Как найти кинетическую энергию электрона формула

To use your Google Account on a browser (like Chrome or Safari), turn on cookies if you haven’t already.

Important: If you get a message that cookies are turned off, you need to turn them on to use your account.

In Chrome

1. On your computer, open Chrome.
2. At the top right, click More Settings.
3. Under «Privacy and security,» click Site settings.
4. Click Cookies and site data.
5. From here, you can:
   • Turn on cookies: Next to «Blocked,» turn on the switch.
   • Turn off cookies: Turn off Allow all cookies.

Learn how to change more cookie settings in Chrome.

In other browsers

For instructions, check the support website for your browser.

Why cookies are helpful

Cookies are files created by sites you visit. They make your online experience easier by saving browsing information. With cookies, sites can:

• Keep you signed in
• Remember your site preferences
• Give you locally relevant content

We use cookies to improve our services. To learn more, read our Privacy Policy.

Fix problems

If you can’t use your Google Account and get a message that cookies are turned off:

1. Follow the steps above to turn on cookies.
2. Try signing in again.

If you still get the error message, here are some possible solutions. Try each one, then try signing in.

• Open a new browser window.
• Clear your browser’s cache and cookies. Learn how to clear cache and cookies.
• Browse in private. Learn how to browse privately in Chrome.
• Change your browser’s privacy settings. Learn how to change privacy settings.

Was this helpful?

How can we improve it?

Теория
Бора водородоподобных атомов.

Нильс
Бор создал теорию строения атома,
способную объяснить опыты Резерфорда
и спектр излучения паров водорода.

Спектр
характеризует распределение интенсивности
излучения по шкале частот (или по шкале
длин волн).

Постулаты
Бора.

1-й
постулат:

электрон
в атоме может двигаться только по
определенным стационарным орбитам,
находясь на которых, он не излучает и
не поглощает энергию. Момент импульса
электрона на этих орбитах кратен
постоянной Планка:

, (1)

m_e
– масса электрона,

— скорость электрона на орбите с номером
n,
r_n
– радиус орбиты с номером n,
n
=1,2,3,….

Дж·с
– постоянная Планка.

2-й
постулат:

при
переходе электрона с одной стационарной
орбиты на другую излучается или
поглощается фотон, энергия которого

.
(2)

E
_n1
и
E
_n2

— энергия электрона в состоянии 1 и 2
(т.е. на орбитах 1 и 2),

— частота электромагнитных волн,
—
постоянная Планка.

Радиус
орбиты электрона в атоме водорода.

1-й
постулат Бора,

.

Выразим
скорость электрона:

.
(3)

Рассмотрим
круговые электронные орбиты. На электрон
с зарядом —e
со стороны ядра с зарядом +e
действует сила Кулона F,
сообщая электрону нормальное ускорение,

.

По
2-му закону Ньютона,

.
(4)

Сократим

и подставим скорость из (3):

.

Отсюда

.

Радиус
первой орбиты электрона (n
= 1), называется радиусом
Бора


,

=

0.53·10^-10

м.

Радиус
орбиты электрона в атоме водорода

,
n
=1,2,3,…. – номер орбиты.

Энергия
электрона в атоме водорода.

Энергия
электрона представляет собой сумму
кинетической энергии
и
потенциальной
.

и

.

Потенциальная
энергия – это энергия электрона с
зарядом

в электрическом поле ядра. Из уравнения
(4) видно, что

.

Тогда
на n
–ой
орбите энергия электрона равна

=

=.

Т.е.
кинетическая энергия электрона равна
полной энергии, взятой со знаком «-».

Также
полную энергию можно записать через
потенциальную:

=
, или

.

Подставим

.
Тогда

=
.

Энергия
на первой орбите (на первом энергетическом
уровне) равна

=

= -13,6 эВ.

Величину

=
13,6 эВ = 2,18∙10^-18
Дж
называют
энергией ионизации
(эта энергия необходима, чтобы перевести
электрон, находящийся на первом уровне,
в свободное состояние, т.е. чтобы
ионизовать атом). Окончательно, энергия
электрона на n
–ом
энергетическом уровне (на n
–ой
орбите) записывается как

=

.

Спектр излучения водорода.

Энергия
излучаемого или поглощаемого кванта:

.

Частота

,

длина волны,

— скорость света в вакууме.

=

+

=

,

=
.

=

—
формула Бальмера,

определяет
длины волн в спектре атома водорода.

=
1,1∙10⁷
м^-1

— постоянная Ридберга.

и

— номера энергетических состояний
(номера орбит) электрона.

Переходы
электрона с возбужденных энергетических
состояний на основной энергетический
уровень (
= 1) сопровождаются излучением в УФ
области
спектра (серия линий Лаймана),

переходы
на уровень с

= 2 приводят к линиям в
видимой области
(серия Бальмера),

переходы
на уровень с

= 3, 4, 5, … приводят излучению в ИК
области.

Теория
Бора не смогла объяснить строение
сложных атомов. Для объяснения поведения
микрочастиц была развита квантовая
механика.

Она
основана на том, что любая микрочастица,
наряду с корпускулярными, обладает
также волновыми свойствами (гипотеза
де Бройля).

Для
фотона, импульс

.

По
аналогии с фотоном, любую микрочастицу
можно рассматривать как волну с длиной
волны

,

—
длина волны де Бройля.

Гипотеза
де Бройля подтверждена экспериментально
наблюдением дифракции электронов, а
затем и протонов.

Принцип
неопределенностей.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Кинетическая энергия электрона Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Атомный номер: 17 —> Конверсия не требуется
Квантовое число: 8 —> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

-1.57574641085916E-36 Джоуль —> Конверсия не требуется

25 Структура атома Калькуляторы

Кинетическая энергия электрона формула

Энергия атома = -2.178*10^(-18)*(Атомный номер)^2/(Квантовое число)^2

E_eV = -2.178*10^(-18)*(Z)^2/(n_quantum)^2

Что такое теория Бора?

Теория Бора — это теория атомной структуры, в которой атом водорода (атом Бора), как предполагается, состоит из протона в качестве ядра, с одним электроном, движущимся по отдельным круговым орбитам вокруг него, каждая из которых соответствует определенному квантованному энергетическому состоянию: теория была распространена на другие атомы.