Как найти йодоводородную кислоту

Самая сильная из кислот. Звание принадлежит не соляной и даже не серной, хоть они и на слуху. Самой сильной наука признает йодоводородную кислоту. Она является раствором йодоводорода.

Последний, является удушливым газом. Он бесцветен и легко смешивается с водой. В ста миллилитрах жидкости помещается 132 грамма йодоводорода. Это при нормальном давлении и комнатной температуре. При нагреве до 100 градусов в воде растворяются уже 177 граммов газа. Узнаем, на что способен полученный раствор.

Свойства йодоводородной кислоты

Будучи сильным, соединение проявляет себя как типичная кислота. Это выражено, к примеру, в реакциях с металлами. Взаимодействие проходит с теми из них, что стоят левее водорода. Именно на место этого элемента встает атом металла.

Получается йодит. Водород улетучивается. С солями йодоводородная кислота реагирует тоже в случае выделения газа. Реже, взаимодействие приводит к осаждению одного из его продуктов.

Йодоводородная-кислота-Свойства-получение-применение-и-цена-йодоводородной-кислоты-1

С основными оксидами героиня статьи тоже реагирует, как и прочие сильные кислоты. Основными оксидами именуют соединения с кислородом металлов с первой или второй степенями окисления. Взаимодействие приводит к выделению воды и получению йодита металла, то есть, соли йодоводородной кислоты.

Реакция героини статьи с основаниями тоже дает воду и соль металла. Типичное для сильных кислот взаимодействие. Однако, большинство веществ класса трехосновные. Это указывает на содержание в молекуле 3-ех атомов водорода.

В йодоводородном же соединении атом газа всего один, значит, вещество одноосновное. К тому же, оно относится к бескислородным. Как соляная кислота записывается HCl, так формула йодоводородной кислоты – HI. По сути, это газ. Как же быть с водным раствором? Он считается  истинной кислотой, но редко встречается в лабораториях. Проблема состоит в хранении раствора.

Сильные восстанавливающие свойства йодоводородной кислоты приводят к быстрому окислению йода. В итоге, остается чистая вода и бурый осадок на дне пробирки. Это диодоиодат йода. То есть, в растворе героиня недолговечна.

Процесс «порчи» кислоты неизбежен. Но, есть путь восстановить героиню статьи. Делают это с помощью красного фосфора. Кислоту перегоняют в его присутствии. Нужна инертная атмосфера, к примеру, из аргона, азота или углекислого газа.

Альтернативой фосфору является диксодигидрофосфат водорода с формулой H (PH2O2). Присутствие при перегонке сероводорода на йодоводород тоже влияет положительно. Посему, не стоит выкидывать расслоившуюся смесь и смешивать свежие реагенты. Кислоту можно восстановить.

Пока йод в растворе кислоты не окислился, жидкость бесцветна и резко пахнет. Раствор азеототропен. Это значит, что при кипении состав смеси остается прежним. Испарения и жидкая фазы равновесны. Кипит йодоводородная кислота, к слову, не при 100-та, а при 127-ми градусах Цельсия. Если нагреть до 300-от, вещество разложится.

Теперь, выясним, почему в ряду сильных кислот йодоводород считается самой сильной. Достаточно примера взаимодействия с «коллегами». Так, «встречаясь» с концентратом серной кислоты йодоводород восстанавливает его до сероводорода. Если же серное соединение встретится с другими, восстановителем выступит уже оно.

Способность отдавать атомы водорода – основное свойство кислот. Эти атомы присоединяются к прочим элементам, образуются новые молекулы. Вот и процесс восстановления. Реакции восстановления лежат и в основе получения героини статьи.

Получение йодоводородной кислоты

Из-за неустойчивости йодоводородное соединение активно дымит. Учитывая едкость паров, работают с героиней статьи лишь в условиях лабораторий. Обычно, берут сероводород и йод. Получается следующая реакция: H2S + I2à S + 2HI. Элементарная сера, формируемая в итоге взаимодействия, выпадает в осадок.

Получить реагент можно, так же, совместив суспензию йода, воду и оксид серы. Итогом станут серная кислота и героиня статьи. Уравнение реакции выглядит так: I2 + SO2 + 2H2O à 2HI + H2SO4.

Третий способ получения йодоводорода – совмещение йодита калия и ортофосфорной кислоты. На выходе кроме героини статьи получится гидроортофосфат калия. Йодоводород во всех реакциях выделяется в виде газа. Улавливают его водой, получая раствор кислоты. Трубку, по которой идет газ, нельзя опускать в жидкость.

На крупных предприятиях йодоводород получают реакцией йода с гидразином. Последний, как и героиня статьи, бесцветен и резко пахнет. Химическая запись взаимодействия выглядит так: — 2I2  + N2H4 à4HI + N2. Как видно, реакция дает больший «выхлоп» йодоводорода, чем лабораторные приемы.

Остается очевидный, но маловыгодный вариант – взаимодействие чистых элементов. Сложность реакции в том, что она протекает лишь при нагреве. К тому же, в системе быстро устанавливается равновесие.

Это не дает реакции дойти до конца. Равновесием в химии именуют точку, когда система начинает противостоять воздействиям на нее. Так что, совмещение элементарных йода и водорода – лишь глава в учебниках химии, но не практический метод.

Применение йодоводородной кислоты

Как и прочие кислоты, йодоводородная кислота – электролит. Героиня статьи способна распадаться на ионы, по которым и «пробегает» ток. Для этого бега нужно поместить в раствор катод и анод. Один заряжен положительно, другой отрицательно.

Полученные ресурсы служат в конденсаторах. Электролиты применяют как источники тока и как среду для золочения, серебрения металлов и нанесения на них прочих напылений.
Пользуются промышленники и восстановительными свойствами йодоводорода. Сильную кислоту закупают для органических синтезов. Так, спирты восстанавливаются йодоводородом до алканов. К ним относятся все парафины. До алканов героиня статьи восстанавливает, так же, галогениды и прочие кислоты.

Не поддаются восстановлению йодоводородом лишь некоторые хлоропроизводные. Учитывая стоимость кислоты, это мало кого печалит. Если в лаборатории йодоводородную кислоту нейтрализовали, значит, предприятие хорошо финансируют. Ознакомимся с ценниками на реагент.

Цена йодоводородной кислоты

Для лабораторий йодоводородную кислоту продают литрами. Хранят реагент в темноте. На свету жидкость быстро буреет, распадается на воду и диодоиодат. Тару плотно закрывают. Героиня статьи не разъедает пластик. В нем-то и хранят реагент.

