Как найти формулу карбоната калия

Как научиться писать формулу карбоната

При выполнении заданий по химии, которые включают в себя тестирование, решение расчетных задач, практическую работу или лабораторный опыт могут понадобиться умения и навыки при написании формул солей. Таблица растворимости, в которой указаны значения зарядов ионов металлов и кислотных остатков, а также знание принципа ее использования поможет верно написать формулы и других веществ.

Вам понадобится

• — таблица растворимости солей, кислот, оснований

Инструкция

Карбонаты – это соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, который имеет один атом углерода и три атома кислорода — СO3. Соли могут быть как средними — карбонаты, так и кислыми — гидрокарбонаты. Чтобы правильно написать формулу, необходимо воспользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований, являющейся справочным материалом на всех видах контроля, включая даже ЕГЭ по химии.

Карбонат-ион имеет заряд 2-. Чтобы формула соли была написана правильно, найдите, какой заряд имеет металл, который входит в состав карбоната. В любом случае, суммарное число положительных зарядов ионов должно равняться суммарному числу отрицательных. При этом необходимо обязательно учитывать индексы, стоящие внизу справа от химического символа. Значение заряда иона и индекса, стоящего у этого же иона, перемножаются.

Пример № 1. Напишите формулу карбоната калия.
В таблице растворимости посмотрите на кислотный остаток и на металл, входящий в состав соли. Кислотный остаток — СO3 имеет заряд 2-, а ион калия имеет заряд + (считается +1, но единица не пишется).
Напишите формулу, учитывая, что металл всегда стоит на первом месте: КСO3.
Если сравнить количество зарядов, то отрицательных получилось два (2-), а положительных только один (+). Значит, в формуле должно быть 2 атома калия, которые дадут два положительных заряда (2+), так как значение заряда и индекса перемножается. Следовательно, и молекула будет электронейтральна: К2СO3. Полученная соль называется карбонат калия.

Пример № 2. Напишите формулу карбоната кальция.

Кислотный остаток тот же, то есть — СO3 с зарядом (2-). В таблице растворимости найдите металл кальций и его заряд, который равен 2+ . Напишите формулу, имеющую вид: СаСO3. В итоге получилось одинаковое количество отрицательных (2-) и положительных 2(+) зарядов. Следовательно, формула написана правильно, так как в целом она электронейтральна. Полученная соль называется карбонат кальция, она знакома как мел или известняк.

Пример № 3. Напишите формулу гидрокарбоната калия.
Гидрокарбонат-иона в таблице растворимости нет, а потому следует запомнить, что он имеет вид — НСO3 и у него заряд, равный (-). Ион калия имеет противоположный заряд (+), поэтому формула будет выглядеть таким образом:
КНСO3.
Полученное соединение называется гидрокарбонат калия, которое представляет собой кислую соль.

Видео по теме

Источники:

• карбонат кальция формула

Физические свойства

Карбонат калия K₂CO₃ — соль щелочного металла калия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Очень хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 138,20; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,428; t_пл = 891º C;

Способ получения 

1. Карбонат калия можно получить путем взаимодействия при комнатной температуре пероксида калия и влажного углекислого газа. В результате реакции образуется карбонат калия и кислород:

4KO₂ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + 3O₂

2. В результате взаимодействия пероксида калия и угарного газа при 50º С образуется карбонат калия и кислород:

2KO₂ + CO = K₂CO₃ + O₂

3. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и  углекислого газа образуется карбонат калия и вода:

2KOH + СO₂ = K₂СO₃ + H₂O

4. Взаимодействуя с углеродом (графитом) при 30º С надпероксид калия карбонат калия и углекислый газ:

4KO₂ + 3C = 2K₂CO₃ + CO₂

5. Разлагаясь при температуре 100 — 400 ºС гидрокарбонат калия образует карбонат калия, углекислый газ и воду:

2KHCO₃ = K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

6. В результате реакции между гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия образуется карбонат калия и вода:

KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат калия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат калия образует хлорид калия, углекислый газ и воду:

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ + H₂O

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат калия образует углекислый газ и воду, а также сульфат калия:

K₂CO₃ + H₂SO₄ = 2K₂SO₄ + CO₂↑ +H₂O.

