Как найти абсолютное значение массы

Абсолютное значение — масса

Cтраница 1

Абсолютные значения масс т, т и ji находятся по точкам пересечения с осями Е / с или Р гипербол, проведенных через точки, изображающие соответствующие частицы.
 [1]

Погрешность определения абсолютных значений масс электрона и атомных частиц ( в килограммах или граммах) выше, чем погрешность определения относительных масс ( в атомных единицах массы), так как ограничена погрешностью определения числа Авогадро.
 [2]

В химии традиционно применяют не абсолютные значения масс, а относительные. За единицу относительных атомных масс с 1961 г. принята атомная единица массы ( сокращенно а.
 [3]

Зная число Авогадро, можно найти абсолютное значение массы любого атома и оценить размеры атомов. Массу атома m находят делением массы моля элемента ( мольная масса) А на число Авогадро: m A / N &.
 [4]

Зная число Авогадро, можно найти абсолютное значение массы любого атома и оценить размеры атомов. Массу атома m находят делением массы моля элемента ( мольная масса) А на число Авогадро: m AjN.
 [5]

Погрешность показаний характеризует предельную погрешность при определении абсолютного значения массы груза, равного предельной нагрузке весов методом прямого взвешивания и включает погрешности гирь соответствующих классов.
 [7]

Все вышеуказанное относилось к случаю применения гирь для определения абсолютного значения массы. Однако аэростатические силы могут сказываться и при относительных взвешиваниях, когда определяется относительное изменение массы навески.
 [8]

Масс-спектрометриче-ские методы позволяют определять не только относительные, но и абсолютные значения масс атомов и молекул, хотя и со значительно меньшей точностью.
 [10]

Материало — и металлоемкость измеряют, как правило, в абсолютных значениях массы ( т или кг) или с отнесением массы к единице продукции.
 [11]

Случайные погрешности имеют превалирующее значение при относительных измерениях, когда устанавливается не абсолютное значение массы, а ее изменение в относительном ( например, процентном) выражении. Такие измерения типичны для некоторых видов химико-аналитических работ. При определении абсолютного значения массы сказываются неисключенные остатки систематических погрешностей и, в частности, погрешности гирь. В этой связи необходимо подчеркнуть, что погрешности определения абсолютного значения массы не могут быть меньше чем неучтенные погрешности гирь, которые используются для взвешивания или при градуировке весов.
 [12]

Аналогичной формулой определяется и относительная атомная масса, надо лишь под тмол в (1.2) понимать абсолютное значение массы атома.
 [13]

Для прецизионных измерений масс обычно применяется так называемый метод дублетов, в котором непосредственное измерение абсолютных значений масс заменяется измерением разности между двумя почти равными массами.
 [14]

Атомы и молекулы вещества характеризуются определенной массой. Абсолютные значения массы атома и молекулы чрезвычайно малы и неудобны для расчетов. Поэтому для измерения масс атомов и молекул принята специальная единица — атомная единица массы.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

Как вычислить молярную массу вещества? В каких единицах она измеряется?

А еще есть относительная молекулярная масса. Почему она относительная и численно равна молярной массе? Может быть это одно и то же?

Вот сколько вопросов возникает сразу в отношении такого простого на первый взгляд понятия, как молярная масса.

Разберемся по порядку и научимся ее определять.

Содержание:

1.Относительная атомная масса

2.Почему атомная масса дробная?

3.Относительная молекулярная масса

4.Количество вещества и молярная масса

5.Как вычислить молярную массу вещества

Относительная атомная масса

Огромнейший вклад в развитие и обоснование понятия относительная атомная масса внесли в разное время французский ученый Гей-Люссак, итальянский ученый А.Авогадро и шведский ученый Й.Я. Берцелиус.

Не углубляясь в историю вопроса, вспомним, что любой химический элемент представляет собой определенную разновидность атомов. Сегодня мы знаем, что атомы химических элементов имеют свои особые характеристики.

И самая главная из них, определяющая практически все остальные, это заряд ядра. А так как заряд ядра обусловлен присутствием в нем протонов, а заряд одного протона равен +1, то и количество протонов, соответственно, также является важнейшей характеристикой атомов химических элементов.

Основную массу атома составляет ядро, которое кроме протонов содержит еще и нейтроны. Масса последних сопоставима с массой первых. Оболочку атома составляют электроны.

