Как найти гидроксид калия формула - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Определение и формула

Гидроксид калия

Неорганическое соединение.

Альтернативное название

Едкое кали, калия гидроокись

Формула

KOHKOH

Свойства гидроксида калия

Физические свойства

Свойство	Описание
Внешний вид	Белая гигроскопичная масса
Молярная масса	56,11 г/моль
Плотность	при 25°С – 2,044 г/см³
Температура плавления	405°C
Температура кипения	1325°C

Химические свойства

В водном растворе диссоциирует на ионы:

KOH⟶OH−+K+KOH longrightarrow OH^- + K^+

Среда раствора сильно щелочная.

При взаимодействии с кислотами происходит нейтрализация:

2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO42KOH + H_2SO_4 =2H_2O + K_2SO_4

Гидроксид калия вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых гидроксидов или оксидов:

2KOH+2AgNO3=Ag2O↓+H2O+2KNO32KOH + 2AgNO_3 = Ag_2O↓ + H_2O + 2KNO_3,

2KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl2KOH + FeCl_3 = Fe(OH)_3↓ + 3KCl

Расплавленный KOHKOH реагирует с BeBe, AlAl, GaGa, ZnZn, SnSn, PbPb, SbSb и их оксидами и гидроксидами с образованием солей (напр., KAlO2KAlO_2, K2ZnO2K_2ZnO_2) и выделением соответственно H2H_2 или H2OH_2O:

2KOH+Sn=K2SnO2+H2↑2KOH + Sn = K_2SnO_2 + H_2↑,

2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O2KOH + Al_2O_3 = 2KAlO_2 + H_2O,

2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O2KOH + Be(OH)_2 = K_2BeO_2 + 2H_2O.

В водных растворах образуются гидроксокомплексы:

2KOH+Sn+2H2O=K2[Sn(OH)4]+H2↑2KOH + Sn + 2H_2O = K2[Sn(OH)4] + H2↑,

2KOH+Al2O3+2H2O=2K[Al(OH)4]2KOH + Al_2O_3 + 2H_2O = 2K[Al(OH)_4],

2KOH+Be(OH)2=K2[Be(OH)4]2KOH + Be(OH)_2 = K_2[Be(OH)_4].

Водные растворы KOHKOH и его расплав взаимодействует с BB, SiSi, GeGe и их оксидами и кислотами с образованием соотв. KBO2KBO_2, K[B(OH)4]K[B(OH)_4], K2B4O7K_2B_4O_7, полисиликатов и полигерманатов:

2KOH+2B=2KBO2+H2↑2KOH + 2B = 2KBO_2 + H_2↑ (расплав);

2KOH+B+2H2O=K2[B(OH)4].+H2↑2KOH + B + 2H_2O= K_2[B(OH)_4]. + H_2↑ (водный р-р);

2KOH+2SiO2=K2Si2O5+H2O2KOH + 2SiO_2 = K_2Si_2O_5 + H_2O (водный р-р).

При взаимодействии с углекислым и сернистым газом образуются гидрокарбонаты и гидросульфиты:

KOH+CO2=KHCO3KOH + CO_2 =KHCO_3,

KOH+SO2=KHSO3KOH + SO_2 = KHSO_3.

При взаимодействии с диоксидом азота образуется смесь нитрита и нитрата калия:

KOH+2NO2=KNO2+KNO3+H2OKOH + 2NO_2 = KNO_2 + KNO_3 + H_2O.

При взаимодействии с угарным газом образуется формиат калия:

KOH+CO=HCOOKKOH + CO = HCOOK

Определить присутствие ионов калия можно по фиолетовому окрашиванию пламени, правда, обычно перебивает цвет всегда присутствующий рядом натрий. Тогда пламя нужно рассматривать через синий светофильтр.

