Натрий в таблице менделеева занимает 11 место, в 3 периоде.
| Символ | Na |
| Номер | 11 |
| Атомный вес | 22.9897693 |
| Латинское название | Natrium |
| Русское название | Натрий |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема натрия
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Короткая запись:
Na: [Ne]3s1
Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом натрия и
Si+3, P+4, S+5, Cl+6
Порядок заполнения оболочек атома натрия (Na) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14
Натрий имеет 11 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
1 электрон на 3s-подуровне
Степень окисления натрия
Атомы натрия в соединениях имеют степени окисления 1, -1.
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.
Ионы натрия
Валентность Na
Атомы натрия в соединениях проявляют валентность I.
Валентность натрия характеризует способность атома Na к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Na
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома Na эти числа имеют значение N = 3, L = 0, Ml = 0, Ms = +½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Соединения натрия
| Тип | Формула | Название |
|---|---|---|
| Соль | NaHCO3 | Пищевая сода |
| Основание | NaOH | Гидроксид натрия |
| Минерал | FeCr2O4 | Хромит |
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo.
Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.
Энергия ионизации Na:
Eo = 495 кДж/моль
— Что такое ион читайте в статье.
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где Na в таблице менделеева?
Таблица Менделеева
Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве
Na (натрий) — элемент с прядковым номером 11 в периодической системе.
Находится в III периоде. Температура плавления: 97.8 ℃. Плотность: 0.97 г/см3.
Электронная формула атома натрия:
1s2 2s2 2p6 3s1
Сокращенная электронная конфигурация Na:
[Ne] 3s1
Ниже приведена электронно-графическая схема атома натрия
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Na
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 1
Валентные электроны натрия
Количество валентных электронов в атоме натрия — 1.
Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)
| Орбиталь | N | L | M | S |
|---|---|---|---|---|
| s | 3 | 0 | 0 | +1/2 |
Степени окисления, которые может проявлять натрий: +1
Электронное строение атома натрия
Электронное строение нейтрального атома натрия в основном состоянии.
Схема строения электронных оболочек
Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме натрия.
Na
+11
2
8
1
Электронно-графическая схема
Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме натрия.
| 3 | ↑ | |||||
| 2 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ||
| 1 | ↑↓ | |||||
| s | p |
Валентные орбитали атома натрия выделены фиолетовым цветом.
Электронная конфигурация
Полная электронная конфигурация атома натрия.
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
Сокращённая электронная конфигурация атома натрия.
11Na [Ne] 3s1
Квантовые числа валентных электронов
Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома натрия.
| Орбиталь | Квантовое число | |||
|---|---|---|---|---|
| n | l | m | s | |
| 3s | 3 | 0 | 0 | +½ |
Как определить общее число электронов в ионе?
В ионе общее число электронов определяется суммой общего числа электронов атомов этого иона, и зарядом иона.
При этом нужно учесть, что положительный заряд иона означает, что электронов в ионе не достаточно (т.е. их не хватает). И наоборот: отрицательный заряд иона означает, что в ионе избыток электронов. Это связано с тем, что электрон имеет отрицательный заряд, а ядра атомов – положительный заряд.
Поэтому формулу для определения общего числа электронов в ионе нужно записать в виде:
Ne(иона) = Ne(атома) – Z (иона)
Где: Ne(иона) – общее число электронов в ионе, Ne(атома) – общее число электронов в атоме, Z (иона) – заряд иона.
Для сложных ионов (ионов соединений) формула примет вид:
Ne(иона) = x * Ne(атома A) + y * Ne(атома B) + z * Ne(атома C) + … – Z (иона)
Где: Ne(иона) – общее число электронов в ионе, Ne(атома A) – общее число электронов в атоме A, x – число атомов A в ионе; Ne(атома B) – общее число электронов в атоме B, y – число атомов B; Ne(атома C) – общее число электронов в атоме C, z – число атомов C; Z (иона) – заряд иона.
Примеры
Чему равно общее число электронов в ионах железа Fe2+ и Fe3+?
В периодической системе железо имеет №26. Таким образом, заряд ядра атома железа +26 (в ядре атома 26 протонов).
Ne(Fe2+) = Ne(Fe) – Z (Fe2+) = 26 – 2 = 24
Ne(Fe3+) = Ne(Fe) – Z (Fe3+) = 26 – 3 = 23
Число электронов в ионе калия K+: Ne(K+) = Ne(K) – Z (K+) = 19 – 1 = 18
Число электронов в ионе натрия Na+: Ne(Na+) = Ne(Na) – Z (Na+) = 11 – 1 = 10
Число электронов в ионе кальция Ca2+: Ne(Ca2+) = Ne(Ca) – Z (Ca2+) = 20 – 2 = 18
Число электронов в ионе меди Cu2+: Ne(Cu2+) = Ne(Cu) – Z (Cu2+) = 29 – 2 = 27
Число электронов в ионе цинка Zn2+: Ne(Zn2+) = Ne(Zn) – Z (Zn2+) = 30 – 2 = 28
Число электронов в ионе алюминия Al3+: Ne(Al3+) = Ne(Al) – Z (Al3+) = 13 – 3 = 10
Число электронов в ионе хрома Cr3+: Ne(Cr3+) = Ne(Cr) – Z (Cr3+) = 24 – 3 = 21
Число электронов в ионе фтора F–: Ne(F–) = Ne(F) – Z (F–) = 9 – (-1) = 9 + 1 = 10
Число электронов в ионе хлора Cl–: Ne(Cl–) = Ne(Cl) – Z (Cl–) = 17 – (-1) = 17 + 1 = 18
Число электронов в ионе серы S2-: Ne(S2-) = Ne(S) – Z (S2-) = 16 – (-2) = 16 + 2 = 18
Число электронов в ионе SO42-: Ne(SO42-) = Ne(S) + 4 * Ne(O) – Z (SO42-) = 16 + 4 * 8 – (-2) = 16 + 32 + 2 = 50
Число электронов в ионе HCO3–: Ne(HCO3–) = Ne(H) + Ne(C) + 3 * Ne(O) – Z (HCO3–) = 1 + 6 + 3 * 8 – (-2) = 1 + 6+ 24 +2 = 33
Число электронов в ионе Fe(CN)64-: Ne(Fe(CN)64-) = Ne(Fe) + 6 * Ne(C) + 6 * Ne(N) – Z (Fe(CN)64-) = 26 + 6 * 6 + 6 * 7 – (-4) = 26 + 36 + 42 + 4 = 108
Похожие вопросы:
– Как определить число протонов и нейтронов в атоме?
– Как определить общее число электронов в атоме?
– Как определить общее число электронов в молекуле?
Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: натрия, фосфора, золота.
reshalka.com
ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. §7. Вопросы и задания. Номер №2
Решение
Получай решения и ответы с помощью нашего бота
| Элемент | Число протонов (
p + ) = номеру элемента |
Число электронов (
e − ) = номеру элемента |
Число нейтронов (
n 0 ) = массовое число (А) − номер элемента (Z) |
|---|---|---|---|
| Nа (натрий) | 11 | 11 | 23 − 11 = 12 |
| P (фосфор) | 15 | 15 | 31 − 15 = 16 |
| Au (золото) | 79 | 79 | 197−79 = 118 |