По числу частиц в атоме, а точнее, по их суммарной массе, атомы химических элементов можно условно разделить на тяжелые и легкие. Например, легким элементом является водород, так как его атомы имеют самую маленькую массу. А свинец  — это уже тяжелый элемент. Масса его атома в 302 раза тяжелее массы атома водорода.

Но тем не менее, как бы мы не делили все атомы на тяжелые или легкие, абсолютная масса (m_A) каждого из них ничтожно мала, как мала и масса составляющих их частиц. Например,Очевидно, что такие значения крайне не удобны в вычислениях. Поэтому используют не абсолютные, а относительные массы атомов (Ar). То есть массы атомов, посчитанные относительно какой-то определенной одной и той же величины.

Величина, с которой сравнивают массу атома

Первоначально еще Дальтон сравнивал массы атомов с массой атома водорода, как самого легкого. Позднее появилась так называемая кислородная единица, равная 1/16 части массы атома кислорода. К ней перешли потому, что большинство атомов химических элементов образуют соединения с кислородом.

Однако, с развитием атомной физики и эта единица стала крайне неудобной. Все потому, что кислород в природе имеет несколько изотопов (а именно 3 устойчивых, всего же их 16). А изотопы, как известно, отличаются своей атомной массой. Из-за большого разнообразия изотопов и их различной устойчивости кислородная единица утратила свою актуальность.

В настоящее время (с 1961 года) общепринятой является углеродная единица, так называемая атомная единица массы (сокращенно а.е.м.). Она равна 1/12 части массы атома углерода (изотопа ¹²С).

Почему именно углерод? Да потому, что:

— у углерода всего 2 изотопа: ¹²С и ¹³С; причем первого 98,9%;

— количество органических веществ (их основу составляет, как известно, именно углерод) в сотни раз больше, чем неорганических;

— при переходе от кислородной единицы к углеродной уже посчитанные относительные атомные массы всех элементов изменились не существенно, что оказалось очень удобным.Таким образом, масса атома любого химического элемента связана с массой атома углерода как относительная атомная масса:Зная значения абсолютных масс атомов и а.е.м. найдем Аr:Ar считается безразмерной величиной, либо величиной в а.е.м. Но «а.е.м.» обычно не пишут, оставляя значение Ar без единиц измерения.

Почему атомная масса дробная?

Вернемся к строению атома.

Масса атома складывается из массы всех составляющих его частиц.

Массы протона и нейтрона приняты равными 1. А вот массой электрона обычно пренебрегают (по крайней мере в химии), так как даже относительная она безнадежно мала (0,0005485799090659(16) а.е.м.). То есть можно сказать, что масса атома определяется массой его ядра.

В составе ядра целое количество частиц. Например, в атоме одного из изотопов кислорода 8 протонов и 8 нейтронов. Значит, его Ar должна быть равна 16.   Так почему же Ar представлена в периодической системе химических элементов в виде десятичной дроби? Для кислорода это Ar(О)=15,9994.Дело в том, что в периодической системе указаны относительные атомные массы, посчитанные с учетом всех существующих в природе изотопов элемента. А содержание их в природе разное.

Например, химический элемент кислород в природе состоит на 99,76% из изотопа ¹⁶О, на 0,04% из изотопа ¹⁷О и на 0,20% из изотопа ¹⁸О. Таким образом, Ar для кислорода является средним значением, учитывающим относительное содержание его изотопов.

Относительная молекулярная масса

А как же найти относительную молекулярную массу?

Здесь не все так просто. Понятие «относительная молекулярная масса» не всегда применяется корректно. Правильнее было бы говорить о «формульной массе».

Дело в том, что молекулы характерны для веществ с ковалентными связями: вода H₂O, серная кислота H₂SO₄, глюкоза C₆H₁₂O₆ и т.д. И к ним в полной мере можно применить термин «относительная молекулярная масса».

Так как молекулы состоят из атомов, то относительная молекулярная масса (Mr) будет складываться из их относительных атомных масс. Например:А вот металлы (как простые вещества) и ионные соединения молекул не имеют. Их кристаллические решетки состоят из бесконечного количества атомов и ионов. Поэтому молекулярная формула таких соединений отражает количественные соотношения частиц в кристалле.

