Как найти формулу нитрида

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Выбрана категория:
Нитриды

Общее число найденных записей: 24.
Показано записей: 20.

  • Страницы:
  • 1
  • 2
  • Следующая»

1. Нитрид кальция

Брутто-формула:
Ca3N2

CAS# 12013-82-0

Названия

Русский:

Динитрит трикальция

;

Нитрид кальция

;

азотистый кальций

;

English:

Calcium nitride

;

Calcium nitride (Ca3N2)(CAS)

;

calcium;azanidylidenecalcium(IUPAC)

;

tricalcium dinitride

;

$L(1.3)Ca//N^-hCa^++/hN^-\Ca

2. Нитрид лития

Брутто-формула:
Li3N

CAS# 26134-62-3

Названия

Русский:

Азотистый литий

;

Нитрид лития [Wiki]

;

English:

EINECS:247-475-2

;

Lithium nitride [Wiki]

;

UN2806

;

3. Нитрид ванадия

Брутто-формула:
NV

CAS# 24646-85-3

Названия

Русский:

Азотистый ванадий

;

Нитрид ванадия [Wiki]

;

English:

EINECS:246-382-4

;

Nitridovanadium

;

Vanadium nitride [Wiki]

;

Vanadium(III) nitride

;

Vanadium, nitrido-(CAS)

;

azanylidynevanadium(IUPAC)

;

4. Нитрид гафния

Брутто-формула:
HfN

CAS# 25817-87-2

Названия

Русский:

Нитрид гафния

;

English:

Hafnium Nitride

;

Hafnium, nitrido-(CAS)

;

Nitridohafnium(IUPAC)

;

5. Нитрид титана

Брутто-формула:
NTi

CAS# 25583-20-4

Названия

Русский:

Нитрид титана [Wiki]

;

бинарное химическое соединение титана с азотом

;

мононитрид титана

;

English:

Balanit A

;

EINECS:247-117-5

;

ReactHeat Blue 2

;

TBX 02

;

TiN

;

TiN-HP

;

TiNite

;

Titanium mononitride

;

Titanium nitride [Wiki]

;

Titanium nitride (TiN)

;

Titanium(3+) nitride

;

UFP

;

azanylidynetitanium(IUPAC)

;

nitridotitanium

;

titaniumylidyneamine

;

6. Нитрид трииода

Брутто-формула:
I3N

CAS# 13444-85-4

Названия

Русский:

Нитрид трииода [Wiki]

;

Нитрид трийода

;

йодистый азот

;

English:

Ammonia triiodide

;

Nitrogen iodide

;

Nitrogen triiodide [Wiki]

;

Nitrogentriiodide

;

Triiodamine

;

Triiodine mononitride

;

Triiodine nitride

;

Triiodoamine(IUPAC)

;

$L(1.2)I/$dots(U)N<_(A60,w+)I>_(A20,d+)I

7. Нитрид бора

Брутто-формула:
BN

CAS# 10043-11-5

Названия

Русский:

Нитрид бора [Wiki]

;

English:

BN 40SHP

;

Borazon

;

Boron nitride [Wiki]

;

Boron nitride (BN)

;

Denka GP

;

Denka boron nitride GP

;

EINECS:233-136-6

;

Elbor

;

Elbor LO 10B1-100

;

Elbor RM

;

Elboron

;

Geksanit R

;

Hexanite R

;

Kubonit

;

Nitriloborane(IUPAC)

;

Wurzin

;

azanylidyneborane(IUPAC)

;

borane, nitrilo-(CAS)

;

{}N^+/B^-<`|{}>\N^+</{}>|B^-<{}>`//N`^+<|{}>`B^-<`/{}>`||

{}N^+/B^-<`|{}>N^+</{}>|B^-<{}>`/N^+<|{}>`B^-<`/{}>`|_o

8. Нитрид германия(IV)

Брутто-формула:
Ge3N4

CAS# 12065-36-0

Названия

Русский:

Азотистый германий

;

Нитрид германия(IV) [Wiki]

