Как найти массу катионов в растворе

Доброго времени суток, Уважаемые коллеги!
Меня интересует следующий вопрос. Мне необходимо приготовить раствор модельной минеральной (пластовой) воды с заданными параметрами (концентрациями ионов Кальция,Хлора и Магния). Существует ли какая-нибудь взаимосвязь между массой растворяемой соли (CaCl2, MgCl2) и концентрацией ионов (хлора, магния и кальция) в полученном растворе? Можно ли, хотя бы примерно просчитать концентрацию вышеперечисленных ионов в моделируемом растворе??
Меня интересует выражение концентрации либо Мг/л, в крайнем случае (мг-экв/л), по аналогии с жёсткостью воды!

Заранее спасибо!

antabu писал(а):Я не вижу здесь никаких подвохов, кроме как: исходные навески солей могут содержать различное количество влаги в зависимости от условий хранения.

учитывая минерализацию пластовых вод, сим фактом можно пренебречь

antabu писал(а): А так — школьный уровень.

Согласен на 100%

Kirill09 писал(а):Меня интересует выражение концентрации либо Мг/л, в крайнем случае (мг-экв/л)

ну обычно минерализация пластовых вод измеряется в г/л.

А учитывая уровень ТС в аналитической химии, проще набрать этой самой пластовой воды из какой нибудь скважины т.к. в пластовых водах растворено пол таблицы Менделеева. И от скважины к скважине состав их меняется даже на территории одного месторождения. Это к тому что приготовление модельного раствора пластовой воды бесполезная затея.

— Вас Кузьмой зовут?
— Кузенькой, можно Кузькой, маленький я ещё, семь веков всего, восьмой пошел.

Из м/ф «Домовенок Кузя»

То ли, я то ли вы чего то непонимаете.
Если вы растворите 58,4 грамма поваренной соли в 1 литре воды у вас будет концентрация натрия 22,9 грамма на литр и хлора 35,5 граммов на литр.
Это собственно то за чем вас пытаются в учебники 8 класса послать.
А приготовление модельной пластовой воды невозможно не в силу отсутствия формулы а в силу того что написал himdim2012

А ну да, легендарная формула!
m навески = m катиона + m аниона
количество вещества = m навески / молекулярная масса
количество катионов = количество вещества * число атомов катиона в соли.
m катиона = количество катионов * молярную (атомную) массу катиона
Концентрация катиона = m катиона / обьем воды

Гесс писал(а):
m навески = m катиона + m аниона

Хлорид магния чаще приобретают в виде гидрата.

Спасибо большое за помощь, уважаемые коллеги…видимо я не правильно выразился…в лабораторных условиях методом подбора я довёл концентрацию ионов Кальция до 4150 мг/л (добавлением к 100 мл. дистил. воды примерно 1,235-1,237 гр хлористого кальция), а концентрацию ионов магния я довёл до 265 мг/л (добавлением к 100 мл. дистил. воды примерно 0.207-0.21 гр шестиводного хлорида магния или Бишофита).

Концентрации ионов кальция я нахожу по формуле, титрованием Трилоном Б, с введением мурексида для наглядности (перехода окраски из малиново-красной в фиолетовую): [Ca2+] = 500 * V(израсходованного Трилона Б).

Концентрации ионов магния я нахожу по формуле, титрованием Трилоном Б, с введением аммиачного р-ра Эриохромадля наглядности (перехода окраски из винно-малиновой в сине-зелёную): [Mg2+] = 300 * V1(израсходованный объём пошедший на титрование Mg+Ca)- V(объём израсходованного Трилона Б пошедший на титрование Кальция).

Но к сожалению я смог добиться искомой концентрации лишь с помощью эксперимента…теоретических формул для предварительного подсчёта я не нашёл.

К сожалению, используемые хлоридные соли-кристаллогидраты практически никогда в банке не имеют того состава, который прописан в формуле. Реальный состав определяется только химическим анализом. Так что практические проблемы при приготовлении неких растворов с заданной концентрацией, пусть даже реактив брали из банки с надписью ОСЧ, они определенно будут. Топикстартер показал, что он понимает эти проблемы, и решает их практически титрованием с Эриохромом. Возможно, тут лучше был бы другой индикатор. Ибо, там начинаются вопросы, где лучше использовать Эриохром, а где — его цинковую соль (обычный продажный реактив). С мурексидом вроде проблем меньше.

Так что давайте не смайлики рисовать кучами, а давать конкретные рекомендации. Я, правда, признаюсь, что я в этой области мало копенгаген.