Например, формула NaCl показывает, что в кристалле хлорида натрия на один ион натрия Na⁺ приходится один ион хлора Cl^—. На самом деле формула хлорида натрия должна выглядеть так: Na_∞Cl_∞. Поэтому запомним, что к ионным соединениям термины «молекула» и «молекулярная масса» не применимы.

В связи с этим для подобных веществ вычисляется формульная масса. А вычисляется она все по тому же принципу, что и молекулярная масса. Обозначается так же — Mr. Например, для хлорида натрия:

Точно так же, как относительную атомную массу (Ar), относительную молекулярную массу (Mr) будем сопоставлять с 1/12 частью атома изотопа углерода ¹²С.

В последующем говорим о Mr.

Количество вещества и молярная масса

В практических расчетах все-таки требуется вычислять массы, взятые в граммах, килограммах ато и в тоннах (если речь идет о каком-то производстве, например).

Как же поступают тогда?

Введена новая и тоже относительная величина – моль.

Точно было посчитано, что определенное количество атомов изотопа углерода ¹²С, а именно 6,02·10²³, имеют массу ровно 12 г. Обратите внимание, что относительная молекулярная масса для этого же изотопа равна 12, но не грамм!

Количество вещества, которое содержит столько же частиц (атомов, ионов, молекул – в зависимости от строения), что и 12 г изотопа углерода ¹²С, назвали молем.

Один моль вещества (любого!) всегда содержит 6,02·10²³ его частиц (постоянная Авогадро).

Ну, а так как атомы элементов отличаются по своей массе, то и 1 моль вещества тоже будет отличаться по массе.! Обратите внимание, что в русском языке «моль» мужского рода! (это не как моль бабочка).

Массу одного моля вещества называют молярной массой (М) и вычисляют в г/моль.

Таким образом, молярная масса и количество вещества связаны соотношением:

Можно также определить и такие отношения, связанные с количеством вещества:

Почему же относительная молекулярная и молярная массы равны?

Итак, относительная молекулярная и молярная массы, как следует из их определений – это не одно и то же.

Докажем, каким образом обе массы численно могут быть равны:

Как вычислить молярную массу вещества

Мы уже знаем, что относительная молекулярная масса складывается из относительных атомных масс.

При нахождении относительной молекулярной массы (Mr), а значит и молярной (М), выполняем следующие действия:

1) правильно записываем формулу вещества;

2) анализируем качественный состав (атомы каких элементов составляют вещество) и количественный состав (в каких количествах находятся эти атомы – смотрим по индексам, которые стоят справа внизу от знака химического элемента);

3) в периодической системе химических элементов находим элементы, атомы которых составляют вещество, и округляем относительную атомную массу, стоящую рядом со знаком элемента, до целого числа (! у хлора – до 35,5);

4) складываем относительные атомные массы всех элементов с учетом количества атомов.

Рассмотрим еще примеры:

Как вычислить молярную массу вещества, находящегося в газообразном состоянии

Определить молекулярную (а значит и молярную) массу газообразного вещества можно, используя закон Авогадро. Он гласит, что в равных объемах газов, взятых при одинаковой температуре, а также одинаковом давлении, содержится равное число молекул.

Это означает, что в данных условиях отношение масс газов друг к другу является отношением их молярных масс:Отношение масс газообразных веществ называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают как D:Таким образом, зная молярную массу одного газа и его плотность по другому газу, можно вычислить молярную (а значит, и молекулярную) массу второго газа:Например:

Запомните, что средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль.

Вычислить молярную массу вещества (а, значит, и относительную молекулярную), находящегося в газообразном состоянии, можно, используя молярный объем газа (V_M):

Итак, подведем итог:

• Относительная молекулярная масса (Mr) показывает отношение массы молекулы к 1/12 части массы атома изотопа углерода ¹²С.
• Молярная масса (М) – масса одного моля вещества, равная отношению массы вещества к его количеству и выраженная в г/моль.
• Относительная молекулярная и молярная массы численно равны.
• Вычислить молярную массу вещества (и относительную молекулярную также) можно, используя значения относительных атомных масс, записанных в периодической системе.

