Как найти массу анионов - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Результаты (отдельно
для катионов и отдельно для анионов)
запишите в соответствующие строки
второй вертикальной колонки таблицы
(рис.9). Суммы катионов и анионов должны
быть равны или могут незначительно
отличаться друг от друга, так как
некоторые ионы (А1³⁺
СОз²⁺
и другие) не были учтены. Если
суммы катионов (К) и анионов (А) различаются
более чем на 5%, т.е. если 5%,
то допущена ошибка в расчетах или при
переписывании исходных данных.
Эту ошибку необходимо найти и исправить.

Рис 9. Химический
состав той же пробы, что и на рис.8,
пересчитанный в эквивалентную форму
(по Гречину П.И. и др. 2003).

Ионы	мг/л	мг-экв/л	%-экв
Катионы	NH4^l⁺	–	–
Na^I⁺+K^I⁺	21,2	0,9
Mg²⁺	19,4	1,6
Са²⁺	68,0	3,4
Fe _(общ)	0,1	–
A1³⁺	–	–
Сумма	108,7	5,6
Анионы
CI^1–	6,0	0,2
SO₄^2–	33,2	0,7
HCO₃¹^–	298,0	4,9
СО₂^2–	–	–
NO₃^l^–	0,06	–
Сумма	338,1	5,8
Общая сумма	446,7 .	–

5. Определить
процент-эквивалентное содержание ионов.

Для этого сумму
отдельно катионов (и, соответственно,
отдельно анионов) принимают за 100% и
вычисляют «долю» каждого катиона
(аниона). Точность — до целых единиц. При
одинаковом содержание двух катионов
(или анионов), точность следует повысить
и определить какого иона больше.
Результат записать в третью вертикальную
колонку таблицы (рис.10). Обязательно
проверьте, составляет ли содержание
катионов (анионов) в сумме 100
процент-эквивалентов.

Рис.10. Заполнение
таблицы химического состава воды
(окончание).

Ионы	мг/л	мг-экв/л	%-экв
Катионы	NH4^l⁺	–	–	–
Na^I⁺+K^I⁺	21,2	0,9	15
Mg²⁺	19,4	1,6	27
Са²⁺	68,0	3,4	58
Fe _(общ)	0,1	–	–
A1³⁺	–	–	–
Сумма	108,7	5,6	100
Анионы
CI^1–	6,0	0,2	3
SO₄^2–	33,2	0,7	12
HCO₃¹^–	298,0	4,9	85
СО₂^2–	–	–	–
NO₃^l^–	0,06	–	–
Сумма	338,1	5,8	100
Общая сумма	446,7 .	–	–

Примечание:
по указанию преподавателя при составлении
таблицы кроме основных могут быть учтены
и другие ионы, например F^1–.

Задание 2. Составить
формулу Курлова и дать характеристику
воды по

классификации
Алекина.

Источник

Вычисление молярной массы

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
круглые () и квадратные [] скобки.
Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.

Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

См. также: молекулярные массы аминокислот

Источник

Таблицы DPVA.ru — Инженерный Справочник

Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru: главная страница / / Техническая информация / / Химический справочник / / Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Молярные массы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы. / / Молярные массы неорганических веществ (основных оксидов, гидроксидов, кислот и солей), г/моль

Молярные массы неорганических веществ (основных оксидов, гидроксидов, кислот и солей), г/моль

