Как найти количество атомов каждого элемента - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

найди число атомов каждого элемента в молекуле оксида углерода, если массовая доля углерода в нём равна (42,86) %, а массовая доля кислорода — (57,14) %.

1. Примем массу оксида равной (100) г. Масса углерода в такой порции равна (42,86) г, а масса кислорода — (57,14) г.

2. Находим относительные атомные массы элементов в Периодической таблице:

3. Обозначаем число атомов углерода как (x), а число атомов кислорода — (y), и записываем отношение масс:

m(C):m(O)=x⋅Ar(C)y⋅Ar(O)=x⋅12y⋅16=42,86:57,14

4. Получаем выражение:

5. Находим отношение (x : y):

x:y=42,8612:57,1416=3,57:3,57=1:1

В молекуле оксида углерода на (1) атом углерода приходится (1) атом кислорода.

Источник

Чтобы узнать число атомов в молекуле, достаточно знать молекулярную формулу вещества. После чего мы суммируем число всех атомов в молекуле. Число атомов конкретного химического элемента в веществе мы узнаем по нижнему индексу.

Среди простых веществ, в природе молекулы встречаются не так часто. Среди них: водород H₂, азот N₂, кислород O₂, озон O₃, йод I₂. За исключением озона все эти молекулы содержат по 2 атома.

Примеры

Определить количество атомов в молекуле воды H₂O.

Молекула воды содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Значит всего в молекуле содержится 3 атома.

Определить количество атомов в молекуле этана C₂H₆.

Молекула содержит 2 атома углерода и 6 атомов водорода. Всего в молекуле содержится 2 + 6 = 8 атомов.

Определить количество атомов в молекуле оксида азота (V) N₂O₅.

Молекула содержит 2 атома азота и 5 атомов кислорода. Всего в молекуле содержится 2 + 5 = 7 атомов.

Определить количество атомов в молекуле пищевой соды NaHCO₃.

Молекула содержит 1 атом натрия, 1 атом водорода и 3 атома кислорода. Всего в молекуле содержится 1 + 1 + 3 = 5 атомов.

Определить число атомов в молекуле глюкозы C₆H₁₂O₆.

Молекула содержит 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода. Всего в молекуле содержится 6 + 12 + 6 = 24 атома.

Определить число атомов в молекуле аспаргина (одна из аминокислот) C₄H₈O₃N₂.

Как видим, молекула аспаргина содержит 4 атома углерода, 8 атомов водорода, 3 атома кислорода и 2 атома азота. Всего молекула содержит 4 + 8 + 3 + 2 = 17 атомов.

Как видим, рассчитать общее число атомов в молекуле не такая уж и сложная задача.

Источник

Как найти количество атомов в веществе

Чтобы найти количество атомов в веществе, определите, что это за вещество. Затем найдите его массу и молярную массу. После чего отношение массы и молярной массы умножьте на число Авогадро, которое равно 6,022*1023.

Вам понадобится

Для определения количества атомов в веществе возьмите точные весы (рычажные или электронные), таблицу Менделеева, манометр, термометр.

Инструкция

Определение количества атомов в чистом веществе
Взвесьте образец исследуемого вещества на точных весах, результат получите в граммах. Убедитесь, что оно состоит из одноатомных молекул. Затем, используя таблицу Менделеева, найдите молярную массу исследуемого вещества, выраженную в граммах на моль. Для этого найдите элемент, соответствующий веществу, из которого состоит тело, и запишите его молекулярную массу. Она и будет равна молярной массе, выраженной в граммах на моль. Например, для железа (Fe) это 55,845 г/моль. Если же точно известен изотоп, например железо 55, то можно брать целое число, правда, чистые изотопы зачастую радиоактивны. Затем массу вещества поделите на его молярную массу, а результат умножьте на 6,022*10^23. Это и будет количество атомов в данной массе вещества.

Количество атомов в сложном веществе
Если вещество состоит из многоатомных молекул, например, вода, молекула которой состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, сделайте следующую последовательность действий. С помощью весов найдите массу образца. Затем запишите его химическую формулу, и с помощью таблицы Менделеева найдите молярную массу каждого из атомов, из которых состоит молекула. В случае с водой это будет водород – 1 грамм на моль, и кислород – 16 грамм на моль. Поскольку водорода 2 атома, умножьте молярную массу на это число, в результате получите общую молярную массу 18 грамм на моль. Затем массу в граммах делим на молярную массу в граммах на моль и умножаем на 6,022*10^23. Результатом будет количество молекул в веществе, это число умножьте на количество атомов в одной молекуле (для воды оно равно 3).

Количество атомов в смесях и сплавах
Если вещество представляет собой смесь нескольких веществ с известными массовыми долями, измерьте его общую массу. Затем найдите массы чистых веществ, умножив массу на соответствующие доли. Например, если бронза содержит 70% меди и 30 % олова, но для получения массы меди умножьте массу образца на 0,7, а для получения массы олова умножите массу образца на 0,3. Далее действуйте, как описано в предыдущих пунктах.