Химические свойства

1. Карбонат калия может реагировать с простыми веществами:

С хлором, бромом и йодом концентрированный и горячий раствор карбоната калия реагирует с образованием хлорида, бромида или йодида калия, хлората, бромата или йодата калия и углекислого газа:

K₂CO₃ + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3CO₂↑ 

K₂CO₃ + 3Br₂ = 5KBr + KBrO₃ + 3CO₂↑ 

K₂CO₃ + 3I₂ = 5KI + KIO₃ + 3CO₂↑ 

2. Карбонат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами:

2.1. Насыщенный карбонат калия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната калия: 

K₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↔ 2KHCO₃↓

2.2. Карбонат калия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида калия и осадка карбоната кальция:

K₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2KOH + CaCO₃↓

2.3. Карбонат калия способен реагировать с кислотами:

2.3.1.  При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат калия образует хлорид калия, углекислый газ и воду:

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ +H₂O

2.3.2. В результате реакции между насыщенным карбонатом калия и концентрированной и холодной хлорной кислотой образуется осадок хлорат калия, вода и газ углекислый газ:

K₂CO₃ + 2HClO₄ = 2KClO₄↓ + H₂O + CO₂↑

2.3.3. Взаимодействуя с разбавленной фосфорной кислотой концентрированный раствор карбоната калия  образует фосфат калия, воду и углекислый газ:

3K₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2K₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂↑

2.3.4. Карбонат калия взаимодействует с плавиковой кислотой. В результате реакции образуется фторид калия, вода и углекислый газ, если кислота разбавленная:

K₂CO₃ + 2HF = 2KF + H₂O + CO₂↑,

а если кислота концентрированная, то образуется гидрофторид калия, вода и углекислый газ:

K₂CO₃ + 4HF = 2K(HF₂) + H₂O + CO₂↑

2.5. Концентрированный раствор карбоната калия взаимодействует с оксидом серы. При этом образуются карбонат калия и углекислый газ:

K₂CO₃ + SO₂ = K₂SO₃ + CO₂↑.

From Wikipedia, the free encyclopedia

Potassium carbonate

Names
IUPAC name Potassium carbonate
Other names Carbonate of potash, dipotassium carbonate, sub-carbonate of potash, pearl ash, potash, salt of tartar, salt of wormwood.
Identifiers
CAS Number	584-08-7  6381-79-9 sesquihydrate
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:131526
ChemSpider	10949
ECHA InfoCard	100.008.665
E number	E501(i) (acidity regulators, …)
PubChem CID	11430
RTECS number	TS7750000
UNII	BQN1B9B9HA  L9300DKS8U (sesquihydrate)
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2036245
InChI InChI=1S/CH2O3.2K/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2  Key: BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L  InChI=1/CH2O3.2K/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 Key: BWHMMNNQKKPAPP-NUQVWONBAS
SMILES C(=O)([O-])[O-].[K+].[K+]
Properties
Chemical formula	K 2CO 3
Molar mass	138.205 g/mol
Appearance	White, hygroscopic solid
Density	2.43 g/cm3
Melting point	891 °C (1,636 °F; 1,164 K)
Boiling point	Decomposes
Solubility in water	110.3 g/100 mL (20 °C) 149.2 g/100 mL (100 °C)
Solubility	3.11 g/100 mL (25 °C) methanol Insoluble in alcohol, acetone
Acidity (pKa)	10.25
Magnetic susceptibility (χ)	−59.0·10−6 cm3/mol
Thermochemistry[1]
Heat capacity (C)	114.4 J·mol−1·K−1
Std molar entropy (S⦵298)	155.5 J·mol−1·K−1
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	−1151.0 kJ·mol−1
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−1063.5 kJ·mol−1
Enthalpy of fusion (ΔfH⦵fus)	27.6 kJ·mol−1
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H302, H315, H319, H335
Precautionary statements	P261, P305+P351+P338
NFPA 704 (fire diamond)	1 0 0
Flash point	Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	1870 mg/kg (oral, rat)[2]
Safety data sheet (SDS)	ICSC 1588
Related compounds
Other anions	Potassium bicarbonate
Other cations	Lithium carbonate Sodium carbonate Rubidium carbonate Caesium carbonate
Related compounds	Ammonium carbonate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Potassium carbonate is the inorganic compound with the formula K₂CO₃. It is a white salt, which is soluble in water and forms a strongly alkaline solution. It is deliquescent, often appearing as a damp or wet solid. Potassium carbonate is mainly used in the production of soap and glass.^[3]

History[edit]

Potassium carbonate is the primary component of potash and the more refined pearl ash or salts of tartar. Historically, pearl ash was created by baking potash in a kiln to remove impurities. The fine, white powder remaining was the pearl ash. The first patent issued by the US Patent Office was awarded to Samuel Hopkins in 1790 for an improved method of making potash and pearl ash.