Анионы	Катионы
H⁺	NH₄⁺	Li⁺	Rb⁺	K⁺	Ba²⁺	Sr²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Mg²⁺	Be²⁺	Al³⁺	Mn²⁺	Zn²⁺	Cr²⁺	Cr³⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Cd²⁺	Co²⁺	Co³⁺	Ni²⁺	Sn²⁺	Pb²⁺	Cu²⁺	Ag⁺	Hg²⁺
О^2-	18	—	30	187	94	153	104	56	62	40	25	102	71	81	68	152	72	160	128	75	166	75	135	223	80	232	217
OH^—	18	35	24	102	56	171	122	74	40	58	43	78	89	99	86	103	90	107	146	93	110	93	153	241	98	125	235
F^—	20	37	26	104	58	175	126	78	42	62	47	84	93	103	90	109	94	113	150	97	116	97	157	245	102	127	238
Cl^—	36,5	53,5	42,5	121	74,5	208	159	111	58,5	95	80	133	126	136	123	158	127	162	183	130	165	130	190	278	134	143	272
Br^—	81	98	87	165	119	297	247	200	103	184	169	267	215	225	212	292	216	296	272	219	299	219	279	367	223	188	360
I^—	128	145	134	212	166	391	341	294	150	278	263	408	309	319	306	433	310	?	366	313	440	313	373	461	317	235	454
S^2-	34	68	46	203	110	169	120	72	78	56	41	150	87	97	84	200	88	208	144	91	214	91	151	239	96	248	233
SO₄^2-	98	132	110	267	174	233	184	136	142	120	105	342	151	161	148	392	152	400	208	155	406	155	215	303	160	312	297
HSO₄^—	98	115	104	182	136	?	282	?	120	?	?	?	249	259	?	?	?	?	?	?	?	?	?	401	?	205	?
SO₃^2-	82	116	94	251	158	217	168	120	126	104	89	294	135	145	?	344	136	?	192	139	?	139	199	287	144	296	281
ClO₄^—	100	117	106	185	138	336	287	239	122	223	208	325	254	264	251	350	255	354	311	258	357	258	?	406	262	207	400
ClO₃^—	84	101	90	169	122	304	255	207	106	191	176	277	222	232	?	302	?	?	279	226	?	226	?	374	230	191	368
Анионы	Катионы
H⁺	NH₄⁺	Li⁺	Rb⁺	K⁺	Ba²⁺	Sr²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Mg²⁺	Be²⁺	Al³⁺	Mn²⁺	Zn²⁺	Cr²⁺	Cr³⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Cd²⁺	Co²⁺	Co³⁺	Ni²⁺	Sn²⁺	Pb²⁺	Cu²⁺	Ag⁺	Hg²⁺
NO₃^—	63	80	69	147	101	261	212	164	85	148	133	213	179	189	?	238	180	242	236	183	245	183	243	331	188	170	325
NO₂^—	47	64	53	131	85	229	180	132	69	116	101	?	147	157	?	?	?	?	?	151	?	151	?	299	156	154	293
PO₄^3-	98	149	116	351	212	602	53	310	164	263	217	122	355	386	346	147	357	151	527	367	?	366	546	812	381	419	792
HPO₄^2-	98	132	?	267	174	233	184	136	142	120	105	342	151	161	?	392	152	?	?	155	?	?	215	303	160	312	297
H₂PO₄^—	98	115	104	182	136	331	282	234	120	218	203	318	249	259		?	250	?	306	?	?	?	313	401	?	205	395
CH₃COO^—	60	77	66	144	98	255	206	158	82	142	127	204	173	183	170	229	174	233	230	177	236	177	237	325	182	167	319
Cr₂O₇^2-	218	252	230	387	294	353	304	256	262	240	225	?	?	335	?	?	272	760	?	?	?	?	335	423	280	432	417
CrO₄^2-	118	152	130	287	194	253	204	156	162	140	125	?	171	181	?	?	?	460	228	175	?	175	235	323	180	332	317
MnO₄^—	120	137	126	204	158	375	326	278	142	262	247	384	?	303	?	?	?	?	350	?	?	297	?	?	?	227	?
CO₃^2-	62	96	74	231	138	197	148	100	106	84	69	?	115	125	112	284	116	292	172	119	298	119	179	267	124	276	261
HCO₃^—	62	79	68	146	100	259	210	162	84	146	?	?	?	187	174	235	178	?	234	?	?	181	?	329	?	169	?
SiO3^2-	78	?	90	247	154	213	164	116	122	100	85	282	131	141	?	332	132	340	189	?	?	?	195	283	140	297	277
CN^—	27	44	33	111	65	189	140	92	49	76	?	105	107	117	104	130	108	134	138	111	137	111	?	259	116	134	253
Анионы	H⁺	NH₄⁺	Li⁺	Rb⁺	K⁺	Ba²⁺	Sr²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Mg²⁺	Be²⁺	Al³⁺	Mn²⁺	Zn²⁺	Cr²⁺	Cr³⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Cd²⁺	Co²⁺	Co³⁺	Ni²⁺	Sn²⁺	Pb²⁺	Cu²⁺	Ag⁺	Hg²⁺
Катионы

