Как найти химический элемент химия - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Химический элемент

Химический элемент — совокупность атомов с одним и тем же зарядом ядра, числом протонов в ядре и электронов
в электронной оболочке. Закономерную связь химических элементов отражает периодическая таблица Д.И. Менделеева.

Изучая подобную карточку химического элемента, можно узнать о нем многое:

Обозначение химического элемента
Русское наименование
Порядковый номер = заряд атома = число электронов = число протонов
Атомная масса
Распределение электронов по энергетическим уровням
Электронная конфигурация внешнего уровня

Надо заметить, что на экзамене часто из карточки элемента скрывают распределение электронов и конфигурацию внешнего
уровня. Тем не менее, если вы успешно освоили предыдущую тему, то для вас не составит труда написать электронную
конфигурацию атома зная его порядковый номер в таблице Д.И. Менделеева (номер уж точно не тронут!))

Протоны, нейтроны и электроны

Вы уже знаете, что порядковый номер элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева равен числу протонов, а число протонов
равно числу электронов.

Для того чтобы найти число нейтронов в атоме алюминия, необходимо вычесть из атомной массы число протонов:

27 — 13 = 14

Получается, что в атоме алюминия 14 нейтронов. Посчитайте число нейтронов, электронов и протонов самостоятельно для атомов бериллия,
кислорода, меди. Решение вы найдете ниже.

Если вы поняли суть и научились считать протоны, нейтроны и электроны, самое время приступать к следующей теме.

Изотопы

Изотопы (греч. isos — одинаковый + topos — место) — общее название разновидностей одного и того же химического элемента,
имеющих одинаковый заряд ядра (число протонов), но разное число нейтронов.

Вероятно, вы не задумывались, но вся таблица Д.И. Менделеева и представленные в ней химические элементы — это самые распространенные
на земле изотопы.

Лучше всего объяснить, что такое изотопы наглядным примером. Широко известны три изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий.

В таблице Д.И. Менделеева представлен самый распространенный из трех — протий. Он содержит 1 протон и 1 электрон, нейтроны отсутствуют. У
дейтерия 1 протон, 1 нейтрон и 1 электрон. У трития 1 протон, 2 нейтрона, 1 электрон.

Теперь очевидно, что изотопы — атомы одного и того же химического элемента, различающиеся числом нейтронов.

Рассмотрим пример с изотопами лития. Самостоятельно посчитайте количество нейтронов у каждого изотопа. Найдите тот, который
включен в таблицу Д.И. Менделеева.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Download Article

Every atom in the universe is a particular element. But how do we tell which of the 100+ elements it is? A larger pile of stuff might give us helpful clues: we can tell that iron is heavy, and grey, and magnetic. As you study chemistry, you’ll learn that all of those qualities come from small differences in the structure of atoms. This understanding of atomic structure is the foundation for the tools actual scientists use to identify elements.

An element is defined by the number of protons in one atom. For example, every single atom of hydrogen has exactly one proton. We say that hydrogen has a proton number or atomic number of 1.^[1] The periodic table is arranged in order of proton number, which is why hydrogen is in the very first box with a 1 next to it.

The total electron count equals the atomic number. In a neutral atom, the number of electrons is exactly equal to the number of protons. This number is the atomic number of the element, which you can look up on the periodic table. If you are a little further in your chemistry studies, you might be given an electron configuration to read. All of the superscript numbers (^{like this}) are electron counts, so add all these together to find the total number of electrons.^[2]

Memorize the periodic table structure to read electron configurations quickly. The structure of the periodic table is closely related to how electron orbitals are filled. With a little practice you can jump directly to the right region of the periodic table.^[4] Note that the electron configuration must be in its ground state for this to work.