In late 18th-century North America, before the development of baking powder, pearl ash was used as a leavening agent for quick breads.^[4][5]

Production[edit]

Potassium carbonate is prepared commercially by the reaction of potassium hydroxide with carbon dioxide:^[3]

2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

From the solution crystallizes the sesquihydrate K₂CO₃·3⁄2H₂O («potash hydrate»). Heating this solid above 200 °C (392 °F) gives the anhydrous salt. In an alternative method, potassium chloride is treated with carbon dioxide in the presence of an organic amine to give potassium bicarbonate, which is then calcined:

2 KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O + CO₂

Applications[edit]

• (historically) for soap, glass, and dishware production
• as a mild drying agent where other drying agents, such as calcium chloride and magnesium sulfate, may be incompatible. It is not suitable for acidic compounds, but can be useful for drying an organic phase if one has a small amount of acidic impurity. It may also be used to dry some ketones, alcohols, and amines prior to distillation.^[6]
• in cuisine, where it has many traditional uses. It is used in some types of Chinese noodles and mooncakes, as well as Asian grass jelly and Japanese ramen. German gingerbread recipes often use potassium carbonate as a baking agent, although in combination with hartshorn.
• in the alkalization of cocoa powder to produce Dutch process chocolate by balancing the pH (i.e., reduce the acidity) of natural cocoa beans; it also enhances aroma. The process of adding potassium carbonate to cocoa powder is usually called «Dutching» (and the products referred to as Dutch-processed cocoa powder), as the process was first developed in 1828 by Dutchman Coenraad Johannes van Houten.
• as a buffering agent in the production of mead or wine.
• in antique documents, it is reported to have been used to soften hard water.^[7]
• as a fire suppressant in extinguishing deep-fat fryers and various other B class-related fires.
• in condensed aerosol fire suppression, although as the byproduct of potassium nitrate.
• as an ingredient in welding fluxes, and in the flux coating on arc-welding rods.
• as an animal feed ingredient to satisfy the potassium requirements of farmed animals such as broiler breeder chickens.
• as an acidity regulator in Swedish snus snuff tobacco

References[edit]

Bibliography[edit]

• A Dictionary of Science, Oxford University Press, New York, 2004
• Yu. Platonov, Andrew; Evdokimov, Andrey; Kurzin, Alexander; D. Maiyorova, Helen (29 June 2002). «Solubility of Potassium Carbonate and Potassium Hydrocarbonate in Methanol». Journal of Chemical & Engineering Data. 47 (5): 1175–1176. doi:10.1021/je020012v.

External links[edit]

• International Chemical Safety Card 1588

Карбонат калия – это достаточно известная в современной промышленности пищевая добавка, которую указывают в составе продуктов питания под индексом Е501. Внешне она представляет собой порошок из мелких кристаллов белого цвета, напоминающий поваренную соль.

Для обозначения карбоната калия, как правило, используют более короткое слово поташ. Вещество великолепно растворяется в обычной воде, обладает низкой токсичностью, что позволяет не бояться его присутствия в составе продуктов питания. Поташ относится к III классу опасности: то есть, к умеренно опасным соединениям, летальная доза которых варьируется от 150 до 50 тыс.мг на 1 килограмм веса.

Карбонат калия – это не что-то новое в мире пищевых технологий: его используют не сотни и даже не десятки лет. Однако, современный поташ отличается от того, который использовали люди в древности – он обладал длинным перечнем примесей, поэтому был не чисто белого, а бурого цвета. Вплоть до начала 20 столетия карбонат калия играл очень важную роль в химической промышленности и использовался в качестве реагента во многих процессах. Производили его тогда на основе растительной золы, которую впоследствии очищали до требуемого для той или иной цели уровня. Самые крупные производства располагались в лесистой местности: преимущественно, в России, Северной Америке и некоторых европейских странах.

В России производство карбоната калия началось во время правительства Петра I: наладить его экспорт он не пытался, а напротив под страхом смертной казни запретил продавать поташ за границу. Из соображений сохранения леса поташ производили из старых бочек и опавших ветвей.

