Дано:
m(CaO) = 28 г
Найти:
m(Ca(OH)2) = ?
Решение:
1)Составим уравнение химической реакции, пусть масса гашенной извести будет х г.
CaO + H2O = Ca(OH)2
2)Найдем молекулярные массы оксида и гидроксида кальция.
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
M(Ca(OH)2) = 40 + (16 x 2) + (1 x 2) = 74 г/моль
3)28 г : 56 г/моль = х г : 74 г/моль
х = (28 х 74) : 56 = 37 г/моль
Ответ: m(Ca(OH)2) = 37 г/моль.
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Вычислить массу гашеной извести, которую можно получить из 2 кг известняка, содержащего 8% примесей. (1361,6 г) …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Главная » Химия » Вычислить массу гашеной извести, которую можно получить из 2 кг известняка, содержащего 8% примесей. (1361,6 г)
molize
+10
Решено
9 лет назад
Химия
10 — 11 классы
Вычислить массу гашеной извести, которую можно получить из 2 кг известняка, содержащего 8% примесей.
(1361,6г)
Смотреть ответ
1
Ответ
4
(5 оценок)
5
cgjmdgkj
9 лет назад
Светило науки — 165 ответов — 3367 раз оказано помощи
Дано:
m(CaCO3)=2 кг=2000 г
ω(примеси)=8%
Найти:
m(Ca(OH)2) — ?
Решение:
1)Найдем массу CaCO3, без примеси
m(CaCO3)=m*(1-ω)=2000 г*(1-0,08)=2000 г*0,92=1840 г
2)M(CaCO3)=100 г/моль
M((Ca(OH)2)=74 г/моль
Составим пропорцию:
100 г/моль — 1840 г
74 г/моль — х г
х=74*1840/100=1361,6
(5 оценок)
https://vashotvet.com/task/556799
Светило науки — 11995 ответов — 59317 раз оказано помощи
Ответ: 640 моль
Дано:
m(изв.) = 100 кг
ω(прим.) = 20% или 0,2
η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8
Найти:
n(пр.Ca(OH)₂) -?
Объяснение:
Находим массу чистого СаСО₃:
m(CaCO₃) = m(изв.) — m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг
Находим кол-во СаСО₃:
М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль
М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль
Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:
СаСО₃ = СаО + СО₂ (1)
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ (2)
Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)
n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль
Находим практическое кол-во гашеной извести:
n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль
Ответ: 0,64 кмоль = 640 моль
nushasecorg760
Вопрос по химии:
№1 Рассчитайте массу гашеной извести,образующейся при действии воды на 1 т негашеной извести,содержащей 96% оксида кальция.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
satri418
Дано :
m(CaO)=1т=1000кг
w(CaO)=96%
Найти:m(Ca(OH)2)
Решение:
m в-ва=m смеси*w/100= 1000*96/100=960 кг
n(CaO)=m/M=960 кг/56 кг/кмоль=17 кмоль
CaO+H2O=Ca(OH)2
n(CaO)=n(Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2)=n*M=17*74=1258 кг
Ответ:1258 кг
Знаете ответ? Поделитесь им!
Гость ?
Как написать хороший ответ?
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете
правильный ответ; - Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не
побуждал на дополнительные вопросы к нему; - Писать без грамматических, орфографических и
пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся
уникальные и личные объяснения; - Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не
знаю» и так далее; - Использовать мат — это неуважительно по отношению к
пользователям; - Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует?
Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие
вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи —
смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.