Как найти ангидрид кислоты - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

If an anhydride produces acid/s on addition of water to it,then the anhydride will be anhydride of acid/s. These are generally oxides of nonmetal

For example

1 .#SO_2+H_2O->H_2SO_3#

Here #SO_2# forms #H_2SO_3# when reacted with water . So #SO_2# is anhydride of # H_2SO_3#

2 .#(CH_3CO)_2O+H_2O->2CH_3COOH#

Here #(CH_3CO)_2O# forms #CH_3COOH# when reacted with water . So #(CH_3CO)_2O# is anhydride of # CH_3COOH#

3 .#2NO_2+H_2O->HNO_2+HNO_3#

Here #NO_2# forms #HNO_3 and HNO_2 # when reacted with water . So #NO_2# is mixed anhydride of #HNO_3 and HNO_2 #

If an anhydride produces base on addition of water to it,then the anhydride will be anhydride of base. These are generally oxides of metal. (Exception: Some higher valent metallic oxides can form acids when treated with water. They should be treated as anhydride of acid)

Example

#CaO+H_2O->Ca(OH)_2#

Here #CaO# forms #Ca(OH)_2# when reacted with water . So #CaO# is anhydride of # Ca(OH)_2#

Источник

АНГИДРИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ

АНГИДРИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ, оксиды, при взаимод.
к-рых с водой образуются к-ты, напр.: SO₃ + Н₂О ->
H₂SO₄. Оксиды, дающие при р-ции с водой две к-ты
(напр., 2NO₂ + Н₂О -> HNO₃ + HNO₂),
рассматривают как ангидриды обеих к-т. Назв. ангидридов производят
от назв. соответствующих к-т, напр. SO₂— сернистый, N₂O₅— азотный ангидрид. Однако термин «ангидрид» выходит из употребления; для
обозначения ангидридов используют номенклатуру, принятую для любых оксидов элементов.

Ангидриды — твердые в-ва (В₂О₃, Р₂О₅
и др.), жидкости (SO₃, Мn₂О₇ и др.) или
газы (С1₂О, SO₂ и др.). Многие из них мож-

но получить дегидратацией соответствующих к-т при нагр. или действии
сильных поглотителей влаги, напр.:

Ангидриды-весьма реакционноспособные соединения. С водой обычно реагируют быстро.
Интенсивно взаимод. с основными оксидами и основаниями с образованием солей.
Многие ангидриды (СrO₃, Мn₂О₇, С1₂О
и др.)-сильные окислители. Ряд ангидридов имеет важное практич. значение. См.,
напр., Азота оксиды, Бора оксиды, Фосфора оксиды, Хлора оксиды. С. И.
Дракин.

===
Исп. литература для статьи «АНГИДРИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ»: нет данных

Страница «АНГИДРИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Источник

Ангидрид
—химическое
соединение какого либо, элемента с
кислородом, которое можно получить,
отнимая воду от соответствующей
кислоты.

1)
Взаимодействие с водой (Кроме
SiO₂)
приводит к образованию кислоты:

SO₃
+ H₂O
= H₂SO₄

2)
Взаимодействуют со щелочами с образованием
соли и воды:

CO₂
+ Ba(OH)₂
= BaCO₃
+ H₂O,

но
при недостатке щелочи может образовываться
кислая соль:

SO₂
+ KOH = KHSO₃

3)
Также кислотные оксиды взаимодействуют
с основными оксидами, вследствие чего
образуется соль:

CO₂
+ CaO = CaCO₃

4)
Взаимодействуют с солями летучей
кислоты, образуется соль и кислотный
оксид:

SiO₂
+ CaCO₃
= CaSiO₃
+ CO₂(газ)
— при нагревании.

5)
Взаимодействуют с амфотерными оксидами
с образованием средней соли:

Al₂O₃
+ 3SO₃
= Al₂(SO₄)₃

SO₃
—
ангидрид серной кислоты
H₂SO₄;

N₂O₅
—
ангидрид азотной кислоты HNO₃;

P₂O₅
– ангидрид форсфорной кислоты H₃PO_4;

Cl₂O₅
— ангидрид хлорноватой кислоты HClO₃

Mn₂O₇
— ангидрид марганцевой кислоты HMnO₄….

2. Определите формулу соединения, содержащего 80% углерода и 20% водорода, относительная плотность которогопо водороду равна 15. Какие законы химии вы используете для рассчетов.