Получение

Получение в лаборатории

Гидроксид калия в лаборатории получают пропусканием раствора сульфата калия через анионит или взаимодействием раствора поташа K2CO3K_2CO_3 и известковой воды Ca(OH)2Ca(OH)_2:

K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHK_2CO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3↓ + 2KOH.

Получение в промышленности

Калия гидроксид получают электролизом водных растворов KClKCl или K2CO3K_2CO_3 с железным катодом:

KCl+H2O=KOH+HCl.KCl + H_2O = KOH + HCl.

Также его производят взаимодействием раствора поташа K2CO3K_2CO_3 и известковой воды Ca(OH)2Ca(OH)_2:

K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHK_2CO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3↓ + 2KOH

Применение

Гидроксид калия применяют:
● для производства жидкого мыла и соединений калия;
● для очистки газов от COCO, CO2CO_2, SO2SO_2, NO2NO_2, H2SH_2S;
● для осушения NH3NH_3, PH3PH_3, N2ON_2O;
● в щелочных аккумуляторах.

Пример решения задачи

Задача

Сколько водорода выделится при растворении избытка цинка в 1 л 50% раствора гидроксида калия (ρ=1,516rho=1,516 г/см³)?

Решение

Вес раствора

mp=ρV=1,516⋅1000=1516m_p= rho V =1,516cdot1000 =1516 г.

Вес KOHKOH

mKOH=1516⋅50%/100%=758m_{KOH}=1516cdot50%/100% =758 г

758758 гtext{г} — xx лtext{л}

2KOH+Zn+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2↑2KOH + Zn + 2H_2O = K_2[Zn(OH)_4] + H_2↑

2 моля — 1 моль

2⋅56,112cdot56,11 гtext{г} — 22,422,4 лtext{л}
112,22112,22 гtext{г} — 22,422,4 лtext{л}

Составляем пропорцию:

112,22112,22 гtext{г} KOHKOH — 22,422,4 лtext{л} H2H_2,

758758 гtext{г} KOHKOH — xx лtext{л} H2H_2.

Отсюда

x=758∗22,4112,22=567x=frac{758ast22,4}{112,22} = 567 г.

1 моль KOHKOH – 74,55574,555 гtext{г},

xx молей KOHKOH – 567567 гtext{г}.

Отсюда

x=567∗174,555=151,3x=frac{567ast1}{74,555} = 151,3 л.

Ответ: 151,3151,3 л.text{л}.

Тест по теме «Гидроксид калия»

Источник

Физические свойства

Гидроксид калия KOH — неорганическое соединение. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 56,11; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2, 044; t_пл = 404º C; t_кип = 1324º C

Способы получения

1. Гидроксид калия получают электролизом раствора хлорида калия:

2KCl + 2H₂O → 2KOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии калия, оксида калия, гидрида калия и пероксида калия с водой также образуется гидроксид калия:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

K₂O + H₂O → 2KOH

2KH + 2H₂O → 2KOH + H₂

K₂O₂ + H₂O → 2KOH + H₂O₂

3. Карбонат калия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид калия:

K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2KOH

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид калия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет.

Химические свойства

1. Гидроксид калия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O

2. Гидроксид калия реагирует с кислотными оксидами. При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2KOH₍_{избыток}₎ + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

KOH + CO₂ ₍_{избыток}₎ → KHCO₃

3. Гидроксид калия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами. При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

2KOH + Al₂O₃ + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄]

4. С кислыми солями гидроксид калия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

KOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O

5. Гидроксид калия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и выделяется водород:

2KOH + Si + H₂O → K₂SiO₃ + H₂

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

4KOH + 2F₂ → 4KF + O₂ (OF₂) + 2H₂O

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида калия:

3KOH + P₄ + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑

2KOH₍_{холодный}₎ + Cl₂ = KClO + KCl + H₂O

6KOH₍_{горячий}₎ + 3Cl₂ = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

Сера взаимодействует с гидроксидом калия только при нагревании:

6KOH + 3S = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

6. Гидроксид калия взаимодействует с амфотерными металлами, кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2KOH + 2Al + 6Н₂О = 2K[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид калия вступает в обменные реакции с растворимыми солями.

