Как найти массу бертолетовой соли

Лабораторный и промышленный способы получения хлората калия. Получение хлорной извести

Задача 827. 
Рассчитать, какое количество бертолетовой соли можно получить из 168 г гидроксида калия.
Решение:
М(КОН) = 56 г/моль, m(KOH) = 6 ^. 56 = 336 г; 
М(KClO₃) = 122,45 г/моль,  m(KClO₃) = 122,45 г.
Уравнение реакции имеет вид:

Находим массу бертолетовой соли из пропорции:

168 : 336 = х : 122,45;  х = (168 ^. 122,45)/336 = 61,225 г.

Количество бертолетовой соли рассчитаем из уравнения:

, где

 (B)   — количество вещества, моль;
m(B)  — масса вещества, г;
M(B) — молярная масса вещества (В), г/моль.

Тогда

Ответ: m(KClO₃) = 61,225 г; М(KClO₃) = 0,5 моль.

Задача 828. 
Как получить хлорную известь, исходя из карбоната кальция, хлорида натрия и воды? Написать уравнения процессов, которые необходимо для этого осуществить. Какие при этом получаются побочные продукты?
Решение:
Получение хлорной извести, исходя из карбоната кальция, хлорида натрия и воды.
а) При нагревании в 1000 ⁰С карбонат кальция разлагается на оксид кальция и углекислый газ:

б) Оксид кальция, растворяясь в воде, образует гидроксид кальция:

СаО + Н₂О → Са(ОН)₂.

в) Электролизом водного раствора хлорида натрия можно получить  хлор, который выделяется у анода:

Электродные процессы:

у катода: 2Н₂О + 2  = Н2↑ + 2ОН-;
у анода:  2Cl^— +2  = Cl₂↑.

г) При действии хлора на гашеную известь получается так называемая белильная (или хлорная) известь и вода:

Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

CaOCl₂ соответствует структурная формула:

Хлорная известь применяется для отбелки растительных волокон (тканей, бумаги) и для дезинфекции.

Задача 829. 
Обосновать невозможность получения оксидов хлора непосредственным взаимодействием хлора с кислородом.
Решение:
Хлор непосредственно не взаимодействует с кислородом. Это обусловлено небольшой энергией связи Cl—O и невозможностью использования высоких температур для осуществления реакций:

Для них S < 0.

Так

H⁰(Cl₂O) = 75,7 кДж/моль; 
H⁰(ClO₂) = 105,0 кДж/моль; 
H⁰(Cl₂O₇) = 251,0 кДж/моль.

Рассмотрим реакцию:

2Cl_2(г) + О_2(г) → 2Cl₂O; H = 151,4 кДж/моль.

Из данного уравнения реакции видно, что процесс идёт с поглощением теплоты. Так как  G, то равновесие системы смещается влево, т.е в сторону разложения Cl₂O. К тому же реакция протекает с уменьшением числа молей газообразных веществ, т.е. система упорядочивается и, следовательно,  S < 0.

Исходя из уравнения:

G = H — TS.

При положительном значении дельта H и отрицательном значении  S, если даже повышать температуру, то член равенства (TS) всё равно будет иметь положительное значение [-T ^. S = TS], что указывает на то, что G всегда будет иметь положительное значение, а при G > 0  процесс не протекает самопроизвольно.

Задача 830. 
Указать лабораторный и промышленный способы получения хлората калия.
Решение:
а) В лаборатории хлорат калия получают электролизом горячего раствора КCl:

При охлаждении раствора хлорат калия выпадает в осадок, так как мало растворим в холодной воде.
б) В промышленности хлорат калия получают пропусканием хлора в горячий раствор гидроксида калия:

                                                                                                                
                                                               3Cl₂ + 6KOH     5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

Поскольку хлорат калия (или бертолетовая соль) мало растворим в холодной воде, то при охлаждении раствора он выпадает в осадок.

Дано:                          Решение:
n(O2) = 2,5 моль      M(KClO3)= 39+35,5+16*3=122,5 г/моль.
m(KClO3)=?            1) Расчет по уравнению реакции
                                   2KClO3  ->  2KCl + 3O2
                                    2моль          3 моль

                                 По уравнению: 2 моль:2 моль
                                 По условию:     х моль:2,5 моль

2моль       3 моль              2 моль* 2,5 моль
х моль  =     2,5 моль  ,  х=         3 моль            = 1,7 моль
                                      m(KClO3)
 n(KClO3) =   M (KclO3) ;   m(KClO3)=n(KClO3)*M (KclO3)=
  = 1,7 моль*122,5    г/моль= 208,3 г.
Ответ: m(KClO3)=208,3 г.

1) Дано:

V (СO2) = 6,72 л

Найти: m (KCl3)

Решение:

     х г                             6,72 л        

2KClO3   =   2KCl  +   3O2

   245 г                           67,2 л

х г      —  6,72 л        

245 г  —  67,2 л

х  = 245 г ∙ 6,72 л 67,2 л = 24,5 г

ответ: m (KCl3) = 24,5 г

2) Дано:

m (C6H6) = 3,9 г

n (H2) = 0,25 моль

Найти: V (С6H12)

   Решение:

1) вычислим массу водорода:

m (H2) = n  ∙ М = 0,25 моль ∙ 2 гмоль = 0,5 г

2) найдем какое вещество в недостатке:

 3,9 г       0,5 г         х л

C6H6  +  3H2  =   C6H12.

 78 г        6 г           22,4 л

n = m М

n (H2) = 0,5 6 = 0,08 моль         (избыток)

n (C6H6) = 3,9 78 = 0,05 моль (недостаток)

3) произведем расчет объема получившегося вещества:

78 г   —  22,4 л

3,9 г  —   х л

х = 3,9 г ∙ 22,4 л78 г = 1,12 л

ответ:  V (С6H12) = 1,12 л

3) Дано:

m (CaCO3) = 30 г

n (HСl) = 0,3 моль

Найти: V (СO2)

   Решение:

1) вычислим массу хлороводорода:

m (HСl) = n  ∙ М = 0,3 моль ∙ 36,5 гмоль = 10,95 г

2) найдем какое вещество в недостатке:

   30 г        10,95 г    х л

CaCO3  + 2 HСl =  CO2   +  CaCl2

  100 г        73 г       22,4 л

n = m М

n (HСl) = 10,95 73 = 0,15 моль    (недостаток)    

n (CaCO3) = 30 100 = 0,3 моль    (избыток)

3) произведем расчет объема получившегося вещества:

10,95 г   —     х л

73  г        —   22,4 л

х = 10,95 г ∙ 22,4 л73 г =  3,36 л

ответ:  V (СО2) = 3,36 л

Найди верный ответ на вопрос ✅ «Определите массу бертолетовой соли которую необходимо разложить чтобы выделившегося кислорода хватало на окисление 10.8 г алюминия …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.

Искать другие ответы