Как найти гидролитическую кислотность - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Кислотность почвы — свойство почвы, обусловленное наличием ионов водорода в почвенном растворе и обменных ионов водорода и алюминия в поглощающем комплексе почвы.

Интервал pH 5,5-7 соответствует наиболее агрономически благоприятной структуре почвы, высокому качеству гумуса и оптимальному водному режиму.

Агрохимические показатели плодородия почв

Состав почвы
- Минеральная часть почвы
Поглотительная способность почв
Кислотность почвы (English Español)
Степень насыщенности основаниями и буферность почвы
Влияние удобрений на свойства почв
Агрохимическая характеристика почв России

Реакция среды почвенного раствора

Реакция среды почвенного раствора — соотношение концентрации Н⁺ и OH^—ионов почвенного раствора, выраженное в виде pH водной или солевой вытяжки. Удобрения, как правило, изменяют реакцию почвенного раствора.

Реакция почвы оказывает влияние на питательный режим почв, рост, развитие и урожайность растений, деятельность микроорганизмов почвы, трансформацию форм питательных элементов удобрений и почвы, агрофизические, агрохимические, физико-химические и биологические свойства почв. Удобрения и мелиоранты позволяют регулировать реакцию почв в желаемую для возделываемых культур сторону.

Реакция почвенного раствора определяется концентрацией ионов водорода (Н⁺) и гидроксид-иона (OH^—). В чистой воде с нейтральной реакцией, концентрация ионов водорода совпадает с концентрацией гидроксид-иона и равна 1⋅10^-7 моль/л. При добавлении 1 ммоль соляной и азотной кислоты к 1 л воды, которые полностью диссоциируют в водном растворе, концентрация ионов водорода составит 1 ммоль Н⁺, или 1⋅10³ моль/дм³. Концентрацию ионов водорода выражают через показатель pH, равный:

рН = -lg(С_H⁺),

где C_H⁺ — концентрация ионов водорода в растворе, моль/дм³.

В растворе с нейтральной реакцией концентрация ионов водорода равна 0,0000001 = 1 · 10^-7 моль/дм³, или pH = 7.

По реакции среды (рН) почвы деляться на:

очень сильнокислые — <4,0 (рН_сол),
сильнокислые — 4,1-4,5,
среднекислые — 4,6-5,0,
слабокислые — 5,1-6,0,
нейтральные — 6,1-7,4,
слабощелочные— 7,5-8,5 (рН_вод),
сильнощелочные — 8,6-10,0,
резкощелочные — >10,0.

Реакция почвенных растворов может колебаться в широких пределах от pH = 3-3,5, характерная для сфагновых торфов и лесных подстилок сфагновых лесов до pH = 10-11 у солонцов.

Для большинства возделываемых сельскохозяйственных культур благоприятны почвы с нейтральной или близкой к нейтральной реакцией, однако значительные площади сельскохозяйственных угодий характеризуются неблагоприятной реакцией.

Кислотность почвы

В почвенном растворе содержится углекислота (точнее, ион водорода H⁺ и гидрокарбонат-ион HCO₃^—, так как соединения H₂CO₃ при нормальных условиях не существует), которая образуется в результате деятельности почвенной биоты и при растворении углекислого газа атмосферы в воде. Она оказывает подкисляющее действие на почвенный раствор:

Н₂O + СO₂ = Н⁺ + НСО3^—.

Кислотность, создаваемая в этом случае, нейтрализуется поглощенными основаниями и карбонатами кальция и магния:

При наличии в поглощающем комплексе почвы натрия в растворе возможно образование гидрокарбоната или карбоната натрия:

Гидрокарбонаты в растворе подвергаются диссоциации:

Ca(HCO₃)₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 4H⁺ + 2CO₃^2-,

NaHCO₃ + H₂O = NaOH + 2H⁺ + CO₃^2-.

Карбонаты и гидрокарбонаты кальция, магния и натрия в водных растворах имеют щелочную сторону.

