Как найти атом германий - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Официальное открытие образовательного центра Атоми Германия состоялось 19 апреля 2023 года. Теперь все жители Европы могут заказать премиальную корейскую продукцию по привлекательным ценам. Активно набираем новых партнеров для бизнеса. Постройте структуру одним из первых и получайте приятные бонусы с продаж. Благоприятные условия работы:

Нет обязательных закупок каждый месяц
Бизнес передается по наследству
Структура бинарная. Нужно пригласить всего 2 активных партнера.
Люди ценят Атоми за качество по приятным ценам.

Как зарегистрироваться?

Перейдите на страницу регистрации и заполните анкету.
С вами свяжется менеджер через мессенджер и попросит сообщить код, который придет вам на почту.
После успешной верификации менеджер сообщит вам ID и пароль.
Заходите на сайт https://shop.atomy.com/eu/ и нажмите Log In, введите ID и пароль.
Поздравляем! Вы вошли в личный кабинет.

С глобальным ID и паролем вы можете заходить на сайты всех стран, где есть Атоми и заказывать продукцию на любой адрес.

Онлайн-магазин Атоми Германия

Как устроен интерфейс магазина Атоми (мобильная версия сайта может отличаться).

Выбор языка

По умолчанию сайт на английском языке. Чтобы поменять язык нажмите на глобус в правом верхнем углу. Для заказов в Европу вы можете выбрать английский, испанский или немецкий язык. Если вы выберите русский язык, то вы перейдете в российский каталог и не сможете заказать на европейский адрес.

Как заказать товар

Перейдите в Shopping Mall, выберите категорию товара или нажмите All Products. В каталоге выберите нужный товар. Вы можете нажать на него и перейти на страницу описания.

Если товар отсутствует на складе – Out of stock
Если товар скоро закончится – Limited QTY

Страница Товара

Прочитайте снизу описание товара. Если отображается не полностью, нажмите Read more.
Выберите нужное количество товара с помощью нажатия на +.
Нажмите Cart (добавить в корзину) или Buy now, если вы хотите купить только один этот товар.
Продолжайте шопинг.

Доставка и оплата

Перейдите в Корзину (Cart).

Выберите товары, которые хотите оплатить и нажмите Pay. Стоимость доставки будет рассчитана после ввода адреса.

Заполните мобильный телефон и Email. Если вы отправляете на один адрес, нажмите One Location. Если нужно отправить на несколько адресов, выберите Multi Location.

Выбрать адрес доставки

Чтобы добавить адрес доставки, нажмите на Add shipping address.

Выберите страну, введите имя получателя на латинице, телефон.
Найдите ваш адрес через поиск. Начните вводить город, улицу и сайт предложит автоматическое заполнение.
Сохраните адрес, чтобы не вводить каждый раз.
Нажмите Confirm.

Далее в окошке высветится адрес, нажмите на него.

Оплата

Итоговая сумма вместе с доставкой рассчитана. Нажмите Pay.

Если появляется ошибка всплывающего окна, разрешите браузеру показывать всплывающие окна.

Введите реквизиты карты и оплатите заказ.

Поздравляем, вы сделали ваш первый заказ!

Доставка

Статус заказа будет отображаться на странице https://shop.atomy.com/eu/mypage/order.
Доставка занимает от 2 до 20 рабочих дней.

Если возникли вопросы, вы можете написать менеджеру в Телеграм.

Источник

Германий, свойства атома, химические и физические свойства.

Ge 32 Германий

72,630(8) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p²

Германий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 32. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе четвертой группы), четвертом периоде периодической системы.

Атом и молекула германия. Формула германия. Строение германия

Изотопы и модификации германия

Свойства германия (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства германия

Химические свойства германия. Взаимодействие германия. Реакции с германием

Получение германия

Применение германия

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула германия. Формула германия. Строение германия:

Германий (лат. Germanium) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ge и атомным номером 32. Расположен в 14-й группе (по старой классификации – главной подгруппе четвертой группы), четвертом периоде периодической системы.

Германий – металл. Относится к группе редких, рассеянных, цветных металлов. Является полуметаллом.

Германий обозначается символом Ge.

Как простое вещество германий при нормальных условиях представляет собой полуметалл серо-белого цвета с металлическим блеском.

Молекула германия одноатомна.

Химическая формула германия Ge.

Электронная конфигурация атома германия 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p². Потенциал ионизации (первый электрон) атома германия равен 762,18 кДж/моль (7,899435(12) эВ).

Строение атома германия. Атом германия состоит из положительно заряженного ядра (+32), вокруг которого по четырем атомным оболочкам движутся 32 электрона. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем. Поскольку германий расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s- и р- орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома германия на s-орбитали находятся два спаренных электрона и на p-орбитали – два неспаренных электрона. В свою очередь ядро атома германия состоит из 32 протонов и 41 нейтрона.

