Физические свойства
Хлорид магния MgCl — соль щелочного металла магния и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).
Относительная молекулярная масса Mr = 95,21; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,32; tпл = 714º C; tкип = 1370º C;
Способ получения
1. Хлорид магния можно получить путем взаимодействия магния и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид магния и газ водород:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия магния и влажного хлора, образуется хлорид магния:
Mg + Cl2 = MgCl2
3. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом магния. Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом магния приводит к образованию хлорида магния и воды:
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
4. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой, образуя хлорид магния, углекислый газ и воду:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2↑ + H2O
5. Оксид магния взаимодействует с разбавленной соляной кислотой, образуя хлорид магния и воду:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
6. В результате взаимодействия оксида магния, углерода и хлора при 800 — 1000º С образуется хлорид магния и угарный газ:
MgO + C + Cl2 = MgCl2 + CO
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид магния — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра, хлорид магния образует нитрат магния и осадок хлорид серебра:
MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl↓
Химические свойства
1. Хлорид магния вступает в реакцию со многими сложными веществами:
1.1. Хлорид магния вступает в реакции с основаниями:
Хлорид магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия. При этом образуются гидроксид магния и хлорид натрия:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
1.2. Насыщенный хлорид магния реагирует с концентрированным и горячим гидратом аммиака, образуя гидроксид магния и хлорид аммония:
MgCl2 + 2(NH3 · H2O) = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
2MgO+Cl2+C=2MgCl2+CO2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2O
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2
Mg+Cl2=MgCl2.
Отмена
Эльмира Баркашева
Отвечено 1 октября 2019
-
Комментариев (0)
Добавить
Отмена
Хлорид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgCl2.
Краткая характеристика хлорида магния
Физические свойства хлорида магния
Получение хлорида магния
Химические свойства хлорида магния
Химические реакции хлорида магния
Применение и использование хлорида магния
Краткая характеристика хлорида магния:
Хлорид магния – неорганическое вещество белого или светло-серого цвета с оттенками от желтоватого до светло-коричневого цвета.
Химическая формула хлорида магния MgCl2.
Хлорид магния – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и магния.
Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле. Мало растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.
С водой хлорид магния образует кристаллогидраты с общей формулой MgCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4, 6, 8 и 12: гидрат хлорида магния MgCl2·H2O, дигидрат хлорида магния MgCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида магния MgCl2·4H2O, гексагидрат хлорида магния MgCl2·6H2O, октагидрат хлорида магния MgCl2·8H2O, додекагидрат хлорида магния MgCl2·12H2O.
Дигидрат MgCl2·2H2O устойчив в интервале от 181 до 300 °C, тетрагидрат MgCl2·4H2O – от 116,7 до 181 °C, Гексагидрат MgCl2·6H2O – от -3,4 до 116,7 °C, октагидрат MgCl2·8H2O – от -16, 4 до -3,4 °C, додекагидрат MgCl2·12H2O – до -16,4 °C.
Обладает высокой гигроскопичностью.
Хлорид магния и водный раствор хлорида магния в соответствии с ГОСТ 12.1.007 относятся к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности). Хлорид магния и водный раствор хлорида магния обладают умеренным раздражающим действием на кожные покровы, слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. Сенсибилизирующим и кожно-резорбтивным действием не обладают. Кумулятивная активность не выражена (см. ГОСТ Р 55067-2012 Магний хлористый. Технические условия).
Хлорид магния и его водный раствор не токсичны, не горючи, пожаро- и взрывобезопасны.
Хлорид магния является пищевой добавкой Е511.
В природе хлорид магния встречается в виде минерала бишофита – магниевой соли (MgCl2·6H2O) и минерала карналлита (KCl·MgCl2·6H2O). Еще один природный источник хлорида магния – морская вода. В некоторых соленых озерах концентрация ионов магния даже выше, чем у ионов натрия.
Хлорид магния является основным компонентом «нигари» (яп. 苦汁, дословно «горький сок») – концентрированного солевого раствора – продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество других полезных минералов: натрий, калий, кальций, железо, фосфор, цинк и пр.
Физические свойства хлорида магния:
Наименование параметра: | Значение: |
Химическая формула | MgCl2 |
Синонимы и названия иностранном языке | magnesium chloride (англ.)
