Загрузить PDF
Загрузить PDF
Протоны, нейтроны и электроны – основные частицы, из которых состоит атом. Протоны заряжены положительно, электроны – отрицательно, а нейтроны и вовсе не имеют заряда.[1]
Масса электронов очень мала, а масса протонов и нейтронов практически одинакова.[2]
На самом деле, найти в атоме количество протонов, нейтронов и электронов довольно просто, нужно только научиться ориентироваться по периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева.
-
1
Возьмите периодическую таблицу элементов. Это система, в которой элементы организованы в зависимости от их атомной структуры. Цветное одно- или двухбуквенное сокращение – это название элемента в сокращенном виде. В таблице также представлена информация об атомном номере элемента и атомной массе.[3]
- Таблицу Менделеева можно найти в учебнике по химии или в Интернете.
- Во время контрольных работ периодическую таблицу обычно предоставляют.
-
2
Найдите в таблице нужный вам элемент. Каждый элемент в таблице располагается под своим номером. Все элементы можно разделить на металлы, неметаллы и метоллоиды (полуметаллы). В этих группах элементы классифицируются еще на несколько групп: щелочные металлы, галогены, инертные газы.[4]
- Группы (столбцы) и периоды (строки) нужны для систематизации, по ним легко найти нужный вам элемент.
- Если вы ничего не знаете о нужном вам элементе, просто найдите его в таблице.
-
3
Найдите атомный номер элемента. Атомный номер обозначает число протонов в ядре атома.[5]
Атомный номер располагается над символом элемента, обычно в левом верхнем углу клетки. Он покажет вам, сколько протонов содержится в одном атоме элемента.- Например, Бор (В) обозначен в таблице под номером 5, поэтому у него 5 протонов.
-
4
Определите количество электронов. Протоны — это положительно заряженные частицы в ядре атома. Электроны представляют собой частицы, которые несут отрицательный заряд. Поэтому когда элемент находится в нейтральном состоянии, то есть его заряд будет равен нулю, число протонов и электронов будет равным.
- Например, Бор (В) обозначен в таблице под номером 5, поэтому можно смело утверждать, что у него 5 электронов и 5 протонов.
- Однако если элемент содержит отрицательный или положительный ион, то протоны и электроны не будут одинаковыми. Вам придется вычислить их. Число ионов выглядит как маленький, верхний индекс после элемента.
-
5
Найдите атомную массу элемента. Чтобы найти число нейтронов, вам сначала нужно вычислить атомную массу элемента. Атомная масса – это средняя масса атомов данного элемента, ее нужно рассчитывать. Имейте в виду, что у изотопов атомная масса отличается.[6]
. Атомная масса указана под символом элемента.- Округляйте атомную массу до ближайшего целого числа. Например, атомная масса бора = 10,811, соответственно, ее можно округлить до 11.
-
6
Вычтите из атомной массы атомный номер. Чтобы определить количество нейтронов, нужно вычесть атомный номер из атомной массы. Помните, что атомный номер — это число протонов, которое вы уже определили.[7]
- Возьмем наш пример с бором: 11 (атомная масса) – 5 (атомный номер) = 6 нейтронов.
Реклама
-
1
Определите число ионов. Ион — это атом, состоящий из положительно заряженного ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, и отрицательно заряженных электронов. Атом несет нейтральный заряд, но заряд может быть положительным и отрицательным из-за электронов, которые атом может отдавать и принимать.[8]
Поэтому число протонов в атоме не меняется, а число электронов в ионе может меняться.- Электрон несет отрицательный заряд, поэтому если атом отдает электроны, то сам становится заряженным положительно. Когда атом принимает электроны, он становится отрицательно заряженным ионом.
- Например, у N3- заряд -3, а у Ca2+ заряд +2.
- Помните, если число ионов не указано в таблице, вам не нужно делать подобные вычисления.
-
2
Вычтите заряд из атомного номера. Если ион положительно заряжен, нужно вычесть из атомного номера заряд. Если у иона положительный заряд, значит, он отдал электроны. Чтобы подсчитать оставшееся число электронов, нужно вычесть заряд от атомного номера. Если ион заряжен положительно, значит, в нем больше протонов, чем электронов.
- Например, у Ca2+ заряд +2, поэтому можно сказать, что он отдал два электрона. Атомный номер кальция = 20, поэтому у его иона 18 электронов (20-2=18).
