1) рассчитайте массовую долю фтора в составе криолита na3alf6
2) смесь, содержащую медь (2) хлорид и барий-хлорид, расстворили в воде. к расствору добавили избыток натрий-сульфида. в результате реакции выпал осадок массой 4,8 г. затем к расствору добавили избыток расствора натрий-сульфата, выпал осадок массой 23,3 г. определите массовую долю медь (2) — хлорида в исходной смеси
3) как можно отличить растворы натрий-фторида и натрий-хлорида
Найди верный ответ на вопрос ✅ «1) рассчитайте массовую долю фтора в составе криолита na3alf6 2) смесь, содержащую медь (2) хлорид и барий-хлорид, расстворили в воде. к …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Главная » Химия » 1) рассчитайте массовую долю фтора в составе криолита na3alf6 2) смесь, содержащую медь (2) хлорид и барий-хлорид, расстворили в воде. к расствору добавили избыток натрий-сульфида. в результате реакции выпал осадок массой 4,8 г.
Определите массовые доли (%) водорода и фтора во фтороводороде.
Вы открыли страницу вопроса Определите массовые доли (%) водорода и фтора во фтороводороде?. Он относится к категории
Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов.
Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие
ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ,
можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия,
воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других
пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя
ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
triolana
+10
Решено
8 лет назад
Химия
5 — 9 классы
Рассчитайте массовую долю фтора в минерале флюорит (CaF2)
Смотреть ответ
2
Ответ
4
(17 оценок)
24
ybrbnjy
8 лет назад
Светило науки — 252 ответа — 0 раз оказано помощи
М(СаF2)=20+2*9=38
w(F2)=18/38 и умножить дробь на 100 % = 47 %
w- это омега (массовая доля)
отметь мой вопрос как лучший , пожалуйста)
(17 оценок)
Ответ
3
(7 оценок)
12
Olyaklub
8 лет назад
Светило науки — 15 ответов — 411 раз оказано помощи
М(СаF2)=20+2*9=38
w(F2)=18/38 и умножить дробь на 100 % = 47 %
(7 оценок)
https://vashotvet.com/task/5268912
dimkaumnyi
3 месяца назад
Светило науки — 175 ответов — 0 раз оказано помощи
Ответ:
29.63%
Объяснение:
Возьмём 1 моль OF2
m = M*n
54 г/моль * 1 моль = 54 г
m(O) = N*M*n, где N — индекс О
1 * 16 г/моль * 1 моль = 16 г
w(О) = m(O)/m(OF2)
16 г / 54 г = 29.63%
6
Определите массовые доли (%) водорода и фтора во фтороводороде
1 ответ:
0
0
1. M(HF)=20г/моль 2. w(H)= 1/20=0.05=5% 3. w(F)=19/20=0.95=95%
Читайте также
Предположим, что взяли 100 г. вещества СxHyOz, тогда 100г — 100%
х- 19,4%, отсюда находим что х=19,4 г. Так же находим массу для водорода и кислорода, они соответственно равны 3,2 г и 77,4 г. Составим мольные соотношения: n(C)=m/M=19.4/12=1.6 моль
n(H)=3.2/1=3.2 моль
n(O)=77.4/16=4.8 моль Итак, x:y:z=1.6:3,2:4,8 Из этих чисел выбираем самое маленькое и принимаем его за единицу (1,6). Теперь каждое число разделим на 1,6, получим отношение 1:2:3, получаем формулу: CH2O3
Подчеркиваем соль и гидроксид. Хим.кол-во КОН=2 моль, а сульфита калия = 1 моль по уравнению. находим массу чистого вещества, взаимодействующего с сульфитом= (28*10)/100=2,8 г. Хим. кол-во гидроксида=м/М. М=39+16+1=56 г/моль. хим.кол-во=2,8/56=0,5 моль. Т.к. по условию щелочи в два раза больше, то хим.кол-во соли=0,5/2=0,25 моль. Масса соли=n(хим.кол-во)*М. М=39*2+32+16*4=174 г/моль.Масса= 174*0,25= 43,5 г. Ответ:43,5 г масса образовавшейся соли
CH3-CH2-CH3—>CH3-CH=CH2+H2;
CH3-CH=CH2—>CH3-CΞCH;
Ответ:
HNO3 — Азотная кислота
HCL- Cоляная кислота
H3PO4- Фосфорная кислота
H2SO3- Сернистая кислота
а)
оксид натрия — Na2O
теллура (VI) — TeO3
углерода (II) — CO
висмута (III) — Bi2O3
висмута (V) — Bi2O5
кремния (IV) — SiO2
хлора (VII) — C2O7
б)
хлорид бария — BaCl2
бромид лития — LiBr
сульфид молибдена(VI) — MoS3
S(IV)O²(II) — оксид серы(IV)
Ag²(I)S(II) — сульфид серебра
Fe(III)Cl³(I) — хлорид железа(III)
Cu²(I)O(II) — оксид меди(I)
Ca(II)O(II) — оксид кальция
C(IV)S²(II) — сульфид углерода(IV)
B(III)F³(I) — фторид бора
Cr(II)Cl²(I) — хлорид хрома(II)