Без вычисления молярной массы не обходится решение практически ни одной задачи. Если вы поняли, что такое молярная и относительная молекулярная массы и как их вычислять, но еще не умеете решать задачи с их применением, то самое время научиться.

Разбор простых типовых задач по химии в книге, которую вы можете совершенно БЕСПЛАТНО скачать здесь.

Чтобы самыми первыми узнавать о новых публикациях на сайте, присоединяйтесь к нашей группе ВКонтакте.

Одной
из важнейших характеристик атомов
является его масса.

Абсолютной
называется масса атома, выраженная в
килограммах (граммах).

Абсолютная
масса атома (m_aтома)
величина чрезвычайно малая. Так, атом
легкого изотопа водорода (протия) имеет
массу 1,66 · 10^–27
кг.

m(Н)
= 1,66 ·
10^–27
кг, m(Н)
= 1,66 · 10^–24
г,

атом
одного из изотопов кислорода имеет
массу 2,67 · 10^–26
кг,

m(О) =
2,67 · 10^–26
кг, m(О)
= 2,67 · 10^–23
г,

атом
изотопа углерода ¹²С
имеет массу 1,99 · 10^–26
кг,

m(С) =
1,99 · 10^–26
кг, m(С)
= 1,99 · 10^–23
г.

В
практических расчётах пользоваться
такими величинами крайне неудобно.
Поэтому обычно пользуются значениями
не абсолютных масс атомов, а значениями
относительных атомных
масс.

Относительная
атомная масса обозначается Ar,
индекс r – начальная буква
английского слова relative,
что значит относительный.

В
качестве единицы для измерения масс
атомов и молекул принята атомная
единица массы (а.е.м.).

Атомная
единица массы (а.е.м.) представляет собой
1/12 часть массы атома изотопа углерода
¹²С,
т.е.

а.е.м. =
=

· 1,99 · 10^–26
кг =
· 1,99 · 10^–23
г.

Относительная
атомная масса показывает, во сколько
раз масса атома данного элемента больше
1/12 части массы атома изотопа углерода
¹²С,
т. е. атомной единицы массы.

Относительная
атомная масса является безразмерной
величиной, но допускается обозначение
ее величины в атомных единицах массы
(а.е.м.). Например:

Таким
образом, значение относительной атомной
массы элемента водорода равно 1,001 или,
округленно,

Аr(Н)
≈ 1 а.е.м, а кислорода – Аr(O)
= 15,999 ≈ 16 а.е.м.

Значения
величин относительных атомных масс
элементов приведены в периодической
системе Д.И. Менделеева. Эти величины
представляют собой усредненное значение
массы атома какого-либо элемента с
учетом существующих в природе изотопов
этого элемента и их количества. Для
обычных расчетов следует пользоваться
округленными значениями относительных
атомных масс элементов (см.
табл. 4 приложения).

Аналогично
понятиям абсолютная масса атома и
относительная атомная масса можно
сформулировать понятия абсолютная
масса молекулы и относительная
молекулярная масса.

Абсолютная
масса молекулы (m)_мол.
– масса
молекулы химического вещества, выраженная
в килограммах (граммах).

Относительная
молекулярная масса (Мr)
(или просто молекулярная масса) – масса
молекулы, выраженная в атомных единицах
массы.

Зная
химическую формулу соединения, можно
легко определить значение его молекулярной
массы, которая определяется как сумма
значений атомных масс всех элементов,
входящих в состав молекулы вещества.

Например,
относительная молекулярная масса серной
кислоты Мr(Н₂SO₄)
будет складываться из двух значений
относительных атомных масс элемента
водорода, одной относительной атомной
массы элемента серы и четырех относительных
атомных масс элемента кислорода:

Мr(Н₂SO₄)
= 2Аr (Н) + Аr
(S) + 4Аr(O)
= 2·1 + 32 + 4·16 = 98.

Таким
образом, значение молекулярной массы
серной кислоты равно 98 или 98 а.е.м.

Молекулярная
масса (относительная молекулярная
масса) показывает, во сколько раз масса
молекулы данного вещества больше 1/12
части массы атома углерода ¹²С.

В
приведенном выше примере значение
молекулярной массы серной кислоты равно
98 а.е.м., то есть молекула серной кислоты
имеет массу в 98 раз большую, чем 1/12 часть
массы атома углерода ¹²
С.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #