Как найти концентрацию ионов натрия

Расчет концентрации ионов в растворе нескольких веществ

В
данном случае равновесие, устанавливающееся
при диссоциации слабого электролита,
может быть смещено под действием ионов,
образующихся при диссоциации другого
электролита, если эти ионы также являются
продуктом диссоциации первого электролита.

Пример
5

Рассчитать
концентрацию ионов ClO^—
в растворе, 500 мл которого содержат 0.005
моля HClO
и 0.0005 моля HCl.

Решение

Концентрации
веществ в данном растворе равны

См(HClO)
= (
HClO)/V=0.005
моль/0.5 л =0.01 моль/л;

См(HCl)
= (
HCl)/V
= 0.0005 моль/0.5 л = 0.001 моль/л.

Их
схемы диссоциации

HClO

H⁺
+ ClO^—,

HCl

H⁺
+ Cl^—

видно,
что при диссоциации обоих веществ
образуется ион H⁺.
Однако, если диссоциация HCl
необратима, то диссоциация HClO
является обратимым процессом, описываемым
константой равновесия

К_а=
[H⁺][OCl^—]/[HClO]
= 510^-8.

Равновесная
концентрация водорода будет определяться
диссоциацией обоих веществ:

[H⁺]₁=

См(HClO)
— слабый электролит (1);

[H⁺]₂=

См(HCl)
= См(HCl)
= 0.001 моль/л – сильный электролит (=1);

[H⁺]
= [H⁺]₁
+ [H⁺]₂
= = [H⁺]₁
+ 0.001 = х +0.001.

Равновесные
концентрации ионов ClO^—
и молекул НClO
определяются диссоциацией первого
вещества:

[OCl^—]=

См(HClO)
= [H⁺]₁=
х,

[HClO]
= См(HClO)
— х = 0.01- х,

а
равновесная концентрация ионов Cl^—
— диссоциацией второго вещества:

[Cl^—]=
См(HCl)
= 0.01 моль/л.

Подставляя
значения равновесных концентраций в
выражение для константы равновесия,
получим уравнение

(х+0.001)х
/ (0.01-х) = 510^-8.

Его
можно решить как квадратичное уравнение,
однако целесообразно предположить, что
х 
0.001 и, следовательно, х 
0.01, тогда

0.001х
/ 0.01 = 510^-8,

откуда
х = [OCl^—]=
510^-7
моль/л, что действительно удовлетворяет
указанному выше предположению.

Задачи для самостоятельного решения

1. Вычислить
   концентрацию ионов натрия и сульфат-ионов
   в 5%- растворе сульфата натрия (=1.042
   г/мл).

2. Сколько
   воды необходимо прибавить к 100 мл 0.01 М
   раствора синильной кислоты HCN,
   чтобы степень диссоциации кислоты
   возросла в 4 раза? Как изменится рН
   раствора?

3. Во
   сколько раз изменится степень диссоциации
   HCN,
   если к полученному в предыдущей задаче
   раствору добавить 0.1 г HNO₃?

1. Определить
   рН 0.01М раствора гидроксида калия.

2. Перекись
   водорода Н₂О₂
   является слабой кислотой. Вычислить
   степень диссоциации и рН 1М раствора
   перекиси водорода, если К_а=1.410^-12.

3. Рассчитать
   концентрацию ионов НО₂^—
   в растворе, 1 л которого содержит 1 моль
   перекиси водорода и 0.001 моля HCl.

1. Вычислить
   концентрацию хлорид-ионов в 0.03 М растворе
   хлорида бария.

2. Рассчитать
   концентрации всех ионов, образующихся
   при диссоциации H₂S
   в его 0.05 М растворе.

3. К
   0.2 М раствору HCN
   добавили такое количество KCN,
   что концентрация соли в растворе стала
   равна 0.02 моль/л. Как изменится при этом
   степень диссоциации синильной кислоты?

1. Определить
   рН2%- раствора гидроксида натрия (=1.021
   г/мл).

2. Найти
   концентрацию NH₄OH,
   при которой ее степень диссоциации
   равна 2%. Вычислить концентрацию ионов
   водорода в таком растворе.

3. Как
   изменится рН, если к 1 л 1 М раствора
   гидроксида аммония прибавить 100 мл
   20%- раствора хлорида аммония (=1.057
   г/мл)?

1. Какой
   раствор имеет более щелочную среду:
   2%- раствор КОН (=1.016
   г/мл) или 1.6%- раствор NaOH
   (=1.016
   г/мл)?

2. Степень
   диссоциации хлорноватистой кислоты
   HClO
   в ее 0.001 М растворе равна 0.71%. Определите
   константу диссоциации и рН раствора.

3. Рассчитать
   концентрацию ионов ClO^—
   в растворе, 150 мл которого содержат 1.5
   10^-3
   молей HClO
   и 1.5 10^-3
   молей HCl.

1. Вычислить
   концентрацию ClO₄^—
   ионов в растворе, содержащем 3 г хлорной
   кислоты HClO₄
   в 300 мл раствора.

