Как найти массовую долю вещества калькулятор

Массовая доля химического вещества онлайн

Массовая доля элемента

Что же такое массовая доля?  Например, массовая доля химического элемента — это отношении массы элемента к массе всего вещества. Массовая доля  может выражаться как в процентах, так и долях.

Где же может применятся массовая доля?  

Вот одни из направлений:

— определение элементарного состава сложного химического вещества

— содержание массовых долей элементов

— нахождение массы элемента по массе сложного вещества

Для расчетов используется калькулятор Молярная масса вещества онлайн с расширенными данными которые можно увидеть если пользоватся XMPP запросом. 

Расчет подобных задач, что указаны выше, при примении этой страницы становятся еще проще, удобнее и точнее. Кстати про точность. В школьных учебниках почему то молярные массы элементов округлены до целых значений, что для решения школьных задач это вполне пригодится, хотя на самом деле молярные массы каждого химического элемента периодически предаются корректировке.

Наш калькулятор не стремится показать высокую точность (выше 5-ти знаков после запятой),  хотя в этом нет ничего сложного. В большинстве своем, те атомные массы элементов, которые используют калькулятор, достаточны для решения поставленных задач на определение массовых долей элементов

Но для тех  педантов , которым важна точность, хотелось бы порекомендовать ссылку Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements в которой отображены все химические элементы,  их относительные атомные массы, а также массы всех изотопов каждого из элемента.

Вот и все, что хотелось бы сказать. Теперь будем рассматривать конкретные задачи и  как их решать. Заметьте что несмотря на то, что они все разнородны, они в своей сути опираются на молярную массу вещества  и массовые доли элементов в этом веществе 

На начало осени 2017 года, я добавил еще один калькульятор Мольные доли вещества и количество атомов, который поможет решать задачи на массу чистого вещества в сложном веществе, количество моль в веществе и в каждом элементе, а также количество атомов/молекул в веществе.

Примеры

Вычислит массовую долю элементов в меди сульфате CuSO₄ 

Запрос очень простой, просто пишем  формулу  и получаем результат который и будет нашим ответом

Формула химического вещества

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

159.6036

Процентное содержание элементов в заданном веществе

Cu = 39.8149 %  O = 40.0978 %  S = 20.0873 %

Массовое содержание элементов в веществе

Cu = 63.546 грамм/моль  O = 63.9976 грамм/моль  S = 32.06 грамм/моль

Как уже сказано  в школьных учебниках идет достаточно угрубленные значения, поэтому не удивляйтесь если в ответах бумажных книг Вы увидите Cu = 40% ,O = 40%, S = 20%. Это скажем так «побочные эффекты»  упрощения школьного материала, для учеников. Для реальных задач наш ответ (ответ бота)  естественно более точен.

Если речь шла о том , что бы выразить в долях а не процентах, то делим проценты каждого из элементов на 100 и получаем ответ в долях.

Сколько натрия  содержится в 10 тоннах криолина Na3[AlF6]?

Введем формулу криолина и получим следующие данные

Формула химического вещества

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

209.94125

Процентное содержание элементов в заданном веществе

Na = 32.8517 %  Al = 12.8519 %  F = 54.2963 %

Массовое содержание элементов в веществе

Na = 68.96931 грамм/моль  Al = 26.98154 грамм/моль  F = 113.9904 грамм/моль

Из полученных данных мы видим, что в 209,9412 количестве вещества  содержится  68,96931 количества натрия.

В граммах ли мы будем это измерять, в килограммах или тоннах для соотношения это ничего не меняется.

Теперь осталось построить другое соответствие  где у нас есть 10 тон исходного вещества и неизвестное количество натрия

Это получилась типичная пропорция. Можно конечно воспользоваться ботом Расчет пропорций и соотношений но данная пропорция настолько проста, что сделаем это ручками.

209,9412 относится к 10(тоннам) как 68,96391 к неизвестному числу.

Таким образом количество натрия (в тоннах)  в криолине составит 68.96391*10/209.9412=3.2849154906231 тонны натрия.

Опять же  для школы иногда придется округлять до целого числа массовое содержание элементов в веществе, но ответ фактически не сильно отличается от предыдущего

69*10/210=3.285714

Точность до сотых долей совпадает.

Вычислить сколько кислорода содержится в 50 тоннах фосфата кальция Ca3(PO4)2 ?

Массовые доли заданного вещества следующие

Формула химического вещества

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

310.18272

Процентное содержание элементов в заданном веществе

Ca = 38.7642 %  O = 41.2645 %  P = 19.9713 %

Массовое содержание элементов в веществе

Ca = 120.24 грамм/моль  O = 127.9952 грамм/моль  P = 61.94752 грамм/моль

Та же самая пропорция  что и в предыдущей задаче 310.18272 относится к 50 (тоннам) так же как и 127.9952 к неизвестной величине

ответ 20,63 тонны кислорода находится в заданной массе вещества.

Если же мы добавим к формуле служебный символ восклицательный знак, говорящий нам о том что задача школьная(используются грубые округления атомных масс до целых чисел), то ответ получим следующий:

Формула химического вещества

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

310

Процентное содержание элементов в заданном веществе

Ca = 39 %  O = 41 %  P = 20 %

Массовое содержание элементов в веществе

Ca = 120 грамм/моль  O = 128 грамм/моль  P = 62 грамм/моль

Пропорция будет уже вот такой

310 относится к 50 (тоннам) так же как и 128 к неизвестной величине. И ответ

20,64 тонны 

Как то так

Удачи в расчетах!!

