Как найти эквивалент галогена

Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.

Решение: По закону эквивалентов:

Массы реагирующих веществ относятся между собой как эквиваленты этих веществ.

Эквивалент кислорода равен 8. Отсюда:

0,2 г кислорода соответствует 3,17 г одного из галогенов

Э кислорода – « – « – « – Э галогена

Э галогена = 8*3,17/ 0,2 = 126,8

Ответ: эквивалент галогена равен 126,8 г/моль

Эквивалент. Закон зквивалентов. Определение эквивалентной массы вещества

Определение эквивалентной массы вещества

Задача №1
При сгорании 5,00г металла образуется 9,44г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.
Решение:
Из условия задачи следует, что в оксиде металла на 5г металла приходится 4,44г кислорода (9,44 – 5 = 4,44). Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) взаимодействующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам. Учитывая, что эквивалентная масса кислорода равна 8 г/моль, составляем пропорцию:

5г металла эквивалентны 4,44г кислорода
m_Э(Ме) г/моль металла эквивалентны 8г/моль кислорода

Откуда m_Э(Ме) = 8 ^. 5/4,44 = 9,01г/моль.

Ответ: m_Э(Ме) = 9,01г/моль.

---

Задача №2
Одно и то же количество металла соединяется с 0,200г кислорода и с 3,17г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.
Решение: 

I Вариант

Из условия задачи следует, что 0,200г кислорода и 3,17г галогена эквивалентно соединяются с металлом. Согласно закону эквивалентов, массы взаимодействующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам.   Учитывая, что эквивалентная масса кислорода равна 8 г/моль, составляем пропорцию:

0,200г кислорода эквивалентны 3,17г галогена
 m_Э(О₂) 8г/моль кислорода эквивалентны m_Э(Г)  Х г/моль

Откуда: m_Э(Г) 8 . 3,17/0,200 = 126,8г/моль.

Ответ: m_Э(Г) = 126,8г/моль.

II Вариант

Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m₁ и m₂ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):

Таким образом, количество эквивалентов галогена и кислорода численно равны между собой, что составляет:

Зная количество эквивалентов и массу вещества можно определить эквивалентную массу этого вещества:

 Ответ: 126,г/моль.

---

Задача №3
Масса 1л кислорода равна 1,4г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля? 
Решение:
Находим эквивалентную массу магния: m_Э(Mg) = 1/2M(Mg) =24/2 = 12г/моль. Следовательно, 21г магния составляет 21/2 =1,75 эквивалентной массы Mg. Согласно закону эквивалентов масса израсходованного кислорода составляет 1,75 его эквивалентной массы. Учитывая, что эквивалентная масса кислорода равна 8 г/моль, рассчитаем массу кислорода, расходуемую на сжигание магния: m(O₂) = 1,75 . 8 = 14г. Зная, что 1л кислорода по массе составляет 1,4г, рассчитаем объём кислорода расходуемого при сгорании 21г магния, составив пропорцию: 

1,4 : 1 = 14 : х;
 х = 14 ^. 1/1,4 = 10л.

Ответ: V(O₂) = 10л.

---

Задача№4
Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24г металла образует 3,48г оксида и 3,72г сульфида.
Решение:
Из условия задачи следует, что в оксиде металла на 3,24г металла приходится 0,24г кислорода (3,48 – 3,24 = 0,24г). Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m₁ и m₂ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам). Так как эквивалентная масса кислорода составляет 8г/моль, то эквивалентную массу металла находим из пропорции:

8 : 0,24 = х : 3,24;
х = 8 ^. 3,24/0,24 =108г/моль.

В сульфиде металла на 3,24г металла приходится 0,48г серы (3,72 – 3,24 = 0,48г). Эквивалентную массу серы находим из пропорции:

3,24 : 108 = 0,48 : х;
х = 108 ^. 3,24/0,48 = 16г/моль.

Ответ: m_э(Me) = 108г/моль;  m_э(S) = 16г/моль.