магний хлористый (рус.) хлоромагнезит (рус.) |
Тип вещества | неорганическое |
Внешний вид | бесцветные гексагональные кристаллы |
Цвет | белый или светло-серый с оттенками от желтоватого до светло-коричневого |
Вкус | горький |
Запах | без запаха |
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2320 |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,32 |
Температура кипения, °C | 1412 |
Температура плавления, °C | 714 |
Молярная масса, г/моль | 95,21 |
Гигроскопичность | сильно гигроскопичен |
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г | 54,8 |
Получение хлорида магния:
В промышленности хлорид магния получают из минерала бишофита (MgCl2·6H2O) при обезвоживании до дигидрата MgCl2·2H2O, а затем сушат в токе хлороводорода.
Хлорид магния получают в результате следующих химических реакций:
1. обезвоживания гексагидрата хлорида магния (минерала бишофита):
MgCl2•6H2O → MgCl2 + 6H2O (t = 100-200 °C).
2. взаимодействия оксида магния, углерода и хлора:
MgO + C + Cl2 → MgCl2 + CO.
3. взаимодействия хлорида железа и магния:
2FeCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2 (t = 300-400 °C).
4. взаимодействия хлорида циркония и магния:
ZrCl4 + 2Mg → 2MgCl2 + Zr (t = 700 °C).
5. взаимодействия хлорида бария и сульфата магния:
BaCl2 + MgSO4 → BaSO4 + MgCl2.
6. взаимодействия оксида магния и соляной кислоты.
7. взаимодействия гидроксида магния и соляной кислоты.
Химические свойства хлорида магния. Химические реакции хлорида магния:
Химические свойства хлорида магния аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
- реакция взаимодействия хлорида магния и кислорода:
3MgCl2 + O2 → MgO + Mg2OCl2 + 2Cl2 (t ≈ 500 °C).
В результате реакции образуются оксид магния, оксид-дихлорид магния и хлор.
- реакция взаимодействия хлорида магния и гидроксида натрия:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl.
В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид магния. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.
- реакция взаимодействия хлорида магния и гидроксида кальция:
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.
В результате реакции образуются хлорид кальция и гидроксид магния. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.
- реакция взаимодействия хлорида магния, карбоната натрия и воды:
2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O → Mg2(OH)2CO3 + CO2 + 4NaCl.
В результате реакции образуются дигидроксид-карбонат магния, оксид углерода (IV) и хлорид натрия.
- реакция взаимодействия хлорида магния, хлорида калия и воды:
KCl + MgCl2 + 6H2O → KMgCl3•6H2O.
В результате реакции образуется гексагидрат хлорида магния-калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида магния и хлорида калия.
- реакция взаимодействия хлорида магния и ортофосфата лития:
2Li3PO4 + 3MgCl2 → 6LiCl + Mg3(PO4)2.
В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат магния.
- реакция взаимодействия хлорида магния и ортофосфата калия:
2K3PO4 + 3MgCl2 → Mg3(PO4)2 + 6KCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.
- реакция взаимодействия хлорида магния и ортофосфата натрия:
2Na3PO4 + 3MgCl2 → Mg3(PO4)2 + 6NaCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.
- реакция взаимодействия хлорида магния и нитрата серебра:
MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl.
В результате реакции образуются нитрат магния и хлорид серебра.
- реакция взаимодействия хлорида магния и фторида калия:
MgCl2 + 3KF → KMgF3 + 2KCl (t°C).
В результате реакции образуются фторид магния-калия и хлорид калия. Реакция протекает при спекании.
- реакция электролиза хлорида магния:
MgCl2 → Mg + Cl2 (электролиз).
В результате реакции образуются магний и хлор.
- реакция термического разложения гексагидрата хлорида магния:
MgCl2•6H2O → MgCl2 + 6H2O (t = 100-200 °C).
В результате реакции образуются хлорид магния и вода. Реакция протекает в токе хлороводорода.
Применение и использование хлорида магния:
Хлорид магния используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в металлургии при производстве металлического магния;
– в производстве строительных материалов для получения магнезиальных цементов;
– в медицине;
– в органическом синтезе полиолефинов в качестве носителя катализатора;
– в качестве антиобледенительного вещества при обработке автомобильных дорог, тротуаров и пр.;
– в ходе добычи каменного угля для связывания пыли (в целях взрывозащиты);
– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е511 как отвердитель, регулятор кислотности, укрепляющий агент, усилитель вкуса. Используется для производства тофу, так называемого соевого творога – пищевого продукта из соевых бобов, богатый белком;
– в сельском хозяйстве для подкормки растений в качестве замены сульфата магния.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
хлорид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида магния
реакции
Коэффициент востребованности
2 378
Как получить хлорид магния
Хлорид магния – основное химическое соединение, из которого получают чистый магний и магнезийный цемент. Другое применение магния хлорида – обработка дорожных покрытий в зимнее время. Благодаря своей способности повышать температуру воды, вызывает таяние льда и снега. Получают его и в лабораторных, и в промышленных условиях.