Реакция почвенного раствора различных почв зависит от состава поглощенных катионов и содержания карбонатов. Если в поглощающем комплексе высокое содержание натрия, например, в солонцах и солончаках, то реакция почвенного раствора определяется наличием карбонатов натрия. У этих почв она достигает 8-8,5. При преобладании в поглощающем комплексе катионов кальция или карбонатов кальция и магния, например, в карбонатных почвах и многих черноземах, реакция обуславливается преимущественно бикарбонатом кальция; pH таких почв находится в пределах 7-8. Если в почве кроме кальция и магния содержится алюминий и водород, например, выщелоченные и деградированные черноземы, дерново-подзолистые почвы, реакция почвенного раствора обуславливается одновременным присутствием ионов водорода и гидрокарбонат-ионов кальция, а также растворимых органических кислот и их солей. Чем меньше концентрация кальция и больше водорода, тем больше реакция среды будет смещаться в кислую сторону от 5 до 7.

Кроме растворенного углекислого газа и органических кислот почвенный раствор могут подкислять соли алюминия:

АlСl₃ + 3Н₂O = Аl(ОН)₃ + 3НСl = Аl(ОН)₃ + 3Н⁺ + 3Cl^—.

Актуальная кислотность

Актуальная кислотность почвенного раствора обусловлена наличием ионов водорода и гидрокарбонат-монов (углекислотой) и частично растворимыми органическими кислотами и гидролитически кислыми солями. Проявляется при определении pH почвенного раствора или водной вытяжки из почвы.

Актуальная кислотность возникает при образовании органических и аминокислот от разложения органического вещества почвы и органических удобрений, а также присутствием диоксида углерода и воды. Кроме того органические кислоты и аминокислоты являются продуктами корневых выделений растений и микроорганизмов почвы, а углекислый газ — при дыхании живых организмов.

Также актуальную кислотность почв создает образующаяся в процессе жизнедеятельности нитрифицирующих бактерий азотная кислота и физиологически кислые аммонийные удобрения (NH₄Сl; (NH₄)₂SO₄).

Потенциальная кислотность

Потенциальная кислотность обусловлена обменно-поглощенными почвенным поглощающим комплексом ионами водорода, алюминия, железа и марганца. В зависимости от способности к обменному вытеснению этих ионов другими ионами потенциальная кислотность подразделяется на обменную и гидролитическую.

Обменная кислотность

Обменная кислотность обусловлена наличием в ППК ионов водорода, алюминия, железа и марганца, которые могут вытесняться катионами нейтральных солей, в том числе от удобрений, например, КСl, КNO₃, К₂SO₄:

AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3HCl;

FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3HCl.

В слабокислых почвах обменная кислотность незначительная, в щелочных — отсутствует. Обменная кислотность кислых почв переходит в актуальную при взаимодействии твердой фазы почвы с водорастворимыми удобрениями, мелиорантами и солями жидкой фазы.

Обменная кислотность (рН_сол) является показателем необходимости известкования почв.

Величину обменной кислотности выражают в рН солевой вытяжки, то есть суспензии почвы в 1 н. растворе КСl, или в миллиграмм-эквивалентах на 100 г почвы. При обработке почвы раствором нейтральной соли (KCl) в почвенной суспензии наряду с имевшейся актуальной кислотностью, появляются вытесненные из ППК катионы, обусловливающие обменную кислотность, поэтому величина обменной кислотности всегда больше, чем актуальной.

Гидролитическая кислотность

Гидролитическая кислотность обусловлена частью катионов ППК потенциальной кислотности, которые могут вытесняться при обработке почвы 1 н. раствором щелочной соли, например ацетатом натрия СН₃СООNa:

CH₃COONa + H₂O ⇔ CH₃COOH + Na⁺ + OH^—.