Количество атомов в газе
Если газ находится в нормальных условиях (давление 760 мм рт. ст. и температура 00С), определите объем этого газа геометрическими методами (например, чтобы найти объем газа в комнате, представляющей собой параллелепипед, перемножьте длину, ширину и высоту), выразив его в кубических метрах. Полученное число поделите на 0,0224 и умножьте на 6,022*10^23. Если молекула газа двухатомная, умножьте результат на 2.

Если известны давление, объем и температура газа (давление измеряется манометром, а температура термометром), то найдите произведение давления в Паскалях на объем в куб. метрах, поделите на значение температуры в Кельвинах, и число 8,31. Полученный результат умножьте на 6,022*10^23 и количество атомов в молекуле газа.

Видео по теме

Обратите внимание

Как найти количество атомов в веществе. Чтобы найти количество атомов в веществе, определите, что это за вещество. Затем найдите его массу и молярную массу. После чего отношение массы и молярной массы умножьте на число Авогадро, которое равно 6,022*1023. Вам понадобится.

Полезный совет

Метод основан на связи между атомной (или молекулярной) массой кристаллического вещества, его плотностью, числом Авогадро и неким коэффициентом, который определяют из расстояний между атомами в кристаллической решетке. Зная это число, можно различными способами, которые и были испробованы в 1908-1910 гг., найти число N. Можно собрать α-частицы в цилиндре Фарадея, измерить их заряд и, разделив его на число частиц, получить заряд каждой из них; половина его дает нам элементарный заряд, по которому уже определяется число N…

Источники:

как определить количество атомов

Войти на сайт

или

Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?

This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.

Источник

An atom is an element. The two words are synonymous, so if you’re looking for the number of atoms in an element, the answer is always one, and only one. Scientists know of 118 different elements, which they categorize in the periodic table, a diagram that arranges them in increasing order according to the number of protons in their nuclei. This arrangement allows you to answer a significant question at a glance: «What is the number of protons in a particular element?» To answer that, you simply need to look at the place the element occupies in the chart. The place number corresponds to the number of protons.

TL;DR (Too Long; Didn’t Read)

If you have a sample that contains atoms of a single element, you can find the number of atoms by weighing it.

Elements That Form Diatomic Molecules

Some atoms can form covalent bonds with other atoms of the same element to form diatomic molecules. The best known is oxygen (O). A single oxygen atom is highly reactive, but when it forms a bond with another oxygen atom to form O₂, the combination is more stable. This is the form in which oxygen exists in the earth’s atmosphere. Four other elements can combine in this way at standard temperature and pressure. They include nitrogen (N), which is the most abundant element in the atmosphere, hydrogen (H), chlorine (Cl) and fluorine (F). Two other elements, bromine (Br) and iodine (I), can form diatomic molecules at higher temperatures. All diatomic molecules contain two atoms.

Noble Gases and Metals

Some atoms, such as sodium and phosphorous, are so reactive that they are never found free in nature. However, two groups of elements, the noble gases and noble metals, are stable and can exist in samples that contain only non-bound atoms of that element. For example, a container full of argon gas (Ar) contains only argon atoms, and a bar of pure gold contains only gold (Au) atoms. If you have a large sample of a noble gas or metal, you can calculate how many atoms it contains by weighing it.

In addition to these gases and metals, carbon (C) can also exist in the free state. Diamond and graphite are the two most common forms. Among non-metals, carbon is unique in its ability to exist in this way.

Counting Atoms

To calculate the number of atoms in a sample, you need to find how many moles of the element the sample contains. A mole is a unit chemists use. It’s equal to Avogadro’s number (6.02 X 10²³) of atoms. By definition, the weight of one mole of an element (its molar mass) is equal to its atomic weight in grams. The atomic weight for each element is on the periodic table right under the element’s symbol. The atomic weight of carbon is 12 atomic mass units (amu), so the weight of one mole is 12 grams.

If you have a sample that contains only atoms of a particular element, weigh the sample in grams and divide by the atomic weight of the element. The quotient tells you the number of moles. Multiply that by Avogadro’s number, and you’ll find out how many atoms the sample contains.

Examples

1. How many atoms are there in one ounce of pure gold?

An ounce is 28 grams, and the atomic weight of gold is 197. The sample contains 28 ÷ 197 = 0.14 moles. Multiplying this by Avogadro’s number tells you the number of atoms in the sample = 8.43 x 10²² atoms.

2. How many oxygen atoms are there in a gas sample that weighs 20 grams?

The same procedure applies to finding the number of atoms in a diatomic gas, even though the atoms have combined to form molecules. The atomic weight of oxygen is 16, so one mole weighs 16 grams. The sample weighs 20 grams, which is equal to 1.25 moles. Therefore, the number of atoms is 7.53 x 10²³.