Compare the spectra to the known spectra of elements. In spectroscopy, scientists examine how light interacts with an unknown material. Each element releases a unique pattern of light, which you can see on the spectroscopy results, called «spectra».^[6]
- For example, a lithium spectrum has a very bright, thick green line, and several other fainter ones in different colors. If your spectrum has all those same lines on it, the light came from the element lithium.^[7] (Some types of spectra will show dark gaps instead of bright lines, but you can compare these the same way.)
- Want to know why this works? Electrons only absorb and emit light at very specific wavelengths (meaning specific colors). Different elements have different arrangements of electrons, which leads to different colors of bands.^[8]
- A more advanced spectroscope shows a detailed graph instead of a few lines. You can match the x-axis value at each peak to a table of known values to identify molecules. As you learn about different types of molecules, you’ll learn to focus on just a few useful spots on the graph to save time.^[9]

Look for elements whose atomic masses match the graph. A mass spectrometer sorts the components of a sample by mass. To read the bar graph showing the results, check the «m/z» axis for the values of the taller bars. Some values will match the atomic mass of an element that was part of the sample. Others (usually the larger ones) represent compounds, so that mass will equal the sum of masses of multiple atoms.^[10]
- Let’s say the tallest bar is at m/z 18, with short bars at 1, 16, and 17. Only two of these match the atomic mass of an element: hydrogen (atomic mass 1) and oxygen (atomic mass 16). Adding these atoms together gives you the compounds HO (mass 1 + 16 = 17) and H₂O (mass 1 + 1 + 16 = 18). This sample was water!^[11]
- Technically, a mass spectrometer ionizes the sample and sorts by the ratio of mass to charge (or m/z). But most ions will have a charge of 1, and so you can ignore the division problem and just look at mass. The smallest bars often represent small amounts of more charged particles that you can ignore for identification purposes.^[12]

Ask a Question

200 characters left

Include your email address to get a message when this question is answered.

Submit

Mass spectrometer readings get complicated when you sample large molecules that can break into many parts.^[13] If you can narrow down the sample to a few possibilities, you can look up the mass spectra of each one and compare that to your actual results.
Electron configurations can also be written in noble gas notation, which uses a noble gas element symbol to stand in for that element’s electron shell.^[14] For instance, ${displaystyle [Ne]3s^{2}3p^{4}}$ can be expanded with neon’s electron configuration into ${displaystyle 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}$ . To identify the element by electron count, add the electrons in the expanded configuration.^[15] In this case there are 2+2+6+2+4 = 16 electrons, so this must be the sixteenth element, sulfur.
Most periodic tables show two numbers next to each element. The smaller one (that always goes up by 1 as you go left to right) is the atomic number or proton number. The larger number is the atomic mass.

Thanks for submitting a tip for review!

If you are given an electron configuration in an excited state, you can’t use the highest energy electron to identify the element. Identify the ground state for that number of electrons first.

References

About This Article

Thanks to all authors for creating a page that has been read 19,269 times.

If you buy through links on our site, we may earn a commission.

Did this article help you?

Источник

Загрузить PDF

Атомный номер элемента — это число протонов в ядре одного атома этого элемента. Атомный номер элемента или изотопа остается постоянным, поэтому с его помощью можно узнать другие величины, например, количество электронов и нейтронов в атоме.

1
Найдите периодическую систему химических элементов (таблицу Менделеева). Если хотите, воспользуйтесь таблицей в этой статье. У каждого элемента свой атомный номер, а элементы в таблице упорядочены по атомным номерам. Найдите таблицу Менделеева или просто запомните ее.
- Таблицу Менделеева можно найти в большинстве учебников по химии.
2

Найдите нужный элемент. В таблице приводится полное название элемента и его химический символ (например, Hg для ртути). Если у вас не получается найти элемент, в поисковой системе введите «химический символ <название элемента>».
3
Найдите атомный номер. Как правило, он находится в верхнем левом или верхнем правом углу ячейки элемента, но может быть и в другом месте. Атомный номер всегда выражен целым числом.
- Если вы видите десятичную дробь, это атомная масса.
4
Убедитесь, что нашли атомный номер. Элементы таблицы упорядочены по возрастанию атомных номеров. Если атомный номер нужного элемента равен «33», то атомный номер предыдущего элемента должен быть равен «32», а следующего элемента — «34». Если это так, вы нашли атомный номер.
- Иногда таблица выглядит так, что после бария (56) и радия (88) есть пустые ячейки. На самом деле они не пустые — соответствующие элементы расположены внизу таблицы. Это сделано для того, чтобы записать таблицу в определенной форме.
5
Запомните, что такое атомный номер. Атомный номер — это число протонов в ядре одного атома элемента.^[1] Это фундаментальная величина, характеризующая элемент. Количество протонов определяет общий электрический заряд ядра, который указывает на число электронов, вращающихся вокруг атома. Поскольку электроны участвуют почти во всех химических взаимодействиях, атомный номер косвенно устанавливает большинство физических и химических свойств элемента.
- Другими словами, любой атом с восемью протонами является атомом кислорода. Два атома кислорода могут иметь разное количество нейтронов или электронов (если один из атомов является ионом), но у них всегда будет по восемь протонов.
Реклама