Дано:

w
(C)=80%

w
(H)=20%

D
(H₂)=15

Найти:

Молекулярнаяформула-?

Решение:

1).Определяем
Mr вещества.

D
(H₂)=Mr
(вещ-ва)
: Mr (H₂);

Mr
(вещ-ва)
= D(H₂)*Mr(H₂);
Mr =15*2=30

2).Определяем,
сколько по массе приходится на углерод:

30-100%

x-80%
x=24 (C)‏

3).Определяем,
сколько по массе приходится на водород:

m(H)=30-24=6.

4).
Определяем число атомов углерода и
водорода в данном веществе:

n(C)=24:12=2
атома;

n(H)=6:1=6
атомов.

Формула
вещества С₂ Н₆-этан

В
расчетах используется следствие из
закона Авогадро.

3.
Как можно получить углекислый газ из
известняка, в котором содержится 85%
СаСО₃?Составьте
уравнение реакции. Какая масса этого
вещества потребуется для получения
571,2 л СО₂
(н.у.). Какие законы химии вы использовали
для расчетов?

Дано:

ω%(СаСО₃)=85
%

V(CO₂)=571,2
л

Найти:

m(известняка)
= ?

Решение

1)
Запишем уравнение получения углекислого
газа из известняка при нагревании:

CaCO₃→CaO+CO₂

2)
Найдем количество моль СО₂

3)
По закону эквивалентов

4)
Найдем массу СаСО₃

5)
Масса известняка равна

2550
г – 85 %

Х
г — 100 %

Х
= 2550∙100/85 = 3000 г

Ответ:
m(известняка)
= 3000 г

В
расчетах используется закон эквивалентов
и закон сохранения массы.

4.
Атомный номер элемента 55, атомная масса
133. Укажите число протонов, электронов,
нейтронов, атомный номер элемента, число
неспаренных электронов, семейство
элементов. Напишите полную электронную,
электронографическую формулу валентных
электронов. Какую информацию можно
получить еще, зная атомный номер элемента?

Атомный
номер элемента 55, атомная масса 133 –
элемент Cs
цезий

Протоны
– 55

Электроны
– 55

Нейтроны
– 78

Атомный
номер – 55

Число
неспаренных электронов – 1

Семейство
элементов – s-элементы

Атомная
масса – 133

Полная
электронная
формула:
1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹

Внешний
энергетический уровень атома цезия
содержит 1 электрон, который является
валентным. Возбужденного состояния
нет. Энергетическая диаграмма основного
состояния принимает следующий вид:

Соседние файлы в предмете Химия

Источник

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

Ангидрид кислоты

редактировать

ангидрид кислоты— это тип химического соединения, полученного удалением молекул воды из кислоты.

. В органической химии, ангидриды органических кислот содержат функциональную группу R (CO) O (CO) R ‘. Ангидриды органических кислот часто образуются, когда один эквивалент воды удаляется из двух эквивалентов органической кислоты в реакции дегидратации.

В неорганической химии ангидрид кислоты относится к кислому оксиду, оксиду, который реагирует с водой с образованием оксикислоты (неорганической кислота, содержащая кислород или угольную кислоту ), или с основанием с образованием соли.

Номенклатура

Номенклатура органических кислот ангидриды образованы от названий составляющих карбоновых кислот, которые подверглись дегидратации с образованием соединения. В симметричных ангидридах кислот, где для образования соединения использовалась только одна составляющая карбоновая кислота (например, при дегидратации пропановой кислоты 2CH 3CH2COOH → CH 3CH2C (O) OC (O) CH 2CH3+ H 2 O), используется только префикс исходной карбоновой кислоты и добавляется суффикс «ангидрид». В асимметричных ангидридах кислот, где для получения ангидрида использовались две разные карбоновые кислоты (например, дегидратация между бензойной кислотой и пропановой кислотой, C 6H5COOH + CH 3CH2COOH → C 6H5C (O) OC (O) CH 2CH3+ H 2 O), префиксы обеих прореагировавших кислот указаны перед суффиксом, в данном случае дается бензойный пропановый ангидрид, который альтернативно может называться бензолкарбоновой этановым ангидридом.

См. Также

Базовый ангидрид, оксид, который реагирует с водой с образованием гидроксидной соли

Ссылки

Последняя правка сделана 2021-06-08 21:24:42

Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).

Источник