;

English:

1-Nitrilo-N,N-bis(nitrilogermyl)germanamine

;

Germanium nitride [Wiki]

;

Germanium(IV) nitride

;

9. Нитрид германия(II)

Брутто-формула:
Ge3N2

Названия

Русский:

Азотистый германий

;

Нитрид германия(II) [Wiki]

;

English:

Germanium(II) nitride

;

10. Нитрид галлия

Брутто-формула:
GaN

CAS# 25617-97-4

Названия

Русский:

Нитрид галлия [Wiki]

;

English:

EINECS:247-129-0

;

Gallium mononitride

;

Gallium nitride [Wiki]

;

Gallium nitride (GaN)

;

Nitridogallium

;

azanylidynegallane(IUPAC)

;

11. Аммиак

Брутто-формула:
H3N

CAS# 7664-41-7

Названия

Русский:

Аммиак [Wiki]

;

нитрид водорода

;

English:

Ammonia [Wiki]

;

Azane(IUPAC)

;

Hydrogen nitride

;

Nitro-Sil

;

Trihydrogen nitride

;

H`$dots(U)N<_(A100,w+)H>`/dH

H/$dashes(-)N<_(A80,w+)H>dH

12. Нитрид натрия

Брутто-формула:
NNa3

CAS# 12136-83-3

Названия

Русский:

Азотистый натрий

;

Нитрид натрия [Wiki]

;

English:

Sodium nitride [Wiki]

;

13. Нитрид алюминия

Брутто-формула:
AlN

CAS# 24304-00-5

Названия

Русский:

Нитрид алюминия [Wiki]

;

English:

21RAlN

;

A 100S

;

A 100WR

;

A 200 (nitride)

;

A 500FXWR

;

AGN 1 (nitride)

;

AN 215

;

AS 10 (nitride)

;

AlN 2

;

Alnel A 100

;

Aluminium nitride [Wiki]

;

Aluminum mononitride

;

Aluminum nitride

;

Aluminum nitride (AlN)

;

Aluminumnitride (8CI)

;

Denka AN Plate

;

EINECS:246-140-8

;

FAN-F 05

;

FAN-F 30

;

FAN-f 30A-TY

;

FAN-f 50J-A

;

FAN-f 80

;

FLA

;

GP 1000

;

HR 10

;

JC

;

MAN 20

;

R 15

;

R 15 (nitride)

;

R15S

;

SCAN 70

;

SH 02SW10 Type I

;

SH 15

;

SH 30

;

Shapal E

;

Shapal SH 04

;

Shapal SH 15

;

Shapal SH 30

;

Toyalnite FLA

;

Toyalnite FLD

;

Toyalnite FLG

;

Toyalnite FLX

;

Toyalnite FS

;

Toyalnite Super FL

;

Toyalnite UC

;

Toyalnite US

;

UM 53E9

;

UMS

;

WR 100

;

XUR-YM 2002-97923

;

XUS 35560

;

XUS 35569

;

XUS35548

;

aluminum, nitrido-(CAS)

;

azanylidynealumane(IUPAC)

;

14. Нитрид бериллия

Брутто-формула:
Be3N2

CAS# 1304-54-7

Названия

Русский:

Нитрид бериллия [Wiki]

;

English:

Beryllium nitride [Wiki]

;

Beryllium nitride(Be3N2)

;

$L(1.3)Be^2+N^3-/0Be^2+N^3-/0Be^2+

15. Нитрид кремния

Брутто-формула:
N4Si3

CAS# 12033-89-5

Названия

Русский:

Нитрид кремния [Wiki]

;

карбидокремний

;

четырёхазотистый трехкремний

;

English:

EINECS:234-796-8

;

Hexacyclo[3.1.1.01,4.02,5.03,6.03,7]trisilazane(IUPAC)

;

Nierite

;

Silicon nitride [Wiki]

;

Trisilicon tetranitride

;