Что такое карбонат калия: его особенности

Карбонат калия, или другими словами поташ – это соль щелочного металла калия и угольной кислоты. Внешне пищевая добавка представляет собой белый порошок. Он обладает свойством плавиться при повышении температуры, не разлагаясь при этом. Поташ прекрасно растворяется и в холодной, и в теплой воде. А вот в спиртовой среде рассматриваемое вещество остается неизменным.

При растворении в воде поташ высвобождает тепло. Причем чем выше температура порошка, тем сильнее проявляются его щелочные свойства.

Поташ легко вступает в реакции с оксидом углерода серы, по завершению которой образуются кристаллогидраты. Данное взаимодействие возможно только в солевом растворе.

Формула карбоната калия и его свойства

Формула карбоната калия: K₂CO₃

Поташ – это кристаллическое однородное вещество белого цвета, его молярная масса – 138,2 г/моль. Плотность соединения составляет 2,44 г/см³, карбонат калия начинает плавиться при температуре выше 891 градуса.

Растворимость карбоната калия в воде

Температура воды, ˚С	Растворимость, г/100 г воды
0	107
10	109,2
20	111
25	112,3
30	113,7
40	116,9
60	125,7
80	139,2
100	155,8
200	274

При нагревании вещества до 1200 градусов и выше оно разлагается на две составляющие – оксид калия и углекислый газ. Вещество прекрасно реагирует с кислотами-неокислителями, основаниями, углеродом (в условиях высокой температуры) и с оксидом серы.

Получение карбоната калия

Существует несколько способов получения карбоната калия. Среди них наибольшей популярностью пользуются следующие: смешивание пероксида калия с углекислым газом или угарным газом, соединение углерода с надпероксидом, разложение гидрокарбоната калия при температуре в диапазоне от 100 до 400 градусов, смешивание гидрокарбоната и гидроксида калия.

Рассмотрим все вышеперечисленные реакции подробнее:

Смешивание перекиси калия с влажным углекислым газом при температуре в диапазоне от 20 до 26 градусов. По завершению реакции образуется поташ и выделяется кислород:

4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂

Смешивание пероксида калия с моноксидом углерода при температуре на отметке 50 градусов. В результате образуются два соединения – поташ и кислород:

4KO₂+CO₂→2K₂CO₃+O₂

Смешивание высококонцентрированного гидроксида калия с моноксидом углерода. В итоге можно получить искомый карбонат калия и обычную воду:

2KOH+CO₂→2K₂CO₃+H₂O

Смешивание углерода с надпероксидом калия при температуре 30 градусов. По завершению реакции образуются поташ и моноксид углерода:

4KO₂+3C→2K₂CO₃+CO₂

Получить поташ можно и без смешиваний реактивов: достаточно разогреть гидрокарбонат калия до отметки в 100 и выше градусов и наблюдать за реакцией. В итоге вы получите карбонат калия, моноксид углерода и воду:

4KHCO₃→2K₂CO₃+CO₂+H₂O

Соединение гидрокарбоната калия и его гидроксида с образованием карбоната калия и обычной воды:

4KHCO₃+KOH→2K₂CO₃+H₂O

Интересно знать

Жители древних Рима и Греции получали поташ из обычной золы. Полученное вещество они применяли для бытовых нужд, а именно – для стирки: карбонат калия прекрасно убирал с ткани жиры. В приготовлении пищи поташ не применяли.

На просторах Руси карбонат калия также получали на основе золы травянистых растений. Ее заливали родниковой водой, а затем выливали получившуюся смесь на костер. Пепелище упаривалось, а на дне со временем образовался толстый слой карбоната калия. Корку разбивали камнями.

В наши дни основными производителями карбоната калия считаются Китай, Германия, Франция и Корея.

