Как найти избыток нитрата серебра

Избыток — нитрат — серебро

Cтраница 3

Растворяют 0 5 г испытуемого вещества в 10 мл воды, добавляют 5 мл азотной кислоты ( — 130 г / л) ИР, 5 мл раствора нитрата серебра ( 0 1 моль / л) ТР и 3 мл нитробензола Р и энергично встряхивают. Титруют избыток нитрата серебра раствором тиоцианата аммония ( 0 1 моль / л) ТР, используя в качестве индикатора 2 мл раствора аммония железа ( III) ( 45 г / л) ИР; требуется не менее 3 6 мл раствора тиоцианата аммония ( 0 1 моль / л) ТР.
 [31]

Когда в процессе осаждения хлорид серебра подвергается действию света, выделяется хлор, значительная часть которого снова переходит в хлорид-ионы. При наличии в растворе избытка нитрата серебра ( как, например, при установке титра соляной кислоты) эти ионы вызывают дальнейшее осаждение хлорида серебра, что приводит к получению повышенных результатов. Если же в анализируемом растворе нитрат серебра отсутствует ( как в случае установки титра раствора нитрата серебра), хлорид-ионы остаются в.
 [32]

Когда в процессе осаждения хлорид серебра подвергается действию света, выделяется хлор, значительная часть которого снова переходит в хлорид-ионы. При наличии в растворе избытка нитрата серебра ( как, например, при установке титра соляной кислоты) эти ионы вызывают дальнейшее осаждение хлорида серебра, что приводит к получению повышенных результатов. Если же в анализируемом растворе нитрат серебра отсутствует ( как в случае установки титра раствора нитрата серебра), хлорид-ионы остаются в растворе, вследствие чего получаются пониженные результаты.
 [33]

До достижения точки эквивалентности, когда в растворе имеется избыток СГ-ионов, коллоидные частицы осадка AgCl адсорбируют эти ионы и приобретают отрицательный заряд. Как только будет добавлен некоторый избыток нитрата серебра и в растворе начнут преобладать Ag — ионы, частицы осадка адсорбируют эти ионы и становятся положительно заряженными.
 [34]

До достижения точки эквивалентности, когда в растворе имеется избыток СГ-ионов, коллоидные частицы осадка AgCl адсорбируют эти ионы и приобретают отрицательный заряд. Как только будет добавлен некоторый избыток нитрата серебра и в растворе начнут преобладать Ag — HOHbi, частицы осадка адсорбируют эти ионы и становятся положительно заряженными.
 [35]

Отмыв водой из центра пятна избыток нитрата серебра, по диаметру пятна проводят капилляром, содержащим раствор сульфида натрия. В черный цвет сульфида серебра окрасятся как центр пятна, содержащий хромат серебра, так и зона, заключающая в себе избыточный, отмытый водой нитрат серебра.
 [36]

До достижения точки эквивалентности, когда в растворе имеется избыток С1 — — ионов, коллоидные частицы осадка AgCl адсорбируют эти ионы и приобретают отрицательный заряд. Как только будет добавлен некоторый избыток нитрата серебра и в растворе начнут преобладать Ag — HOHbi, частицы осадка адсорбируют эти ионы и становятся положительно заряженными.
 [37]

До достижения точки эквивалентности, когда в растворе имеется избыток С1 — — ионов, коллоидные частицы осадка AgCl адсорбируют эти ионы и приобретают отрицательный заряд. Как только будет добавлен некоторый избыток нитрата серебра и в растворе начнут преобладать Ag — noHbi, частицы осадка адсорбируют эти ионы и становятся положительно заряженными.
 [38]

Высушенную хроматограмму быстро проводят через первый раствор; после высушивания опрыскивают вторым реактивом. После того как восстановление закончилось, избыток нитрата серебра удаляют погружением слегка влажной хроматограммы в 15 % — ный раствор гипосульфита на 15 мин.
 [39]