1
Выясните атомный вес. В таблице атомный вес находится под названием элемента и представляет собой десятичную дробь с двумя или тремя знаками после десятичной запятой. Атомный вес — это средняя масса одного атома элемента по отношению к массе элемента, который находится в природе. Атомный вес измеряется в «атомных единицах массы» (а.е.м.).
- В некоторых учебниках и статьях атомный вес называется «относительной атомной массой».^[2]
2
Округлите атомный вес, чтобы найти массовое число. Массовое число — это общее количество протонов и нейтронов в одном атоме элемента. Это число легко найти: посмотрите в таблице атомный вес и округлите его до ближайшего целого числа. ^[3]
- Этот метод работает, потому что атомный вес нейтронов и протонов приблизительно равен 1 а.е.м., а атомный вес электронов приблизительно равен 0 а.е.м. Атомный вес измеряется довольно точно, поэтому в нем присутствуют цифры после десятичной запятой, но нас интересует только целое число, которое позволит узнать количество протонов и нейтронов.
- Помните, что атомный вес представляет собой усредненное значение. Например, среднее массовое число брома равно 80, но, как оказалось, массовое число одного атома брома практически всегда равно 79 или 81.^[4]
3
Найдите количество электронов. Атом состоит из одинакового количества протонов и электронов, поэтому число электронов равно числу протонов. Электроны заряжены отрицательно, поэтому они уравновешивают и нейтрализуют протоны, которые заряжены положительно.^[5]
- Если атом теряет или приобретает электроны, он превращается в ион, то есть становится электрически заряженным атомом.
4
Найдите количество нейтронов. Так как атомный номер = количество протонов, а массовое число = количество протонов + количество нейтронов, то число нейтронов = массовое число — атомный номер. Вот пара примеров:
- Один атом гелия (He) имеет массовое число 4 и атомный номер 2. Поэтому в нем 4 — 2 = 2 нейтрона.
- Атом серебра (Ag) имеет среднее массовое число 108 (из таблицы Менделеева) и атомный номер 47. Поэтому в атоме серебра 108 — 47 = 61 нейтрон.
5
Запомните, что такое изотопы. Изотоп — это разновидность атома с определенным количеством нейтронов. Если в химической задаче упоминается «Бор-10» или ¹⁰B, речь идет об элементах бора с массовым числом 10.^[6] Используйте это массовое число вместо массового числа бора из таблицы Менделеева.
- Атомный номер изотопов никогда не меняется. Изотоп элемента имеет такое же количество протонов, как и сам элемент.
Реклама

Советы

Атомный вес тяжелых элементов приводится в скобках. Это означает, что атомный вес вычислен на основе наиболее стабильного изотопа, а не среднего числа нескольких изотопов.^[7] (Это не влияет на атомный номер элемента.)

Об этой статье

Эту страницу просматривали 15 030 раз.

Была ли эта статья полезной?

Источник

Как определить протон, нейтрон, электрон

Атом – это мельчайшая частица, которую разделить на составные части химическим путем невозможно. Атом состоит из положительно заряженного ядра за счет протонов (р) с зарядом + и нейтральных частиц нейтронов (n). Вокруг него вращаются электроны (ē), имеющие отрицательный заряд.

Вам понадобится

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Инструкция

Благодаря умению правильно вычислять количество протонов, нейтронов или электронов, можно определить валентность химического элемента, а также составить электронную формулу. Для этого потребуется только периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, которая является обязательным справочным материалом.