N_(x%d:.8,N0)N_(x%d,N0)N_(x%d,N0)N_(x#2;3,y-1)Si<`/#1><|#2>#3_(y1.2,x%b:.4)Si</#4><`#1>`#2_(y#-1,x-%b)Si<`#1></#3>/#4

$itemColor(black)$color(#aaa)N_(y1.4,N0)N_(x2.4,N0)N_(y#1,N0)N_(y-.5,x#1;4)Si<|#1><|#2>|#3$color(#555)_(p1;3)Si<`#1></#4>`/#2$color(black)_(y1,x#2;3)Si<`#1></#4>/#3

16. Нитрид стронция

Брутто-формула:
N2Sr3

CAS# 12033-82-8

Названия

Русский:

Динитрит тристронция

;

Нитрид стронция [Wiki]

;

азотистый стронций

;

English:

EINECS:234-795-2

;

Strontium nitride [Wiki]

;

17. Нитрид бария

Брутто-формула:
Ba3N2

CAS# 12047-79-9

Названия

Русский:

Динитрит трибария

;

Нитрид бария [Wiki]

;

азотистый барий

;

English:

Barium bis(azanidylidenebarium)(IUPAC)

;

Barium nitride

;

azanidylidenebarium;barium(2+)(IUPAC)

;

18. Мононитрид дибария

Брутто-формула:
Ba2N

Названия

Русский:

Мононитрид дибария

;

English:

Dibarium Mononitride

;

19. Нитрид кобальта(III)

Брутто-формула:
CoN

CAS# 12139-70-7

Названия

Русский:

Нитрид кобальта(III)

;

English:

Cobalt(III) Nitride

;

20. Нитрид магния

Брутто-формула:
Mg3N2

CAS# 12057-71-5

Названия

Русский:

Динитрид тримагния

;

Нитрид магния [Wiki]

;

азотистый магний

;

English:

EINECS:235-022-1

;

Magnesium nitride [Wiki]

;

trimagnesium;nitrogen(3-)

;

N_(A0,L1.3,N2)N_pMg_pMg_pMg_p

  • Страницы:
  • 1
  • 2
  • Следующая»
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

In chemistry, a nitride is an inorganic compound of nitrogen. The «nitride» anion, N3- ion, is very elusive but compounds of nitride are numerous, although rarely naturally occurring. Some nitrides have a found applications,[1] such as wear-resistant coatings (e.g., titanium nitride, TiN), hard ceramic materials (e.g., silicon nitride, Si3N4), and semiconductors (e.g., gallium nitride, GaN). The development of GaN-based light emitting diodes was recognized by the 2014 Nobel Prize in Physics.[2] Metal nitrido complexes are also common.

Synthesis of inorganic metal nitrides is challenging because nitrogen gas (N2) is not very reactive at low temperatures, but it becomes more reactive at higher temperatures. Therefore, a balance must be achieved between the low reactivity of nitrogen gas at low temperatures and the entropy driven formation of N2 at high temperatures.[3] However, synthetic methods for nitrides are growing more sophisticated and the materials are of increasing technological relevance.[4]

Uses of nitrides[edit]

Like carbides, nitrides are often refractory materials owing to their high lattice energy, which reflects the strong bonding of «N3−» to with metal cation(s). Thus, cubic boron nitride, titanium nitride, and silicon nitride are used as cutting materials and hard coatings. Hexagonal boron nitride, which adopts a layered structure, is a useful high-temperature lubricant akin to molybdenum disulfide. Nitride compounds often have large band gaps, thus nitrides are usually insulators or wide-bandgap semiconductors; examples include boron nitride and silicon nitride. The wide-band gap material gallium nitride is prized for emitting blue light in LEDs.[5][6] Like some oxides, nitrides can absorb hydrogen and have been discussed in the context of hydrogen storage, e.g. lithium nitride.

Examples[edit]

Classification of such a varied group of compounds is somewhat arbitrary. Compounds where nitrogen is not assigned −3 oxidation state are not included, such as nitrogen trichloride where the oxidation state is +3; nor are ammonia and its many organic derivatives.

