Решение.1) Находим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40;M(NaOH)=40г/моль
2)Вычисляем массовую долю натрия:
ώ(Na)=23/40=0,575массовых долей, или 57,5%
3)Вычисляем массовую долю водорода
ώ(О)=16/40= 0,4 массовых долей, или 40%
4)Вычисляем массовую долю кислорода
ώ(Н)=1/40=0,025 массовых долей, или 2,5%
5)Проверяем правильность вычисления:
0,575+0,4+0,025=1,00(в масс. д.)
57,5+40+2,5=100(в%)
Ответ. Элементным состав NaOHследующий: массовая доля натрия 0,575 (или 57,5%), массовая доля кислорода 0,4 (или 40%) и массовая доля водорода 0,025(или 2,5%).
Формула массовой доли:
w=((Ar*n)/M)*100%
1) Найдём молярную массу натрия в соединение Na2O.
M=22*2+16=60 г/моль
Найдём массовую долю натрия:
w=((22*2)/60)*100%=73,3%
2) Найдём молярную массу натрия в соединение NaOH
М=22+16+1=39 г/моль
Найдём массовую долю натрия:
w=(22/39)*100%=56,4%
3) Найдём молярную массу натрия в соединение Na2SO4
М=22*2+32+16*4=140 г/моль
Найдём массовую долю натрия:
w=((22*2)/140)*100%=31,4%
Массовая доля гидроксида натрия определяется по формуле:
w = m(NaOH)/m(раствора) * 100%.
Из известных данных найдём сначала, сколько г соли находится в первом и во втором растворах.
1. 5% = x/200 * 100%.
Отсюда х = 10 г NaOH.
2. 20% = y/300 * 100%.
Отсюда y = 60 г NaOH.
При смешивании растворов масса гидроксида натрия складывается из его масс в обоих растворах:
m = 10 + 60 = 70 г.
Тогда массовая доля NaOH в новом растворе:
w = 70/(200+300) * 100% = 14%.
Ответ оставил Гость
Дано:
m(NaOH)=30г.
m(H₂O)=120г.
————————-
ω(NaOH)-?
1. Находим массу раствора:
m(р-раNaOH)=m(NaOH)+m(H₂O)=30г. +120г.=150г.
2. Находим массовую долю гидроксида натрия в растворе:
используем формулы: ω=m(в-ва)÷m(р-ра), ω%=ω×100%
ω(NaOH)=m(NaOH)÷m(р-раNaOH)=30г.÷150г.=0,2
ω%(NaOH)=ω(NaOH)×100%=0,2×100%=20%
3. Ответ при растворении 30г. гидроксида натрия в 120г. воды образуется раствор с массовой долей гидроксида натрия 0,2 или 20%
Оцени ответ
Готовое решение задач на вычисление массовой доли вещества
Задача 1
Вычислите массовую долю щелочи в растворе образовавшегося при добавлении гидроксида натрия массой 25 г к раствору массой 250г с массовой долей гидроксида натрия 12%.
Решение:
Находим массу NaOH в исходном растворе:
m(в-ва) * 100 m1(NaOH) * 100
W% = ————————; W%1 = ——————————-, где
m(р-ра) m1(р-ра)
W% — массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) — масса растворённого вещества; m(р-ра) — масса раствора.
Тогда
m1(р=ра) * W% 250 * 12
m1(NaOH) = ———————- = —————- = 30г — масса NaOH в исходном растворе. 100 100
Рассчитаем массу NaOH в конечном растворе:
m2(NaOH) = m1(NaOH) + m(NaOH) = 30 + 25 = 55г.
Рассчитаем массу конечного раствора:
m2(р-ра) = m2(NaOH) + m1(NaOH) = 55 + 250 = 305г.
Вычислите массовую долю щелочи в конечном растворе:
m2(NaOH) * 100 55 * 100
W%2 = —————————— = ———————- = 18%.
m2(р-ра) 305
Ответ: W%2 = 18%.
Український варіант завдання
Завдання 1
Обчисліть масову частку лугу в розчині що утворився при додаванні натрій гідроксиду масою 25г до розчину масою 250г з масовою часткою натрій гідроксиду 12%.
Решение:
Знаходимо масу NaOH в вихідному розчині:
m(в-ва) * 100 m1(NaOH) * 100
W% = ————————; W%1 = ——————————-, де
m(р-ра) m1(р-ра)
W% — масова частка розчиненої речовини; m(в-ва) — маса розчиненої речовини; m(р-ра) — маса розчину.
Тоді
m1(р=ра) * W% 250 * 12
m1(NaOH) = ———————- = —————- = 30г — масса NaOH в вихідному розчині. 100 100
Розрахуємо масу NaOH в кінцевому розчині:
m2(NaOH) = m1(NaOH) + m(NaOH) = 30 + 25 = 55г.
Розрахуємо масу кінцевого розчину:
m2(р-ра) = m2(NaOH) + m1(NaOH) = 55 + 250 = 305г.
Обчисліть масову частку лугу в кінцевому розчині:
m2(NaOH) * 100 55 * 100
W%2 = —————————— = ———————- = 18%.
m2(р-ра) 305
Відповідь: W%2 = 18%.
Задача 2.
При нагревании образца нитрата меди, часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 26,8г. К этому остатку последовательно добавили 50 мл воды и 10% раствор гидроксида натрия, массой которая потребовалась для полного осаждения ионов меди. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе.
Решение:
При нагревании образца нитрата меди выделяется оксид меди, оксид азота IV и кислород:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Рассчитаем количество газов, выделившихся при реакции:
5,6л/22/4л/моль = 0, 25 моль.
Из уравнения реакции следует, что на 5 моль смеси выделившихся газов выпадает в осадок 2 моль оксида меди. Исходя из этого, рассчитаем количество и массу выпавшего оксида меди :
5 моль ———— 2 моль
0,25 моль ———х моль х = 0,25 . 2.5 = 0,1моль. m(CuO) = 80 . 0,1 = 8г
Теперь рассчитаем массу оставшегося нитрата меди в осадке:
m[Cu(NO3)2] = m(образц.) – m(CuO) = 26,8г – 8г = 18,8г.
Оставшийся осадок нитрата меди прореагировал с гидроксидом натрия по уравнению:
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
Находим массу гидроксида натрия, потраченного на реакцию:
18,8г хг
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
188г 2 * 40
18,8 * 80
Получим: х = ————— = 8г.
188
Зная массу растворенного вещества и массовую долю раствора, рассчитаем массу 10%-го раствора:
m(NaOH) * 100 8г * 100
m1(р-ра) = ———————— = ——————— = 80г.
w1 10
Масса конечного раствора гидроксида натрия равна:
m2(р-ра) = m1(р-ра) + m(H2O) = 80г + 50г = 130г.
Определим массовую долю нитрата натрия в конечном растворе:
w2% = m(NaOH) . 100/ m2(р-ра) = 8г * 100%/130г = 6,15%.
Ответ: 6,15%.