Как найти массовое число серы

Сера — S
Порядковый номер Z=16 и массовое число А= 32, заряд ядра + 16, число протонов =16, нейтронов( N= A-Z= 12) 32 – 16=16 нейтронов, электронов = 16, период – 3, энергетических уровней — 3
16 S ) ) )
Строение электронной оболочки: 16 S 2е; 8е; 6е.
16 S ) ) )
2 8 6
Степень окисления — (-2) и (+ 2; +4; +6)
Окислительные свойства у серы выражены сильнее, чем у селена, но слабее, чем у кислорода, что связано с увеличением радиусов атомов от кислорода к селену
SО 3 – оксид серы является кислотным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов.
Сера образует гидроксид Н2SО4, который проявляет все характерные свойства кислот.
Сера из водородных соединений образует Н2S.

найди число атомов каждого элемента в молекуле оксида углерода, если массовая доля углерода в нём равна (42,86) %, а массовая доля кислорода — (57,14) %.

1. Примем массу оксида равной (100) г. Масса углерода в такой порции равна (42,86) г, а масса кислорода — (57,14) г.

2. Находим относительные атомные массы элементов в Периодической таблице:

3. Обозначаем число атомов углерода как (x), а число атомов кислорода — (y), и записываем отношение масс:

4. Получаем выражение:

5. Находим отношение  (x : y):

В молекуле оксида углерода на (1) атом углерода приходится (1) атом кислорода.

Сера

Сера, Свойства и параметры серы

Сера, Вступление
Символ	S
Латинское название	Sulfur
Тип вещества	простой химический элемент
Основные параметры серы по таблице Менделеева
Атомный номер Z	16
Атомная масса	32.065
Группа	16
Период	3
Принадлежность к группе	неметаллы
Термодинамические свойства серы
Агрегатное состояние при нормальных условиях	твердое тело
Точка плавления по Кельвину	388.36 (Кельвин)
Точка плавления по Цельсию	115.21 (°C)
Точка кипения по Кельвину	717.87 (Кельвин)
Точка кипения по Цельсию	444.72 (°C)
Электрические свойства серы
Тип электрической проводимости	диэлектрик
Магнитные свойства серы
Тип магнитной проницаемости	диамагнетик
Свойства атома серы
Конфигурация электронного облака	1s2 | 2s22p63s23p4
Радиус атома	88 · 10 − 12 (Метр)
Число протонов p	16
Число нейтронов n	16
Число электронов e	16
Массовое число A	32
Атомная структура серы
Химические свойства серы
Валентность	6
Распространенность серы
Вселенная состоит из серы на	0.05%
Солнце состоит из серы на	0.04%
Мировой океан состоит из серы на	0.093%
Человеческое тело состоит из серы на	0.2%
Вселенная
Вселенная состоит из серы на	0.05%

Сера: химические свойства

Характеристика элемента серы

Сера S – элемент № 16, 3–й период, VIA группа (халькогены). Электронная конфигурация атома серы в стационарном состоянии 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴:

Электронная формула атома серы: 

Валентные возможности серы: II – в стационарном состоянии, IV (3s²3p³3d¹) и VI (3s¹3p³3d²) – в возбуждённом состоянии атома.

Наиболее характерными для серы являются следующие степени окисления:

0 – в простых веществах (ромбическая, пластическая сера);
–2 – в сероводороде Н₂S и сульфидах (FeS, Na₂S);
+4 – в оксиде серы (IV) SO₂, сернистой кислоте Н₂SO₃ и её солях – сульфитах (K₂SO₃);
+6 – в оксиде серы (VI) S03, серной кислоте Н₂SO₄ и её солях – сульфатах (K₂SO₄).

Реже сера проявляет степени окисления:
–1 – в дисульфидах, например FeS2;
+1 – S2C12 – дихлорид дисеры или дихлорид серы (I);
+2 – SC12 – дихлорид серы или хлорид серы (II).

Высшим оксидом серы является оксид серы (VI) SO₃ (серный ангидрид), его характер – кислотный. Высшим гидроксидом серы является серная кислота Н₂SO₄ – сильный электролит, нелетучая, стабильная двухосновная кислота. Водородным соединением серы является сероводород Н₂S (газ при обычных условиях), его водный раствор – сероводородная кислота, двухосновная, слабый электролит.

Сера – простое вещество

Наиболее прочны молекулы серы S₈, имеющие форму короны.

Сeрa образует несколько аллотропных модификаций: ромбическая сера и моноклинная сера. Кристаллическая решётка в обоих случаях молекулярная, в узлах решётки – молекулы S₈.

При выливании расплава серы в холодную воду образуется пластичная масса – пластическая сeрa, не имеющая кристаллического строения. Её макромолекулы образованы линейными цепями S_n. При хранении пластическая сера становится хрупкой, изменяет окраску и переходит в ромбическую модификацию.

Если медленно нагреть ромбические кристаллы выше 96 °С, то они превращаются в моноклинную модификацию. В обеих модификациях молекулы серы находятся в форме восьмичленных колец, но упакованы они по–разному. Переход ромбической серы в моноклинную при 96 °С является обратимым. При нагревании до 112 °С сера плавится, а составляющие кристаллическую решётку восьмичленные кольца разрываются, образуя молекулы с открытой цепью.

При обычных условиях сера – твёрдое кристаллическое вещество; кристаллы жёлтого цвета, хрупкие, лёгкие (р ≈ 2 г/см³), легкоплавкие (t⁰_пл ≈ 113°С для ромбической серы).

Для серы характерна окислительно-восстановительная двойственность: по отношению к металлам и водороду сера выступает в роли окислителя.

С водородом сера взаимодействует при нагревании с образованием сероводорода:

При обычных условиях серa взаимодействует со ртутью:

При нагревании сера взаимодействует со многими металлами:

По отношению к неметаллам сeра выступает в роли восстановителя. При нагревании сера сгорает в кислороде:

Сера взаимодействует со всеми галогенами. Фтор окисляет серу до высшей степени окисления.
При температуре примерно 700–800 °С уголь взаимодействует с серой, образуется сероуглерод:

Серa реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами:

Сера используется для производства серной кислоты, в реакции вулканизации каучука, для производства инсектицидов, в косметической промышленности.

Конспект урока «Сера: химические свойства».

Следующая тема: «».