? означает, что нет данных о существовании вещества
Естественно указана молярная масса Н₂0 и BaF₂ и т.д.
Источник: МФТИ — Кафедра общей химии — Учебные материалы -2020

Молярные массы неорганических веществ (основных оксидов, гидроксидов, кислот и солей), г/моль

Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:

Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.

Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.

Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса.
Free xml sitemap generator

Источник

Вычисление масс ионов

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

Пример !. Вычислить массу ионов К+ и SOT», содержа-щихся в 1,20 4 2М раствора сульфата калия KjSO*. Решение. Концентрация ионов в растворе равна произведению молярности раствора на степень диссоциации электролита и на число ионов, получаемых при диссоциации молекулы. В математической форме это можно выразить так: где п — число ионов, получаемых при диссоциации одной молекулы. Уравнение диссоциации: KaS04 = 2К+ + SOJ-

Сульфат калия относится к сильным электролитам, диссоциирующим в водном растворе почти полностью. Поэтому степень диссоциации его можно принять равной 1. В соответствии с этим Ск+ = 2М • 2 = 4М; Cso,«- = = 2М . 1 2М- |1К+ = 39 г/ион; psot— = 96 г/ион. Отсюда г/ион • 4 г-ион/л . 1,20 л 155 г т$о- « 96 е/г-ион • 2 г-ион/л • 1,20 л =» 225,2 г Пример 2. Степень диссоциации Н£Оз по первой ступени равна 1%. Вычислить массу ионов Н+ и НСО~ в 2 л 0,006М раствора. Решение.

Вычисление масс ионов цнсо,- =» 61 г/е-ион; тном ртяш.

Возможно вам будут полезны данные страницы:

См • * • п mH+ = 1 г/г-ион • 0,006 е-ион1л • 0,01. 2 л = = 0,00012 г = 12 . 10-* г тнсо-« 61 г/г-ион — 0,006 гчюн/л • 0,01 • 2 л — = 0,00732 г — 7,32 • 10-3 г Вычисление количества ионов, содержащихся в данном объеме раствора. Грамм-ион содержит такое же число ионов, как грамм-молекула-—молекул и грамм-атом — атомов, т. е. 6,02 • 104

Пример. В 1 м9 воды внесли каплю 0,Ш раствора хлорида магния. Определить, сколько ионов оказалось в капле полученного раствора. Принять, что в 1 мл содержится 30 капель. Решение. Сколько молей хлорида магния MgQs содержалось в 1 мл 0,Ш раствора: Сколько молей хлорида магния MgQa содержалось в 1 капле 0,1 М раствора:

Сколько молекул хлорида магния

содержалось в 1 капле 0,1 М раствора: = 6,02 • 10» • 3,33 . 10-« « 20 • 10»’ молекул Сколько молекул хлорида магния содержалось в 1 мл разбавленного раствора: tj= 90[Jf ~ 20, 10″ молекул Сколько молекул содержалось в 1 капле разбавленного раствора: Вычисление масс ионов Сколько ионов Mg®+ и С1- содержалось в 1 капле разбавленного раствора. Так как из одной молекулы хлорида магния MgCla получаются 1 ион Mg*+ и 2 иона С1~, то ионов Mg*+ будет столько же, сколько молекул MgCl,, а ионов Q-в 2 раза больше:

Источник