-
3
Если ион заряжен отрицательно, чтобы узнать число электронов, нужно добавить заряд к атомному номеру. Потому что ион стал отрицательным из-за того, что принял лишние электроны. Так что нужно просто прибавить заряд к атомному номеру, тогда вы получите число электронов. Разумеется, если ион заряжен отрицательно, то электронов в нем больше, чем протонов.
- Например, у N3- заряд -3, значит, азот получил три дополнительных электрона. Атомный номер азота 7, поэтому число электронов у азота = 10. (то есть 7+3=10).
Реклама
Об этой статье
Эту страницу просматривали 955 472 раза.
Была ли эта статья полезной?
Download Article
Download Article
Finding the number of protons, neutrons, and electrons in a given element isn’t as hard as it sounds. Oftentimes part of your answer will be right in front of you in the periodic table! Once you know where to look, finding the number of protons, neutrons, and electrons will be a breeze.
-
1
Get a periodic table of elements. The periodic table is a chart that organizes elements by their atomic structure. It is color-coded and assigns each element a unique 1 or 2-letter abbreviation. Other elemental information includes atomic weight and atomic number.[1]
- You can find a periodic table online or in a chemistry book.
- In tests, normally, a periodic table will be provided.
-
2
Find your element on the periodic table. The table orders elements by atomic number and separates them into three main groups: metals, non-metals, and metalloids (semi-metals). Further elemental groupings include alkali metals, halogens, and noble gases.[2]
- Using the group (columns) or period (rows) can make the element easier to locate on the table.
- You can also search the table for the symbol of the element if you don’t know any other properties.
Advertisement
-
3
Locate the element’s atomic number. The atomic number is located above the element symbol, in the upper left-hand corner of the square. The atomic number will tell you how many protons make up a single atom of an element.[3]
- For example, boron (B) has an atomic number of 5, therefore it has 5 protons.
-
4
Determine the number of electrons. Protons are particles in the nucleus of an atom that have a positive charge equal to +1. Electrons are particles that have a negative charge equal to -1. Therefore, an element in a neutral state will have the same number of protons and electrons.[4]
- For example, boron (B) has an atomic number of 5, therefore it has 5 protons and 5 electrons.
- However, if the element includes a negative or positive ion, then the protons and electrons will not be the same. You will have to calculate them. The ion number will appear as a small superscript after the element.
-
5
Look for the atomic mass of the element. To find the number of neutrons, you will first need to find the atomic mass. An element’s atomic mass (also known as the atomic weight) is the weighted average mass of atoms of an element.[5]
The atomic mass can be found underneath the symbol for the element.- Make sure that you round the atomic mass to the nearest whole number. For example, the atomic mass of boron is 10.811, but you can just round the atomic mass up to 11.
-
6
Subtract the atomic number from the atomic mass. To find the number of neutrons, you will need to subtract the atomic number from the atomic mass. Remember that the atomic number is the same as the number of protons, which you have already identified.[6]
- For our boron example, 11 (atomic mass) – 5 (atomic number) = 6 neutrons
Advertisement
-
1
Identify the net charge. The net charge of an ion will appear as a small superscript number following the element. An ion is an atom that has a positive or negative charge due to the addition or removal of electrons.[7]
Although the number of protons in the atom remains the same, the number of electrons is altered in an ion.- Because an electron has a negative charge, when you remove electrons, the ion becomes positive. When you add more electrons, the ion becomes negative.
- For example, N3- has a -3 charge while Ca2+ has a +2 charge.
- Keep in mind that you do not have to do this calculation if there is no superscripted ion number following the element.
-
2
Subtract the charge from the atomic number. When an ion has a positive charge, the atom has lost electrons. To calculate the remaining number of electrons, you subtract the amount of extra charge from the atomic number. In the case of a positive ion, there are more protons than electrons.[8]
- For example, Ca2+ has a +2 charge so it has lost 2 electrons from the neutral state. Calcium’s atomic number is 20, therefore the ion has 18 electrons.
-
3
Add the charge to the atomic number for negative ions. When an ion has a negative charge, the atom has gained electrons. To calculate the total number of present electrons, you simply add the amount of extra charge to the atomic number. In the case of a negative ion, there are fewer protons than electrons.[9]
- For example, N3- has a -3 charge; therefore, it has gained 3 electrons compared to the neutral state. Nitrogen’s atomic number is 7, therefore this ion has 10 electrons.
Advertisement
Add New Question
-
Question
How do I find the number of protons when an atom has a -ve or +ve charge?