Вместо описанной в литературе методики определения роданида в присутствиии цианида, которая не позволяла получить устойчивые результаты в присутствии ионов меди, нами был применен следующий путь определения роданида. К отфильтрованному от сульфида меди раствору добавляли избыток нитрата серебра, образовавшийся осадок промывали и растворяли в аммиаке, серу в аммиачном растворе окисляли бромом ( роданид превращали в сульфат-ион), бромид серебра отфильтровывали и промывали, а в фильтрате определяли серу.
 [40]

Канализируемому раствору добавляют в избытке раствор нитрата серебра. Осадок хлорида серебра отделяют фильтрованием и определяют избыток прибавленного нитрата серебра титрованием роданидом калия в присутствии железоаммонийных квасцов в качестве индикатора.
 [41]

По окончании реакции смесь разбавляют водой и определяют избыток нитрата серебра титрованием роданистым аммонием или потевциометрически с помощью стандартных растворов хлористого натрия.
 [43]

Окись серебра Ag2O окрашена в темно-бурый цвет. Она может быть получена путем добавления капли разбавленного водного раствора аммиака к избытку нитрата серебра.
 [44]

Качественное определение хлор-иона проводят, сравнивая опа-лесценцию анализируемого и эталонного растворов при добавлении к ним раствора нитрата серебра. Количественное определение основано на связывании ионов хлора ионами серебра и титровании роданидом аммония избытка нитрата серебра в присутствии железоаммонийных квасцов.
 [45]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4

2019-06-29   

К раствору 13,95 г смеси свежеполученных хлорида и бромида хрома (II) прибавили избыток раствора нитрата серебра. Выпавший осадок имел массу 32,99 г. Определите количественный состав исходной смеси.

Решение:

$CrCl_{2} + 2AgNO_{3} = Cr (NO_{3})_{2} + 2AgCl downarrow$,

$Cr (NO_{3})_{2} + AgNO_{3} = Cr (NO_{3})_{3} + Ag downarrow $

или в сумме

$CrCl_{2} + 3AgNO_{3} = Cr (NO_{3})_{3} + 2AgCl downarrow + Ag downarrow $.

Аналогично

$CrBr_{2} + 3AgNO_{3} = Cr (NO_{3})_{3} + 2AgBr downarrow + Ag downarrow $.

Считая реакции протекающими количественно, предположим, что в смеси было $x$ г $CrCl_{2}$ и ($13,95 — x$) г $CrBr_{2}$.

123 г $CrCl_{2}$ при реакции образуют 395 г осадка $AgCl$ и $Ag$,

$x$ г $CrCl_{2}$ при реакции образуют $frac{395}{123}x$ г осадка $AgCl$ и $Ag$,

212 г $CrBr_{2}$ при реакции образуют 484 г осадка $AgBr$ и $Ag$,

$(13,95 — x)$ г при реакции образуют $frac{484}{212}x$ г осадка $AgBr$ и $Ag$.

Составим уравнение:

$frac{395}{123} x + frac{484}{212} (13,95 — x) = 32,99$

откуда $x = 1,23$.

Итак, в смеси было 1,23 г $CrCl_{2}$ (0 01 моль) 12,72 г $CrBr_{2}$ (0,06 моль).

Дано:

m(AgNO₃)_р-р = 170 г

m(осадка) = 8,61 г

Найти:

w(AgNO₃) = ?

Решение:

Составим уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCl = AgCl_{(осадок)} + NaNO₃.

Вычислим количество вещества для AgCl:

n(AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 8,61 г /(108+35,5) г/моль = 0,06 моль.

Из уравнения реакции видно, что:

n(AgCl) = n(AgNO₃).

Зная кол-во вещества AgNO₃, найдём массу соли AgNO₃ в растворе:

m(AgNO₃) = n(AgNO₃)* Mr(AgNO₃) = 0,06 моль*(108+14+16*3) г/моль = 10,2 г.

Массовую долю соли в растворе находим по формуле:

w(AgNO₃) = m(AgNO₃)/m(AgNO₃) _р-р*100% = 10,2 г/170 г*100% = 6%.

Ответ: 6%.

Найди верный ответ на вопрос ✅ «Соляная кислота массой 40 г прореагировала с избытком нитрата серебра. Определите массу выделившегося осадка …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.

Искать другие ответы