- Относительная молекулярная масса Fe3O4: 231.5326
- Молярная масса Fe3O4: 231.5326 г/моль (0.23153 кг/моль)
| Элемент | Всего атомов | Атомная масса, а.е.м. | Общая масса атомов, а.е.м. |
|---|---|---|---|
| Fe (железо) | 3 | 55.845 | 167.535 |
| O (кислород) | 4 | 15.9994 | 63.9976 |
| 231.5326 |
Расчёт молярной и относительной молекулярной массы Fe3O4
- Mr[Fe3O4] = Ar[Fe] * 3 + Ar[O] * 4 = 55.845 * 3 + 15.9994 * 4 = 231.5326
- Молярная масса (в кг/моль) = Mr[Fe3O4] : 1000 = 231.5326 : 1000 = 0.23153 кг/моль
Расчёт массовых долей элементов в Fe3O4
- Массовая доля железа (Fe) = 167.535 : 231.5326 * 100 = 72.359 %
- Массовая доля кислорода (O) = 63.9976 : 231.5326 * 100 = 27.641 %
Калькулятор массы
kinonghed75
Вопрос по химии:
Вычислите массу алюминия и железной окалины FE3O4 необходимых для получения железа массой 5,6 грамм
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
ronsel339
Уравнение реакций 8Al+3Fe3O4=9Fe + 4Al2O3
теперь найдем количество вещества Fe по формуле n=m/M
n(Fe)=5.6/56=0.1 моль
Из уравнения реакции 9 молям Fe соответствует 8 моль Al,тогда 0,1 моль Fe будет соответствовать 0,1*(8/9)=0.8/9 (моль) алюминия Al
Найдем массу алюминия: m(Al)=n(Al)*M(Al)=(0.8/9)*27=2.4 грамм
Из уравнения реакции 3 молям Fe3O4 соответствует 9 моль Fe, тогда 0.1 моль Fe будет соответствовать 0,1/3 моль Fe3O4.
Найдем массу Fe3O4 : m(Fe3O4)=n(Fe3O4)*M(Fe3O4)=(0.1/3)*232=7.73 грамм.
Знаете ответ? Поделитесь им!
Гость ?
Как написать хороший ответ?
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете
правильный ответ; - Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не
побуждал на дополнительные вопросы к нему; - Писать без грамматических, орфографических и
пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся
уникальные и личные объяснения; - Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не
знаю» и так далее; - Использовать мат — это неуважительно по отношению к
пользователям; - Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует?
Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие
вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи —
смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Алгоритм 15
Вычисление массы исходного вещества, содержащего известную долю примесей по известной массе продукта реакции
Пример. Вычислите массу железной окалины Fe3O4, содержащей 10% примесей, необходимой для получения 302,4г железа.
С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи
Дано:
m(Fe)=302,4 г
wnp=10%
———————-
mисх(Fe304)=?г
M(Fе3О4)=232г/моль
M(Fe)=56г/моль
Найдем количество вещества, которое требуется получить в результате реакции
Решение:
n(Fe)=5,4моль
Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O
Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции
? моль 5,4 моль
Fe3O4 + 4Н2 = 3Fe + 4Н2О
1 моль 3 моль
Вычислим количество вещества исходного реагента. Для этого составим пропорцию
=
откуда х=1,8моль.
Следовательно, n(Fe3O4)=1,8моль
Найдем массу исходного вещества (основного реагента) без учета примесей
m(Fe304)=n(Fe304)•M(Fe304)
m(Fe3O4)=1,8моль•232г/моль= 417,6г
Вычислим массовую долю основного реагента в порции исходного вещества
w(Fe3O4)=100%-10%=90%.
Найдем массу исходного вещества с учетом содержания примесей. Для этого составим пропорцию и решим уравнение
417,6г Ре3О4 соответствует 90 %
а г Fе3О4 с примесями соответствует 100%,
а•90%=417,6•100%,
а=464г.
Следовательно, mисх(Fе3О4)=464г
Запишем ответ
Ответ: mисх(Fе3О4)=464г
поделиться знаниями или
запомнить страничку
- Все категории
-
экономические
43,663 -
гуманитарные
33,654 -
юридические
17,917 -
школьный раздел
611,987 -
разное
16,906
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Вычисление молярной массы
To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:
- Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
- Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
- круглые () и квадратные [] скобки.
- Общие составные имена.
Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.
Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.
Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)
Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.
Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.
Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса
- Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
- Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.
Массы атомов и изотопов с NIST статью .
См. также: молекулярные массы аминокислот