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием хлорида калия и осадка гидроксида меди (II):

2KOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2KCl

Также с гидроксидом калия взаимодействуют соли аммония.

Например, при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида калия образуются хлорид калия, аммиак и вода:

NH₄Cl + KOH = NH₃ + H₂O + KCl

8. Гидроксид калия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует, образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

KOH ↔ K⁺ + OH^—

9. Гидроксид калия в расплаве подвергается электролизу. При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4KOH → 4K + O₂ + 2H₂O

Источник

Potassium (K) is a chemical element. and its atomic number is 19. Potassium is a silvery-white metal that is soft enough to be cut with a knife with little force. Potassium metal reacts rapidly with atmospheric oxygen to form flaky white potassium peroxide in only seconds of exposure.

Hydroxide is a diatomic anion with substance recipe OH⁻. It comprises an oxygen and hydrogen molecule kept intact by a solitary covalent bond and conveys a negative electric charge. It is a significant yet typically minor constituent of water. Its capacities as a base, a ligand, a nucleophile, and a catalyst.

Potassium hydroxide

Potassium hydroxide is an inorganic compound with the equation KOH and is normally called acidic potash. Alongside sodium hydroxide (NaOH), KOH is a strong solid base. It has numerous modern and specialty applications, a large portion of which exploit its burning nature and its reactivity toward acids.

The formula of Potassium Hydroxide

The chemical equation for the component potassium hydroxide is KOH. In addition, the Molar Mass of the Potassium Hydroxide is 56.11 g/mol. KOH contains an ionic bond that is between the potassium metal cation and the hydroxyl anion.

Moreover, The strong KOH is available in a rhombohedral translucent design. This design is much like that of sodium chloride.

K + OH ⇢ KOH

Structure of Potassium Hydroxide

The structure of Potassium Hydroxide is,

At hot temperatures, the strong KOH takes shape as NaCl crystalline structure. OH, the group is either arbitrarily or quickly disarranged. This happens so the OH-bunch is actually a round shape anion that has a radius of 1.53 An and it is among Cl and F in size.

At room temperature, it arranges the OH^–group and the climate about K⁺ focuses are contorted. With the K⁺OH^–distances having a scope of 2.69 to 3.15 A, it relies upon the direction of the OH group. KOH produces a progression of translucent hydrates. In particular the monohydrate KOH. H₂O, the dry-out KOH. 2H₂O and tetra-hydrate KOH. 4H₂O.

Properties of Potassium Hydroxide

Potassium hydroxide is accessible as the clear pellets. These become cheap in the air in light of the fact that the KOH is hygroscopic. Thus, KOH ordinarily comprises shifting measures of water for example H₂O. Moreover, its disintegration in the water (H₂O) is incredibly exothermic. Alongside this, the concentrated watery arrangements are ordinarily known as potassium lye. Indeed, even at the overabundance of temperatures. The strong KOH doesn’t promptly dry out.

Preparation and Purification of Potassium Hydroxide

The preparation of potassium hydroxide consists of the electrolysis of the potassium chloride solutions. This process is done by the chloralkali process. This happens with chlorine gas as a by-product:

2 KCl + 2 H₂O → 2 KOH + Cl₂ + H_2.

Uses of Potassium Hydroxide

Preparation of salts: It is unequivocally antacid. The potassium hydroxide responds with numerous acids. Moreover, this corrosive base response comes being used for delivering the potassium salts. These salts, thus, have various different applications.
Neutralization of Acids: It is used as a soluble base, we use potassium hydroxide for killing causticity and changing the pH of Solutions. Moreover, in the compound examination, it is a significant and important specialist for the titration of the acids for deciding their fixation.
Creation of Soaps: The response cycle of the potassium hydroxide with the oils and fats under warming circumstances is an interaction we call saponification. Likewise, this response is valuable for delivering potassium cleansers.
Used For manufacturing of liquid fertilizers.