Nitrides of the s-block elements[edit]

Only one alkali metal nitride is stable, the purple-reddish lithium nitride (Li3N), which forms when lithium burns in an atmosphere of N2.[7] Sodium nitride and potassium nitride has been generated, but remains a laboratory curiosity. The nitrides of the alkaline earth metals that have the formula M3N2 are however numerous. Examples include beryllium nitride (Be3N2), magnesium nitride (Mg3N2), calcium nitride (Ca3N2), and strontium nitride (Sr3N2). The nitrides of electropositive metals (including Li, Zn, and the alkaline earth metals) readily hydrolyze upon contact with water, including the moisture in the air:

Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3

Nitrides of the p-block elements[edit]

Boron nitride exists as several forms (polymorphs). Nitrides of silicon and phosphorus are also known, but only the former is commercially important. The nitrides of aluminium, gallium, and indium adopt diamond-like wurtzite structure in which each atom occupies tetrahedral sites. For example, in aluminium nitride, each aluminium atom has four neighboring nitrogen atoms at the corners of a tetrahedron and similarly each nitrogen atom has four neighboring aluminium atoms at the corners of a tetrahedron. This structure is like hexagonal diamond (lonsdaleite) where every carbon atom occupies a tetrahedral site (however wurtzite differs from sphalerite and diamond in the relative orientation of tetrahedra). Thallium(I) nitride (Tl3N) is known, but thallium(III) nitride (TlN) is not.

Transition metal nitrides[edit]

For the group 3 metals, ScN and YN are both known. Group 4, 5, and 6 transition metals (the titanium, vanadium and chromium groups) all form nitrides.[8] They are refractory, with high melting point and are chemically stable. Representative is titanium nitride. These materials often adopt the rocksalt crystal structure.[9]

Nitrides of the group 7 and 8 transition metals tend to be nitrogen-poor, and decompose readily at elevated temperatures. For example, iron nitride, Fe2N decomposes at 200 °C. Sometimes these materials are called «interstitial nitrides». Platinum nitride and osmium nitride may contain N2 units, and as such should not be called nitrides.[10][11]

Nitrides of heavier members from group 11 and 12 are less stable than copper nitride, Cu3N and zinc nitride (Zn3N2): dry silver nitride (Ag3N) is a contact explosive which may detonate from the slightest touch, even a falling water droplet.[12]

Nitrides of the lanthanides and actinides[edit]

Nitride containing species of the lanthanides and actinides are of scientific interest as they can provide a useful handle for determining covalency of bonding. Nuclear magnetic resonance (NMR) spectroscopy along with quantum chemical analysis has often been used to determine the degree to which metal nitride bonds are ionic or covalent in character. One example, a uranium nitride, has the highest known nitrogen-15 chemical shift.[13]

Molecular nitrides[edit]

S4N4 is a prototypical binary molecular nitride.

Many metals form molecular nitrido complexes, as discussed in the specialized article. The main group elements also form some molecular nitrides. Cyanogen ((CN)2) and tetrasulfur tetranitride (S4N4) are rare examples of a molecular binary (containing one element aside from nitrogen) nitrides. They dissolve in nonpolar solvents. Both undergo polymerization. S4N4 is also unstable with respect to the elements, but less so that the isostructural Se4N4. Heating S4N4 gives a polymer, and a variety of molecular sulfur nitride anions and cations are also known.

Related to but distinct from nitride is pernitride diatomic anion (N2−2) and the azide triatomic anion (N3—).