Спросом пользуется 57-процентная кислота. На складах бывает редко, изготавливается, в основном, под заказ. Ценник выставляют, обычно, в евро. В переводе на рубли получается не меньше 60 000. В евро это за 1 000. Поэтому, приобретают реагент по необходимости. Если есть альтернатива, берут ее. Из кислот йодоводородная не только самая сильная, но и самая дорогая.

Источник

Йодоводородная кислота

Йодоводородная кислота
Иодоводород
Иодоводород: химическая формула
Иодоводород: вид молекулы
Общие
Систематическое наименование Иодоводород
Химическая формула HI
Отн. молек. масса 127.904 а. е. м.
Молярная масса 127.904 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества 2.85 г/мл (-47 °C) г/см³
Состояние (ст. усл.) бесцветный газ
Термические свойства
Температура плавления –50.80 °C
Температура кипения –35.36 °C
Температура разложения 300 °C
Критическая точка 150,7 °C
Энтальпия (ст. усл.) 26,6 кДж/моль
Химические свойства
pKa — 10
Растворимость в воде 72,47 (20°C) г/100 мл
Классификация
номер CAS [10034-85-2]

Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Иодоводород хорошо растворяется в воде. Он образует азеотропную смесь, кипящую при 127 °C, с концентрацией HI 57%.

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Свойства
  • 3 Применение
  • 4 Литература

Получение

В промышленности HI получают по реакции I2 с гидразином, в результате которой также получается N2:

2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2

В лабоатории HI можно получать также с помощью следующих окислительно-восстановительных реакций:

H2S + I2 → S↓ + 2HI

Либо гидролизом иодида фосфора:

РI3 + 3H2O → H3РO3 + 3НI

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ H2 и I2. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

H2 + I2 → 2 HI

Свойства

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является самой сильной кислотой. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами.

Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет, вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:

4HI + O2 → 2H2O + 2I2

HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до сероворода:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

HI + H2C=CH2 → H3CCH2I

Применение

Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.

Литература

  • Ахметов Н.С. «Общая и неорганическая химия» М.:Высшая школа, 2001

Wikimedia Foundation.
2010.

Полезное

Смотреть что такое «Йодоводородная кислота» в других словарях:

  • Йод — (хим.) один из элементов группы галоидов, химический знак J, атомный вес 127, по Стасу 126,85 (О = 16), открыт Куртуа в 1811 г. в маточном рассоле золы морских водорослей. Природа его, как элемента, установлена Гей Люссаком и им же ближе… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Кислоты — У этого термина существуют и другие значения: Кислота (наркотик) Кислоты  один из основных классов химических соединений. Они получили своё название из за кислого вкуса большинства кислот, таких, как азотная или серная. По определению кислота … …   Википедия

  • Кисль — У этого термина существуют и другие значения: Кислота (наркотик) Кислоты  один из основных классов химических соединений. Они получили своё название из за кислого вкуса большинства кислот, таких, как азотная или серная. По определению кислота … …   Википедия

  • Иодоводород — Иодоводород …   Википедия

Источник

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

t°пл=-259°C

t°кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

t°кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=180°C

t°кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

t°пл=1278°C

t°кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°пл=2300°C

t°кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°пл=3550°C

t°кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

t°пл=-210°C

t°кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

t°пл=-218°C

t°кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

t°пл=-220°C

t°кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

t°пл=-249°C

t°кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=98°C

t°кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

t°пл=649°C

t°кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

t°пл=660°C

t°кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°пл=1410°C

t°кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°пл=44°C

t°кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

t°пл=113°C

t°кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°пл=-101°C

t°кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

t°пл=-189°C

t°кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=64°C

t°кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

t°пл=839°C

t°кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°пл=1539°C

t°кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

t°пл=1660°C

t°кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

t°пл=1890°C

t°кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

t°пл=1857°C

t°кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°пл=1244°C

t°кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

t°пл=1535°C

t°кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

t°пл=1495°C

t°кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

t°пл=1453°C

t°кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

t°пл=1084°C

t°кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

t°пл=420°C

t°кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°пл=30°C

t°кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

t°пл=937°C

t°кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

t°пл=217°C

t°кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°пл=-7°C

t°кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

t°пл=-157°C

t°кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

t°пл=39°C

t°кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

t°пл=769°C

t°кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

t°пл=1523°C

t°кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

t°пл=1852°C

t°кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

t°пл=2468°C

t°кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

t°пл=2617°C

t°кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°пл=2172°C

t°кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

t°пл=2310°C

t°кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

t°пл=1966°C

t°кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1552°C

t°кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

t°пл=962°C

t°кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

t°пл=321°C

t°кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=156°C

t°кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=232°C

t°кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°пл=631°C

t°кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°пл=450°C

t°кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

t°пл=114°C

t°кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

t°пл=-112°C

t°кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°пл=28°C

t°кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

t°пл=725°C

t°кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

t°пл=920°C

t°кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=798°C

t°кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=931°C

t°кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1010°C

t°кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°пл=1080°C

t°кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1072°C

t°кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=822°C

t°кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1311°C

t°кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1360°C

t°кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1409°C

t°кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1470°C

t°кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1522°C

t°кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1545°C

t°кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=824°C

t°кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1656°C

t°кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

t°пл=2150°C

t°кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

t°пл=2996°C

t°кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

t°пл=3407°C

t°кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

t°пл=3180°C

t°кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°пл=3045°C

t°кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

t°пл=2410°C

t°кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1772°C

t°кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°пл=1064°C

t°кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°пл=-39°C

t°кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

t°пл=304°C

t°кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°пл=328°C

t°кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

t°пл=271°C

t°кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=254°C

t°кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=302°C

t°кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

t°пл=-71°C

t°кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=27°C

t°кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=700°C

t°кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=1047°C

t°кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°пл=1132°C

t°кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

Йодоводородная кислота

Йодоводородная кислота

Иодоводород
Общие
Систематическое наименование Иодоводород
Химическая формула HI
Отн. молек. масса 127.904 а. е. м.
Молярная масса 127.904 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества 2.85 г/мл (-47 °C) г/см³
Состояние (ст. усл.) бесцветный газ
Термические свойства
Температура плавления –50.80 °C
Температура кипения –35.36 °C
Температура разложения 300 °C
Критическая точка 150,7 °C
Энтальпия (ст. усл.) 26,6 кДж/моль
Химические свойства
pKa — 10
Растворимость в воде 72,47 (20°C) г/100 мл
Классификация
номер CAS [10034-85-2]

Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Иодоводород хорошо растворяется в воде. Он образует азеотропную смесь, кипящую при 127 °C, с концентрацией HI 57%.