---

Задача№5
Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34г металла окисляются 0,680л кислорода (условия нормальные).
Решение:
Зная, что эквивалентный объём кислорода равен 5,6л/моль, рассчитаем эквивалентную массу металла, составив пропорцию: 

8,345 : 0,680 = х : 5,6; 
х = 8,34 ^. 5,6/0,680 = 68,68г/моль.

Атомную массу металла находим, учитывая, что металл двухвалентный, умножением его эквивалентной массы на 2:

М(Ме)  =  m_э(Ме) ^. В, где

В – валентность металла; М – молярная масса металла; m_э(Ме) – эквивалентная масса металла.

М(Ме)  = 68,68 ^. 2 = 137,4г/моль.

Определяем, какой это металл по таблице «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», учитывая, что его атомная масса составляет 137,4. Такой атомной массе соответствует барий – элемент№56.

Ответ: 137,4; Ba.

---

Задача№6
Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих оксидах.
Решение:
а) Находим формулу оксида мышьяка, учитывая, что оксид содержит 65,2% As по массе. Тогда оксид содержит кислорода по массе 34,8% (100 – 65,2 = 34,8). Находим формулу оксид мышьяка:

As_хО_у = х : у = 65,2/Ar(As) : 34,8/Ar(O2) = 65,2/74,92 : 34,8/16 = 1 : 2,5  = 2 : 5

Формула оксида будет иметь вид: As₂O₅.

M(As2O5) = 229,84г/моль.

Находим массу мышьяка и массу кислорода в оксиде:

m(As) = 74,92 ^. 2 = 149,84г; m(O₂)  = 16 ^. 5 = 80г.

Согласно закону эквивалентов массы элементов в оксиде пропорциональны их эквивалентным массам:

б) Подобные расчеты производим, учитывая, что оксид содержит 75,7% As и 24,3% О2 (100 – 75,7 = 24,3) по массе:

As_хО_у = х : у = 75,7/74,92 : 24,3/16 = 1,01 : 1,51 = 1 : 1,5 2 : 3

Формула оксида будет иметь вид: As₂O₃.

M(As₂O₅) = 197,84г/моль.
m(As) = 74,92 ^. 2 = 149,84г; m(O2)  = 16 ^. 3 = 48г.

Ответ: а) 15г/моль; 24,97г/моль.

---

Задача№7
,00г некоторого металла соединяется с 8,89г брома и с 1,78г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль.
Решение:
Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m₁ и m₂ пропорциональны их а (объёмам):

Находим эквивалентную массу брома, учитывая, что эквивалентная масса металла равна 9г/моль:

Ответ: 9г/моль; 79,9г/моль.

---

Задача№8
Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди?
Решение:
Согласно закону эквивалентов:

m_э(соли) = mэ(Cu) + m_э(Cl₂).

Отсюда m_э(Cl₂) = m_э(соли) — m_э(Cl₂) = 99,5 – 35,5 = 64г/моль.

Зная эквивалентные массы хлора и меди можно определить количество их атомов в молекуле соли: m_э(А) = М(А)/m_э(А).

Тогда:  Cu_xCl_y = x : y = 63,5/63,546 : 35,45/35,5 = 0,992 : 0,999 = 1 : 1

Отсюда Cu_xCl_y = CuCl.

Ответ: CuCl.

---

Задача№9. 
Для растворения 16,8г металла потребовалось 14,7г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).
Решение:
M(H₂SO₄) =98г/моль.
Находим массу водорода в 14,7г серной кислоты, составив пропорцию: 98 : 2 14,7 : х;

х = 2 ^. 14,7/98 = 0,3г.

Согласно закону эквивалентов массы взаимодействующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам:

Учитывая, что эквивалентный объём водорода равен 11,2л/моль, рассчитаем объём который занимает 0,3г водорода: из пропорции: 

1 : 11,2 = 0,3 : х;
х = 11,2 ^. 0,3/ 1 = 3,36л.

Ответ: m_э(Ме) = 56г/моль; V(H₂) = 3,36л.

