: нагреванием смеси азид натрия – нитрат натрия в вакууме, при температуре не ниже 350 градусов. Реакция протекает так:
5NaN3 + NaNO3 = 8N2+3Na2O

Обратите внимание

Учитывая, что все азиды – взрывоопасные вещества, эту реакцию можно проводить, только имея большой опыт обращения с подобными соединениями! Но лучше воздержаться.

Полезный совет

Бурно реагирует с водой, образуя раствор гидроксида натрия (едкого натра):
Na2O + H2O = 2NaOH

Легко вступает в реакцию с кислотами, образуя соль и воду:
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Реагирует с кислотными оксидами, образуя соль:
Na2O + CO2 = Na2CO3

Используется главным образом в лабораторной практике, для демонстрационных опытов, а также в качестве реактива. Иногда применяется в производстве масел, в качестве катализатора.

Войти на сайт

или

Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?