Содержание

Получение

В промышленности HI получают по реакции I2 с гидразином, в результате которой также получается N2:

В лабоатории HI можно получать также с помощью следующих окислительно-восстановительных реакций:

Либо гидролизом иодида фосфора:

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ H2 и I2. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

Свойства

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является самой сильной кислотой. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами.

Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет, вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:

HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до сероворода:

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

Применение

Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.

Литература

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Йодоводородная кислота» в других словарях:

Йод — (хим.) один из элементов группы галоидов, химический знак J, атомный вес 127, по Стасу 126,85 (О = 16), открыт Куртуа в 1811 г. в маточном рассоле золы морских водорослей. Природа его, как элемента, установлена Гей Люссаком и им же ближе… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Кислоты — У этого термина существуют и другие значения: Кислота (наркотик) Кислоты один из основных классов химических соединений. Они получили своё название из за кислого вкуса большинства кислот, таких, как азотная или серная. По определению кислота … … Википедия

Кисль — У этого термина существуют и другие значения: Кислота (наркотик) Кислоты один из основных классов химических соединений. Они получили своё название из за кислого вкуса большинства кислот, таких, как азотная или серная. По определению кислота … … Википедия

Иодоводород — Иодоводород … Википедия

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/946895

Иодоводородная кислота

Иодоводородная кислота

Иодоводород
Общие
Систематическое наименование Иодоводород
Химическая формула HI
Отн. молек. масса 127.904 а. е. м.
Молярная масса 127.904 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества 2.85 г/мл (-47 °C) г/см³
Состояние (ст. усл.) бесцветный газ
Термические свойства
Температура плавления –50.80 °C
Температура кипения –35.36 °C
Температура разложения 300 °C
Критическая точка 150,7 °C
Энтальпия (ст. усл.) 26,6 кДж/моль
Химические свойства
pKa — 10
Растворимость в воде 72,47 (20°C) г/100 мл
Классификация
номер CAS [10034-85-2]

Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Иодоводород хорошо растворяется в воде. Он образует азеотропную смесь, кипящую при 127 °C, с концентрацией HI 57%.

Содержание

Получение

В промышленности HI получают по реакции I2 с гидразином, в результате которой также получается N2:

В лабоатории HI можно получать также с помощью следующих окислительно-восстановительных реакций:

Либо гидролизом иодида фосфора:

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ H2 и I2. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

Свойства

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является самой сильной кислотой. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами.

Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет, вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:

HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до сероворода:

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

Применение

Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.

Литература

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Иодоводородная кислота» в других словарях:

иодоводородная кислота — (иодистоводородная кислота), раствор иодоводорода в воде, очень сильная кислота (сильнее, чем HCl и HBr). Чистая бесцветная, на свету желтеет или буреет (окисляется с выделением иода). Соли иодоводородной кислоты иодиды … Энциклопедический словарь

ИОДОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА — (иодистово дородная кислота), р р иодоводорода в воде, очень сильная кислота (сильнее, чем НС1 и НВr). Чистая бёсцв., на свету желтеет или буреет (окисляется с выделением иода). Соли И. к. иодиды … Естествознание. Энциклопедический словарь

Кислота — У этого термина существуют и другие значения, см. Кислота (значения) … Википедия

иодистоводородная кислота — то же, что иодоводородная кислота. * * * ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА, раствор иодистого водорода в воде, очень сильная кислота (сильнее, чем HCl и HBr). Чистая бесцветная, на свету желтеет или буреет (окисляется с… … Энциклопедический словарь

ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА — то же, что иодоводородная кислота … Естествознание. Энциклопедический словарь

Йодоводородная кислота — Иодоводород Общие Систематическое наименование Иодоводород Химическая формула … Википедия

Кислоты и ангидриды — Служебный список статей, созданный для координации работ по развитию темы. Данное предупреждение не устанавл … Википедия

Галогеноводороды — Галогеноводороды общее название соединений, образованных из водорода и галогенов: Плавиковая кислота водный раствор фтороводорода Соляная кислота водный раствор хлороводорода Бромоводородная кислота водный раствор… … Википедия

Иодоводород — Иодоводород … Википедия

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/942532

Cоединения йода

Йодоводород, йодоводородная кислота (HI)

Способы получения йодоводорода

В промышленности

  • Взаимодействие йода с гидразином:
  • Взаимодействие простых веществ происходит только при нагревании и протекает не до конца:

В лаборатории

  • Вытеснение HI из йодидов ортофосфорной кислотой:
  • гидролиз галогенидов неметаллов
  • восстановление свободного йода:

Физические свойства йодоводорода

Водный раствор HI — иодоводородная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом. Иодоводородная кислота является сильной кислотой.

В 100 г воды при обычном давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г.

Химические свойства йодоводорода

Йодоводород – сильный восстановитель.

  • Окисляется кислородом воздуха, приобретая бурый цвет:
  • Взаимодействует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода и свободного йода:
  • Окисляется другими неметаллами:
  • Окисляется даже слабыми окислителями:
  • Присоединяется к кратным связям органических соединений (реакция электрофильного присоединения):

HI + CH3 – CH = CH2 → CH3 – CHI – CH3

  • Образуют полииоды, присоединяя элементарный иод:

Кислородные кислоты и окислы иода

Иодноватистая кислота (HIO)

Иодноватистая кислота HIO — существует только в очень разбавленных растворах, окрашена в зеленоватый цвет. Очень неустойчива.

Получение йодноватистой кислоты

Образуется при взаимодействии иода с водой. Реакция обратима, а равновесие сильно сдвинуто в сторону исходных веществ:

Химические свойства йодноватистой кислоты

  • Проявляет амфотерные свойства – слабая кислота и слабое основание. Диссоциирует и как кислота, и как основание:
  • Разлагается при комнатной температуре с течением времени:
  • Разлагается щелочами:

3HIO + 3NaOH = 2NaI + NaIO3 + 3H2O

Соли иодноватистой кислоты называют гипоиодитами.

Иодноватая кислота (HIO3)

Йодноватая кислота HIO3— белое кристаллическое вещество со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом. При обычной температуре устойчива. Сильная одноосновная кислота, имеющая склонность к полимеризации в концентрированных растворах

Получение иодноватой кислоты

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой:

Химические свойства йодноватой кислоты

  • хорошо растворима в воде:
  • При медленном нагревании до 110ºС она частично плавится, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI3O8.