---

Задача№10
На восстановление 1,80г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
Решение:
Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m₁ и m₂ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):

Так как водород находится в газообразном состоянии, то, соответственно, его количество измеряется в объёмных единицах (мл, л, м³). Мольный объём любого газа при н.у. равен 4л. Отсюда эквивалентный объём водорода равен, молекула которого состоит из двух атомов, т. е. содержит два моля атомов водорода, равен 22,4/2 = 11,2 л/моль или 12000мл/моль. 
Отношение заменим равным ему отношением   — объём водорода; 

 — эквивалентный объём водорода.

Тогда получим отношение

Находим эквивалентную массу оксида металла:

Согласно закону эквивалентов: 

Ответ: 22,83г/моль; 14,83г/моль.

---

вычислить эквивалент галогена

---

---

---

---

Эквивалентом
вещества называется такое его количество,
которое соединяется с 1 молем атомов
водорода или замещает то же количество
атомов водорода в химических реакциях.

Эквивалентной
массой называется масса 1 эквивалента
вещества.

На основе законов
эквивалентов можно вывести следующие
формулы для вычисления эквивалентных
масс сложных веществ – оксидов, кислот,
оснований и солей:

где
М – молярная масса соединений, г/моль;
Э – их эквивалентная масса.

* Основность кислоты
определяется числом атомов водорода,
которые замещаются на металл. Кислотность
основания определяется числом
гидроксильных групп, замещающихся на
кислотный остаток.

Пример
1
При растворении 0,0547 г
металла в кислоте выделилось 50,4 мл
водорода, измеренного при нормальных
условиях. Вычислить эквивалент металла.

Р
е ш е н и е. Эквиваленты вычисляются по
закону эквивалентов, который математически
может быть выражен зависимостью

m_Ме
/
Э_Ме
= m_Н2
/
Э_Н2
,

где
m_Ме
–
масса металла; m_Н2
– масса водорода; Э_Ме
— эквивалент металла; Э_Н2
–
эквивалент водорода.

Если
одно из веществ находится в газообразном
состоянии, то, как правило, его количество
измеряется в объемных единицах, отношение
m_Н2/Э_Н2
можно
заменить равным ему отношением:

V_Н2
/
VЭ_Н2,

где
V_Н2
–
объем водорода, мл;
VЭ_Н2
—
эквивалентный объем водорода, мл.
Тогда получим

Э_Ме
=
m_Ме
V
Э_Н2

/ V
_Н2 =
0,0547х 11200/ 50,4 = 12,16 моль/л

(11200
мл
– эквивалентный объем водорода)

Пример
2.
Вычислить эквивалент H₂SO₄
в реакциях: а) с магнием, б) с едким кали
зная, что при взаимодействии с КОН
образуется кислая соль.

Р
е ш е н и е. Из уравнения реакции

H₂SO₄
+ Mg = MgSO₄
+ H₂

видно,
что одна молекула серной кислоты, т.е.
98 г
взаимодействует с 24,312 г
магния. По закону эквивалентов

m_Ме
/
Э_Ме
= m_Н2SO4
/
Э _Н2SO4

Зная,
что эквивалент магния равен половине
атомного веса, т.е. 12,156, находим эквивалент
Н₂SO₄:

Э
_Н2
SO4
=
98 х 12,156/ 24,312 = 49 г/моль

Из
уравнения реакции

H₂SO₄
+ КОН = КНSO₄
+ H₂О

следует,
что одна молекула серной кислоты, т.е.
98 г
взаимодействует с одной молекулой КОН,
эквивалент
которой
численно равен молярной массе КОН.
Следовательно, эквивалент H₂SO₄
в
данной реакции равен 98.

Пример
3.
Рассчитать атомную массу и эквивалент
элемента, зная, что содержание данного
элемента в оксиде составляет 46,7% и на
один атом приходится два атома кислорода.

Р
е ш е н и е. Из закона эквивалентов
следует:

46,7
/ 53,3 = Э /8, Э = 46,7 х 8 / 53,3 = 7,01 г/моль

Так,
как на один атом элемента в оксиде
приходится два атома кислорода, то
валентность элемента равна четырем, а
атомная масса равна 7,01 х 4 = 28,04 г/моль

Задания

1. Один грамм
   некоторого металла реагирует с 1,78 г
   серы или 8,89 г брома. Вычислите эквивалентные
   массы брома и металла, если известно,
   что эквивалентная масса серы составляет
   16 г/моль.

