Как найти эквивалентные массы солей

М_Э
(соли) = М(соли)/
k .
п,

где М(соли)
– молярная масса соли,

k –
количество атомов металла в молекуле
соли,п – валентность
металла.

Например,
М_Э(Al₂SO₄)₃)
= 342/2 . 3 = 57г /моль.

7.5.Для
определения эквивалента (эквивалентной
массы) элемента необязательно исходить
из его соединения с водородом. Достаточно
знать состав соединения данного элемента
с любым другим, эквивалентная масса
(эквивалент) которого известна, поскольку
— по закону эквивалентов.

7.6.Объем,
занимаемый при данных условиях молярной
эквивалентной массой газообразного
вещества, т.е. 1 молем его
эквивалентов, называетсямолярным
эквивалентным объемом(или кратко
—эквивалентным объемом) этого
вещества, V_Э
(X) = V_М
/k .
п = V_М
/п_Э(X),

где V_М
— объем 1 молялюбого газа
при н.у., равный22,4 л(л/моль);

k
– количество атомов какого-либо
одного элемента в молекуле газа
X;

n –
валентность этого элемента;п_Э(X)
— число эквивалентов газаX
(для молекулы любого газа, как и для
оксидов, п_Э
= k . п,
эквивалентов (Э).

Например, для газообразных
водорода и кислорода: V_Э(Н₂)
= 22,4/2 . 1 = 11,2л,п_Э
= 2 эквивалента (Э), Э = ½ моля);
V_Э(О₂)
= 22,4/2 . 2 = 5,6 л(п_Э =4Э,
Э = ¼ моля); для углекислого газа:
V_Э(CО₂)
= 22,4/4. 1 = 5,6 л/моль (п_Э = 4 Э);
для газа ацетилена: V_Э(C₂Н₂)
= 22,4/4 . 2 = 2,8 л/моль (п_Э
= 8 Э, Э = 1/8 моля).

3. Закон Авогадро (а. Авогадро, 1811):

В равных
объемах различных газов при одинаковых
условиях (давление, температура)
содержится равное количество молекул:
V₁/
V₂
= п₁/п₂
.

3.1.Закон Авогадро постулировалмолекулярныйсостав газов. Известно только шесть
газоватомарногостроения в обычных,
близких к стандартным, условиях – этоблагородные(илиинертные, т.е.нереакционноспособныев таких
условиях) газы, составляющиеVIIIA- подгруппу Периодической
системы: гелий, неон, аргон, криптон,
ксенон и радон.

3.2.В законе
Авогадро, одном из основных законов
идеальных газов и имеющем первостепенное
значение для химии, нашел свое объяснениезакон объемных отношений
(Ж.-Л. Гей-Люссак, 1808):Объемы
вступающих в реакцию газов при одинаковых
давлении и температуре относятся друг
к другу, а также к объемам образующихся
газообразных продуктов как небольшие
целые числа.

3.3.Из закона Авогадро выведено несколько важных следствий:

1. Один моль
любого газа при
одинаковых внешних условиях занимает
один и тот же объем,
называемый молярным объемом
газа, V_М
.

При нормальных
условиях (273,1 К, 101,3 кПа)
V_М
= 22,4 л/моль.

2. В
1 моле любого
газообразного вещества содержится
одинаковое число молекул,
названное числом Авогадро,
N_A = 6,022ּ10²³моль ^–1.

В дальнейшем было установлено,
что число Авогадроявляетсяфундаментальной физико-химической
постоянной: эточисло структурных
единиц — частиц (атомов, молекул, ионов,
радикалов, электронов), составляющих
1 моль любого вещества в любом агрегатном
состоянии.

3. Одинаковое
число молекул различных газов
при одинаковых внешних условиях занимает
одинаковый объем: N₁/
N₂
= V₁/
V₂.

4. Массы
равных объемов двух газов при
одинаковых внешних условиях относятся
друг к другу как их молярные массы:
m₁/m₂=M₁/
M₂ .

Отношение массы
определенного объема одного газа к
массе такого же объема другого газа,
взятых при одинаковых условиях,
называютплотностью первого газа
по второму, D₂(1):
D₂(1)
= m₁/m₂
.

Поскольку
m₁/m₂=M₁/
M₂
, то иМ₁/М₂=
D₂(1).

Последнее соотношение имеет
большое значение, т.к. позволяетопределить молярную массу
любого газа(М₁)
при известной плотности его
по отношению к другому газу, умножив ее
на молярную массу этого газа:

М₁=
М₂ . D₂(1).