При нагревании HIO3 выше 230°C образует порошок иодноватого ангидрида I2O5, при растворении в воде, которого вновь образуется иодноватая кислота:

  • Нейтрализуется щелочами:
  • Проявляет окислительные свойства:
  • При электролизе йодноватой кислоты образуется йодная кислота:

Соли иодноватой кислоты — иодаты

  • Они довольно устойчивы и разлагаются при температуре выше 400 °C.
  • Обладают сильными окислительными свойствами в кислой среде:
  • При электролизе раствора иодаты распадаются на водород и периодаты:

Иодная кислота (HIO4)

Иодная кислота HIO4 — белое гигроскопичное кристаллическое вещество. В водном растворе Н5IO6 является слабой кислотой. В растворах образует гидраты состава mHIO4•nН2О, например, H3IO5, H4I2O9, H5IO6 и т. д Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Проявляет сильные окислительные свойства

Получение йодной кислоты

  • При воздействии хлорной кислоты на иод в присутствии катализатора:
  • Электролизом раствора иодноватой кислоты:

Химические свойства йодной кислоты

  • При растворении в воде образует гидраты:
  • НIO4 разлагается при нагревании выше 122ºС:
  • Щелочами нейтрализуется не полностью:
  • Сильные окислительные свойства:

Cоли йодной кислоты — периодаты

Йодная кислота может образовать соли, содержащие ионы, IO6 5− , IO5 3− , IO4 — и I2O9 4− — соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.

Получение периодатов

Периодаты можно получить при окислении иодатов сильными окислителями в щелочной среде:

Химические свойства периодатов

  • Периодаты — сильные окислители, при нагревании выше 300ºС разлагаются с выделением кислорода:
  • Разлагаются концентрированными кислотами:
  • Разлагаются концентрированными щелочами:
  • Проявляют окислительные свойства:

Оксиды йода

Пентаоксид (пятиокись) иода, йодноватый ангидрид (I2O5)

Иодноватый ангидрид I2O5 – белое, гигроскопичное вещество. На свету темнеет из-за частичного разложения.

Получение пентаоксида йода

Получают при медленном нагревании йодноватой или йодной кислоты

Химические свойства пентаоксида йода

  • На свету разлагается:
  • Как кислотный оксид реагирует с водой, со щелочами:
  • Легко фторируется:
  • Восстанавливается монооксидом углерода:

Источник статьи: http://zadachi-po-khimii.ru/neorganicheskaya-ximiya/coedineniya-joda.html

Йодоводород

Йодоводород
Систематическое
наименование		 Йодоводород
Хим. формула HI
Рац. формула HI
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 127.904 г/моль
Плотность 2.85 г/мл (-47 °C)
Температура
• плавления –50.80 °C
• кипения –35.36 °C
• разложения 300 °C
Критическая точка 150,7 °C
Энтальпия
• образования 26,6 кДж/моль
Константа диссоциации кислоты pKa — 11
Растворимость
• в воде 72,47 (20°C)
Рег. номер CAS [10034-85-2]
PubChem 24841
Рег. номер EINECS 233-109-9
SMILES
RTECS MW3760000
ChEBI 43451
ChemSpider 23224
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодоводород HI — бесцветный удушливый газ (при нормальных условиях), сильно дымит на воздухе. Хорошо растворим в воде, образует азеотропную смесь с Ткип 127 °C и концентрацией HI 57 %. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Содержание

Получение

В промышленности HI получают по реакции йода с гидразином:

В лаборатории HI можно получать с помощью окислительно-восстановительных реакций:

Йодоводород также получается при взаимодействии простых веществ. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

Свойства

Водный раствор HI называется йодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Йодоводородная кислота является сильной кислотой (pKа = −11). Соли йодоводородной кислоты называются йодидами. В 100 г воды при нормальном давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г. 45%-ная йодоводородная кислота имеет плотность 1,4765 г/см 3 .

Йодоводород является сильным восстановителем. На воздухе водный раствор HI окрашивается в бурый цвет вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного йода:

HI способен восстанавливать концентрированную серную кислоту до сероводорода:

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

Йодиды присоединяют элементарный йод с образованием полийодидов:

Под действием света щелочные соли разлагаются, выделяя I2, придающий им жёлтую окраску. Йодиды получают взаимодействием йода со щелочами в присутствии восстановителей, не образующих твердых побочных продуктов: муравьиная кислота, формальдегид, гидразин:

Можно использовать также сульфиты, но они загрязняют продукт сульфатами. Без добавок восстановителей при получении щелочных солей наряду с йодидом образуется иодат MIO3 (1 часть на 5 частей йодида).

Ионы Cu 2+ при взаимодействии c йодидами легко дают малорастворимые соли одновалентной меди CuI:

Замещает элементы в кислородных кислотах по реакциям

Образующийся пентайодид фосфора гидролизуется водой.

Применение

Йодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных йодсодержащих соединений.

Спирты, галогениды и кислоты восстанавливаются HI, давая алканы.

При действии HI на пентозы он все их превращает во вторичный йодистый амил: CH3CH22CH2CHICH3, а гексозы — во вторичный йодистый н-гексил. Легче всего восстанавливаются йодпроизводные, некоторые хлорпроизводные не восстанавливаются вовсе. Третичные спирты восстанавливаются легче всего. Многоатомные спирты также реагируют в мягких условиях, часто давая вторичные йодалкилы.

HI при нагреве диссоциирует на водород и I2, что позволяет получать водород с низкими энергетическими затратами.

Источник статьи: http://chem.ru/jodovodorod.html

Иодоводород

Иодоводород
Общие
Систематическое наименование Иодоводород
Химическая формула HI
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) бесцветный газ
Отн. молек. масса 127.904 а. е. м.
Молярная масса 127.904 г/моль
Плотность 2.85 г/мл (-47 °C) г/см³
Термические свойства
Температура плавления –50.80 °C
Температура кипения –35.36 °C
Температура разложения 300 °C
Критическая точка 150,7 °C
Энтальпия образования (ст. усл.) 26,6 кДж/моль
Химические свойства
pKa — 11
Растворимость в воде 72,47 (20°C) г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [10034-85-2]

Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ (при нормальных условиях), сильно дымит на воздухе. Хорошо растворим в воде, образует азеотропную смесь с Ткип 127 °C и концентрацией HI 57 %. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Содержание

Получение

В промышленности HI получают по реакции иода с гидразином:

В лаборатории HI можно получать с помощью окислительно-восстановительных реакций:

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

Свойства

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является сильной кислотой (pKа = -11) [1] . Соли иодоводородной кислоты называются иодидами. В 100 г воды при нормальном давлении и 20°C растворяется 132 г HI, а при 100°C — 177 г. 45%-ная йодоводородная кислота имеет плотность 1,4765 г/см 3 .

Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

При гидролизе иодидов некоторых металлов низших степеней окисления выделяется водород:

Иодид калия присоединяет элементарный иод с образованием полииодидов:

Под действием света щелочные соли разлагаются, выделяя I2, придающий им жёлтую окраску. Иодиды получают взаимодействием иода со щелочами в присутствии восстановителей, не образующих твердых побочных продуктов: муравьиная кислота, формальдегид, гидразин:

Можно использовать также сульфиты, но они загрязняют продукт сульфатами. Без добавок восстановителей при получении щелочных солей наряду с иодидом образуется иодат MIO3 (1 часть на 5 частей иодида).

Ионы Cu 2+ при взаимодействии c иодидами легко дают малорастворимые соли одновалентной меди CuI:

[2]

Применение

Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.

Спирты, галогениды и кислоты восстанавливаются HI, давая алканы [3] .

При действии HI на пентозы он все их превращает во вторичный иодистый амил: CH2CH2CH2CHICH3, а гексозы — во вторичный иодистый н-гексил. [4] . Легче всего восстанавливаются иодпроизводные, некоторые хлорпроизводные не восстанавливаются вовсе. Третичные спирты восстанав-ливаются легче всего. Многоатомные спирты также реагируют в мягких условиях, часто давая вторичные иодалкилы. [5] .

HI при нагреве диссоциирует на водород и I2, что позволяет получать водород с низкими энергетическими затратами.

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/134317

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р — Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р — — — Н — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? — Н ? Н Н ? М М — Н ? ?
HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Р Р
HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р — ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р
NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р Р — Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Внимание, если вы не нашли в базе сайта нужную реакцию, вы можете добавить ее самостоятельно.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Эти параметры действуют только для верхнего изображения вещества и не применяются в реакциях.

Размер шрифта
Отображение гетероатомов

Корректная работа сайта обеспечена на всех браузерах, кроме Internet Explorer.

Если вы пользуетесь Internet Explorer, смените браузер.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Источник статьи: http://acetyl.ru/o/nh11i11.php

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р — Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р — — — Н — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? — Н ? Н Н ? М М — Н ? ?
HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Р Р
HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р — ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р
NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р Р — Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Внимание, если вы не нашли в базе сайта нужную реакцию, вы можете добавить ее самостоятельно.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Эти параметры действуют только для верхнего изображения вещества и не применяются в реакциях.

Размер шрифта
Отображение гетероатомов

Корректная работа сайта обеспечена на всех браузерах, кроме Internet Explorer.

Если вы пользуетесь Internet Explorer, смените браузер.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Источник статьи: http://acetyl.ru/o/nh11i11.php?npt=%D0%B9%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р — Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р — — — Н — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? — Н ? Н Н ? М М — Н ? ?
HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Р Р
HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р — ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р
NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р Р — Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Внимание, если вы не нашли в базе сайта нужную реакцию, вы можете добавить ее самостоятельно.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Эти параметры действуют только для верхнего изображения вещества и не применяются в реакциях.

Размер шрифта
Отображение гетероатомов

Корректная работа сайта обеспечена на всех браузерах, кроме Internet Explorer.

Если вы пользуетесь Internet Explorer, смените браузер.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Источник статьи: http://acetyl.ru/o/nh11i11.php

Иодистоводородная кислота формулы, характеристики и способы применения

йодистоводородная кислота Он образуется, когда газообразный йодистый водород растворяется в воде. Иодистоводородная кислота (ее водная форма) и йодистый водород (ее газообразная или безводная форма) взаимозаменяемы.

Его безводная форма представляет собой молекулу, состоящую из атома йода (I) и атома водорода (H). Это важный реагент в органической химии. Это один из основных источников получения йода. Он также используется в качестве восстановителя.

Реагирует с металлами или их гидроксидами, карбонатами и другими солями с образованием йодидов металлов. Это очень коррозийно для тканей. Его пары сильно раздражают чувствительные ткани (например, глаза и дыхательную систему). Обычно доступен в 47% растворе йодистого водорода

  • формула: HI
  • Номер CAS: 10034-85-2
  • NU: 1787 (йодистоводородная кислота)
  • NU: 2197 (йодистый водород)

2D структура

3D структура

черты

Физико-химические свойства

Молекулярный вес: 127,912 г / моль
Точка кипения: -35,5 ° С
Точка плавления: -50,8 ° С
Растворимость в воде, г / 100 мл при 20 ° С: 42,5 (высокий)
Давление пара, кПа при 20 ° С: 733
Относительная плотность пара (воздух = 1): 4,4
  • Иодистоводородная кислота относится к группе сильных неокисляющих кислот (вместе с соляной кислотой и бромистоводородной кислотой).
  • Эти кислоты обеспечивают анионы, которые не действуют как окислители.
  • Иметь значение pKa менее -2 или значение pH менее 2.
  • В растворенном виде (йодистоводородная кислота) представляет собой бесцветный и желтый раствор..
  • Имеет резкий запах.
  • Коррозионен для металлов и тканей.
  • В своей безводной форме (йодистый водород) это газ от бесцветного до желтого / коричневого цвета.
  • Не горючий, но длительное воздействие огня или сильной жары может привести к разрыву и взрыву контейнера..

воспламеняемость

  • Сильные неокисляющие кислоты, как правило, не горючи. Иодистоводородная кислота сама по себе не является горючей, но может разлагаться при нагревании и образовывать едкие и / или токсичные пары.
  • Некоторые из этих паров являются окислителями и могут воспламенить топливо (например, дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.).
  • При контакте с металлами они могут выделять газообразный водород (легковоспламеняющийся).
  • Ваши контейнеры могут взорваться при нагревании.
  • Йодистый водород в некоторых случаях может гореть, но он не горит легко.
  • Пары сжиженного газа изначально тяжелее воздуха и простираются вдоль земли, способные бурно реагировать с водой.
  • Баллоны, подверженные воздействию огня, могут выделять токсичные и / или коррозионные газы через устройства для сброса давления.
  • Контейнеры могут взорваться при нагревании.