Инструкция
Промышленный метод получения магния хлорида – обезвоживание бишофита до получения комплексной соли (кристаллогидрата) хлорида магния MgCl₂*H₂O. Чтобы избавится от лишней воды в соединении, его нагревают про 200°С в присутствии хлороводорода.
MgCl₂*H₂O = 200°C HCl = MgCl₂ + H₂O
Другой промышленный метод получения – нагревание каустического магнезита с хлором в присутствии углерода при t=800°C.
2MgO + 2Сl₂ + С = 2MgCl₂ + СО₂
В лаборатории хлорид магния можно получить действием соляной кислоты и ее солей на магний и некоторые его соединения.
Способ 1: взаимодействие соединений магния с соляной кислотой и хлоридами
Для проведения опыта вам потребуется чистая пробирка. Налейте в нее соляную кислоту и насыпьте гидроксид магния.
Mg(OH)₂ + 2 HCl = MgCl₂ + H₂O
В результате образуется хлорид магния и вода, если вещество необходимо вам в сухом виде, выпарите раствор в выпарительной чашке под вытяжкой. Для получения MgCl₂ можете использовать различные соли соляной кислоты. Добавьте к раствору хлорида аммония магния гидроксид.
Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₄OH
Конечные продукты – гидроксид аммония и хлорид магния. Помимо хлорида аммония для получения магния хлорида используйте хлориды металлов. Например, добавьте к раствору нитрата магния хлорид цинка или меди.
Mg(NO₃)₂ +CuCl₂ = Cu(NO₃)₂ +MgCl₂
Mg(NO₃)2 +ZnCl₂ = Zn(NO₃)₂ +MgCl₂
В зависимости от выбранного реагента, в результате реакции вы получите магния хлорид и нитрат меди или цинка.
Способ 2: взаимодействие чистого магния с хлороводородом или его солями
Насыпьте в пробирку металлический магний, добавьте раствор хлорида цинка, меди или аммония. Помните, что магний будет вытеснять из соединений только те металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее него.
Mg + CuCl₂ = Cu + MgCl₂
Mg + ZnCl₂ = Zn + MgCl₂
Mg + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₃ +H₂
Mg + Cl₂ = MgCl₂
Последняя реакция возможна только на бумаге, т.к. в лабораторных условиях ее провести невозможно, а в промышленности ее не используют. Для проведения данной реакции требуется энергия равная -642 КДж на 1 моль хлорида магния.
Источники:
- где взять магний
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
Содержание
- Хлорид магния: способы получения и химические свойства
- Способ получения
- Качественная реакция
- Химические свойства
- Как получить хлорид магния
- Магний: способы получения и химические свойства
- Способ получения
- Качественная реакция
- Химические свойства
- Acetyl
Хлорид магния: способы получения и химические свойства
Хлорид магния MgCl — соль щелочного металла магния и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).
Относительная молекулярная масса Mr = 95,21; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,32; tпл = 714º C; tкип = 1370º C;
Способ получения
1. Хлорид магния можно получить путем взаимодействия магния и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид магния и газ водород:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия магния и влажного хлора, образуется хлорид магния:
3. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом магния . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом магния приводит к образованию хлорида магния и воды:
4. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния, углекислый газ и воду:
5. Оксид магния взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния и воду:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
6. В результате взаимодействия оксида магния , углерода и хлора при 800 — 1000º С образуется хлорид магния и угарный газ:
MgO + C + Cl2 = MgCl2 + CO
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид магния — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид магния образует нитрат магния и осадок хлорид серебра:
Химические свойства
1. Хлорид магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :
1.1. Хлорид магния вступает в реакции с основаниями :
Хлорид магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия . При этом образуются гидроксид магния и хлорид натрия:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
1.2. Насыщенный хлорид магния реагирует с концентрированным и горячим гидратом аммиака, образуя гидроксид магния и хлорид аммония :
Источник
Как получить хлорид магния
Промышленный метод получения магния хлорида – обезвоживание бишофита до получения комплексной соли (кристаллогидрата) хлорида магния MgCl₂*H₂O. Чтобы избавится от лишней воды в соединении, его нагревают про 200°С в присутствии хлороводорода.
MgCl₂*H₂O = 200°C HCl = MgCl₂ + H₂O
Другой промышленный метод получения – нагревание каустического магнезита с хлором в присутствии углерода при t=800°C.