Sample Questions

Question 1: How is potassium hydroxide made?

Answer:

Potassium hydroxide is made by the electrolysis of an aqueous solution of potassium chloride (KCl). In this process, an electric current decomposes potassium chloride into potassium and chlorine. The chlorine escapes as a gaseous by-product and the potassium reacts with water to form potassium hydroxide.

Question 2: What is lye powder?

Answer:

Lye” refers to sodium hydroxide ( ), but historically has been used for potassium hydroxide ( ). Nowadays, lye is commercially manufactured using a membrane cell chloralkali process. It is supplied in various forms such as flakes, pellets, microbeads, coarse powder or a solution.

Question 3: What is potassium hydroxide used for?

Answer:

Potassium hydroxide, or caustic potash, is used in many of industries. Potassium carbonate, potassium phosphates, liquid fertilizers, and potassium soaps and detergents are the main uses.

Question 4: What is the common name of potassium hydroxide?

Answer:

Potassium hydroxide is commonly known as caustic potash. Potassium hydroxide solution (KOH aqueous) is a colorless inorganic liquid that acts as a strong base (alkali). KOH solution is also known as caustic potash or potash lye and has many different applications.

Question 5: What are the dangers of using Potassium hydroxide?

Answer:

Exposure to Potassium hydroxide can cause heavy eye burn, redness, or even swelling. Exposure for a long time can have severe effects, even causing blindness. It is suggested to not be in repeated contact with the compound.

Last Updated :
07 Jul, 2022

Like Article

Save Article

Источник

Формула гидроксида калия

Определение и формула гидроксида калия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Гидроксид калия (едкий калий) — это сложное химическое соединение, принадлежащее к классу оснований.

Формула – (
K O H
)

Молярная масса равна 56,11 г/моль.

Физические свойства – твердое вещество белого цвета, весьма гигроскопичный.

Плавится и кипит без разложения.

Хорошо растворяется в воде, с сильным экзотермическим эффектом, создает сильнощелочную среду.

Химические свойства гидроксида калия

Гидроксид калия проявляет свойства основных гидроксидов (относится к щелочам), поэтому он реагирует с кислотами:

(
2 K O H+H N O_{3}=K N O_{3}+H_{2} O
)

Реагирует с оксидами неметаллов:

(
2 K O H+C O_{2}=K_{2} C O_{3}+H_{2} O
)

Гидроксид калия также реагирует с амфотерными соединениями с образованием комплексных солей:

(
K O H+A l(O H)_{3}=Kleft[A l(O H)_{4}right]
)

Реагирует при сплавлении (
left(900-1100^{circ} mathrm{C}right)
) с оксидом алюминия:

(
2 K O H+A l_{2} O_{3}=2 K A l O_{2}+H_{2} O
)

Реагирует с несолеобразующими оксидами азота:

(
2 K O H+N O+N O_{2}=2 K N O_{2}+H_{2} O
)

Получение

Гидроксид калия можно получить непосредственно из самого калия:

(
2 K+2 H_{2} O=2 K O H+H_{2} uparrow
)

(
4 K+O_{2}+2 H_{2} O=4 K O H
)

При взаимодействии карбоната калия с гидроксидом кальция:

(
K_{2} C O_{3}+C a(O H)_{2}=C a C O_{3} downarrow+2 K O H
)

Применение

Применяется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E525.

Используется в химическом синтезе.

Находит применение в качестве электролита в щелочных батарейках.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Определите массовую долю гидроксида в растворе, который имеет осмотическое давление 1 атм при (
25^{circ }
)

Решение

Гидроксид калия — сильный электролит и диссоциирует нацело с образованием двух частиц:

(
K O H rightarrow K^{+}+O H^{-}
)

Запишем выражение для определения осмотического давления для сильного электролита:

(
pi=i cdot C_{M} cdot R cdot T
)

где i — изотонический коэффициент, равный числу ионов, на которые распадается сильный электролит.