Щелочная реакция водного раствора этой соли позволяет более полно, чем нейтральная КСl, вытеснить из ППК ионы водорода, алюминия, железа и марганца:

Гидролитическая кислотность (Н_г) определяется как общая кислотность, включающая актуальную, обменную и гидролитическую. Она больше обменной и выражается в миллиграмм-эквивалентах на 100 г почвы.

При отсутствие актуальной и обменной кислотности гидролитическая кислотность не вредна для растений и микроорганизмов. Это отмечается на всех черноземах, кроме южных.

Гидролитическая кислотность имеет значение при определении степени насыщенности почв основаниями (Г) и для обоснования замены суперфосфатов фосфоритной мукой (фосфоритование). Для кислых почв, таких как болотные, подзолистые и дерново-подзолистые, серые лесные, красноземы, желтоземы величина гидролитической кислотности позволяет определить оптимальную норму внесения извести.

Актуальная щелочность

В щелочных почвах, таких как южные черноземы, каштановые и солонцовые, различают актуальную и потенциальную щелочность.

Актуальная щелочность обусловлена наличием в почвенном растворе гидролитически щелочных солей, например, Nа₂СO₃, К₂СO₃, NaНСO₃, КНСO₃, Мg(НСO₃)₂, Са(НСO₃)₂, МgСO₃.

Актуальная щелочность проявляется при обработке почвы водой и выражается в мг-экв/100 г почвы или рН_вод. Полученные значения показывают степень нуждаемости почв в нейтрализации избыточной щелочности за счет гипсования или кислования.

Потенциальная щелочность

Потенциальная щелочность проявляется в почвах, ППК которых в обменно-поглощенном состоянии содержится натрий, способный при его вытеснении в раствор увеличивать щелочность почвенного раствора:

По содержанию натрия в ППК определяют степень нуждаемости почв в нейтрализации и нормы расхода гипсосодержащих материалов или технических кислот.

Литература

Агрохимия. Учебник/В.Г. Минеев, В.Г. Сычев, Г.П. Гамзиков и др.; под ред. В.Г. Минеева. — М.: Изд-во ВНИИА им. Д.Н. Прянишникова, 2017. — 854 с.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия/Под ред. Б.А. Ягодина. — М.: Колос, 2002. — 584 с.: ил.

Источник

Определение
гидролитической (необменной) кислотности
по методу Каппена основано на том, что
при взаимодействии раствора гидролитически
щелочной соли СН₃СООNа
с почвой вытесняется поглощенный водород
и алюминий, которые оттитровываются
щёлочью. По количеству щёлочи, пошедшей
на титрование, судят о величине
гидролитической кислотности (ГК).
Показатель ГК используют при вычислении
нормы и дозы извести при известковании
и для прогноза действия фосфоритной
муки. Степень насыщенности основаниями
рассчитывается как процентное содержание
обменных оснований в почвенном поглощающем
комплексе (ППК). Общая ёмкость поглощения
ППК считается равной сумме обменных
оснований и гидролитической кислотности.

Цель
работы:
научится определять гидролитическую
кислотность и степень насыщенности
основаниями почвы.

Реактивы и
оборудование для приготовления растворов:

1,0
н CH₃COONa
— 136,0 г CH₃COONа
растворить в 400-600 мл воды и довести объём
до 1 л в мерной колбе, рН этого раствора
должна быть 8,3-8,4.

Хранится
раствор не более 3-5 дней.

0,1
NaОН
— 4,0 г NaOH
растворить в воде и довести объём до
1,0 литра в мерной колбе на 1.0 л. Определить
поправку к титру.

Материалы
и оборудование:
1) раствор
фенолфталеина (1,0 г реактива растворить
в 100,0 мл 96% — ного этилового спирта); 2)
конические колбы на 250 мл; 3) воронки; 4)
обеззоленные фильтры; 5) бюретки; 6)
химические стаканы; 7) мерные колбы на
1,0 л.