Таблица Д.И. Менделеева разделена на группы (располагаются вертикально), которых всего восемь, а также на периоды, расположенные горизонтально. Каждый химический элемент имеет свой порядковый номер и относительную атомную массу, что указано в каждой клетке периодической таблицы. Количество протонов (р) и электронов (ē) численно совпадает с порядковым номером элемента. Для определения числа нейтронов (n) необходимо из относительной атомной массы (Ar) вычесть номер химического элемента.

Пример № 1. Вычислите количество протонов, электронов и нейтронов атома химического элемента № 7.Химический элемент № 7 – это азот (N). Сначала определите количество протонов (р). Если порядковый номер 7, значит, будет 7 протонов. Учитывая, что это число совпадает с количеством отрицательно заряженных частиц, электронов (ē) тоже будет 7. Для определения числа нейтронов (n) из относительной атомной массы (Ar (N) = 14) вычтите порядковый номер азота (№ 7). Следовательно, 14 – 7 = 7. В общем виде вся информация выглядит таким образом:р = +7;ē = -7;n = 14-7 = 7.

Пример № 2. Вычислите количество протонов, электронов и нейтронов атома химического элемента № 20.Химический элемент № 20 – это кальций (Са). Сначала определите количество протонов (р). Если порядковый номер 20, следовательно, будет 20 протонов. Зная, что это число совпадает с количеством отрицательно заряженных частиц, значит электронов (ē) тоже будет 20. Для определения числа нейтронов (n) из относительной атомной массы (Ar (Са) = 40) вычтите порядковый номер кальция (№ 20). Следовательно, 40 – 20 = 20. В общем виде вся информация выглядит таким образом:р = +20;ē = -20;n = 40-20 = 20.

Пример № 3. Вычислите количество протонов, электронов и нейтронов атома химического элемента № 33.Химический элемент № 33 – это мышьяк (As). Сначала определите количество протонов (р). Если порядковый номер 33, значит, будет 33 протона. Учитывая, что это число совпадает с количеством отрицательно заряженных частиц, электронов (ē) тоже будет 33. Для определения числа нейтронов (n) из относительной атомной массы (Ar (As) = 75) вычтите порядковый номер азота (№ 33). Следовательно, 75 – 33 = 42. В общем виде вся информация выглядит таким образом:р = +33;ē = -33;n = 75 -33 = 42.

Обратите внимание

Относительную атомную массу, указанную в таблице Д.И. Менделеева, необходимо округлять до целого числа.

Источники:

протон и нейтроны составляют ответ

Войти на сайт

или

Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?

This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.

Источник

Как найти атомный номер химического элемента?

Aleksandr LXXV
[179K]

9 лет назад

Что такое «атомный номер» элемента и как его вычислить?

Shenia
[38.9K]

8 лет назад

Если у вас есть таблица системы Менделеева, то вам не составит никакого труда найти атомный номер любого химического элемента. Написан вверху слева атомный номер и он является уникальным.

Вот на этой картинке все очень точно указано.

комментировать

в избранное

ссылка

отблагодарить

eugeny-pol
[2.6K]

9 лет назад

Атомный номер химического элемента это количество протонов в ядре элемента. Атомный номер равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева

в избранное

ссылка

отблагодарить

spin
[16.3K]

Как вариант — можно посчитать количество электронов, которые летают вокруг ядра.
— 9 лет назад

il63
[149K]

Количество электронов в атоме может изменяться в широких пределах (например, при ионизации), тогда как число протонов всегда постоянно.
— 9 лет назад

spin
[16.3K]

Тоже верно. Если мы сможем посчитать количество электронов, летающих вокруг ядра, то мы сможем и измерить заряд, который атом приобрел при ионизации. Прибавим заряд к количеству электронов и получаем атомный номер элемента.
— 9 лет назад

il63
[149K]

Как по числу посчитанных «электронов, летающих вокруг ядра» «измерить заряд, который атом приобрел при ионизации»? Допустим, насчитали два электрона. Но это может быть и анион водорода, и нейтральный атом гелия, и ион лития, и дважды ионизированный ион бериллия, и трижды ионизированный ион бора и т.д. То есть два электрона может быть у любого атома по всей таблице Менделеева!
— 9 лет назад

Знаете ответ?

Источник