References[edit]

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ «The Nobel Prize in Physics 2014». The Nobel Prize. Nobel Prize Outreach. Retrieved 13 January 2021.
  3. ^ Sun, Wenhao; Bartel, Christopher J.; Arca, Elisabetta; Bauers, Sage R.; Matthews, Bethany; Orvañanos, Bernardo; Chen, Bor-Rong; Toney, Michael F.; Schelhas, Laura T.; Tumas, William; Tate, Janet; Zakutayev, Andriy; Lany, Stephan; Holder, Aaron M.; Ceder, Gerbrand (2019). «A map of the inorganic ternary metal nitrides». Nature Materials. 18 (7): 732–739. arXiv:1809.09202. doi:10.1038/s41563-019-0396-2. ISSN 1476-4660. PMID 31209391. S2CID 119461695.
  4. ^ Greenaway, Ann L.; Melamed, Celeste L.; Tellekamp, M. Brooks; Woods-Robinson, Rachel; Toberer, Eric S.; Neilson, James R.; Tamboli, Adele C. (2021-07-26). «Ternary Nitride Materials: Fundamentals and Emerging Device Applications». Annual Review of Materials Research. 51 (1): 591–618. arXiv:2010.08058. doi:10.1146/annurev-matsci-080819-012444. ISSN 1531-7331. S2CID 223953608.
  5. ^ Oyama, S. T., ed. (1996). The Chemistry of Transition Metal Carbides and Nitrides. Blackie Academic. ISBN 0-7514-0365-2.
  6. ^ Pierson, H. O. (1996). Handbook of refractory carbides and nitrides. William Andrew. ISBN 0-8155-1392-5.
  7. ^ Gregory, Duncan H. (2001). «Nitride chemistry of the s-block elements». Coord. Chem. Rev. 215: 301–345. doi:10.1016/S0010-8545(01)00320-4.
  8. ^ Mei, A. B.; Howe, B. M.; Zhang, C.; Sardela, M.; Eckstein, J. N.; Hultman, L.; Rockett, A.; Petrov, I.; Greene, J. E. (2013-10-18). «Physical properties of epitaxial ZrN/MgO(001) layers grown by reactive magnetron sputtering». Journal of Vacuum Science & Technology A. 31 (6): 061516. Bibcode:2013JVSTA..31f1516M. doi:10.1116/1.4825349. ISSN 0734-2101.
  9. ^ Toth, Louis (2014-04-11). Transition Metal Carbides and Nitrides. Elsevier. ISBN 978-0-323-15722-3.
  10. ^ Siller, L.; Peltekis, N.; Krishnamurthy, S.; Chao, Y.; Bull, S. J.; Hunt, M. R. C. (2005). «Gold film with gold nitride—A conductor but harder than gold» (PDF). Appl. Phys. Lett. 86 (22): 221912. Bibcode:2005ApPhL..86v1912S. doi:10.1063/1.1941471.
  11. ^ Montoya, J. A.; Hernández, A. D.; Sanloup, C.; Gregoryanz, E.; Scandolo, S (2007). «OsN2: Crystal structure and electronic properties». Appl. Phys. Lett. 90 (1): 011909. Bibcode:2007ApPhL..90a1909M. doi:10.1063/1.2430631.
  12. ^ Shanley, Edward S.; Ennis, John L. (1991). «The Chemistry and Free Energy Formation of Silver Nitride». Ind. Eng. Chem. Res. 30 (11): 2503. doi:10.1021/ie00059a023.
  13. ^ Du, Jingzhen; Seed, John A.; Berryman, Victoria E. J.; Kaltsoyannis, Nikolas; Adams, Ralph W.; Lee, Daniel; Liddle, Stephen T. (2021). «Exceptional uranium(VI)-nitride triple bond covalency from 15N nuclear magnetic resonance spectroscopy and quantum chemical analysis». Nat. Commun. 12 (1): 5649. Bibcode:2021NatCo..12.5649D. doi:10.1038/s41467-021-25863-2. PMC 8463702. PMID 34561448.
Источник

Содержание

  1. Строение
  2. Получение
  3. Химические свойства
  4. Применение

Нитриды — соединения азота с менее электроотрицательными элементами, например, с металлами и с рядом неметаллов.

Соединения азота с металлами чаще всего являются тугоплавкими и устойчивыми при высоких температурах веществами, например, эльбор. Нитридные покрытия придают изделиям твёрдость, коррозионную стойкость; находят применение в энергетике, космической технике.