Обычно плотность газа определяют
по отношению к водороду (М(Н₂)
= 2,016г/моль,) или воздуху (М(возд)
= 29г/моль — это значение считаютсредней молярной массой
воздуха,т.к. воздух является смесью
газов):

М₁=
2,016. D_Н(1)илиМ₁ = 29. D_ВОЗД,(1).

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Эквивалентная масса — соль

Cтраница 1

Эквивалентная масса соли равна ее мольной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле.
 [1]

Эквивалентная масса соли равна частному от деления ее молярной массы на произведение числа конов металла и его валентности.
 [2]

Эквивалентная масса соли равна ее мольной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле. В зависимости от характера реакции она может иметь различное значение. Например, мольная масса NaCl равна 58 44 г / моль, эквивалентная масса 58 44: 1 58 44 г / моль. У NaHSO4 могут быть 2 значения эквивалентной массы: мольная масса — 120 г / моль, эквивалентная масса 120: 1 120 г / моль и 120: 2 60 г / моль. Понятие эквивалентной массы особенно важно в количественном анализе.
 [3]

Находим эквивалентную массу соли: NaHSO4 NaHSO.
 [4]

Находим эквивалентную массу соли: NaHSO4 маНЗоУ / 1 120 г / моль.
 [5]

Находим эквивалентную массу соли: 5NaHSO4 MNaHSO4 / l 120 г / моль.
 [6]

Находим эквивалентную массу соли: Эыанзо, А1ианзо / 1 120 г / моль.
 [7]

При расчете эквивалентной массы солей железа ( II), вступающих во взаимодействие с перманганатом, видим, что каждая молекула FeSO4, окисляясь, отдает один электрон, а поэтому ее эквивалентная масса будет равна 151 9 г / моль.
 [8]

В качестве примера приведена табл. 15 эквивалентных масс солей жесткости.
 [9]

В качестве примера приведена табл. 15 эквивалентных масс солей жесткости.
 [10]

Так как по уравнению реакции вместо сильной кислоты НА образуется эквивалентная масса соли ВА, концентрация раствора не меняется.
 [11]

Здесь и далее жесткость воды указана в мэкв / л; мэкв означает эквивалентную массу соли, выраженную в миллиграммах.
 [13]

Поскольку Ре2 — ион, переходя в Ре3 — ион, повышает степень окисления на единицу, то эквивалентная масса соли Мора совпадает с мольной массой.
 [14]

Эквивалентная масса кислоты ( эквивалент кислоты) равна ее молекулярной массе, деленной на число атомов водорода, замещаемых в данной реакции. Эквивалентная масса основания ( эквивалент основания) равна молекулярной массе основания, деленной на число гидроксильных групп, замещаемых в данной реакции. Эквивалентная масса соли ( эквивалент соли по металлу) равна молекулярной массе соли, деленной на произведение числа атомов металла и валентного состояния металла.
 [15]

Страницы:  

   1

ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА (химический эквивалент). Эквивалентная масса элемента — это масса 1 эквивалента элемента; эквивалентом элемента называют такое его количество, которое реагирует с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. При образовании соединений элементы взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентным массам или величинам, кратным этим массам. Для численного выражения эквивалентных масс необходим эталон; в качестве такого эталона приняты атомная масса водорода или ее эквивалент, например атомная масса хлора (Cl^–), 1/2 атомной массы кислорода (O^2–) или 1/3 атомной массы алюминия (Al³⁺). Таким образом, эквивалентная масса элемента равна его атомной массе, деленной на его валентность или степень окисления. В настоящее время атомные массы указывают в единицах, отнесенных к массе изотопа углерода с массовым числом 12; этому изотопу приписана масса 12,0000. Тогда атомная масса водорода будет равна 1,00797, хлора – 35,453, кислорода – 15,9994, алюминия – 26,9815. Следовательно, эквивалентная масса элемента – это масса, которая может химически соединяться или замещать в химическом соединении 1,00797 ч. (ч. – часть) водорода, 35,453 ч. хлора, 7,9997 (15,9994:2) ч. кислорода, 8,9938 (26,9815:3) ч. алюминия либо их эквиваленты. При таком определении эквивалентную массу можно найти экспериментально.

Методы определения.