2. Определить
   константу диссоциации плавиковой
   кислоты HF
   и рН раствора, если ее степень диссоциации
   в 0.25 М растворе равна 5.1%.

3. В
   каком объемном отношении необходимо
   смешать растворы из заданий 6.1 и 6.2,
   чтобы степень диссоциации HF
   уменьшилась в 6 раз?

1. Какую
   массу КОН надо растворить в 1 л воды,
   чтобы рН полученного раствора стал
   равен 12?

2. Степень
   диссоциации бромноватистой кислоты
   HBrO
   в растворе и рН раствора соответственно
   равны 0.04% и 5.3. Определить концентрацию
   раствора кислоты и константу ее
   диссоциации.

3. Какую
   массу КBrO
   надо добавить к 1 л раствора HBrO
   из предыдущего задания, чтобы концентрация
   ионов водорода уменьшилась в 5 раз

1. Рассчитать
   концентрации ионов бария и хлорид-ионов
   в 3%- растворе хлорида бария BaCl₂
   (=1.025
   г/мл).

2. Во
   сколько раз изменится степень диссоциации
   и на сколько единиц изменится рН, если
   раствор слабого электролита разбавить
   в 100 раз?

3. Во
   сколько раз изменится степень диссоциации
   слабого электролита, если в раствор
   добавить соль, имеющую со слабым
   электролитом одинаковые ионы, а
   концентрации соли и слабого электролита
   равны? Задачу решить в общем виде.

1. Вычислить
   концентрацию нитрат-ионов в 0.02 М растворе
   Al(NO₃)₃.

2. Определить
   концентрации всех ионов в 0.01 М растворе
   угольной кислоты.

3. К
   0.1 М раствору HClO
   добавили такое количество КClO,
   что концентрация соли в растворе стала
   равна 0.005 моль/л. Как изменилась степень
   диссоциации кислоты?

1. Вычислить
   концентрацию ионов Sr²⁺
   и NO₃^—
   в 8%- растворе Sr(NO₃)₂
   (=1.072г/мл).

2. Какой
   объем воды необходимо прибавить к 300
   мл 0.0025 М- раствора H₂S,
   чтобы степень диссоциации кислоты
   возросла в 3 раза? Как изменится рН
   раствора?

3. Во
   сколько раз изменится степень диссоциации
   кислоты в полученном в предыдущей
   задаче растворе, если к нему добавить
   1 г серной кислоты?

1. Рассчитать
   рН 0.3%- раствора HClO₄
   (=1.002
   г/мл).

2. Вычислить
   степень диссоциации и рН в 0.01 М растворе
   HClO.

3. Рассчитать
   концентрацию ионов ClО^—
   в растворе, 1 мл которого содержит
   110^-5
   моля HClO
   и 110^-6
   моля HCl.

1. Рассчитать
   рН 0.2%- раствора Ва(ОН)₂
   (=1.002
   г/мл).

2. Рассчитать
   концентрацию HClO,
   при которой ее степень диссоциации
   равна 0.2%. Вычислить рН такого раствора.

3. Как
   изменится рН раствора предыдущей
   задачи, если к 2 л раствора прибавить 1
   мл 2%- раствора KClO
   (=1.013
   г/мл)?

1. Какой
   раствор имеет более кислую среду: 1%
   -раствор HCl
   (=1.003
   г/мл) или 1%- раствор HClO₄
   (=1.005
   г/мл)?

2. Определить
   константу диссоциации и степень
   диссоциации NH₄OH,
   если рН его 0.1 М раствора равен 11.13.

3. Рассчитать
   концентрацию ионов аммония в растворе,
   300 мл которого содержат 0.1 моля NH₄OH
   и 0.1 моля КОН.

1. Какую
   массу гидроксида натрия необходимо
   растворить в 3 л воды, чтобы рН полученного
   раствора стал равен 11.5?

2. Степень
   диссоциации HClO
   в растворе и рН раствора равны
   соответственно 0.63% и 5.1. Рассчитать
   концентрацию раствора и константу
   диссоциации кислоты.

3. Какую
   массу КClO
   надо добавить к 1 л раствора кислоты из
   предыдущей задачи, чтобы концентрация
   ионов водорода уменьшилась в 7 раз?

1. Вычислить
   концентрацию ионов натрия и ионов
   водорода в растворе, 200 мл которого
   содержит 0.8 г гидроксида натрия.

2. Определить
   константу диссоциации NH₄OH
   и рН раствора, если степень диссоциации
   этого основания в 0.2 М растворе равна
   0.95%.

3. В
   каком объемном отношении следует
   смешать растворы из заданий 15.1 и 15.2,
   чтобы степень диссоциации NH₄OH
   уменьшилась в 20 раз?

1. Рассчитать
   концентрации ионов калия и ионов HPO₄^2-
   в 3% -растворе K₂HPO₄
   (=1.021
   г/мл).

2. Какой
   объем воды необходимо прибавить к 20 мл
   0.1 М- раствора NH₄OH,
   чтобы степень диссоциации этого
   основания возросла в 10 раз? Как изменится
   рН раствора?