Ход
выполнения работы:
взвесить 40,0 г подготовленной к анализу
почвы и перенести в коническую колбу
ёмкостью 200-250 мл. Прилить 100,0 мл 1,0 н.
раствора CH₃COONa
цилиндром (дозатором). Колбу с раствором
поставить на ротатор и взбалтывать в
течение 1 часа и отстаивать 18-20 час. По
истечении указанного срока вытяжку
отфильтровать через сухой беззольный
фильтр (первые порции фильтра отбросить).
Взять пипеткой 50,0 мл прозрачного
фильтрата и перенести в коническую
колбу на 200-250 мл. Добавить 2-3 капли
фенолфталеина и титровать 0,1 NaOH
до слабо-розовой окраски, неисчезающей
в течение 1 минуты. Результаты записать
в таблицу 13.

Таблица
13 — Форма записи результатов

Номер
смешанного образца

Навеска
почвы, г

Прилито
1,0н СН3СООNа,мл

Взято
вытяжки для титрования, мл

Поправка
к титру О,1н NаОН

Пошло
на

титрование
0,1н NаОН, мл

Гидролитическая
кислот -ность,

мэкв/100г

Н_r

По
количеству затраченной на титрование
щелочи вычисляют величину гидролитической
кислотности в миллиэквивалентах Н⁺
на 100 г почвы (Н_r).

где
H_r
— величина гидролитической кислотности
в мэкв на 100 воздушно-сухой почвы; а —
миллилитры 0,1 н NaOH,
израсходованной на титрование; Т —
поправка к титру щелочи; 5 — коэффициент
перерасчёта на 100 г почвы; 1,75 — коэффициент
Дайкухара, (на неполноту вытеснения
водорода); 10 — коэффициент перевода на
миллиэквивалент.

При
массовых агрохимических анализах
гидролитическая кислотность определяется
потенциометрическим методом, путем
измерения рН на приборе рН-метр. Для
этого взвешивают 30г воздушно-сухой
почвы с погрешностью не более 0,1г,
переносят в коническую колбу на 150-250 мл
и приливают 75мл 1,0н раствора уксуснокислого
натрия. Содержимое взбалтывают в течение
1 мин. и оставляют до следующего дня.
Перед определением рН на приборе
суспензию снова взбалтывают 1 мин.
Показания рН-метра отсчитывают с
точностью до сотых долей. Гидролитическую
кислотность определяют по переводной
таблице 14.

Таблица
14 – Перевод рН ацетатной вытяжки в
единицы гидролитической кислотности,
мэкв/100г

рН суспензии	Сотые доли рН
0,00	0,01	0,02	0,3	0,04	0,05	0,06	0,07	0,08	0,09
6,0	17,3	16,9	16,6	16,2	15,8	15,5	15,2	14,9	14,5	14,2
6,1	13,9	13,6	13,3	13,1	12,8	12,5	12,2	12,0	11,7	11,5
6,2	11,2	11,0	10,8	10,5	10,3	10,1	9,84	9,64	9,44	9,23
6,3	9,0,4	8,83	8,65	8,45	8,28	8,11	7,92	7,76	7,59	7,41
6,4	7,28	7,11	6,97	6,81	6,69	6,53	6,38	6,25	6,11	5,98
6,5	5,85	5,73	5,61	5,48	5,37	5,25	5,14	5,03	4,92	4,82
6,6	4,74	4,61	4,52	4,42	4,32	4,23	4,14	4,05	3,96	3,82
6,7	3,79	3,71	3,63	3,56	3,48	3,40	3,33	3,26	3,19	3,13
6,8	3,05	2,99	2,92	2,86	2,80	2,74	2,68	2,62	2,57	2,52
6,9	2,46	2,41	2,35	2,31	2,25	2,21	2,16	2,11	2,07	2,02
7,0	1,98	1,94	1,90	1,86	1,82	1,78	1,74	1,70	1,67	1,63
7,1	1,60	1,56	1,53	1,50	1,46	1,43	1,40	1,37	1,34	1,31
7,2	1,28	1,26	1,23	1,20	1,18	1,15	1,13	1,10	1,08	1,06
7,3	1,03	1,01	0,99	0,97	0,95	0,93	0,91	0,89	0,87	0,85
7,4	0,83	0,81	0,80	0,78	0,76	0,75	0,73	0,72	0,70	0,68
7,5	0,67	0,66	0,64	0,63	0,61	0,60	0,59	0,58	0,56	0,55
7,6	0,54	0,53	0,52	0,51	0,49	0,48	0,47	0,46	0,45	0,44
7,7	0,43	0,43	0,42	0,41	0,40	0,39	0,38	0,37	0,37	0,36
7,8	0,35	0,34	0,33	0,33	0,32	0,31	0,31	0,30	0,29	0,29
7,9	0,28	0,28	0,27	0,26	0,26	0,25	0,25	0,24	0,24	0,23
8,0	менее 0,23