реактивность

  • Сильные неокисляющие кислоты обычно растворяются в воде с выделением ионов водорода. Полученные растворы имеют рН 1 или близко к 1.
  • Кислоты нейтрализуют химические основания (например, амины и неорганические гидроксиды), образуя соли, и в небольших помещениях может выделяться опасно большое количество тепла..
  • Растворение кислот в воде (или дополнительное разбавление их концентрированных растворов) может генерировать достаточно тепла, чтобы вызвать взрывное кипение части воды, вызывая опасные брызги кислоты.
  • Эти материалы реагируют с активными металлами, включая конструкционные металлы, такие как алюминий и железо, выделяя водород (горючий газ)..
  • Они также выделяют газообразный цианистый водород при взаимодействии с цианидными соединениями..
  • При контакте с дитиокарбаматами, изоцианатами, меркаптанами, нитридами, нитрилами, сульфидами и сильными восстановителями образуются легковоспламеняющиеся и / или токсичные газы..
  • Иодистоводородная кислота реагирует с органическими основаниями (аминами, амидами) и неорганическими основаниями (оксидами и гидроксидами металлов), выделяя тепло из реакции.
  • Он также реагирует с карбонатами (включая известняк и строительные материалы, содержащие известняк) и гидрокарбонатами, выделяя диоксид углерода и выделяя тепло в результате указанной реакции..
  • Смеси с концентрированной серной кислотой могут производить токсичный газообразный йодистый водород.
  • Реагирует с сульфидами, карбидами, боридами и фосфидами с образованием токсичных или легковоспламеняющихся газов.
  • Реагирует со многими металлами (включая алюминий, цинк, кальций, магний, железо, олово и все щелочные металлы) с образованием легковоспламеняющегося газообразного водорода.
  • Реагирует бурно с уксусным ангидридом, 2-аминоэтанолом, гидроксидом аммония, фосфидом кальция, хлорсульфоновой кислотой, 1,1-дифторэтиленом, этилендиамином, этиленимином, олеумом, хлорной кислотой, б-пропиолактоном, пропиленоксидом, смесью перхлората серебра тетрахлорид углерода, фосфид урана (IV), винилацетат, карбид кальция, карбид рубидия, ацетилид цезия, ацетилид рубидия, борид магния, сульфат ртути (II).
  • При высоких температурах разлагается и выделяет токсичные продукты..
  • Йодистый водород — сильно кислый газ.
  • Быстро и экзотермически реагирует с основаниями.
  • Реагирует с активными металлами в присутствии влаги (включая структурные металлы, такие как алюминий и железо) с выделением водорода (горючий газ).
  • Реагирует с цианистыми соединениями с выделением газообразного цианистого водорода..
  • Реагирует с дитиокарбаматами, изоцианатами, меркаптанами, нитридами, нитрилами, сульфидами и восстановителями с образованием легковоспламеняющихся и / или токсичных газов.
  • Он также реагирует с сульфитами, нитритами, тиосульфатами, дитионитами и карбонатами, образуя газ.
  • Реагирует с окислителями с образованием йода.
  • Вы можете начать полимеризацию определенных алкенов.
  • Это может катализировать химические реакции среди других материалов.
  • Разлагается при высоких температурах с образованием токсичных продуктов.
  • Горит при контакте с фтором, триоксидом азота, диоксидом азота / тетраоксидом азота.

токсичность

  • Иодистоводородная кислота и йодистый водород токсичны.
  • Вдыхание, проглатывание или попадание на кожу этих веществ может привести к серьезным травмам или смерти..
  • Контакт с раствором может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз.
  • Под воздействием огня образуются раздражающие, агрессивные и / или токсичные газы..
  • Пары раствора чрезвычайно раздражают и вызывают коррозию. Раздражают глаза и слизистые оболочки.
  • Газ токсичен при вдыхании.
  • Контакт со сжиженным газом или газом может вызвать ожоги, серьезные травмы и / или замерзание.
  • Сильно раздражает кожу, глаза и слизистые оболочки.
  • Длительное вдыхание низких концентраций (или кратковременное вдыхание высоких концентраций) может привести к неблагоприятным последствиям для здоровья.
  • Эффекты контакта с растворением или вдыханием газа могут проявиться поздно.
  • Сток от контроля пожара или разбавляющей воды может вызывать коррозию и / или токсичность и вызывать загрязнение..

приложений

Химическое использование

  • Иодистоводородная кислота используется в приготовлении йодидов.
  • Используется для превращения первичного спирта в йодистый алкил.
  • Он также используется для расщепления простых эфиров для получения йодидов и алкиловых спиртов..
  • Используется в качестве восстановителя.

Промышленное использование

  • Он используется для очистки металлов, сантехники, отбеливания, гравировки, гальваники, фотографии, дезинфекции, боеприпасов, производства удобрений, очистки металла и удаления ржавчины..
  • Используется в подпольных метамфетаминовых лабораториях.

Использует в доме

  • Он используется в производстве туалетных, металлических и дренажных очистителей, средств для удаления ржавчины, в аккумуляторах, а также в качестве грунтовки для искусственных ногтей..

Терапевтическое использование

  • Ранее он использовался в форме сиропа в качестве отхаркивающего средства, помогающего разжижать выделения (мокроту) у пациентов с хроническим бронхитом и бронхиальной астмой..
  • Считается, что он действует, раздражая слизистую оболочку желудка, что, в свою очередь, рефлексивно стимулирует секрецию дыхательных путей..

Клинические эффекты

Их случайное проглатывание происходит с умеренной частотой у детей и встречается реже, чем воздействие щелочных веществ..

В развитых странах в домашних условиях доступны только кислоты с низкой концентрацией, поэтому серьезные воздействия встречаются редко. Серьезные последствия чаще встречаются в развивающихся странах.

Умеренная оральная токсичность

  • У пациентов с легким проглатыванием развивается только раздражение или ожоги I степени (поверхностная гиперемия и отек) ротоглотки, пищевода или желудка. Острые или хронические осложнения маловероятны.
  • У пациентов с умеренной токсичностью могут развиться ожоги II степени (поверхностные волдыри, эрозии и изъязвления) и риск последующего образования стеноза, особенно желудка и пищевода. У некоторых пациентов (особенно маленьких детей) может развиться отек в верхних дыхательных путях.