Радиус атома германия (вычисленный) составляет 125 пм.

Атомная масса атома германия составляет 72,630(8) а. е. м.

Германий, подобно кремнию, является полупроводником.

Изотопы и модификации германия:

Свойства германия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Германий
102	Прежнее название
103	Латинское название	Germanium
104	Английское название	Germanium
105	Символ	Ge
106	Атомный номер (номер в таблице)	32
107	Тип	Металл
108	Группа	Редкий, рассеянный, цветной металл. Полуметалл.
109	Открыт	Дмитрий Иванович Менделеев, Россия, 1869 г. (предсказан), Клеменс Александр Винклер, Германия, 1886 г.
110	Год открытия	1886 г.
111	Внешний вид и пр.	Полуметалл серо-белого цвета с металлическим блеском
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	2 аллотропные модификации: – α-германий с кубической алмазной кристаллической решёткой, – β-германий с тетрагональной кристаллической решёткой
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы	Германен
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,00014 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	6,0·10^-9 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	0,00002 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,00002 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,0021 %
124	Содержание в организме человека (по массе)
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	72,630(8) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p²
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N4 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	125 пм
205	Эмпирический радиус атома*	125 пм
206	Ковалентный радиус	122 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Ge²⁺ 87 (6) пм, Ge⁴⁺ 53 (4) пм, 67 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	211 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	32 электрона, 32 протона, 41 нейтрон
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	4
212	Группа в периодической таблице	14-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 4-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-4 -3, -2, -1, 0, +1, +2 , +3, +4
302	Валентность	II, IV
303	Электроотрицательность	2,01 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	762,18 кДж/моль (7,899435(12) эВ)
305	Электродный потенциал	Ge²⁺ + 2e^– → Ge, E^o = 0,000 В
306	Энергия сродства атома к электрону	118,9352(2) кДж/моль (1,2326764(13) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность	5,323 г/см³ (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 5,60 г/см³ (при температуре плавления 938,25 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	938,25 °C (1211,40 K, 1720,85 °F)
403	Температура кипения*	2833 °C (3106 K, 5131 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	36,94 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	334 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,31 Дж/г·K (при 0-100 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	23,222 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	13,6464 см³/моль
412	Теплопроводность	60,2 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 60,2 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1	α-германий
512	Структура решётки	Кубическая алмазная
513	Параметры решётки	5,660 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	360 K
516	Название пространственной группы симметрии	Fm_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	225
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-56-4

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома германия согласно [1] и [3] составляет 122 пм и 122,5 пм соответственно.

402* Температура плавления германия согласно [3] и [4] составляет 937,45 °С (1210,6 K, 1719,41 °F) и 937 °C (1210,15 K, 1718,6 °F) соответственно.

403* Температура кипения германия согласно [3] и [4] составляет 2829,85 °С (3103 K, 5125,73 °F) и 2850 °C (3123,15 K, 5162 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) германия согласно [3] и [4] составляет 36,8 кДж/моль и 37 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) германия согласно [3] составляет 328 кДж/моль.

410* Молярная теплоёмкость германия согласно [3] составляет 23,32 Дж/(K·моль).

Физические свойства германия:

Химические свойства германия. Взаимодействие германия. Реакции с германием:

1. Реакция взаимодействия германия и атомарного водорода:

Ge + 2H₂ → GeH₄.

В результате реакции образуется гидрид германия.

2. Реакция взаимодействия германия и кислорода:

Ge + O₂ → GeO₂ (t > 700 °C).

В результате реакции образуется оксид германия.

3. Реакция взаимодействия германия и фтора:

Ge + 2F₂ → GeF₄ (t = 100 °C).

В результате реакции образуется фторид германия.

4. Реакция взаимодействия германия и хлора:

Ge + 2Cl₂ → GeCl₄ (t = 150-200 °C).

В результате реакции образуется хлорид германия.

5. Реакция взаимодействия германия и брома:

Ge + 2Br₂ → GeBr₄ (t = 350 °C).

В результате реакции образуется бромид германия.

6. Реакция взаимодействия германия и йода:

Ge + 2I₂ → GeI₄ (t = 560 °C).

В результате реакции образуется йодид германия.

7. Реакция взаимодействия германия и серы:

Ge + 2S → GeS₂(t = 600-860 °C),

Ge + S → GeS (t = 1000 °C).

В результате реакции образуется в первом случае сульфид германия (IV), во втором – сульфид германия (II).

8. Реакция взаимодействия германия и селена:

Ge + Se → GeSe (t = 600-700 °C).

В результате реакции образуется селенид германия.