Далее
по таблице 15 определяем группу почв и
степень кислотности.

Таблица
15 — Группировка почв по гидролитической
кислотности

Группа	Степень кислотности	Гидролитическая кислотность, мгэкв/ 100гпочвы
1	Очень сильно кислые	Более 6,1
2	Сильно кислые	6,0 — 5,1
3	Средне кислые	5,0 – 4,1
4	Слабо кислые	4,0 – 3,1
5	Близкие к нейтральным	3,0 – 2,1
6	Нейтральные	Менее 2,0

Выводы по работе:

Вопросы для
самоконтроля

1. Что такое
гидролитическая кислотность.

2.
На чем основано определение гидролитической
кислотности по методу Каппена.

3. С какой целью
определяют гидролитическую кислотность.

4. Где можно
использовать показатель гидролитической
кислотности.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Источник

Главная
Справочная информация
Актуальна, обменная и гидролитическая кислотности, рН почвы

Актуальна, обменная и гидролитическая кислотности, рН почвы

Иногда анализ почвы показывает, что в почве достаточное количество питательных веществ, но растения не развиваются. В чем же причина? Оказывается, одной из причин является повышенная или пониженная кислотность почвы. В кислой или щелочной среде очень многие сельскохозяйственные культуры не могут расти и развиваться, так как в результате реакций образуются соединения, недоступные для поглощения корнями растений. Получается, что питательные вещества присутствуют в почве, но растения не могут их потреблять, а значит, перестают расти и развиваться.

Выделяют следующие формы кислотности почвы – актуальная кислотность и потенциальная кислотность.

Актуальная кислотность — кислотность почвенного раствора, которая зависит от наличия свободных органических и минеральных кислот в почвенном растворе, ее степень оценивают по величине pH водной вытяжки. Актуальная кислотность возникает при образовании органических и аминокислот от разложения органического вещества почвы и органических удобрений, а также присутствием диоксида углерода и воды. Кроме того органические кислоты и аминокислоты являются продуктами корневых выделений растений и микроорганизмов почвы, а углекислый газ — при дыхании живых организмов. Также актуальную кислотность почв создает образующаяся в процессе жизнедеятельности нитрифицирующих бактерий азотная кислота и физиологически кислые аммонийные удобрения.

Потенциальная кислотность подразделяется на обменную и гидролитическую.

Обменная кислотность обусловлена наличием в почвенно-поглотительном комплексе обменных катионов водорода и алюминия, ее степень оценивают по величине pH солевой вытяжки. Обменная кислотность обусловлена наличием в ППК ионов водорода, алюминия, железа и марганца, которые могут вытесняться катионами нейтральных солей, в том числе от удобрений, например, КСl, КNO₃, К₂SO_4.В слабокислых почвах обменная кислотность незначительная, в щелочных — отсутствует. Обменная кислотность кислых почв переходит в актуальную при взаимодействии твердой фазы почвы с водорастворимыми удобрениями, мелиорантами и солями жидкой фазы. Обменная кислотность (рН_сол) является основным показателем необходимости известкования почв.