Первые опыты по определению эквивалентных масс провели Дж.Дальтон, Й.Берцелиус, Ж.Дюма, Ж.Стас и другие ученые, но основная заслуга принадлежит здесь Т.Ричардсу, который впервые выполнил тщательные измерения эквивалентных масс с высочайшей точностью. Нагревая чистый перхлорат калия KClO₃, превращали его в хлорид калия (KCl), при этом из 100 масс. ч. KClO₃ образовывалось 60,835 масс. ч. KCl и 39,165 масс. ч. кислорода. Поскольку одна молекула KClO₃ содержит на 3 атома кислорода, т.е. на 47,998 масс. ч., больше, чем KCl, то эквивалентная масса хлорида равна 47,998Ч(60,835:39,165) = 74,555. Далее, известное количество чистого серебра превращали в нитрат серебра, который использовали для осаждения хлорида серебра из раствора при взаимодействии с чистым хлоридом калия. Было установлено, что для полного превращения 74,555 масс. ч., т.е. массового эквивалента хлорида калия KCl, в хлорид серебра, который содержит 35,453 масс. ч. хлора, требуется 107,87 масс. ч. серебра. Эквивалентная масса калия при этом равна 74,555 – 35,453 = 39,102. Аналогично, зная эквивалентную массу серебра и изучая реакции образования им соответствующих галогенидов, например бромида AgBr, можно рассчитать эквивалентную массу галогена (в частности, брома). С использованием эквивалентных масс хлора и брома были определены эквивалентные массы многих металлов. Для нахождения эквивалентной массы какого-либо металла (М) синтезируют его чистый хлорид или бромид MBr_x и осаждают галоген в виде галогенида серебра. Зная массы использованного MBr_x и полученного AgBr, эквивалентные массы серебра (107,87) и брома (79,999), несложно определить эквивалентную массу металла М, который соединяется с 79,999 масс. ч. брома.

Описанный метод используется для точных расчетов, а для приближенных оценок можно применять другие способы, основанные на измерении объема и расчете массы водорода, выделившегося при растворении металла в кислоте, на определении массы одного металла, вытесняемого известным количеством другого из раствора, на определении состава гидридов или оксидов непосредственно по реакции соединения или аналитическими методами. Эквивалентные массы позволяют не только устанавливать соотношения, в которых элементы соединяются или замещают друг друга, но и точно определять атомные массы.

Кратные эквивалентные массы.

Иногда два элемента соединяются друг с другом в разных соотношениях, образуя два (или более) разных соединения. Например, известны два оксида меди. В одном из них, оксиде меди(II), 31,8 ч. меди соединены с эквивалентной массой, т.е. с 7,9997 масс. ч., кислорода, тогда как в оксиде меди(I) эта же эквивалентная масса кислорода соединена с 63,6 масс. ч. меди. Соответственно эквивалентные массы меди равны 31,8 и 63,6, при этом последняя величина ровно в два раза больше первой, а значит, эквивалентные массы являются кратными величинами. Этот вывод согласуется с ранее высказанным утверждением, что элементы соединяются пропорционально их эквивалентным массам или величинам, кратным этим массам.

Электрохимический эквивалент.

При прохождении через электролит количества электричества 1 F (фарадей) = 96 500 Кл (1 Кл = 1 АЧс) выделяется один химический эквивалент (т.е. эквивалентная масса) любого вещества. Следовательно, масса, выделяемая при прохождении 1 Кл (кулон), равна 1 экв., деленному на 96 500. Эта величина, называемая электрохимическим эквивалентом данного элемента, лежит в основе еще одного метода экспериментального определения эквивалентных масс.

Эквивалентные массы соединений.

Понятие эквивалентной массы было распространено и на соединения; в этом случае эквивалентная масса определяется как масса вещества, кратная эквивалентной массе элемента, являющегося ключевым для данного соединения. Например, для кислот ключевым элементом является водород, образующий в растворе ионы водорода; таким образом, эквивалентная масса кислоты есть масса кислоты, кратная 1,00797 массовым частям водорода, способного образовывать ионы водорода, т.е. водорода, который может быть замещен. Другими словами, эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентная масса основания есть масса основания, которая реагирует с эквивалентной массой любой кислоты и, следовательно, является химическим эквивалентом этой массы. Иначе можно сказать, что эквивалентная масса основания равна его молярной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Для солей эквивалентная масса обычно кратна эквивалентной массе металла, образовавшего эту соль; она равна молярной массе соли, деленной на произведение валентности металла и числа его атомов в молекуле соли. Для эквивалентной массы окислителей и восстановителей можно дать несколько определений. С практической точки зрения наиболее удобно определение, согласно которому эквивалентная масса есть количество вещества, кратное 7,9997 ч. кислорода (или реагирующее с ними) либо его эквиваленту. Другое определение основано на том, что при восстановлении этого количества кислорода происходит перенос одного электрона. В этом случае эквивалентная масса окислителя или восстановителя есть масса, соответствующая массе вещества, принимающего или отдающего один электрон в окислительно-восстановительной реакции.