9. Реакция взаимодействия германия и оксида углерода:

Ge + CO₂ → GeO + CO (t = 700-900 °C).

В результате реакции образуются оксид германия (II) и оксид углерода (II).

10. Реакция взаимодействия германия и оксида германия (IV):

GeO₂ + Ge → 2GeO (t = 1350-1400 °C).

В результате реакции образуется оксид германия (II).

11. Реакция взаимодействия германия и оксида серы:

3Ge + 2SO₂ → 2GeO₂ + GeS₂(t > 500 °C).

В результате реакции образуются оксид германия (IV) и сульфид германия.

12. Реакция взаимодействия германия и фтороводорода:

Ge + 2HF → GeF₂ + H₂(t = 200 °C, р).

В результате реакции образуются фторид германия (II) и водород. В ходе реакции используется жидкий фтороводород. Реакция протекает при избыточном давлении.

13. Реакция взаимодействия германия и сероводорода:

Ge + H₂S → GeS + H₂(t = 600-800 °C).

В результате реакции образуются сульфид германия (II) и водород.

14. Реакция взаимодействия германия и азотной кислоты:

Ge + 4HNO₃ → H₂GeO₃ + 4NO₂ + H₂O,

Ge + 4HNO₃ → GeO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

В результате реакции в первом случае образуются германиевая кислота, оксид азота и вода, во втором – оксид германия, оксид азота и вода. В ходе реакции в обоих случаях используется концентрированная азотная кислота. Вторая реакция протекает медленно.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

15. Реакция взаимодействия германия и хлорида германия (IV):

Ge + GeCl₄ → GeCl₂ (t = 300-350 °C).

В результате реакции образуется хлорид германия (II).

16. Реакция взаимодействия германия, гидроксида натрия и пероксида водорода:

Ge + 2NaOH + 2H₂O₂ → Na₂GeO₃ + 3H₂O,

Ge + 2NaOH + 2H₂O₂ → Na₂[Ge(OH)₆].

В результате реакции в первом случае образуются германат натрия и вода, во втором гексагидроксогерманат натрия. В ходе реакции в первом случае используется разбавленный раствор гидроксида натрия, во втором – концентрированный раствор гидроксида натрия.

17. Реакция взаимодействия германия, гидроксида калия и пероксида водорода:

Ge + 2KOH + 2H₂O₂ → K₂[Ge(OH)₆].

В результате реакции образуется гексагидроксогерманат калия.

Получение германия:

Применение германия:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

https://en.wikipedia.org/wiki/Germanium
https://de.wikipedia.org/wiki/Germanium
https://ru.wikipedia.org/wiki/Германий
http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=242
https://chemicalstudy.ru/germaniy-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

германий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле германия
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности
2 966

Источник

Германий в таблице менделеева занимает 32 место, в 4 периоде.

Символ	Ge
Номер	32
Атомный вес	72.6300000
Латинское название	Germanium
Русское название	Германий

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема германия

Ge: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²

Короткая запись:
Ge: [Ar]4s² 3d¹⁰ 4p²

Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом германия и
Se⁺², Br⁺³

Порядок заполнения оболочек атома германия (Ge) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Германий имеет 32 электрона,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

2 электрона на 4p-подуровне

Степень окисления германия

Атомы германия в соединениях имеют степени окисления 4, 3, 2, 1.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.

Ионы германия

Валентность Ge

Атомы германия в соединениях проявляют валентность IV, III, II, I.

Валентность германия характеризует способность атома Ge к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Ge

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома Ge эти числа имеют значение N = 4, L = 1, M_l = 0, M_s = +½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Как записать электронную схему германия

Результат:

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации Ge:
E_o = 762 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Ge в таблице менделеева?

Таблица Менделеева

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Источник

Ge (германий) — элемент с прядковым номером 32 в периодической системе.
Находится в IV периоде. Температура плавления: 937.4 ℃. Плотность: 5.32 г/см³.

Электронная формула атома германия в порядке возрастания энергий орбиталей:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²

Электронная формула атома германия в порядке следования уровней:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p²

Сокращенная электронная конфигурация Ge:
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²

Ниже приведена электронно-графическая схема атома германия

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Ge
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 18
4-й уровень (N): 4

Валентные электроны германия

Количество валентных электронов в атоме германия — 4.

Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)

Орбиталь	N	L	M	S
s	4	0	0	+1/2
s	4	0	0	-1/2
p	4	1	-1	+1/2
p	4	1	0	+1/2

Степени окисления, которые может проявлять германий: -4, +1, +2, +3, +4

Источник

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

Все категории
экономические
43,666
гуманитарные
33,654
юридические
17,917
школьный раздел
611,992
разное
16,906

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Источник