3. Как
   изменится степень диссоциации NH₄OH,
   если к полученному в предыдущей задаче
   раствору добавить 1 г NаOH?

1. Вычислить
   концентрацию ионов бария и нитрат-ионов
   в 0.003 М- растворе Ва(NО₃)₂.

2. Рассчитать
   концентрации ионов Н⁺,
   Н₂РО₃^—
   и НРО₃^2-
   в 0.8 М- растворе фосфористой кислоты,
   если ее константы диссоциации равны
   К_а1=1.6
   10^-3
   и К_а2=6.310^-7.

3. К
   0.15 М- раствору NH₄OH
   добавили такое количество NH₄Cl,
   что концентрация соли в растворе стала
   равна 0.2 моль/л. Рассчитать рН полученного
   раствора.

1. Рассчитать
   рН 0.2%- раствора азотной кислоты (=1.001
   г/мл).

2. Рассчитать
   степень диссоциации и рН 0.1 М раствора
   НСN.

3. Рассчитать
   концентрацию ионов СN^—
   в растворе, 2 л которого содержат 0.1 моля
   НСN
   и 0.0005 моля HCl.

1. Рассчитать
   концентрацию ионов SO₄^2-
   в 3%- растворе Al₂(SO₄)₃
   (=1.025
   г/мл).

2. Рассчитать
   степень диссоциации и концентрацию
   угольной кислоты в растворе, если рН
   раствора равен 4.5.

3. Какую
   массу азотной кислоты достаточно
   растворить в 100 мл 0.02 М раствора угольной
   кислоты, чтобы степень диссоциации
   Н₂СО₃
   уменьшилась в 150 раз?

1. Рассчитать
   рН 0.1%- раствора соляной кислоты (=1.00
   г/мл).

2. Определить
   константу диссоциации и степень
   диссоциации HBrO,
   если рН 0.001 М раствора этой кислоты
   равен 5.85.

3. Рассчитать
   концентрацию ионов BrO^—
   в растворе, 200 мл которого содержат 0.01
   моля HBrO
   и 0.005 моля HBr.

1. Какую
   массу LiOH
   необходимо растворить в 1 л воды, чтобы
   рН полученного раствора стал равен 11?

2. Степень
   диссоциации NH₄OH
   в растворе и рН раствора равны
   соответственно 1.8% и 11. Рассчитать
   концентрацию раствора и константу
   диссоциации основания.

3. Какую
   массу NH₄Cl
   надо добавить к 1 л раствора предыдущей
   задачи, чтобы концентрация ионов
   водорода увеличилась в 10 раз?

1. Рассчитать
   концентрацию ионов хлора в растворе,
   в 100 л которого содержится 0.5 г ВаCl₂.

2. Определить
   константу диссоциации HBrO
   и рН раствора, если степень диссоциации
   HBrO
   в 0.01 М растворе равна 0.0447%.

3. Какую
   массу КBrO
   необходимо добавить к 1 л раствора
   предыдущей задачи, чтобы степень
   диссоциации HBrO
   уменьшилась в 10 раз?

1. Какую
   массу азотной кислоты необходимо
   растворить в 200 мл воды, чтобы рН
   полученного раствора стал равен 2.5?

2. Степень
   диссоциации НСN
   и рН раствора равны соответственно
   0.089% и 6.05. Определить концентрацию
   раствора и константу диссоциации
   кислоты.

3. Какую
   массу КСN
   необходимо добавить к 1 л раствора
   предыдущей задачи, чтобы концентрация
   ионов водорода уменьшилась в 200 раз?

1. Рассчитать
   концентрации ионов калия и карбонат-ионов
   в 5.2%- растворе К₂СО₃
   (=1.044
   г/мл).

2. Какой
   объем воды необходимо добавить к 10 мл
   0.02 М раствора Н₂СО₃,
   чтобы степень диссоциации кислоты
   увеличилась в 2 раза? Как при этом
   изменится рН раствора?

3. Во
   сколько раз изменится степень диссоциации
   угольной кислоты в полученном в
   предыдущей задаче растворе, если к нему
   прибавить 0.001 г азотной кислоты?

1. Рассчитать
   концентрации ионов алюминия и хлора в
   0.2 М- растворе хлорида алюминия.

2. Рассчитать
   степень диссоциации H₂S
   и концентрацию кислоты, если рН раствора
   равен 5.3.

3. Какую
   массу NaHS
   достаточно растворить в 750 мл 0.001 М-
   раствора H₂S,
   чтобы степень диссоциации кислоты
   уменьшилась в 10 раз?

Соседние файлы в предмете Химия

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Решение задач по фото за 30 минут! Мы онлайн – кликай!

Вы находитесь на странице вопроса 1, Определить концентрацию ионов натрия в моль / л и г / л в 0, 01М растворе Nal, считая диссоциацию полной? из категории Химия.
Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице
можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить
возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи.
Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки
найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте
новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку,
нажав кнопку в верхней части страницы.