Давление с использованием вириального уравнения состояния

Идти

Абсолютное давление = (1/Удельный объем)*(([R]*Температура)+(Давление*Вириальный коэффициент))

Количество молей, первоначально заданных Степень реакции

Идти

Начальное количество молей =
(Количество молей в равновесии-(Стехиометрический коэффициент для i-го компонента*Степень реакции))

Степень реакции при заданном количестве молей в начале и при равновесии

Идти

Степень реакции = ((Количество молей в равновесии—Начальное количество молей)/Стехиометрический коэффициент для i-го компонента)

Количество молей в равновесии с учетом степени реакции

Идти

Количество молей в равновесии = Начальное количество молей+(Стехиометрический коэффициент для i-го компонента*Степень реакции)

Общая конверсия в процессе переработки

Идти

Общая конверсия = ((Количество свежего корма—Сумма чистого продукта)/Количество свежего корма)*100

Давление по закону идеального газа

Идти

Давление газа = (Количество молей*[R]*Температура газа)/Объем газа

Изменение количества молей в результате реакции

Идти

Изменение количества молей = (Стехиометрический коэффициент для i-го компонента
*Степень реакции)

Степень реакции при изменении количества молей

Идти

Степень реакции = (Изменение количества молей/Стехиометрический коэффициент для i-го компонента)

Количество грамм-атомов элемента

Идти

Количество грамм-атомов элемента = Количество граммов элемента/Средняя молекулярная масса

Селективность

Идти

Селективность = (Моли желаемого продукта/Образование молей нежелательного продукта)*100

Манометрическое давление

Идти

Манометрическое давление = Абсолютное давление—Атмосферное давление

Общий материальный баланс для кристаллизатора

Идти

Кормовое решение = Масса насыщенного раствора+Добыча кристаллов

Вакуумное давление

Идти

Вакуумное давление = Атмосферное давление—Абсолютное давление

Массовая доля вещества А

Идти

Массовая доля = Масса вида А/Общая масса молекулы

Химическая формула

Использование калькулятора молярной массы

• Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
• Индексы вводятся как обычные числа
• Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
• Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.

Калькулятор молярной массы

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро N_A, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро N_A = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

• соль (хлорид натрия) NaCl
• сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

• определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
• определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
• определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

CH₃COOH

Она состоит из:

• двух атомов углерода
• четырех атомов водорода
• двух атомов кислорода

Расчет:

• углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
• водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
• кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
• молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Вы можете использовать калькулятор массовых процентов, чтобы определить процентное соотношение между массой компонента и общей массой вещества.

Вам может быть интересно узнать о тонкой, но существенной разнице в массовых процентах и % состава. Оба понятия важны в химии и могут быть неправильно поняты. Наш инструмент позволяет рассчитать их оба.

Калькулятор массовых процентов позволяет рассчитать соотношение между массой компонента и общей массой вещества. Он представлен с помощью и %.

Понятия «процентный состав» и «массовый процент» — это два разных понятия, которые часто путают, поскольку оба они относятся к процентному содержанию компонентов. Основное различие между процентным составом и массовым процентом заключается в следующем:

Существует две версии формулы массового процента: одна для определения количества компонента в веществе, а другая для определения процентного содержания растворенного вещества в растворе.

Калькулятор массового процента может учитывать все ситуации, в которых требуется массовый процент, используя уравнения массового процента.

Вы также можете легко рассчитать процентный состав.

При изучении раствора необходима формула для расчета массового процента растворенного вещества. Вы хотите рассчитать содержание растворенных веществ. Вот что вы должны знать:

Результат даст вам массовый процент растворенного вещества в растворе. Это выражается в %.

Для расчета массовых процентов компонента в смеси лучше использовать второе уравнение массовых процентов. Теперь вам нужно будет ввести:

Это дает вам процентное содержание компонента в соединении. Опять же, это выражается в %.

В-третьих, можно определить % состава смеси. Вы должны ввести:

Обратите внимание, что все проценты в сумме составляют 100%.

Запрос, например, такой: «Как можно рассчитать массовый процент раствора в соляной кислоте и воде? Соляная кислота составляет 43 г, а вода — 200 г.

Это означает, что количество растворенного вещества составляет 43 г, а количество растворителя — 200 г.

Вычислите общую массу раствора, которая равна 243 г. Затем умножьте массу растворенного вещества на общую массу, чтобы найти массовый процент. Наконец, умножьте 100 на 100. 17,695% — это окончательный результат.

Хотя их часто путают, процентные составы и массовые проценты несколько отличаются.

16% — это массовая доля 8 г NaCl, растворенных в 42 г воды. Выполните следующие шаги, чтобы рассчитать его самостоятельно.

Эта формула вычисляет массовый процент определенного компонента в соединении. Это отношение общей массы и компонента.

массовый процент = (масса компонента / общая масса соединения) * 100

51,54 г воды требуется для приготовления раствора, содержащего 5,6 г CH3COOH. Массовая доля 9,8% и масса воды 51,54 г. Легко найти:

Автор статьи

Parmis Kazemi

Пармис — создатель контента, который любит писать и создавать новые вещи. Она также очень интересуется технологиями и любит узнавать что-то новое.