(
i(K O H)=2
)

(
T=25^{circ} mathrm{C}=298 K
)

(
pi=1 mathrm{aTM}=101325 mathrm{ПА}
)

(
R=3,314 Дж/(Мольcdot K)
)

(
C_{M}(K O H)=frac{pi}{i cdot R cdot T}=frac{101325}{2 cdot 8,314 cdot 298}=20,45 моль/м^{3} =0,02045 моль/л
)

Пересчитаем молярную концентрацию в массовую долю, приняв плотность раствора за единицу, так как концентрация мала:

(
omega(K O H)=frac{C_{M}(K O H) cdot M(K O H)}{rho_{s o l u t i o n} cdot 1000}
)

Подставим численные значения:

(
omega(K O H)=frac{0,02045 cdot 56,11}{1 cdot 1000}=1,147 cdot 10^{-3}
)

Ответ

(
omega(K O H)=0,115 %
)

ПРИМЕР 2

Задание

Вычислите pH 0, 001 M раствора KOH в приближении идеального раствора.

Решение

Запишем уравнение электролитической диссоциации KOH в водном растворе:

(
K O H rightarrow K^{+}+O H^{-}
)

Из уравнения диссоциации следует, что :

(
C_{M}left(K^{+}right)=C_{M}left(O H^{-}right)=C_{M}(K O H)=0,001
) моль/л

Рассчитаем pH в приближении идеального раствора:

(
p H=14-p O H=14+lg C_{M}left(O H^{-}right)=14+lg 0,001=11
)

Ответ

pH (идеальный раствор) = 11

Источник

Гидроксид калия


Систематическое наименование	Гидроксид калия
Традиционные названия	Кали едкое, каустический поташ
Хим. формула	KOH
Состояние	твёрдое
Молярная масса	56,1056 г/моль
Плотность	2,044−2,12 г/см³
Т. плав.	380−406 °C
Т. кип.	1327 °C
Энтальпия образования	−425,8 кДж/моль
Энтальпия плавления	7,5 кДж/моль
Энтальпия кипения	128,9 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость в воде	117,9 г/100 мл
Растворимость в спирте	38,7 (28 °C)
Показатель преломления	1.409
Рег. номер CAS	ГОСТ 24363-80 ГОСТ 9285-78
Рег. номер CAS	1310-58-3
PubChem	14797
Рег. номер EINECS	215-181-3
SMILES	[K+].[OH-]
InChI	1S/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E525
RTECS	TT2100000
ChEBI	32035
Номер ООН	1813
ChemSpider	14113
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидроксид калия (лат. Kalii hydroxidum) — неорганическое соединение с формулой KOH.

Тривиальные названия: едкое кали, каустический поташ, а также гидрат окиси калия, гидроокись калия, калиевая щёлочь, калиевый щёлок.

Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы KOH имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов KCl, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия.

Химические свойства

Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

KOH + HCl ⟶ KCl + H₂O

2KOH + H₂SO₄ ⟶ K₂SO₄ + 2H₂O

Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2KOH + CO₂ ⟶ K₂CO3 + H₂O

2KOH + SO₃ ⟶ K₂SO₄ + H₂O

Взаимодействие с некоторыми непереходными металлами в растворе с образованием комплексной соли и водорода:

2Al + 2KOH + 6H₂O ⟶ 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Гидроксид калия получают электролизом растворов KCl, обычно с применением ртутных катодов, что дает продукт высокой чистоты, не содержащий примеси хлоридов:

2KCl + 2H₂O ⟶ 2KOH + H₂↑ + Cl₂↑

Применение

Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы в которых он используется:

нейтрализация кислот,
щелочные элементы,
катализ
моющие средства,
буровые растворы,
красители,
удобрения,
производство пищевых продуктов,
газоочистка,
металлургическое производство,
переработка нефти,
различные органические и неорганические вещества,
производство бумаги,
пестициды,
фармацевтика,
регулирование pH,
карбонат калия и другие калийные соединения,
мыла,
синтетический каучук.

