изначально количество вещества соответствовало нормальным условиям и соответствовало ню=V/V0=50м^3/0,0224м^3 =
2232,142857 моль
при повышении температуры некий объем V1 газа занял весь объем
pV1/T1=pV/T2
V1=V*T1/T2
количество вещества уменьшилось на
дельта ню = (V-V1)/V0=V*(1-T1/T2)/V0=2232,142857*(1-(273+18)/(273+20))=
15,23647001 моль
это соответствует N молекулам
N=Na*дельта ню =6*10^23*15,23647001=
9,14188E+24 шт
или массе М = дельта ню * 29 г/моль =
441,8576303
гр ~ 442 гр
газ получил тепловую энергию и выполнил работу при изобарном расширении
часть газа ушло, к сожалению на последний вопрос ответить не могу
Работа № 6
Отчёт о выполнении
практической работы по теме:
«Определение
массы воздуха в комнате»
|
Класс 7 «В» Фамилия, Ушакова Анастасия Дата 6.02.14 |
|
Выполненные
задания
1. Длина а = 4,15 м
ширина в = 3 м
высота с = 2,5 м
2. Объем
комнаты в м3:
V = 31,125 м3
3. Плотность воздуха
ρ = 1,293 кг/ м3
4. Масса
воздуха в комнате
M
= 40,2 кг
|
длина |
ширина |
высота |
объем V = а*в *c, |
Плотность ρ, кг/м3 |
Масса m=ρ*V, |
|
|
|
2,5 |
31,125 |
|
|
Дополнительное
задание:
1.
Изменится ли
масса воздуха в комнате, если его температура повысится? Дайте развёрнутый
ответ.
При увеличении температуры плотность уменьшается. Если плотность вычисляетя, как масса деленая на объем, то масса изменится( из-за уменьшения плотности).
Срочно!
Помогите решить простую задачку!
Найти изменение массы и количества молекул воздуха в комнате объемом V = 50 м.
Куб, если температура воздуха в комнате увеличилась от 18 до 20 градусов цельсия.
Считать, что давление в комнате из — за наличия щелей и пор в стенах ровно атмосферному, т.
Е. 760 мм рт.
Ст. Как изменяется при этом энергия воздуха в комнате?
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Срочно?,
относящийся к категории Физика. Сложность вопроса соответствует базовым
знаниям учеников 10 — 11 классов. Для получения дополнительной информации
найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой
системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и
задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям.
Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы
помогут найти нужную информацию.
Задача: На сколько изменится масса воздуха в комнате, если в результате неисправности отопительной системы температура в комнате понизилась от 20°С до 7°С, если объем комнаты 60 м3.
Решение:
В результате охлаждения в объеме комнаты смогло поместится больше воздуха. Соответственно его масса возросла.
Воздух — это смесь газов. Будем полагать, что газы, входящие в состав воздуха, идеальные. Это дает возможность применения закона Менделеева-Клаперона.
PV=(m/M)RT, где М-молярная масса воздуха, m-масса воздуха, V-объем комнаты, p-давление атмосферное.
Тогда pV=(m1/M)RT1 -> m1=pVM/(RT 1)
Тогда по аналогии m2=pVM/(RT2) изменение массы m2-m1=(pVM/(RT 1)-pVM/(RT2)), где p=760мм рт ст.
Остаётся только подставить данные с системе СИ.
Удачи тебе на экзаменах! У тебя всё получится — мы в тебя верим! Напиши в комментариях, что тебя ещё волнует?
Условие задачи:
В комнате объемом в 30 м3 температура с 15° C поднялась до 25° C. На сколько при этом изменилась масса воздуха в комнате, если атмосферное давление 100 кПа?
Задача №4.2.49 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»
Дано:
(V=30) м3, (t_1=15^circ) C, (t_2=25^circ) C, (p=100) кПа, (Delta m-?)
Решение задачи:
В процессе нагревания давление в комнате будет всегда постоянным и равным атмосферному (p), так как комната не является герметичным сосудом. В противном случае возникает вопрос – почему изменилась масса воздуха?
Пусть (m) – начальная масса воздуха, (Delta m) – масса той части воздуха, которая покинула комнату (именно покинула, т.е. масса воздуха уменьшилась, это видно из уравнений, записанных ниже). Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева для начального и конечного состояния воздуха в комнате:
[left{ begin{gathered}
pV = frac{m}{M}R{T_1} ;;;;(1)hfill \
pV = frac{{m – Delta m}}{M}R{T_2} hfill \
end{gathered} right.]
Левые части уравнений равны, значит равны и правые. Поэтому:
[m{T_1} = left( {m – Delta m} right){T_2}]
[m – Delta m = mfrac{{{T_1}}}{{{T_2}}}]
[Delta m = mleft( {1 – frac{{{T_1}}}{{{T_2}}}} right);;;;(2)]
Неизвестную начальную массу газа (m) найдем из уравнения (1):
[m = frac{{pVM}}{{R{T_1}}}]
Полученное выражение подставим в формулу (2):
[Delta m = frac{{pVM}}{{R{T_1}}}left( {1 – frac{{{T_1}}}{{{T_2}}}} right)]
Задача решена в общем виде. Переведём температуры в систему СИ:
[15^circ;C = 288;К]
[25^circ;C = 298;К]
Посчитаем ответ:
[Delta m = frac{{100 cdot {{10}^3} cdot 30 cdot 0,029}}{{8,31 cdot 288}}left( {1 – frac{{288}}{{298}}} right) = 1,22;кг = 1220;г]
Ответ: 1220 г.
Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.
Смотрите также задачи:
4.2.48 Плотность пара некоторого соединения углерода с водородом равна 3 г/л при 43 C
4.2.50 Баллон содержит сжатый газ при 27 C и давлении 3 МПа. Каково будет давление, если
4.2.51 На сколько уменьшится масса воздуха в открытом сосуде, если его нагреть от 0 до 100 C?