Meredith Juncker is a PhD candidate in Biochemistry and Molecular Biology at Louisiana State University Health Sciences Center. Her studies are focused on proteins and neurodegenerative diseases.
Scientific Researcher
Expert Answer
The number of protons will never change. Atoms with negative or positive charges just indicate a gain or loss of electrons.
-
Question
How can I find the electron and proton numbers of actinium?
Meredith Juncker is a PhD candidate in Biochemistry and Molecular Biology at Louisiana State University Health Sciences Center. Her studies are focused on proteins and neurodegenerative diseases.
Scientific Researcher
Expert Answer
You will find actinium in group 3, period 7 of the periodic table. The atomic number of actinium is 89, which means there are 89 protons. Because there is no net charge, we know that # protons = # electrons, so there are 89 electrons as well.
-
Question
How do I find the number of protons are in a nucleus when given the atomic mass?
All the protons are present in the nucleus, or centre of an atom. You need the atomic number to find the amount of protons and/or electrons, unless you have the amount of neutrons and the atomic mass, in which case you can simply subtract the amount of neutrons from the atomic mass, leaving the amount of protons in the atom. The atomic number (number at the top) is the amount of protons and the amount of electrons. So if an element has an atomic number of 5, you know that it has 5 protons and 5 electrons. The atomic mass (number at the bottom) is the amount of protons and neutrons added together. Whichever you know, you subtract from the atomic mass.
See more answers
Ask a Question
200 characters left
Include your email address to get a message when this question is answered.
Submit
Advertisement
Video
About This Article
Article SummaryX
The easiest way to find the number of protons, neutrons, and electrons for
an element is to look at the element’s atomic number on the periodic table.
That number is equal to the number of protons. The number of protons is
equal to the number of electrons, unless there’s an ion superscript listed
after the element. To find the number of neutrons, subtract the element’s
atomic number from its atomic mass (the number listed underneath the
element).
Did this summary help you?
Thanks to all authors for creating a page that has been read 2,842,189 times.
Did this article help you?
Советы
- Протоны и нейтроны составляют практически абсолютную массу элементов, в то время как электроны и прочие частицы составляют крайне незначительную массу (эта масса стремится к нулю). Так как один протон имеет примерно ту же массу, что и один нейтрон, а атомное число представляет собой число протонов, то можно просто вычесть число протонов от общей массы.
- Осмий — металл в твердом состоянии при комнатной температуре, получил свое название от греческого слова «osme» — запах.
- Если вы не уверены, что значит какое-то число в периодической таблице, запомните: таблица, как правило, строится вокруг атомного номера (то есть числа протонов), который начинается с 1 (водород) и растет на одну единицу слева направо, заканчиваясь на 118 (Оганесон). Это потому, что число протонов в атоме определяет сам элемент и такое число — наиболее легкий способ систематизации элементов (например, атом с 2 протонами — всегда гелий, так же, как и атом с 79 протонами — всегда золото).
Как определить протон, нейтрон, электрон
Благодаря умениюправильно вычислять количество ,или электронов,можно определить валентность химического элемента, а также составить электронную формулу. Для этого потребуется толькопериодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, которая является обязательным справочным материалом.
Таблица Д.И. Менделеева разделена на группы (располагаются вертикально), которых всего восемь, а также на периоды, расположенные горизонтально. Каждый химический элемент имеет свой порядковый номер и относительную атомную массу, что указано в каждой клетке периодической таблицы.Количество протонов (р) и электронов (ē) численно совпадает с порядковым номером элемента. Для определения числа нейтронов (n) необходимо из относительной атомной массы (Ar) вычесть номер химического элемента.
Пример № 1. Вычислите количество протонов, электронов и нейтронов атома химического элемента № 7.Химический элемент№ 7 – это азот (N). Сначала определите количество протонов (р).Если порядковый номер 7, значит, будет 7 протонов. Учитывая, чтоэто числосовпадает с количеством отрицательно заряженных частиц, электронов (ē) тоже будет 7. Для определения числа нейтронов (n) из относительной атомной массы (Ar (N) = 14) вычтите порядковый номер азота (№ 7). Следовательно, 14 – 7 = 7. В общем виде вся информация выглядит таким образом:р = +7;ē = -7;n = 14-7 = 7.