Строение

В зависимости от типа химической связи между атомами нитриды подразделяются на ионные, ковалентные и металлоподобные (ионно-ковалентно-металлические). Атомы азота в нитридах могут принимать электроны менее электроотрицательного элемента, при этом образуя стабильную электронную конфигурацию s2p6 или отдавать электрон партнеру с образованием устойчивой конфигурации sp3). В первом случае нитриды характеризуются наличием ионной связи, во втором химическая связь является типично металлической. В обоих случаях присутствует также некоторая доля ковалентной составляющей. В соединениях азота с бором и кремнием преобладает ковалентный характер химической связи.

Ионная связь наблюдается в нитридах металлов I и II групп периодической системы. Состав этих нитридов отвечает обычным валентным соотношениям. Эти нитриды подвергаются гидролизу с выделением аммиака, обладают высоким электрическим сопротивлением, у них наблюдаются полупроводниковые свойства).

Ковалентными нитридами являются нитриды бора, кремния, алюминия, галлия, индия. Ковалентные нитриды являются диэлектриками и полупроводниками с широкой запрещенной зоной.

Переходные металлы образуют нитриды с преимущественной металлической связью. Эти вещества обладают значительной твёрдостью и хрупкостью, высокой электропроводностью, высокими температурами плавления, большой энтальпией образования.

Получение

Нитриды ионного типа получаются при взаимодействии металлов с азотом при температурах 700—1200 °C. Другие нитриды можно получить взаимодействием металла с азотом или аммиаком или восстановлением оксидов, хлоридов металла углеродом в присутствии азота или аммиака при высоких температурах. Нитриды образуются также в плазме в дуговых, высокочастотных и сверхвысокочастотных плазмотронах. В последнем случае нитриды образуются как ультрадисперсные порошки с размером частиц 10-100 нм.

Химические свойства

Нитриды ионного типа легко разлагаются водой и кислотами, проявляя основные свойства:

{mathsf {Li_{3}N+3H_{2}Orightarrow 3LiOH+NH_{3}uparrow }}
{mathsf {Ca_{3}N_{2}+6H_{2}Orightarrow 3Ca(OH)_{2}+2NH_{3}uparrow }}

Нагревание нитридов элементов V, VI и VIII групп приводит к их разложению с выделением азота, низших нитридов и твердых растворов азота в металлах. Нитриды бора, кремния, алюминия, индия, галлия и переходных металлов IV группы при нагревании в вакууме не разлагаются.

Окисление нитридов кислородом приводит к образованию оксидов металлов и азота. Взаимодействие нитридов с углеродом приводит к карбидам и карбонитридам.

Применение

Тугоплавкие нитриды применяют в качестве огнеупорных и температуростойких материалов, твёрдые — в производстве твердосплавного и абразивного инструмента, как изностостойкие, жаропрочные и жаростойкие материалы.

Источник

Нитрид

Нитрид

Нитриды (нитриды нитр(о) гр. eidos)- соединения азота с менее электроотрицательными элементами, например с металлами (AlN;TiNx;Na3N;Ca3N2;Zn3N2; и т.д.) и с рядом неметаллов (NH3, BN, Si3N4). Соединения азота с металлами, как правило, тугоплавкие, устойчивые при высоких температурах вещества, например, эльбор; нитридные покрытия придают изделиям твёрдость, коррозионную стойкость; находят применение в энергетике, космической технике.

Содержание

  • 1 Строение
  • 2 История
  • 3 Физические свойства
  • 4 Химические свойства
    • 4.1 Взаимодействие с водой
    • 4.2 Взаимодействие с аммиаком
  • 5 Применение

Строение

По типу хим. связи Н. делят на ионные, ковалентные и металлоподобные (ион-но-ковалентно-металлические). Атомы азота в Н. могут принимать электроны партнера (образуется стабильная электронная конфигурация s2p6)или отдавать электрон партнеру (стабильная конфигурация sp3). В первом случае соед. обладают четко выраженной ионной связью, во втором-типично металлич., причем в обоих случаях им сопутствует определенная доля ковалентной составляющей. Ковалентная связь является основной в соединениях азота с бором и кремнием.

