Как найти число электронов кислорода

O (кислород) — элемент с прядковым номером 8 в периодической системе.
Находится во II периоде. Температура плавления: -218.4 ℃. Плотность: 0.00133 г/см³.

Валентные электроны кислорода

Количество валентных электронов в атоме кислорода — 6.

Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)

Орбиталь	N	L	M	S
s	2	0	0	+1/2
s	2	0	0	-1/2
p	2	1	-1	+1/2
p	2	1	0	+1/2
p	2	1	1	+1/2
p	2	1	-1	-1/2

Степени окисления, которые может проявлять кислород: -2, -1, +1, +2

Восьмой элемент периодической таблицы — кислород (О), а его символ — «О». Стандартный атомный вес кислорода равен 15,99903. Через валентные электроны кислород участвует в образовании связей. Это самый распространенный элемент Земли. После водорода (и гелия) это также третий по распространенности элемент во Вселенной. Два атома из элемента связываются, чтобы создать молекулярный кислород при стандартных температуре и давлении. Вступая в реакцию практически с любым элементом, кислород образует соединения. Во многих случаях это сопровождается выделением тепла и света, известными как возгорания. Наиболее важным соединением является вода. В настоящее время двухатомный кислород составляет 20,95% атмосферы Земли. Однако со временем это значительно изменилось. Почти половина земной коры состоит из кислорода в форме оксидов.

История

До открытия кислорода в 1774 году несколько химиков производили кислород. Однако они не признавали его как элемент, отличный от других элементов. Хотя Джозеф Пристли и Карл Вильгельм Шееле независимо друг от друга открыли кислород, Пристли часто приписывают это открытие. Оба смогли получить кислород путем нагревания HgO (оксида ртути) . Пристли назвал газ, который он произвел во время своих экспериментов, «дефлогистированным», а Шееле назвал его своим «огненным воздухом». Антуан Лавуазье ошибочно полагал, что кислород необходим для образования всех кислот. Он придумал название кислород.

Третьим по распространенности элементом во Вселенной является кислород. Он составляет почти 21% атмосферы Земли. Почти половина земной коры состоит из кислорода, который составляет две трети массы человеческого тела и девять десятых воды.

Использование

Сталелитейная промышленность является крупнейшим коммерческим потребителем газообразного кислорода. Он также используется для производства различных химических веществ, включая перекись водорода и азотную кислоту. Его также можно использовать для производства эпоксиэтана или этиленоксида, используемых в качестве антифриза, а также для производства полиэстера и хлорэтилена, который является предшественником ПВХ. Ацетилено-кислородная сварка выполняется с использованием газообразного кислорода. Очистка сточных вод и промышленных стоков представляет собой растущее применение газообразного кислорода.

Положение кислорода в периодической таблице.

Биологическая роль

Около 2 миллиардов лет назад в атмосфере Земли впервые был обнаружен кислород. Он образовался в результате фотосинтеза сине-зеленых водорослей. Фотосинтез — это процесс, использующий энергию солнца для преобразования воды в водород и кислород. Кислород выбрасывается в атмосферу, а водород соединяется с углекислым газом для создания биомассы.

Живым существам требуется кислород, чтобы дышать энергией. Углекислый газ – это кислород, который возвращается в атмосферу. Газообразный кислород хорошо растворяется в воде. Это позволяет аэробно жить в реках, озерах и океанах. 

Природное изобилие

Атмосфера составляет 21% по объему. Это где-то между 17% и 25%, что затрудняет дыхание людям, плохо акклиматизировавшимся. Он и его соединения составляют 49,2% земной коры и примерно две трети тела человека. Его можно приготовить в лаборатории электролизом воды или добавлением оксидного катализатора марганца (IV) к водному гидропероксиду.

Два основных метода используются для извлечения газообразного кислорода. Перегонка жидкого кислорода является первой. Второй метод заключается в осушке чистого воздуха с помощью цеолита, который поглощает азот и выделяет кислород. Альтернативным методом, дающим кислород более высокой чистоты, является пропускание воздуха через частично проницаемую керамическую мембрану.

Воздействие кислорода на окружающую среду

Высокие концентрации кислорода способствуют быстрому воспламенению, что делает их пожаро- и взрывоопасными при наличии топлива. Поскольку кислородная атмосфера на испытательной стартовой площадке находилась при нормальном атмосферном давлении, пожар, унесший жизни членов экипажа «Аполлона-1», быстро распространился.

Изоляция кислорода

Фракционная перегонка – это метод выделения кислорода. Это включает в себя содержание атмосферного воздуха и его охлаждение до -181° по Цельсию. Затем кислород становится жидким. Затем извлекают жидкий кислород. Вы можете сохранить его в жидком виде при низких температурах или преобразовать в газ.

