Как найти электроны у фосфора

Электронная формула атома фосфора:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Сокращенная электронная конфигурация P:
[Ne] 3s² 3p³

Ниже приведена электронно-графическая схема атома фосфора

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме P
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 5

Фосфор в таблице менделеева занимает 15 место, в 3 периоде.

Символ	P
Номер	15
Атомный вес	30.9737620
Латинское название	Phosphorus
Русское название	Фосфор

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема фосфора

P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Короткая запись:
P: [Ne]3s² 3p³

Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом фосфора и
Si^-1, S⁺¹, Cl⁺²

Порядок заполнения оболочек атома фосфора (P) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на
‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Фосфор имеет 15 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

3 электрона на 3p-подуровне

Степень окисления фосфора

Атомы фосфора в соединениях имеют степени окисления 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.

Ионы фосфора

Валентность P

Атомы фосфора в соединениях проявляют валентность V, IV, III, II, I.

Валентность фосфора характеризует способность атома P к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа P

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома P эти числа имеют значение N = 3, L = 1, M_l = 1, M_s = +½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Таблица Менделеева

Электронное строение нейтрального атома фосфора в основном состоянии.

Схема строения электронных оболочек

Электронно-графическая схема

Электронная конфигурация

Квантовые числа валентных электронов

Строение атома фосфора

3.9

Средняя оценка: 3.9

Всего получено оценок: 382.

3.9

Средняя оценка: 3.9

Всего получено оценок: 382.

Фосфор (Р) – типичный неметалл с относительной атомной массой 31. Строение атома фосфора определяет его активность. Фосфор легко вступает в реакции с другими веществами и элементами.

Строение

Строение атома элемента фосфора отражено в периодической таблице Менделеева. Фосфор расположен под 15 номером в пятой группе, третьем периоде. Следовательно, атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15) и трёх электронных оболочек, на которых находится 15 электронов.

Графически расположение строение атома выглядит следующим образом:

• +15 P)₂)₈)₅;
• 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Фосфор относится к р-элементам. На внешнем энергетическом уровне в возбуждённом состоянии располагается пять электронов, которые определяют валентность элемента. В обычном состоянии внешний уровень остаётся незавершённым. Три неспаренных электрона указывают на степень окисления (+3) и третью валентность. Фосфор легко переходит из обычного в возбуждённое состояние.

Ядро состоит из 15 протонов и 16 нейронов. Чтобы посчитать количество нейронов, необходимо вычесть из относительной атомной массы порядковый номер элемента – 31-15=16.

Аллотропия

Фосфор имеет несколько аллотропических модификаций, отличающихся строением кристаллической решётки:

• белый – ядовитое вещество, напоминающее воск, светится в темноте, т.к. окисляется при низких температурах;
• жёлтый – неочищенный белый фосфор (имеет примеси);
• красный – менее ядовитое вещество, чем белый или жёлтый фосфор, не воспламеняется и не светится;
• чёрный – похожее на графит вещество с металлическим блеском, проводит электрический ток, может переходить в металлический фосфор.

Белый фосфор – наиболее активная модификация элемента, которая быстро окисляется на воздухе, поэтому белый фосфор хранят под водой.

Свойства

Фосфор образует:

• фосфорную кислоту (H₃PO₄);
• оксиды P₂O₅ и P₂O₃;
• фосфин – летучее ядовитое соединение с водородом (PH₃).

Фосфор реагирует c простыми веществами – металлами и неметаллами, проявляя окислительно-восстановительные свойства. Основные реакции с фосфором описаны в таблице.

Взаимодействие	Что образуется	Пример
С кислородом	Оксид (выделяется густой дым)	– 4P + 5O2 → 2P2O5; – 4P + 3O2 → 2P2O3
С металлами	Соль	2P + 3Ca → Ca3P2
С неметаллами	Соль	– 2P + 3S → P2S3; – 2P + 3Cl2 → 2PCl3
С водой	Кислота и фосфин	4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2
Со щелочами	Фосфин и фосфит	4Р + 3KOH + 3Н2О → РН3 + 3KH2PO2
С кислотами	Фосфорная кислота	2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Фосфор образует около 200 минералов, один из которых – апатит. Фосфор входит в состав жизненно важных соединений – фосфолипидов, которые составляют все клеточные мембраны.

Что мы узнали?

Рассмотрели схему строения атома фосфора. Формула атома – 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Элемент может переходить в возбуждённое состояние с валентностью V. Известно несколько модификаций фосфора – белый, жёлтый, красный, чёрный. Самый активный – белый фосфор – способен самовоспламеняться в присутствии кислорода. Элемент реагирует со многими металлами и неметаллами, а также с кислотами, основаниями и водой.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

• 

  Danyal Murat

  5/5

• 

  Дарья Селина

  5/5

• 

  Иван Ткаченко

  5/5

Оценка доклада

3.9

Средняя оценка: 3.9

Всего получено оценок: 382.

---

А какая ваша оценка?

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

• Все категории
• экономические
  43,662
• гуманитарные
  33,654
• юридические
  17,917
• школьный раздел
  611,985
• разное
  16,906