Н. с преим. ионной связью образуют металлы I и II гр. периодич. системы (табл. 1), атомы к-рых имеют внеш. s-электроны. Эти Н. имеют составы, отвечающие обычным валентным соотношениям, что обусловливает их ионный характер (они подвергаются гидролизу с выделением NH3, обладают высоким электрич. сопротивлением, проявляют полупроводниковые св-ва).

К ковалентным Н. относят бора нитрид, кремния нитрид, а также алюминия нитрид, Н. галлия (см. Галлий)и индия (InN, кристаллич. решетка гексагональная, т. пл. 1200°С, DH0обр —17,2 кДж/моль). Ковалентные Н.-диэлектрики; полупроводники с широкой запрещенной зоной.

История

Физические свойства

Химические свойства

Взаимодействие с водой

Нитриды ионного типа получаются при окислении металлов азотом и кремнием при температурах 700–1200 °С. Они легко разлагаются водой и кислотами, проявляя основные свойства:

2Li3N + 6H2O = 6LiOH + 2NH3
Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3
Zn3N2 + 6H2O = 3Zn(OH)2 + 2NH3
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

Взаимодействие с аммиаком

Нитриды ионного типа при взаимодействии с аммиаком образуют амиды металлов (реакция, подобная образованию гидроксидов при действии воды на щелочные оксиды):

Li3N + 2NH3 = 3LiNH2
Ca3N2 + 4NH3 = 3Ca(NH2)2

Применение

Wikimedia Foundation.
2010.

Полезное

Смотреть что такое «Нитрид» в других словарях:

  • нитрид — Соединение металла с азотом [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN nitride …   Справочник технического переводчика

  • нитрид — nitridas statusas T sritis chemija apibrėžtis Metalo dvinaris junginys su azotu. atitikmenys: angl. nitride rus. нитрид …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Нитрид кремния — Нитрид кремния …   Википедия

  • Нитрид титана — Нитрид титана …   Википедия

  • Нитрид галлия — Нитрид галлия …   Википедия

  • Нитрид бериллия — Общие Систематическое наименование Нитрид бериллия Химическая формула Be3N2 Эмпирическая формула Be3N2 Физические свойства …   Википедия

  • Нитрид лития — Общие Систематическое наименование Нитрид лития Традиционные названия Азотистый литий Химическая формула Li3N Физические свойства Состояние (ст. усл …   Википедия

  • Нитрид цинка — Общие Химическая формула …   Википедия

  • Нитрид бора — Общие Химическая формула BN Физические свойства Молярная масса 24.818 г/м …   Википедия

  • Нитрид циркония(III) — Общие Систематическое наименование Нитрид циркония(III) Традиционные названия Азотистый цирконий Химическая формула ZrN Физические свойства Состояние ( …   Википедия

Источник

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Формула нитрида кальция

Определение и формула нитрида кальция

Может существовать в виде нескольких модификаций: гексагональной и кубической.

Нитрид кальция. Внешний вид и формула

Рис. 1. Нитрид кальция. Внешний вид.

Химическая формула нитрида кальция

Химическая формула нитрида кальция Ca3N2. Химическая формула показывает качественные и количественный состав молекулы (сколько и каких атомов присутствует в ней). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу нитрида кальция (Ar(Ca) = 40 а.е.м., Ar(N) = 14 а.е.м.):

Mr(Ca3N2) = 3×Ar(Ca)+ 2×Ar(N);

Mr(Ca3N2) = 3×40+ 2×14 = 120 + 28 = 148.

Структурная (графическая) формула нитрида кальция

Структурная (графическая) формула нитрида кальция является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

Ca = N – Ca – N = Ca.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как найти свой страховой стаж
  • Симулятор мыши как найти человека по
  • Как найти дату выпуска телефона
  • Как найти емейл своего компьютера
  • Как найти номер паспорта в госуслугах