атомный номер	8
атомный вес	15.9994
точка кипения	−183,0 ° C (−297,4 ° F)
температура плавления	−218,4 ° C (−361,1 ° F)
плотность (1 атм, 0 °C)	1,429 г/л
степени окисления	−1, −2, +2 (в соединениях с фтором)
электронная конфигурация.	1 с 2 2 с 2 2 п 4

Последствия для здоровья кислорода

Поскольку кислород является важным компонентом ДНК и почти всех биологически важных соединений, все формы жизни нуждаются в нем. Еще более важно, чтобы животные имели постоянный запас кислорода, чтобы выжить. Атом железа в гемоглобине в сердце крови транспортирует кислород к тканям.

Все живые существа нуждаются в кислороде, чтобы дышать. Однако слишком много кислорода может вызвать повреждение легких. Повреждение легких может быть результатом длительного воздействия высокого уровня кислорода. Поражение легких может быть вызвано длительным воздействием 50-100% кислорода при нормальном атмосферном давлении.

Кислородные соединения

Кислород реактивного элемента очень реактивен. Благородные газы гелий и неон — единственные элементы, с которыми кислород не образует соединений. Это связано с их невероятной стабильностью.

• Н2О – вода
• Al2O – оксид алюминия (в корунде и боксите)
• Углекислый газ (продукт дыхания) – CO2
• C2H4O – Этиленоксид (используется для производства антифриза)
• Fe2O3 – Оксид железа(III) (ржавчина).
• SiO2 – двуокись кремния (содержится в граните или песке).
• СаСО₃ – Карбонат кальция (в силикатах и ​​известняке)

К неметаллическим элементам относится кислород. Кислород принадлежит к группе 16. Валентный электрон относится к числу электронов, оставшихся на последней орбите. Валентные электроны – это общее количество электронов, оставшихся в оболочке после электронной конфигурации кислорода (O). Свойства элемента определяются валентными электронами. Они также участвуют в образовании связей. Электронная конфигурация кислорода показывает, что конечная оболочка содержит шесть электронов. На этом сайте есть статья, в которой объясняется электронная конфигурация кислорода. При желании можно прочитать.

Какое количество электронов, протонов и нейтронов содержит атом кислорода (O)?

Ядро можно найти в середине атома. Ядро является домом для протонов и нейтронов. Атомный номер кислорода 8 Число протонов в кислороде называется атомным номером. Число протонов в кислороде равно 8. Ядро содержит электронную оболочку, равную протонам. Это означает, что атомы кислорода содержат всего восемь электронов.

Разница между количеством атомных масс и количеством элементов определяет количество нейтронов внутри элемента. Это означает, что число нейтронов (n) = атомная масса (A) + атомный номер (Z).

Мы знаем, что атомное количество кислорода (O) равно 8, а атомное массовое число O равно 16 (15,999). Нейтрон (n) = 16 – 8 = 8. Следовательно, количество нейтронов в кислороде (O) равно 8.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как можно определить количество валентных элементов в атоме кислорода (О)?

Это шаги для определения валентного электрона. Одной из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентность любого элемента. Легко определить валентность любого элемента, зная электронную конфигурацию. Эта статья содержит подробную информацию об электронной конфигурации. Вы можете найти это здесь. Эта статья посвящена электронной конфигурации.

Однако можно идентифицировать валентные электроны, размещая электроны по принципу Бора. Теперь мы узнаем, как идентифицировать валентный электрон кислорода.

Расчет количества электронов в кислороде (O)

Во-первых, мы должны знать число электронов в атоме кислорода. Вам нужно знать, сколько протонов в кислороде, чтобы определить число электронов. Чтобы узнать количество протонов, вы должны знать атомный номер элемента кислорода (O). Периодическая таблица необходима для определения атомного номера. Периодическая таблица содержит информацию, необходимую для определения атомных номеров кислородных элементов.

Число протонов называется атомным номером. Ядро также содержит электроны, равные протонам. Это означает, что электроны равны атомным номерам в атоме кислорода. Атомный номер кислорода можно увидеть в периодической таблице как 8. Это означает, что атом кислорода содержит восемь электронов.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Вам нужно будет выполнить электронные конфигурации кислорода (O)

Важный шаг 2 Этот шаг включает в себя организацию электронов кислорода. Восемь электронов — это общее число атомов кислорода. Электронная конфигурация кислорода показывает, что в L-оболочке шесть электронов, а в K-оболочке — два.