Пример № 2. Вычислите количество протонов, электронов и нейтронов атома химического элемента № 20.Химический элемент№ 20 – это кальций (Са). Сначала определите количество протонов (р).Если порядковый номер 20, следовательно, будет 20 протонов. Зная, чтоэто числосовпадает с количеством отрицательно заряженных частиц, значит электронов (ē) тоже будет 20. Для определения числа нейтронов (n) из относительной атомной массы (Ar (Са) = 40) вычтите порядковый номер кальция (№ 20). Следовательно, 40 – 20 = 20. В общем виде вся информация выглядит таким образом:р = +20;ē = -20;n = 40-20 = 20.
Пример № 3. Вычислите количество протонов, электронов и нейтронов атома химического элемента № 33.Химический элемент№ 33 – это мышьяк (As). Сначала определите количество протонов (р).Если порядковый номер 33, значит, будет 33 протона. Учитывая, чтоэто числосовпадает с количеством отрицательно заряженных частиц, электронов (ē) тоже будет 33. Для определения числа нейтронов (n) из относительной атомной массы (Ar (As) = 75) вычтите порядковый номер азота (№ 33).
Следовательно, 75 – 33 = 42. В общем виде вся информация выглядит таким образом:р = +33;ē = -33;n = 75 -33 = 42.
Видео
Навигация по записям
Предыдущая статьяПериметр трапеции чему равен – Периметр трапеции | Формулы и расчеты онлайн
Следующая статья Проверка коллинеарности векторов – Онлайн калькулятор. Коллинеарность векторов.
Теги
Нахождение числа нейтронов, протонов и электронов в атоме .
Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг ядра электронов.
Ядро состоит из протонов и нейтронов
Протон- положительно заряженная частица
масса протона равна единице, заряд протона равен единице
Нейтрон-нейтральная частица
масса нейтрона равна единице, заряд нейтрона равен нулю
Электрон- отрицательно заряженная частица
Заряд электрона равен -1, а масса электрона равна нулю
Порядковый номер элемента в таблице Менделеева указывает на число электронов в атоме
Количество протонов в атоме равно количеству электронов , так как атом электрически нейтрален
Масса атома складывается из числа протонов и числа нейтронов, масса электрона не учитывается
Рассмотрим фрагмент таблицы Менделеева и найдем количество протонов, нейтронов и электронов
в атоме водорода
После чего начертим модель атома водорода
Порядковый номер атома водорода равен единице, значит атом имеет:
1 электрон
1 протон
Для нахождения количества нейтронов нужно из массы вычесть число протонов
Масса атома водорода равна единице
Количество нейтронов=1-1=0
В атоме водорода нет нейтронов
Модель атома водорода:
Рассмотрим фрагмент таблицы Менделеева и найдем количество протонов, нейтронов и электронов
в атоме гелия
После чего начертим модель атома гелия
Порядковый номер атома гелия равен 2, значит атом имеет:
2 электрона
2 протона
Для нахождения количества нейтронов нужно из массы вычесть число протонов
Масса атома гелия равна 4
Количество нейтронов=4-2=2
В атоме гелия 2 нейтрона
Модель атома гелия:
Задача 1.
С помощью фрагмента таблицы Менделеева найти количество протонов, нейтронов и электронов в атоме лития
Массу атома округлить до 7.
Показать ответ
Показать решение
Видеорешение
Задача 2.
С помощью фрагмента таблицы Менделеева найти количество протонов, нейтронов и электронов в атоме углерода.
Показать ответ
Показать решение
Видеорешение
Задача 3.
С помощью фрагмента таблицы Менделеева найти количество протонов, нейтронов и электронов в атоме азота.
Показать ответ
Показать решение
Видеорешение
Задача 4.
С помощью фрагмента таблицы Менделеева найти количество протонов, нейтронов и электронов в атоме кислорода.
Атомную массу округлить до 16.
Показать ответ
Показать решение
Видеорешение
Как мы видим в таблице Менделеева выше стоит порядковый номер, то есть заряд, который равен числу протонов
и электронов , а под ним расположена атомная масса.
Из каких-то непонятных соображений в ядерных реакциях или просто в одиночном обозначении элемента
сверху стоит масса, а снизу заряд(номер).
То есть все наоборот
( _{6}^{12}textrm{C} ;;;;;;;;; ) (12) это масса, (6) это заряд (номер)
( _{Z}^{M}textrm{C} ;;;;;;;;; ) (M) это масса, (Z) это заряд (номер)
Задача 5.
