Э(ОН)n подойдет только для 1 и 2 групп.
Далее по группам «отщепляется» вода:
3 группа(ы) (кроме таллия) Х(ОН)₃, но может быть и Х(ОН)₃ = ХООН + Н₂О
4 Х(ОН)₄ = Н₂ХО₃ + Н₂О
5 Х(ОН)₅ = Н₃ХО₄ + Н₂О или НХО₃ + 2Н₂О
6 Х(ОН)₆ = Н₂ХО₄ + 2Н₂О
7 Х(ОН)₇ = НХО₄ + 3Н₂О
Существуют еще мета- и полиформы, их формулы составляются «отнятием» или «прибавлением» к исходной формуле формулы высшего оксида. В целом, однозначного правила нет, учитывается специфика каждого элемента.
Как определить формулу высшего гидроксида?
Я видел формулу Э(ОН)n, где n это группа, но также и слышал что эти вещества не все устойчивые, например формула высшего гидроксида мышьяка H₃AsO₄, а это слабо похоже на общую формулу.
Объясните, пожалуйста как их определять.
Вопрос Как определить формулу высшего гидроксида?, расположенный на этой странице сайта, относится к
категории Химия и соответствует программе для 10 — 11 классов. Если
ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска
похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему.
Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку,
расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей,
оставившими комментарии под вопросом.
Слайд 1Характеристика
высших гидроксидов
по положению в ПСХЭ
Подготовила:
Кулаева Галина Николаевна,
учитель химии
МБОУ СОШ с. Троицкого
Моздокского района
РСО-Алания
Слайд 21. Формулы
высших гидроксидов
А. H2SO3
Б) H2S
В) Fe(OH)2
Г) H2SiO3
Слайд 32. Формулы
высших гидроксидов
А. H2CO3
Б) HNO2
В) Al(OH)3
Г) HCl
Слайд 43. Формулы
высших гидроксидов
А) HNO3
Б) HBrO
В) Ca(OH)2
Г) H3РО4
Слайд 64. Формулы
высших основных гидроксидов
А. Ca(OH)2
Б) NaOH
В) Al(OH)3
Г) H3PO4
Слайд 75. Формула высшего основного гидроксида
А. HNO3
Б) H2SiO3
В) H2SO3
Г) Mg(OH)2
Слайд 86. Формулы высших кислотных гидроксидов
А. Mg(OH)2
Б) H3BO3
В) LiOH
Г) H2SO4
Слайд 97. Формулы высших кислотных гидроксидов
А.
H2CO3
Б)
Ca(OH)2
В) KOH
Г) HClO4
Слайд 108. Формула высшего амфотерного гидроксида
А. Mg(OH)2
Б) Zn(OH)2
В) LiOH
Г) HNO3
Слайд 119. Формула высшего амфотерного гидроксида
А. H3PO4
Б) Al(OH)3
В) Cu(OH)2
Г) KOH
Слайд 1210. Напишите формулу высшего гидроксида и охарактеризуйте
его свойства для элементов
А. Si
Б) C
В) Al
Г) N
Слайд 1310. Проверим!
А. Н2SiО3- кислота
Б) Н2CО3-
кислота
В) Al(ОН)3 — амфотерный гидроксид
Г) НNО3 — кислота
Слайд 1411. Напишите формулу высшего гидроксида и охарактеризуйте
его свойства для элементов
А. Ва
Б) P
В) Si
Г) Na
Слайд 1511. Проверим!
А) Ва(ОН)2 — основание
Б) Н3PО4 — кислота
В) Н2SiО3 — кислота
Г) NaОН — основание
Слайд 16Изменение свойств высших гидроксидов
Слайд 17Основные свойства усиливаются в ряду высших гидроксидов
А)
KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3
Б) NaOH, H2SiO3, HClO4
В) H2SO4,
H3PO4, Mg(OH)2
Слайд 18Кислотные свойства ослабевают в ряду высших гидроксидов
А)
LiOH ,H3BO3, H2CO3
Б) HNO3, Be(OH)2, LiOH
В) NaOH,
Mg(OH)2, Al(OH)3
Слайд 19Расположите в ряд по усилению кислотных свойств
высшие гидроксиды элементов
Проверим!
Li, N, B,
C, Be
LiОН, Be(ОН)2, Н3BО3, Н2CО3, НNО3
Слайд 20Расположите в ряд по усилению основных свойств
высшие гидроксиды элементов
Проверим!
Al, Na, P, S,
Mg, Cl
НClО4, Н2SО4, Н3PО4, Al(ОН)3, Mg(ОН)2, NaОН
Слайд 21Как изменяются свойства высших гидроксидов в ряду
LiOH – NaOH – KOH
А) усиливаются кислотные свойства;
Б) свойства не изменяются;
В) ослабевают основные свойства;
Г) усиливаются основные свойства;
Слайд 22Как изменяются свойства высших гидроксидов в ряду
HClO4 – H2SiO3 – Al(OH)3 – NaOH
А)
усиливаются кислотные свойства;
Б) ослабевают кислотные свойства;
В) свойства не изменяются;
Г) ослабевают основные свойства;
Слайд 24Использованная литература
Савельев А.Е. Основные понятия и законы
химии. Химические реакции. 8 – 9 классы.
– М.: ДРОФА, 2008, — с. 33-34.
Как определить состав высшего гидроксида и его характер, объясните пожалуйста ** примере…
1 Ответ
ответил
16 Май, 18
от
OlgaKF_zn
Начинающий
(110 баллов)
Периодичность в свойствах элементов, связанная с изменением строения электронных оболочек при возрастании заряда ядра их атомов, наблюдается и для однотипных соединений. В периоде слева направо основные свойства оксидов и гидроксидов групп IA, IIA постепенно сменяются амфотерными и для соединений элементов групп VA-VIIA становятся кислотными. В группах А, кроме VIII, сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, а их кислотные свойства ослабевают, например: CsOH — более сильное основание, чем LiOH, а кислота НРО3 значительно слабее, чем HNO3. В то же время для водных растворов бинарных соединений неметаллов с водородом типа HF, HCl, HBr, HI или H2O, H2S, H2Se, H2Te кислотные свойства возрастают от HF к HI, а также от H2O к H2Te .
Для оксидов и гидроксидов элементов, величины относительных электроотрицательностей которых находятся в интервале 1,5-2,2 обычно характерны амфотерные свойства, при этом, чем меньше значение относительной электроотрицальности, тем больше проявляются основные свойства их оксидов и гидроксидов. По мере увеличения относительной электроотрицательности элементов возрастает кислотность их оксидов и гидроксидов. Для галлия 31Ga (ОЭО=1,82) кислотные и основные свойства его оксида Ga2O3 и гидроксида Ga(OH)3 выражены в одинаковой степени.
…