Сильная оральная токсичность

  • Это обычно ограничено преднамеренным потреблением у взрослых.
  • Может развиться глубокие ожоги и некроз слизистой оболочки желудочно-кишечного тракта.
  • Осложнения часто включают перфорацию (пищевод, желудок, редко — двенадцатиперстную кишку), образование свища (трахеопищевод, аортоэзофагеал) и желудочно-кишечное кровотечение.
  • Отек верхних дыхательных путей является распространенным и часто опасным для жизни.
  • Могут развиться гипотония, тахикардия, тахипноэ и, редко, лихорадка.
  • Другие редкие осложнения включают метаболический ацидоз, гемолиз, почечную недостаточность, диссеминированное внутрисосудистое свертывание, повышение уровня ферментов печени и сердечно-сосудистый коллапс..
  • Вполне вероятно, что стеноз развивается в течение длительного времени, в основном на выходе из желудка и пищевода, и реже орально.
  • Рак пищевода является еще одним долговременным осложнением.

Воздействие при вдыхании

  • Легкое воздействие может вызвать одышку, плевритную боль в груди, кашель и бронхоспазм. Тяжелое вдыхание может вызвать ожоги и отек верхних дыхательных путей и гипоксию, стридор, пневмонит, трахеобронхит и, в редких случаях, острое повреждение легких или постоянные нарушения функции легких..
  • Легочная дисфункция, похожая на астму, была описана.

Воздействие на глаза

  • Глазное воздействие может вызвать сильное раздражение конъюнктивы и хемоз, дефекты эпителия роговицы, лимбическую ишемию, постоянную потерю зрения и в тяжелых случаях перфорацию.

Кожное воздействие

  • Незначительное воздействие может вызвать раздражение и частичные ожоги.
  • Длительное воздействие или более высокая концентрация могут вызвать ожоги общей толщины.
  • Осложнения могут включать целлюлит, сепсис, контрактуры, остеомиелит и системную токсичность.

Безопасность и риски

Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA).

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) — это международно согласованная система, созданная Организацией Объединенных Наций, призванная заменить различные стандарты классификации и маркировки, используемые в разных странах, путем использования согласованных глобальных критериев..

Классы опасности (и соответствующая им глава СГС), стандарты классификации и маркировки, а также рекомендации по йодистоводородной кислоте являются следующими (Европейское химическое агентство, 2017, Организация Объединенных Наций, 2015, PubChem, 2017):

Источник статьи: http://ru.thpanorama.com/articles/qumica/cido-yodhdrico-frmulas-caractersticas-y-usos.html

Иодистоводородная кислота

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . 1969—1978 .

Смотреть что такое «Иодистоводородная кислота» в других словарях:

ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА — раствор иодистого водорода в воде, очень сильная кислота (сильнее, чем HCl и HBr). Чистая бесцветная, на свету желтеет или буреет (окисляется с выделением иода). Соли иодистоводородной кислоты иодиды … Большой Энциклопедический словарь

иодистоводородная кислота — то же, что иодоводородная кислота. * * * ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА, раствор иодистого водорода в воде, очень сильная кислота (сильнее, чем HCl и HBr). Чистая бесцветная, на свету желтеет или буреет (окисляется с… … Энциклопедический словарь

ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА — то же, что иодоводородная кислота … Естествознание. Энциклопедический словарь

иодоводородная кислота — (иодистоводородная кислота), раствор иодоводорода в воде, очень сильная кислота (сильнее, чем HCl и HBr). Чистая бесцветная, на свету желтеет или буреет (окисляется с выделением иода). Соли иодоводородной кислоты иодиды … Энциклопедический словарь

иод — см. Йод. * * * иод йод (лат. Iodum), химический элемент VII группы периодической системы, относится к галогенам. Чёрно серые кристаллы с металлическим блеском; плотность 4,94 г/см3, tпл 113,5ºC, tкип 184,35ºC. Уже при обычной температуре… … Энциклопедический словарь

Серебро химический элемент — (Argentum, argent, Silber), хим. знак Ag. С. принадлежит к числу металлов, известных человеку еще в глубокой древности. В природе оно встречается как в самородном состоянии, так и в виде соединений с другими телами (с серой, напр. Ag 2S… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Серебро, химический элемент — (Argentum, argent, Silber), хим. знак Ag. С. принадлежит к числу металлов, известных человеку еще в глубокой древности. В природе оно встречается как в самородном состоянии, так и в виде соединений с другими телами (с серой, напр. Ag2S серебряный … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Химические свойства спиртов — Химические свойства спиртов это химические реакции спиртов во взаимодействии с другими веществами. Они определяются в основном наличием гидроксильной группы и строением углеводородной цепи, а также их взаимным влиянием: Чем больше… … Википедия

Иодистый водород — HI, соединение иода с водородом; бесцветный газ с резким запахом; во влажном воздухе сильно дымит, притягивая влагу и образуя мельчайшие капельки иодистоводородной кислоты; tпл 50,9 °С, tкип 35,9 °C. И. в. нестойкое соединение, при… … Большая советская энциклопедия

иодиды природные — группа редких минералов, солей иодоводородной кислоты: майерсит Ag3CuI4, купроиодаргирит (Cu, Ag)I; маршит CuI; иодаргирит AgI. Жёлтые с оттенками. Встречаются в окисленных медных и серебряных рудах. * * * ИОДИДЫ ПРИРОДНЫЕ ИОДИДЫ ПРИРОДНЫЕ,… … Энциклопедический словарь

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/91003/%D0%98%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%8F

Источник

…

Йодоводород, йодоводородная кислота (HI)

Способы
получения йодоводорода

В промышленности

  • Взаимодействие йода с гидразином:

2l2 + N2H4 = 4HI↑ + N2

  • Взаимодействие простых веществ происходит только при нагревании и протекает не до конца:

I2 + H2 = 2HI

В лаборатории

  • Вытеснение HI из йодидов ортофосфорной кислотой:

КI + H3PO4 = НI↑ + КН2PO4

  • гидролиз галогенидов неметаллов

РI3 + ЗН2O = H3PO3 + 3HI↑

  • восстановление свободного йода:

l2 + H2S = 2HI↑ + S↓

Физические
свойства йодоводорода

Водный раствор HI — иодоводородная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом. Иодоводородная кислота является сильной кислотой.

В 100 г воды при обычном
давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г.

Химические
свойства йодоводорода

Йодоводород – сильный восстановитель.