2. Одно и то же
   количество металла соединяется с 0,2 г
   кислорода и с 3,173 г одного из галогенов.
   Определите эквивалент галогена.

3. При разложении
   0,4638 г оксида металла получено 0,4316 г
   металла. Определите эквивалентную
   массу металла.

4. Сколько литров
   водорода (условия нормальные) потребуется
   для восстановления 112 г оксида металла,
   содержащего 71,43% металла? Каковы
   эквивалентная масса и эквивалент
   металла?

5. 1
   г двухвалентного металла вытесняет
   из кислоты при нормальных условиях
   0,921 л водорода. Определите, с каким
   металлом вступает в реакцию кислота.

6. Известно, что
   0,432 г металла образуют 0,574 г хлорида.
   Вычислите эквивалентную массу металла,
   приняв эквивалентную массу хлора
   равной 35,5 г/моль.

7. При восстановлении
   водородом 10,17 г оксида двухвалентного
   металла образовалось 2,25 г воды,
   эквивалентная масса которой 9,00 г/моль.
   Вычислите эквивалентные массы металла
   и его оксида.

8. Вычислите
   эквивалентную массу ортофосфорной
   кислоты в реакциях с раствором КОН с
   образованием: а) дигидрофосфата калия;
   б) гидрофосфата калия; в) фосфата калия.

9. Некоторое количество
   металла, эквивалентная масса которого
   равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты
   700 мл водорода, измеренного при нормальных
   условиях. Определите массу металла.

10. Для растворения
    16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной
    кислоты. Определить эквивалентную
    массу металла и объем выделившегося
    водорода (условия нормальные).

11. Один оксид марганца
    содержит 22,56% кислорода, а другой —
    50,50%. Вычислите эквивалентные массы
    марганца в этих оксидах и составьте их
    формулы.

12. Вещество содержит
    39,0% серы, эквивалентная масса которой
    16,0, и мышьяк. Вычислите эквивалентную
    массу и валентность мышьяка. Составьте
    формулу этого вещества.

13. При сгорании серы
    в кислороде образовалось 12,8 г оксида
    серы(IV). Сколько эквивалентных масс
    кислорода потребуется на эту реакцию?
    Чему равны эквивалентные массы серы и
    ее оксида?

14. При взаимодействии
    3,24 г трехвалентного металла с кислотой
    выделяется 4,03 л водорода, измеренного
    при нормальных условиях. Вычислите
    эквивалентную массу и определите, с
    каким металлом реагировала кислота.

15. На нейтрализацию
    1 г основания израсходовано 2,14 г соляной
    кислоты. Вычислите эквивалентную массу
    основания.

16. При
    восстановлении водородом 20,342 г
    оксида металла образовалось 4,504 г
    воды, эквивалент которой 9,008. Чему равны
    эквиваленты металла и его оксида?

17. Вычислите
    процентное содержание кислорода в
    оксиде трехвалентного металла, зная,
    что эквивалент металла 8,9938. Чему равен
    эквивалент оксида металла? Какой это
    металл?

18. На
    полное сгорание 0,15 г
    некоторого неметалла расходуется 280
    мл
    кислорода, измеренного при нормальных
    условиях, а при неполном сгорании того
    же количества неметалла требуется в
    два раза меньше кислорода. Вычислите
    эквиваленты: получающихся веществ;
    неметалла в каждом из получающихся
    веществ.

19. Вычислите
    эквивалент и атомную массу элемента,
    зная, что в его оксиде на один атом
    элемента приходится три атома кислорода,
    а содержание кислорода в оксиде
    составляет 60%.

20. На
    образование 43,239 г
    гидрида щелочного металла требуется
    5,6 л
    водорода, измеренного при нормальных
    условиях. Вычислите эквиваленты
    щелочного металла и его гидрида. Какой
    это металл?

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Решение задач по фото за 30 минут! Мы онлайн – кликай!