В пищевой промышленности обозначается как пищевая добавка E525. Используется как регулятор кислотности, в качестве осушителя и средства для снятия кожицы с овощей, корнеплодов и фруктов. Он также используется в качестве катализатора в некоторых реакциях.

Также используется для получения метана, поглощения кислотных газов и обнаружения некоторых катионов в растворах.

Популярное средство в производстве косметической продукции, вступая в реакцию с жирными маслами расщепляется и омыливает при этом масла.

В циркониевом производстве используется для получения обесфторенного гидроксида циркония.

В сфере промышленной мойки продукты на основе гидроксида калия, нагретые до 50-60 °С, применяются для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.

Используется в качестве электролита в щелочных (алкалиновых) батарейках.

Также применяется в ресомации — альтернативном способе «захоронения» тел.

5 % раствор гидроксида калия используется в медицине для лечения бородавок.

В фотографии используется как компонент проявителей, тонеров, индикаторов тиосульфатов и для удаления эмульсии с фотографических материалов.

Производство

В промышленном масштабе гидроксид калия получают электролизом хлористого калия.

Возможны три варианта проведения электролиза:

электролиз с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства),
электролиз с полимерным катодом (мембранный метод производства),
электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).

В ряду электрохимических методов производства самым легким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути. Мембранный метод производства самый эффективный, но и самый сложный.

В то время как диафрагменный и ртутный методы были известны соответственно с 1885 и 1892 гг., мембранный метод появился сравнительно недавно — в 1970 гг.

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза. Ртутный электролиз является устаревшей, экономически невыгодной и негативно действующей на окружающую среду технологией. Мембранный электролиз полностью исключает использование ртути. Экологическая безопасность мембранного метода заключается в том, что сточные воды после очистки вновь подаются в технологический цикл, а не сбрасываются в канализацию.

При использовании данного метода решаются следующие задачи:

исключается стадия сжижения и испарения хлора,
водород используется для технологического пара, исключаются газовые выбросы хлора и его соединений.

Мировым лидером в области мембранных технологий является японская компания «Асахи Касэй».

В России производство гидроксида калия осуществляется мембранным (ООО «Сода-Хлорат») методом.

Особенностью технологического оформления производства гидроксида калия является тот факт, что на аналогичных установках электролиза можно выпускать как едкое кали, так и каустическую соду. Это позволяет производителям без существенных капиталовложений переходить на производство гидроксида калия взамен каустической соды, производство которой не столь рентабельно, а сбыт в последние годы усложняется. При этом в случае изменений на рынке возможен безболезненный перевод электролизёров на производство ранее выпускавшегося продукта.

Примером перевода части мощностей с производства гидроксида натрия на гидроксид калия может служить ОАО «Завод полимеров КЧХК», начавший промышленный выпуск едкого кали на пяти электролизерах в 2007 году.

Опасность

Очень сильная щёлочь. В чистом виде действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасно попадание даже малейших частиц гидроксида калия в глаза, поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и др. материалы органического происхождения.

Источник

Определение и формула

Свойства гидроксида калия

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Получение в лаборатории

Получение в промышленности

Применение

Пример решения задачи

Тест по теме «Гидроксид калия»

Физические свойства

Способы получения

Качественная реакция

Химические свойства

Potassium hydroxide

Формула гидроксида калия

Химические свойства

Применение

Производство

<img decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" alt="Гидроксид калия" src="https://chem.ru/uploads/posts/2019-01/medium/1548162732_kalij_gidookis.png" />

Опасность