Это означает, что первая кислородная оболочка имеет два электрона, а вторая — шесть. Электронная конфигурация кислорода через суборбиту 1s ²  2s ²  2p ⁴ .

Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку

Третий шаг – определение валентности. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Валентный электрон — это общее количество электронов, находящихся на валентной оболочке. Электронная конфигурация кислорода указывает на то, что последняя кислородная оболочка имеет шесть электронов (2s ²  2p ⁴ ). Таким образом, валентных электронов кислорода шесть.

1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Соединение кислорода с использованием валентных электронов

Через свои валентные электроны кислород участвует в образовании связей. Этот валентный электрон участвует в образовании связей с атомами других элементов. Разделяя электроны с водородом, атомы кислорода могут образовывать связи.

Электронная конфигурация водорода указывает на то, что водород имеет только один электрон. Соединения воды (H ₂ O) состоят из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Затем атом кислорода завершает свою октаву и приобретает электронную конфигурацию неона.

С другой стороны, водород приобретает электронную конфигурацию гелия. Ковалентная связь позволяет атому кислорода обмениваться электронами с двумя молекулами водорода, образуя соединение H ₂ O (вода).

Сколько валентных электронов имеет ион кислорода (O ^2- )?

Электронная конфигурация показала, что последняя оболочка атома кислорода содержит шесть электронов. Видно, что последняя оболочка атома кислорода содержит шесть электронов после их расположения. В данном случае валентных электронов кислорода 6. Это то, что мы знаем. При образовании связи элементы с 5, 6 или 7 электронами на своей последней оболочке (орбите) получают электроны от содержащей их оболочки. Анионы – это элементы, которые имеют электроны и могут образовывать связи. Кислород, например, является анионным элементом.

Последняя оболочка принимает электроны при образовании кислородных связей и превращает их в ионы кислорода (O ^2- ). Электронная конфигурация ионов кислорода 1s ²  2s ²  2p ⁶ . Электронная конфигурация ионов кислорода показывает, что кислород имеет две оболочки, а вторая оболочка содержит восемь электронов. Электронная конфигурация указывает на то, что ион кислорода теперь и имеет электронную конфигурацию неона. В этом случае валентность ионов кислорода равна -2. Валентные электроны ионов кислорода (O ² ) имеют восемь электронов на своей последней оболочке.

Какова валентность кислорода (О)?

Валентность (или валентность) — это способность атома элемента присоединяться к другому атому при образовании молекулы. Валентность — это количество неспаренных электронов, находящихся на последней орбите элемента. O*(8) — электронная конфигурация кислорода в возбужденном состоянии. Это O*(8) = 1s ²  2s ²  2p _x ²  2p _y ¹  2p _z ¹ .

Электронная конфигурация кислорода (O) указывает на то, что на последней орбитали есть два неспаренных электрона.

Таким образом, валентность кислорода равна 2.

Факты

• Атомный символ (в Периодической таблице элементов: O
• 8. Атомный номер (количество протонов в ядре).
• Средняя масса атома называется атомным весом. Это 15,9994
• Фаза при комнатной температуре – газ
• O-16 является наиболее распространенным изотопом (99,757% естественного содержания).
• Температура плавления: минус 361,82 градуса по Фаренгейту (минус 218,79 градуса по Цельсию)
• Плотность: 0,001429 г на кубический сантиметр
• Температура кипения: минус 297,31 градуса по Фаренгейту (минус 182,95 градуса по Цельсию)
• Количество стабильных изотопов (атомов с разным числом нейтронов одного и того же элемента): 11; Три

Рекомендации:

• Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company.
• Доул, Малкольм (1965). «Естественная история кислорода» (PDF) . Журнал общей физиологии .
• Эмсли, Джон (2001). «Кислород». Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я . Оксфорд, Англия: Издательство Оксфордского университета.
• Шмидт-Рор, К. (2020). «Кислород – это высокоэнергетическая молекула, питающая сложную многоклеточную жизнь: фундаментальные поправки к традиционной биоэнергетике»  ACS Omega  5 : 2221–33.
• https://www.bbc.co.uk/bitesize/topics/zstp34j/articles/z83kng8
• https://en.wikipedia.org/wiki/Oxygen
• https://www.nature.com/articles/s41467-020-14565-w

---

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где O в таблице менделеева?

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Кислород (O) располагается во 2 периоде, в VI группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 8.

A (массовое число) = 16
P (число протонов) = 8
N (число нейтронов) = A — Z = 16 — 8 = 8
ē (число электронов) = 8

O
+8

2

6

₈O 1s² 2s² 2p⁴

8O		↑↓		↑↓	↑	↑
		2s		2p

минимальная: -2

максимальная: +2

Кислород – p-элемент, неметалл.