Найти количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора
( _{9}^{19}textrm{F} )
Показать ответ
Показать решение
Видеорешение
Задача 6.
Найти количество протонов, нейтронов и электронов в атоме алюминия
( _{13}^{27}textrm{Al} )
Показать ответ
Показать решение
Видеорешение
Изотопы это атомы одного и того же химического элемента, они имеют одинаковый заряд,
но разное количество нейтронов
Изотопы кислорода:
( _{8}^{16}textrm{O} , ;;;; _{8}^{17}textrm{O} , ;;;; _{8}^{18}textrm{O} )
Возьмём два одинаковых электрометра и один из них зарядим (рис. а). Его заряд соответствует (6) делениям шкалы.
Рис. (1). Электрометры
Если соединить эти электрометры стеклянной палочкой, то никаких изменений не произойдёт. Это подтверждает тот факт, что стекло является диэлектриком. Если же для соединения электрометров использовать металлический стержень А (рис. б), держа его за не проводящую электричество ручку В, то можно заметить, что первоначальный заряд разделится на две равные части: половина заряда перейдёт с первого шара на второй. Теперь заряд каждого электрометра соответствует (3) делениям шкалы. Продолжим опыт. Разъединим электрометры и коснёмся второго шара рукой. От этого он потеряет заряд — разрядится. Соединим его снова с первым шаром, на котором осталась половина первоначального заряда. Оставшийся заряд снова разделится на две равные части, и на первом шаре останется четвёртая часть первоначального заряда. Таким же образом можно получить одну восьмую часть, одну шестнадцатую часть первоначального заряда и т.д.
Возникает вопрос, до каких пор можно уменьшать заряд? Существует ли предел деления электрического заряда? Чтобы выяснить это, понадобилось выполнить более сложные и точные опыты, чем описанный выше, так как очень скоро оставшийся на шаре заряд оказывается столь малым, что обнаружить его при помощи школьного электрометра не удаётся. Более точные опыты показали, что электрический заряд нельзя уменьшать бесконечно: он имеет предел делимости.
Электрический заряд — это физическая величина, которую обозначают буквой (q).
За единицу электрического заряда принят кулон (Кл). Частицу, имеющую самый маленький заряд, назвали электроном. Этот заряд нельзя «снять» с электрона. Заряд электрона обозначают буквой е. Заряд электрона является отрицательным. (e = -0,00000000000000000016) Кл = (-)
1,6
·10
−19
()Кл. Этот заряд в миллиарды раз меньше того, что обычно получают в опытах по электризации тел трением.
Чтобы узнать заряд тела, необходимо заряд электрона умножить на количество зарядов n:
q=e
·n
.
Электрон — очень маленькая частица. Его масса (m =)9,1
·10
−31 кг. Крылышко мухи имеет массу примерно в (5·10²²) большую, чем масса электрона.
Если тело не заряжено и при электризации оно приобрело электроны, то оно зарядится отрицательно. Его заряд будет равен сумме зарядов полученных электронов.
Обрати внимание!
Если тело заряжено отрицательно и при электризации оно ещё приобретает электроны, то отрицательный заряд тела возрастает.
Пример:
Например, до электризации тело с зарядом (2е) в ходе электризации приобретает ещё (4) заряда электрона. Тогда после электризации заряд тела равен (2е + 4е = 6е).
Обрати внимание!
Если тело заряжено отрицательно и при электризации оно теряет электроны, то отрицательный заряд тела уменьшается.
Например, до электризации тело с зарядом (8е) в ходе электризации теряет (3) заряда электрона. Тогда после электризации заряд тела равен (8е — 3е = 5е).
Все вещества состоят из атомов.
Обрати внимание!
Атом состоит из ядра, а вокруг него движутся электроны.
Модель атома можно представить себе следующим образом:
Рис. (2). Модель атома
Обрати внимание!
Ядро тоже имеет свой состав: протоны и нейтроны.
Информация об этих частицах дана в таблице.
|
Частицы |
Обозначение |
Заряд |
Заряд, |
Масса, |
|
Протон |
p |
+1 |
1,6 |
1,7 |
|
Нейтрон |
n |
0 |
(0) |
1,7 |
|
Электрон |
e |
-1 |
(-1,6·10^{-19}) |
9,1 |
Рис. (3). Состав атома
Обрати внимание!
Атом не имеет заряда, т.к. количество электронов в атоме равно количеству протонов.
Количество нейтронов в атомах может быть отлично от количества протонов и электронов.
