Как найти чистую массу соли

Каждое вещёство наряду с основным компонентом включает то или иное количество примесей. Именно поэтому абсолютно чистых веществ в природе не существует.

Образец (вещество, навеску), содержащий примеси, принято называть техническим (технически чистым). Его массу обозначают  mтехн, массу примесей — mприм, а массу основного (чистого) вещества —  mчист.

Содержание примесей в техническом образце обычно указывается с помощью массовой доли, которую выражают в долях от единицы или в процентах:

При проведении расчётов по уравнениям химических реакций, если исходное вещество содержит определённую долю примесей, придерживаются алгоритма: 

1. если необходимо, записывают уравнение химической реакции.

2. Находят массу чистого вещества.

Её можно рассчитать по формуле:

mчист (=) mтехн (·) ωчист  (=) mтехн (·) ((1 -) ωприм )

— либо используя пропорцию. При этом mтехн соответствует (100) %, а mчист — (x) %.

3. Определяют химическое количество чистого вещества по формуле:

 n=mM.

4. Подчёркивают формулы интересующих веществ в уравнении реакции.

Под этими формулами записывают химические количества вступивших в реакцию и образовавшихся веществ (коэффициенты перед веществами в уравнении реакции). Над формулами веществ указывают известную величину (найденное по формуле химическое количество чистого вещества), а также неизвестную, которую обозначают за (x) — (химическое количество образующегося продукта реакции или вступившего в реакцию исходного вещества).

5. Составляют пропорцию и находят неизвестную величину.

1. Запиши уравнение химической реакции:

2. Определи массовую долю чистого карбоната кальция в известняке и найди массу соли:

ωчист  (=)  (1) (-)  ωприм   (=  1 — 0,08 = 0,92).

(0,92) — массовая доля (в долях от единицы) карбоната кальция в известняке.

mчист (=) mтехн (·) ωчист  (= 300 · 0,92 = 276) г.

(276) г —  масса чистого карбоната кальция в известняке.

3. Определи химическое количество чистого вещества:

4. (2,76) моль  (x) моль

(1) моль        (1) моль

5. Составь пропорцию и найди неизвестную величину:

(2,76) моль —  химическое количество образовавшейся негашёной извести.

6. Определи массу негашёной извести:

Ответ: (m()CaO()) (=) (154,56)  г.

Войти на сайт

или

Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?

ГДЗ Химия 7 класс класс Габриелян. §8. Примените свои знания. Номер №1

Решение

Количество примесей в каменной соли не превышает 0,5%, в пищевой соде 1%.
Так, например, в 1 кг соли масса чистого вещества равняется 995 г, а в соде 990 г

m (соли) = 1 кг * 0,995 = 995 г

m (соды) = 1 кг * 0,99 = 990 г

Дано:

V(Cl2) = 5,6 л;

m(техн. железа) = 4 г;

омега(примесей в техн. железе) = 10 %.

Найти:

m(FeCl3) – ?

Решение: будем решать задачу по действиям.

1) Для начала запишем уравнение реакции. Нужно вспомнить, обратить внимание на то, что при взаимодействии газообразного хлора с металлическим железом последнее окислится до трёхвалентного состояния. Ну а затем, конечно же, надо расставить коэффициенты. Итак:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2) Найдём количество вещества хлора, который дан у нас в качестве исходного реагента по условию задачи:

ню(Cl2) = V(Cl2)/Vm(газов) = 5,6 л : 22,4 л/моль = 0,25 моль

3) Вычислим массу чистого железа в нашем образце. У нас техническое железо, и по условию 10 % составляют примеси. Значит, чистое железо составляет 90 %.

m(чист. Fe) = m(техн. железа) * [100 % – омега(примесей)] : 100 % = 4 г * (100 % – 10 %) : 100 % = 4 г * 90 % : 100 % = 4 г * 0,9 = 3,6 г.

4) Аналогично пункту № 2 вычислим количество железа как реагента:

ню(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 3,6 г : 56 г/моль = ок. 0,064 моль (взял для результата две значащие цифры, так как числа 3,6 и 56 содержат по 2 зн. цифры каждое).

5) Поскольку у нас есть данные по двум реагентам, значит, это задача на избыток/недостаток. В данном случае будет правильнее прибегнуть к пропорции. Например, рассчитать, сколько молей хлора потребуется для полной реакции с 0,064 моль железа.

2 моль Fe ——— 3 моль Cl2

0,064 моль Fe ——— x моль Cl2

x = 0,064 моль * 3 моль : 2 моль = 0,096 моль.

А сколько у нас хлора как реагента по условию задачи? Согласно пункту № 2, хлора у нас аж 0,25 моль. Это явно больше, чем 0,096 моль.

Значит, приходим к выводу, что хлор у нас в избытке, а железо в недостатке. И массу хлорида железа (III) нужно считать по недостатку, т. е. исходя из данных по металлическому железу.

6) Итак, теперь можно найти количество вещества хлорида железа (III). Согласно уравнению реакции:

ню(FeCl3) = ню(Fe) = 0,064 моль.

7) А сейчас можно найти и массу хлорида железа (III):

m(FeCl3) = ню(FeCl3) * M(FeCl3) = 0,064 моль * 162,5 г/моль = 10,4 г.

Ответ: m(FeCl3) [т. е. масса соли] = 10,4 г.