Гидролитическая кислотность обусловлена ионами водорода, более прочно связанными в почвенном поглощающем комплексе и способными обмениваться на основания только в нейтральной или щелочной среде. Эти ионы водорода труднее замещаются на основания и вытесняются в раствор только гидролитически щелочными солями. Гидролитическая кислотность обусловлена частью катионов ППК потенциальной кислотности. Гидролитическая кислотность (Н_г) определяется как общая кислотность, включающая актуальную, обменную и гидролитическую. При отсутствие актуальной и обменной кислотности гидролитическая кислотность не вредна для растений и микроорганизмов. Это отмечается на всех черноземах, кроме южных. Гидролитическая кислотность имеет определяющее значение при определении степени насыщенности почв основаниями и для обоснования замены суперфосфатов фосфоритной мукой (фосфоритование).Для кислых почв, таких как болотные, подзолистые и дерново-подзолистые, серые лесные, красноземы, желтоземы величина гидролитической кислотности позволяет определить оптимальную норму внесения извести.

Реакция почвы оказывает большое влияние на развитие растений и почвенных микроорганизмов, на скорость и направленность происходящих в ней химических и биохимических процессов. Усвоение растениями питательных веществ, деятельность почвенных микроорганизмов, минерализация органических веществ, разложение почвенных минералов и растворение труднорастворимых соединений, коагуляция и пептизация коллоидов и другие физико-химические процессы в сильной степени зависят от реакции почвы. Она оказывает влияние на эффективность вносимых в почву удобрений. Удобрения и мелиоранты, в свою очередь, могут позволяют регулировать реакцию почв в желаемую для возделываемых культур сторону.

По реакции среды (рН) почвы деляться на:

очень сильнокислые — <4,0
сильнокислые — 4,1-4,5,
среднекислые — 4,6-5,0,
слабокислые — 5,1-6,0,
нейтральные — 6,1-7,4,
слабощелочные— 7,5-8,5
сильнощелочные — 8,6-10,0,
резкощелочные — >10,0.

Интервал pH 5,5-7 соответствует наиболее агрономически благоприятной структуре почвы, высокому качеству гумуса и оптимальному водному режиму. Для большинства возделываемых сельскохозяйственных культур благоприятны почвы с нейтральной или близкой к нейтральной реакцией, однако значительные площади сельскохозяйственных угодий характеризуются неблагоприятной реакцией, в связи с чем необходим постоянный мониторинг их кислотности.

Источник

Как определить кислотность почвы

В разделе: Почва
2019-01-14
14.01.2019

Кислотность почвы или кислотность земли — характеристика, которая обусловлена присутствием катионов водорода и обменного водорода в почвенном растворе и катионов алюминия в почвенном поглощающем комплексе. Как самостоятельно проверить кислотность почвы на даче читайте во второй части статьи.

Почвенный поглощающий комплекс (ППК) — это совокупность свойств почвы, которая позволяет ей как губке «впитывать» и выделять обратно катионы и анионы, а также органические и другие вещества. Проверка состава ППК позволяет спрогнозировать поведение почвы в долгосрочной перспективе

Выделяют 3 типа этого параметра.

Актуальная кислотность (pH_водный) — это активность катионов водорода почвенной влаги, которая выражается в единицах pH. Реакция будет щелочной, если концентрация гидроксильной группы (OH^–) больше концентрации катионов водорода (H⁺) по сравнению с чистой нейтральной водой, и кислой — если наоборот. Таким образом, при pH < 6 жидкая фаза считается кислой, pH = 6÷8 — нейтральной, pH >8 — щелочной.

Чтобы определить актуальную кислотность плодородного слоя, готовят водную вытяжку с соотношением «сухое вещество : вода» равным 1:2,5 для минеральных грунтов (с содержанием органического вещества менее 10% по массе) и 1:25 для — торфяных (органогенных). Для Московского региона характерны подзол и подзолистые почвы с кислой реакцией среды (3÷5 ед. pH). При движении на юг значение параметра, как правило, увеличивается.