Реакции с карбонатом калия

Взаимодействие с хлороводордной кислотой с образованием трех составляющих: хлорид калия, вода и моноксид углерода:

K₂CO₃+2HCL→2KCL+H₂O+CO₂↑

Взаимодействие с серной кислотой с образованием моноксида углерода, воды и сульфата натрия:

K₂CO₃+H₂SO₄→2KSO₄+H₂O+CO₂↑

Вещество легко вступает в реакцию с простыми веществами, среди которых стоит отметить хлор, бром и йод:

K₂CO₃+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3CO₂↑

Поташ не ограничивается взаимодействиями с простыми металлами – он также реагирует со сложными соединениями, например, с водой и углекислым газом:

K₂CO₃+H₂O+CO₂→2KHCO₃↓

С гидроксидом кальция:

K₂CO₃+Ca(OH)₂→2KOH+CaCO₃↓

Гидроксид калия реагирует с соединениями, принадлежащими к классу кислот, например, с хлороводородной кислотой:

K₂CO₃+2HCl→2KCl+H₂O+CO₂↑

С хлорной кислотой:

K₂CO₃+2HClO₄→2KClO₄+H₂O+CO₂↑

С фосфорной кислотой:

3K₂CO₃+2H_3PO₄→2KClО₄+3H₂O+3CO₂↑

С плавиковой кислотой:

K₂CO₃+2HF→2KF+H₂O+CO₂↑

Карбонат калия, разведенный водой, взаимодействует с оксидом серы:

K₂CO₃+SO₂→2K₂CO₃+CO₂↑

Допустимые нормы употребления карбоната калия

Конкретных ограничений относительно употребления карбоната калия не существует, однако существуют определенные нормы, регулирующие использование пищевой добавки.

Несмотря на это, специалисты не рекомендуют употреблять более 50 мэкв карбоната калия в сутки.

При употреблении слишком большого количества карбоната калия может возникать мышечная слабость, помутнение сознания, тошнота и нарушения работы ЖКТ.

Сферы применения карбоната калия

Карбонат калия пользуется популярностью во многих отраслях. Так, без него трудно представить себе работу химической отрасли и предприятий по производству стекла, а также сельскохозяйственных предприятий, легкой промышленности, фотодела и других сфер.

Так, к числу процессов, в которых поташ принимает активное участие, относятся:

• производство жидкого мыла и бытовой химии;
• производство лакокрасочных средств;
• производство изделий из стекла;
• обработка кожи и изделий из нее;
• покраска различных поверхностей;
• изготовление проявителей, применяющихся для создания фотоснимков;
• изготовление калийсодержащих соединений;
• тщательная очистка газов;
• удаление паров влаги.

Благодаря своим свойствам поташ способен выступать в качестве стабилизатора, регулятора кислотности, разрыхлителя и осушителя. Данное вещество применяют также для получения однородной смеси из компонентов, которые в нормальных условиях не соединяются между собой: например, из воды, масла и жира.

Животноводство

Не меньшей популярностью поташ пользуется в сфере животноводства: его применяют для приготовления лекарственных препаратов – мазей, растворов и т.д.

Пищевая промышленность

В производстве продуктов питания добавку применяют в качестве эмульгатора, который добавляет хлебобулочным изделиям пышности: благодаря ему хлеб и булочки становятся более воздушными, приобретают пористую структуру. Встретить поташ можно также в составе алкогольных напитков, в древности добавку вводили в состав пряников. Из-за такого активного использования в производстве продуктов питания специалисты вели активные споры о том, насколько безопасен поташ для человека.

Медицина

В медицине карбонат калия необходим для усиления эффекта от употребления лекарственных препаратов, именно поэтому его часто вводят в состав мазей и кремов. Кроме того, поташ помогает избавиться от паразитов: он эффективен в избавлении от вшей и чесоточных клещей.

Сельское хозяйство

В сельскохозяйственной сфере карбонат калия применяют для удобрения почвы и повышения урожайности высаженных культур.

Наиболее часто карбонат калия применяют для обработки подзолистых почв.

Строительство

Поташ применяется и в сфере строительства. Он, в первую очередь, необходим для гидратации цемента, которая значительно замедляется при понижении температуры. Впрочем, добавление карбоната калия в состав строительного раствора имеет свои недостатки – работать с ним можно только при низкой температуре, как только начинает теплеть цемент теряет свои свойства.

Бетонные смеси. В состав которых входит поташ, наиболее часто применяют для устройства скользящей опалубки внутренних стен в зданиях средней этажности и многоэтажных постройках.

Впрочем, существуют определенные ограничения в использовании карбоната калия. Так, например, запрещено:

• вводить поташ в состав растворов с активным кремнеземом;
• добавлять рассматриваемое вещество в среду, где возможен контакт с известью или силикатным кирпичом;
• использовать карбонат калия в среде с повышенным показателем влажности;
• работать с растворами на основе поташа в условиях повышенных температур;
• использовать раствор с карбонатом калия в местах, где располагается скрытая электропроводка.