  • Окисляется кислородом воздуха, приобретая бурый цвет:

4HI + O2 → 2I2 + 2H2O

  • Взаимодействует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода и свободного йода:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

  • Окисляется другими неметаллами:

2HI + S → I2 + H2S

  • Окисляется
    даже слабыми окислителями:

2HI + 2FeCl3 → I2 + 2FeCl2 + 2HCl

2HI + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + I2 + H2SO4

2HI + NO2 → I2 + NO + H2O

  • Присоединяется к кратным связям органических соединений (реакция электрофильного присоединения):

HI + CH3 –
CH = CH2 → CH3 – CHI – CH3

  • Образуют полииоды, присоединяя элементарный иод:

RI + I2 = R(I3)x

Кислородные кислоты и окислы иода

Иодноватистая кислота (HIO)

Иодноватистая кислота HIO — существует только в очень разбавленных растворах, окрашена в зеленоватый цвет. Очень неустойчива.

Получение йодноватистой кислоты

Образуется при взаимодействии иода с водой. Реакция обратима, а равновесие сильно сдвинуто в сторону исходных веществ:

I2 + H2O = HI + HIO3

Химические свойства йодноватистой кислоты

  • Проявляет амфотерные свойства – слабая кислота и слабое основание. Диссоциирует и как кислота, и как основание:

HIO = H+ + IO-

HIO = I+ + OH-

  • Разлагается при комнатной температуре с течением времени:

5HIO = HIO3 + 2I2↓ + 2H2O

  • Разлагается щелочами:

3HIO + 3NaOH = 2NaI + NaIO3 + 3H2O

Соли
иодноватистой кислоты называют гипоиодитами.

Иодноватая кислота (HIO3)

Йодноватая кислота HIO3— белое кристаллическое вещество со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом. При обычной температуре устойчива. Сильная одноосновная кислота, имеющая склонность к полимеризации в концентрированных растворах

Получение иодноватой кислоты

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой:

I2 + 5Cl2 + 6H2O =
2HIO3 + 10HCl

I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O

I2 + 10HNO3 = 2HIO3 +
10NO2 + 4H2O

Химические свойства йодноватой кислоты

  • хорошо растворима в воде:

nHIO3 = (HIO3)n

  • При медленном нагревании до 110ºС она частично плавится, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI3O8.

При
нагревании HIO3 выше 230°C образует порошок иодноватого ангидрида I2O5, при растворении в воде,
которого вновь образуется иодноватая кислота:

2HIO3 = I2O5 + H2O

  • Нейтрализуется щелочами:

HIO3 + NaOH = NaIO3 + H2O

  • Проявляет окислительные свойства:

HIO3 + 5HI = 3I2 + 3H2O

  • При электролизе йодноватой кислоты образуется йодная кислота:

HIO3 + 3H2O = H2↑(катод) + H5IO6(анод)

Соли иодноватой кислоты — иодаты

  • Они довольно устойчивы и разлагаются при температуре выше 400 °C.

2NaIO3 = 2NaI +
3O2

  • Обладают сильными окислительными свойствами в кислой среде:

2NaIO3 + 12HCl = I2↓ + 5Cl2↑ + 2NaCl + 6H2O

 2NaIO3 + 3H2SO4 + 5NaI = 3I2↓ +
3Na2SO4 + 3H2O

  • При электролизе раствора иодаты распадаются на водород и периодаты:

NaIO3 + H2O = H2↑(катод) + NaIO4(анод)

Иодная кислота (HIO4)

Иодная кислота HIO4 — белое гигроскопичное кристаллическое вещество. В водном растворе Н5IO6 является слабой кислотой. В растворах образует гидраты состава mHIO4•nН2О, например, H3IO5, H4I2O9, H5IO6 и т. д Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Проявляет сильные окислительные свойства

Получение йодной кислоты

  • При воздействии хлорной кислоты на иод в присутствии катализатора:

2HClO4 + I2 = 2HIO4 + Cl2

  • Электролизом раствора иодноватой кислоты:

NaIO3 + H2O = H2↑(катод) + NaIO4(анод)

Химические свойства йодной кислоты

  • При растворении в воде образует гидраты:

НIO4 + 2Н2O ⇔ Н5IO6

  • НIO4 разлагается при нагревании выше 122ºС:

2HIO4 = H2O + I2O5 + O2

  • Щелочами нейтрализуется не полностью:

H5IO6 + 3NaOH = Na3H2IO6↓ + 2NaNO3

  • Сильные окислительные свойства:

H5IO6 + 2NO2 = HIO3 + 2HNO3 + H2O

H5IO6 + 2MnSO4 = 5HIO3 + 2HMnO4 + 2H2SO4 + 7H2O

Cоли йодной кислоты — периодаты

Йодная кислота может образовать соли, содержащие ионы, IO65−, IO53−, IO4— и I2O94− — соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.

Получение периодатов

Периодаты можно получить при окислении иодатов сильными окислителями в щелочной среде:

NaIO3 + 2NaOH + Cl2 = NaIO4 + 2NaCl + H2O

Химические свойства периодатов

  • Периодаты — сильные окислители, при нагревании выше 300ºС разлагаются с выделением кислорода:

2NaIO4 = 2NaIO3 + O2

  • Разлагаются концентрированными кислотами:

NaIO4 + HNO3 + 2H2O = H5IO6 + NaNO3

  • Разлагаются концентрированными щелочами:

NaIO4+ 2NaOH
= Na3H2IO6

  • Проявляют окислительные свойства:

5NaIO4 + 3H2O + 2MnSO4 = 5NaIO3 + 2HMnO4 + 2H2SO4

Оксиды йода

Пентаоксид (пятиокись) иода, йодноватый ангидрид (I2O5)

Иодноватый ангидрид I2O5 – белое, гигроскопичное вещество. На свету темнеет из-за частичного разложения.

Получение пентаоксида йода

Получают при медленном нагревании йодноватой или йодной кислоты

2НIO3 → I2O5 + Н2O

2Н5IO6 → I2O5 + 5Н2O + O2

Химические свойства пентаоксида йода

  • На свету разлагается:

2I2O5 =
2I2 + 5O2

  • Как кислотный оксид реагирует с водой, со щелочами:

I2O5+ H2O = 2HIO3

I2O5+ NaOH = 2NaIO3 + H2O

  • Легко фторируется:

2I2O5+ 2F2 = 4IO2F + O2

  • Восстанавливается монооксидом углерода:

I2O5+
5CO = 5CO2 + I2

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как найти песок в пустыне
  • Прохождение скайрим как найти женщину редгардку
  • Как найти принтер airprint
  • Как найти массу проволоки в физике
  • Как составить акт взаимозачета между тремя организациями образец