Обменная кислотность (pH_KCl) обусловлена наличием поглощённых с возможностью обратной отдачи катионов водорода и алюминия, которые вытесняются в жидкую фазу нейтральными солями (в основном хлоридом калия KCl).

Ионы водорода и алюминия, которые перешли из связанного состояния в растворённое, вредны для культивируемых сортов растений, поэтому этот параметр строго контролируют. Определение pH_KCl позволяет классифицировать субстрат по этому параметру.

Таблица 1 — Классификация почв по степени кислотности (Кидин В.В.)

pH_KCl определяют в суспензии (нефильтрованной вытяжке) приготовленной при добавлении к навеске материала одномолярного раствора хлорида калия. Соотношение «сухое вещество : растворитель» такое же, как при определении актуальной кислотности. Как правило pH_KCl меньше pH_водный, и по разнице между ними косвенно судят о насыщенности ППК ионами водорода.

При использовании метода титрования суспензии препаратом сильной щелочи и раздельным определением водорода и алюминия результат выражают в мг-экв / 100 г материала. Этот метод считается более точным и информативным.

Гидролитическая (полная) кислотность (H_Г) — определяется при добавлении к почвенному материалу одномолярного раствора ацетата натрия в дистиллированной воде. Реакция среды раствора приобретает значение в диапазоне 8,3–8,4 ед. pH в результате гидролиза соли. Применение этого реагента позволяет вытеснить из ППК все элементы, ответственные за pH_KCl и H_Г.

По величине H_Г определяют дозу извести, необходимую для нейтрализации, и принимают решение об использовании фосфоритной муки. Соотношение «сухое вещество : растворитель» — как в предыдущем пункте.

Полученное значение pH суспензии пересчитывают в H_Г при помощи специальной таблицы. Результат измеряется в мг-экв / 100 г субстрата.

Также возможно потенциометрическое определение H_Г и применение титрования. Эти методы считаются более точными.

Повышенное значение H_Г говорит о возможном негативном воздействии на растения. С одной стороны, снижается доступность микроэлементов и элементов питания, с другой стороны, повышается токсичность веществ, которые ранее не были токсичны: в частности, алюминия, бора, марганца.

Определение H_Г позволяет выбрать мелиоративные мероприятия, такие как внесение извести и доломитовой муки, и точно рассчитать необходимую дозу мелиоранта. Также на основании полученных данных принимают решение о применении физиологически нейтральных, кислых или щелочных удобрений.

Как определить кислотность почвы в домашних условиях

Вам понадобятся:

весы кухонные электронные;
одноразовые пластиковые стаканы объёмом 100 мл;
универсальная индикаторная бумага (диапазон измерения — не менее 2–12 ед. pH);
6 г поваренной соли;
200 мл воды (желательно дистиллированной);
40 г высушенного грунта, который Вы хотите проанализировать.

Подготовка образцов: в первую очередь необходимо отобрать плодородный слой земли на Вашем участке согласно инструкции. 50–70 г влажного материала (горсть земли) нужно разместить в хорошо проветриваемом помещении при комнатной температуре на лист бумаги (газеты) и сушить 2–3 дня. Не допускается использование температуры выше 105 °С для высушивания образов.

Для анализа допускается использовать только хорошо просушенный материал.

Взятие навесок: возьмите одноразовый стакан и поставьте его на весы. Обнулите. После мелкими порциями добавьте почву до достижения массы 20 г. Проделайте процедуру дважды (нужно получить два сосуда с навесками).

Приготовление реагентов: Вам понадобится приготовить 50 мл раствора поваренной соли для последующего определения pH_KCl. Для этого в стакан вместимостью 100 мл добавьте 6 граммов поваренной соли (мы будем использовать её вместо KCl). После добавления соли, не снимая сосуд с весов, обнулите весы и очень аккуратно добавьте 50 г воды. Помешайте до полного растворения соли. Реагент для определения pH_KCl готов. Для определения pH_водный добавьте в пустую тару 50 г воды, соль добавлять не нужно.