Атом, потерявший один или несколько электронов, не будет нейтральным, а будет иметь заряд «+». Его называют положительным ионом.
Атом, потерявший один или несколько электронов, называют положительным ионом.
Атом, к которому присоединился электрон, приобретает заряд «-» и становится отрицательным ионом.
Атом, к которому присоединился один или несколько электронов, называется отрицательным ионом.
|
Нейтральный атом |
Отрицательный ион |
Положительный ион |
|
|
|
|
|
Рис. (4). Число протонов и электронов одинаково |
Рис. (5). Число электронов больше числа протонов |
Рис. (6). Число электронов меньше числа протонов |
Узнать, сколько тех или иных частиц содержит нейтральный атом, поможет периодическая система химических элементов (таблица Менделеева). Любой элемент в таблице имеет порядковый номер и относительную атомную массу.
Рис. (7). Обозначение элемента в периодической таблице
Обрати внимание!
Количество протонов, а также электронов в нейтральном атоме всегда совпадает с порядковым номером.
Количество нейтронов равно разности относительной атомной массы (выраженной целым числом) и порядкового номера.
Например:
|
Элемент |
Порядковый номер |
Относительная атомная масса |
Число протонов |
Число электронов |
Число нейтронов |
|
Медь |
29 |
63,546 |
29 |
29 |
64 — 29=35 |
Зная строение атома, можно объяснить электризацию тел.
Обрати внимание!
При трении двух тел электроны переходят с одного тела (где силы притяжения к ядру меньше) на другое (в котором эти силы больше).
Зная строение атома, можно объяснить существование проводников и диэлектриков.
Проводник — это тело, внутри которого содержится достаточное количество свободных электрических зарядов.
Так, в металлах это — электроны, в растворах солей, кислот, щелочей — положительные и отрицательные ионы. Например, когда прикасаются металлической проволокой к отрицательно заряженному электрометру, свободные электроны передвигаются по проволоке, а электрометр разряжается.
Изолятор (или диэлектрик) — тело, не содержащее внутри свободные электрические заряды.
Поэтому прикосновение деревянной линейки к заряженному электрометру не вызывает никаких изменений.
Зная строение атома, можно объяснить явление притяжения ненаэлектризованных тел к наэлектризованным.
Рис. (8). Воздействие положительно заряженной палочки на гильзу
В металлической гильзе есть свободные электроны. Под действием электрического поля палочки они приходят в движение, так как начинают притягиваться к ней. В результате происходит перераспределение заряда. Электроны скапливаются на стороне, которая ближе к палочке, и она заряжается отрицательно. На противоположной стороне недостаток электронов, поэтому она заряжается положительно. Но в целом заряд гильзы равен нулю (в соответствии с законом сохранения заряда).
Рис. (9). Распределение заряда при воздействии на нейтральную гильзу положительно заряженной палочки
Если палочка будет заряжена отрицательно, то свободные электроны будут отталкиваться от неё и перемещаться в противоположную сторону.
Рис. (10). Распределение заряда при воздействии на нейтральную гильзу отрицательно заряженной палочки
По такому же принципу происходит отклонение листочков незаряженного электроскопа при поднесении к нему (не касаясь) заряженной палочки.
Рис. (11). Распределение заряда на электроскопе
Электрическое поле палочки вызывает перераспределение зарядов в металлическом стержне электроскопа. В верхней части будет избыток электронов, а в нижней — недостаток. Поэтому оба листочка зарядятся положительно и оттолкнутся друг от друга.
Источники:
Рис. 1. Электрометры. © ЯКласс.
Рис. 2. Модель атома. © ЯКласс.
Рис. 3. Состав атома. © ЯКласс.
Рис. 4. Число протонов и электронов одинаково. © ЯКласс.
Рис. 5. Число электронов больше числа протонов. © ЯКласс.
Рис. 6. Число электронов меньше числа протонов. © ЯКласс.
Рис. 7. Обозначение элемента в периодической таблице. © ЯКласс.
Рис. 8. Воздействие положительно заряженной палочки на гильзу. © ЯКласс.
Рис. 9. Распределение заряда при воздействии на нейтральную гильзу положительно заряженной палочки. © ЯКласс.
Рис. 10. Распределение заряда при воздействии на нейтральную гильзу отрицательно заряженной палочки. © ЯКласс.
Рис. 11. Распределение заряда на электроскопе. © ЯКласс.