Источник

Мольные доли вещества и количество атомов

Формула химического вещества(Добавьте ! если используете для школьных расчетов)

Масса указанного вещества в граммах

Заданная формула

Количество вещества в указанной массе

Мольные доли (сумма равна единице)

В одном моль вещества находятся(поэлементно)

Количество атомов в веществе(поэлементно)

Масса каждого из элемента в указанном веществе

Мольная доля химического элемента в веществе помогает узнать, сколько моль содержится в том или ином веществе.

Просьба не путать это с массовой долей химического вещества. Это совершенно разные сущности.

Покажем, как вычисляется мольная доля на примере аммоний азотнокислого.

$mathrm{NH_{4}NO_{3}}$$

В одном 1 моль вещества содержится

Кислорода 3 моль ( $mathrm{O_{3}}$$ )

Азота 2 моль

Водорода 4 моль ( $mathrm{H_{4}}$$ )

Соответственно мольные доли равны

Кислорода 3/(3+2+4)=0.33333

Азота 2/(3+2+4)=0.22222

Водорода 4/(3+2+4)=0.4444444

В 1 моль любого химического вещества содержится постоянное количество атомов/молекул равное

Таким образом

Количество атомов кислорода

Количество атомов азота

Количество атомов водорода

У некоторых читателей может возникнуть недопонимание, как так в 1 моль вещества находится 2 моль азота + 4 моль водорода+3 моль кислорода.

Да и с количеством атомов, тоже получается путаница.

Объясняем на примере воды…

В одном моль воды $mathrm{H_{2}O}$$ находится молекул(!) воды(!). В одной молекуле воды содержится 2 атома водорода и один атом кислорода.Следовательно один моль воды состоит из 2 моль водорода и одного моль кислорода, которые в свою очередь содержат соответственно атомов(!!) водорода и атомов кислорода.

Калькулятор который представлен на сайте, может решать следующие задачи

— Расчет мольных долей химических элементов, входящих в формулу

— Расчет количества каждого из химического элемента

— Число атомов химического элемента в 1 моль заданного вещества

— При вводе массы вещества, расчет количества этого вещества (в моль)

Рассмотрим несколько примеров.

1. Чему равна мольная доля кислорода в нитрат калия?

$mathrm{KNO_3}$$

Пишем формулу. Получаем результат

Заданная формула

Количество вещества в указанной массе

0.9700333916236084 моль

Мольные доли (сумма равна единице)

N=0.2
O=0.6
K=0.2

Ответ 0.6

2. Сколько атомов серы и кислорода находится в 10 граммах серной кислоты?

Формула серной кислоты $mathrm{H_2SO_4}$$ . Пишем формулу и массу, в поле ввода получаем результат

Количество атомов в веществе(поэлементно)

H=1.2276509409067566*10^²³
O=2.4553018818135133*10^²³
S=0.6138254704533783*10^²³

3. Сколько молей азота и водорода находится в 5 моль аммония сульфат?

Пишем формулу и смотрим

Заданная формула

Количество вещества в указанной массе

0.07568045049847685 моль

Мольные доли (сумма равна единице)

H=0.53333333333333
N=0.13333333333333
O=0.26666666666667
S=0.066666666666667

В одном моль вещества находятся(поэлементно)

H=8 моль
N=2 моль
O=4 моль
S=1 моль

В одном моль вещества находится 2 моль азота и 8 моль водорода. Значит в 5 моль вещества будет…

2*5 моль азота =10 и 8*5 моль водорода=40. Это наш ответ.

4. Рассчитать количество вещества 20 грамм оксида железа и массу железа в этом веществе.

Пишем формулу и массу. Получаем

Заданная формула

Количество вещества в указанной массе

0.27837163727062175 моль

Мольные доли (сумма равна единице)

Fe=0.5
O=0.5

В одном моль вещества находятся(поэлементно)

Fe=1 моль
O=1 моль

Количество атомов в веществе(поэлементно)

Fe=1.6757972563691428*10^²³
O=1.6757972563691428*10^²³

Масса каждого из элемента в указанном веществе

Fe=15.546220826 грамм
O=4.453779174 грамм

Наш ответ: количество вещества 0.27837163727062175 моль

масса железа в 20 граммах оксида железа Fe=15.546220826 грамм

И последняя 5 задача

5.Сколько молекул вещества в 100 граммах Na2SO4?

Вводим формулу, вводим массу и думаем.

В этой задаче не надо складывать количество атомов каждого из химического элемента, входящих в формулу. Этот ответ будет неправильный.

Нам надо узнать количество молекул(!) вещества. Поэтому просто узнаем количество моль этого вещества и умножаем на постоянную Авогадро (6.02*10^²³ )

Количество вещества в указанной массе

0.704225352112676 моль

поэтому число молекул в ста граммах равно 6.02*0.704*10^²³=4.24*10^²³

Удачных расчетов!

Источник