2MgO + 2Сl₂ + С = 2MgCl₂ + СО₂
В лаборатории хлорид магния можно получить действием соляной кислоты и ее солей на магний и некоторые его соединения.
Способ 1: взаимодействие соединений магния с соляной кислотой и хлоридами
Для проведения опыта вам потребуется чистая пробирка. Налейте в нее соляную кислоту и насыпьте гидроксид магния.
Mg(OH)₂ + 2 HCl = MgCl₂ + H₂O
В результате образуется хлорид магния и вода, если вещество необходимо вам в сухом виде, выпарите раствор в выпарительной чашке под вытяжкой. Для получения MgCl₂ можете использовать различные соли соляной кислоты. Добавьте к раствору хлорида аммония магния гидроксид.
Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₄OH
Конечные продукты – гидроксид аммония и хлорид магния. Помимо хлорида аммония для получения магния хлорида используйте хлориды металлов. Например, добавьте к раствору нитрата магния хлорид цинка или меди.
Mg(NO₃)₂ +CuCl₂ = Cu(NO₃)₂ +MgCl₂
Mg(NO₃)2 +ZnCl₂ = Zn(NO₃)₂ +MgCl₂
В зависимости от выбранного реагента, в результате реакции вы получите магния хлорид и нитрат меди или цинка.
Способ 2: взаимодействие чистого магния с хлороводородом или его солями
Насыпьте в пробирку металлический магний, добавьте раствор хлорида цинка, меди или аммония. Помните, что магний будет вытеснять из соединений только те металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее него.
Mg + CuCl₂ = Cu + MgCl₂
Mg + ZnCl₂ = Zn + MgCl₂
Mg + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₃ +H₂
Последняя реакция возможна только на бумаге, т.к. в лабораторных условиях ее провести невозможно, а в промышленности ее не используют. Для проведения данной реакции требуется энергия равная -642 КДж на 1 моль хлорида магния.
Источник
Магний: способы получения и химические свойства
Магний Mg — это щелочной металл. Серебристо-белый, относительно мягкий, пластичный, ковкий металл. На воздухе покрыт оксидной пленкой. Сильный восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 24,305; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,737; tпл = 648º C; tкип = 1095º C.
Способ получения
1. В результате электролиза расплава хлорида магния образуются магний и хлор :
2. Нитрид магния разлагается при 700 — 1500º С образуя магний и азот:
3. Оксид магния легко восстанавливается углеродом при температуре выше 2000º С, образуя магний и угарный газ:
MgO + C = Mg + CO
4. Оксид магния также легко восстанавливается кальцием при 1300º С с образованием магния и оксида кальция:
MgO + Ca = CaO + Mg
Качественная реакция
Качественной реакцией для магния является взаимодействие соли магния с любой сильной щелочью, в результате которой происходит выпадение студенистого осадка:
1. Хлорид магния взаимодействует с гидроксидом калия и образует гидроксид магния и хлорид калия:
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCI
Химические свойства
1. Магний — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Магний взаимодействует с азотом при 780 — 800º С образуя нитрид магния:
1.2. Магний сгорает в кислороде (воздухе) при 600 — 650º С с образованием оксида магния:
2Mg + O2 = 2MgO
1.3. Магний активно реагирует при комнатной температуре с влажным хлором . При этом образуется хлорид магния :
1.4. С водородом магний реагирует при температуре 175º C, избыточном давлении и в присутствии катализатора MgI2 с образованием гидрида магния:
2. Магний активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Магний реагирует с горячей водой . Взаимодействие магния с водой приводит к образованию гидроксида магния и газа водорода:
2.2. Магний взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Магний реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид магния и водород :
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой магний образует нитрат магния, оксид азота (I) и воду:
2.2.3. В результате реакции сероводородной кислоты и магния при 500º С образуется сульфид магния и водород:
Mg + H2S = MgS + H2
2.3. Магний вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 850º С. В результате данной реакции образуется нитрид магния и водород:
2.4. Магний может вступать в реакцию с оксидами :
2.4.1. В результате взаимодействия магния и оксида азота (IV) при температуре 150º С в вакууме, в этилацетилене образуется нитрат магния и оксид азота (II):
2.4.2. Магний взаимодействует с оксидом кремния при температуре ниже 800º С в атмосфере водорода образуя силицид магния и оксид магния:
4Mg + SiO2 = Mg2Si + MgO,
а если температуру поднять до 1000º С, то в результате реакции образуется кремний и оксид магния:
2Mg + SiO2 = Si + 2MgO
Источник
Acetyl
Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые (
Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Источник Adblock |