Карбонат калия в различных сферах

Сфера применения	Применение карбоната калия
Животноводство	Приготовление лекарственных препаратов, действие которых направлено на борьбу с паразитами
Сельское хозяйство	Обработка почвы, защита растений от вредителей
Пищевая промышленность	Эмульгатор, стабилизатор. Можно встретить в составе алкогольных напитков и хлебобулочных изделий
Медицина	Усиление действия лекарственных препаратов, борьба с паразитами
Строительство	Приготовление строительных смесей для работы при пониженной температуре

Воздействие карбоната калия на организм человека

Поташ важен для правильной работы многих систем организма. Более того, данное вещество содержится в организме человека и имеет свойство вымываться, дабы предотвратить дефицит поташа в организме, важно ввести его в свой рацион в достаточном количестве.

Вещество усваивается в стенках ЖКТ, а его излишек выводится вместе с продуктами жизнедеятельности.

Впрочем, злоупотреблять карбонатом калия не стоит: переизбыток добавки в организме может привести к развитию гиперкалиемии – состояния, при котором почки не способны вывести избыток калия из организма. Так что основной вред от неправильного употребления поташа испытывают почки.

В чистом виде употреблять поташ не стоит – он небезопасен, как и любая друга щелочь. При контакте с кожей вещество вызывает химический ожог, которому сопутствуют покраснения, раздражения и зуд. Дабы минимизировать негативные последствия необходимо промыть пораженный участок кожи.

Полезные свойства карбоната калия и показания к его употреблению

Калий крайне важен для правильной работы организма, а карбонат калия способен восполнять дефицит этого элемента. Рассматриваемое вещество необходимо для поддержания правильной работы пищеварительного тракта.

Так, поташ показан при:

• гипокалиемии, которой сопутствуют отклонения в работе ЖКТ, проявляющиеся рвотой, диареей, почечной недостаточностью;
• аритмии;
• гипокалиемической пароксизмальной миоплегии

Вред карбоната калия и противопоказания к его употреблению

При чрезмерном употреблении поташа возможно развитие гиперкалиемии – состоянии, при котором почки не способны вывести избыток карбоната калия из организма, вследствие чего начинают хуже работать.

Чистый карбонат калия небезопасен, поэтому употреблять его можно только в составе лекарственных препаратов.

Где можно приобрести карбонат калия и сколько он стоит

Для индивидуального использования рекомендуется отдавать предпочтение не чистому поташу, а специальным препаратам: Блемарену и Гевискону Форте, стоимость которых изменяется в диапазоне от 200 до 350 рублей.

Чистый карбонат калия можно приобрести в режиме онлайн, обойдется он вам примерно в 300 рублей за килограмм добавки.

Заключение

Карбонат калия – это вещество, широко применяемое в разных отраслях промышленности. Внешне оно представляет собой белый однородный порошок, состоящий из мелких гранул.

Наиболее широко поташ применяется в сфере производства пищи, сельском хозяйстве, животноводстве, фармакологии и строительстве. В производстве продуктов питания его используют в качестве стабилизатора и эмульгатора, встретить который можно в составе алкогольной продукции и хлебобулочных изделий. В составе его указывают под индексом Е501.

В фармакологии поташ необходим для усиления действия лекарственных препаратов, в частности тех, действие которых направлено на борьбу с паразитами. Данное соединение применяют также для обработки почвы: понижения ее кислотности, защиты растений от вредителей и повышения урожайности.

Использование поташа началось давно – вещество пользовалось большой популярностью еще во времена Киевской Руси: тогда вещество производили из золы и применяли в качестве порошка для удаления жирных пятен и в качестве удобрения.

Карбонат калия принадлежит к III классу опасности. Вещество важно для поддержания правильной работы желудочно-кишечного тракта, но злоупотреблять им не рекомендуется – избыток поташа в организме может привести к нарушению работы почек.

Читайте также:

• Сульфит натрия: описание, вред и польза, формула, получение, реакции
• Лактат кальция (Е327): свойства, инструкция по применению
• Альгинат натрия (Е401): свойства, инструкция по применению
• Гуаровая камедь (Е412): что это, вред и польза, применение

Карбонат калия