Приготовление суспензий: в стакан с навеской добавьте приготовленный раствор поваренной соли, тщательно перемешайте до однородности. Оставьте сосуд до оседания взвеси на дне и образования более-менее прозрачного слоя жидкости.

В другой стакан с навеской добавьте ранее отмеренные 50 г воды без соли. Дальнейшие действия аналогичны описанным в пункте выше.

Измерение уровня pH: приготовьте две полоски универсальной индикаторной бумаги. Опустите по одной полоске в каждый сосуд не более, чем на 1 с. Старайтесь не касаться осадка. Полоски изменят цвет. Сравните цвет со стандартной шкалой согласно инструкции к универсальной индикаторной бумаге. Запишите полученные значения. Не перепутайте значения: результаты измерения pH в таре с соляным реагентом — pH_KCl, с чистой водой — актуальная кислотность.

Интерпретация результатов: используя таблицу 1, узнайте, к какому классу относится Ваша почва. Для этого определите, в каком диапазоне находится pH_KCl. Как правило, о регулировании этого свойства плодородного слоя стоит думать, если результаты меньше 5,0 ед. pH.

Теперь вычтите из значения pH_водный значение pH_KCl. Если разница составляет больше 2 ед. pH, стоит задуматься о добавлении извести в грунт.

Результаты мелиорации (добавления извести) оцените при помощи повторного анализа: если результаты определения стали больше (pH увеличился) и разница между ними сократилась, Вы добились успеха!

Расчёт дозы извести: для того, чтобы рассчитать дозу карбоната кальция (CaCO₃), необходимо провести расчёт по следующей формуле:

m(CaCO₃) = 0,15 · (pH_водный – pH_KCl) (кг на 1 м²)

Чтобы точно определить все три вида кислотности, обратитесь в Испытательный центр МГУ. Эти параметры входят в анализ почвы на плодородие. В дополнение к достоверным лабораторным результатам Вы получите консультацию и рекомендации по улучшению состояния грунта.

Требования растений к кислотности грунта и правила раскисления

Концепция экологических ниш гласит, что живые организмы стремились эволюционировать таким образом, чтобы занять в природе место, недоступное другим видам. Растения — не исключение, поэтому у всех видов разные требования к реакции среды, которые нужно знать для повышения урожайности.

Таблица 2 — Отношение культур к свойствам пахотного слоя

Проще выращивать культуры с широким диапазоном pH_KCl, так как их нормальный рост и развитие не требуют известкования, то есть раскисления.

Поскольку овощеводство распространено в нашей зоне в большей степени, приведём также таблицу оптимальных значений для овощных культур. Она поможет определить, какие растения можно сажать на Вашем участке без предварительной подготовки, а также к какому значению pH_KCl нужно привести плодородный слой, чтобы выращивать желаемую культуру.

Таблица 3 — Требования овощных культур

Таким образом, все культуры можно поделить на группы, которые возможно выращивать совместно на земле с определённым уровнем кислотности: вместе можно выращивать картофель, брюкву, щавель, а вот сельдерей и подсолнечник рядом лучше не выращивать.

Если Вы хотите растить культуры, которые требуют разных диапазонов, нужно разметить свой огород на участки. Отталкиваясь от базовой кислотности, которую Вы можете определить самостоятельно по методике, описанной выше, рассчитайте дозы извести, необходимые для раскисления земли. Чтобы ничего не забыть, ограничьте площадки и сохраните информацию о дозе извести, которую вы на них внесли. Также для каждой площадки можно составить перечень культур, которые на ней будут хорошо расти.

Использованная литература:

Минеев В. Г. и др. Практикум по агрохимии. — ФГБОУ ВО МГУ им. М.В. Ломоносова (Издательский Дом (Типография), 2001.
Кидин В. В. и др. Практикум по агрохимии. — Москва: Колосс, 2008.

logo

Источник