Как найти массу mgso4 7h2o

Вычисление молярной массы

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

• Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
• Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
• круглые () и квадратные [] скобки.
• Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.

Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

• Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
• Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

См. также: молекулярные массы аминокислот

Molar mass of MgSO4.7H2O = 246.47456 g/mol

Convert grams MgSO4.7H2O to moles

or

moles MgSO4.7H2O to grams

Molecular weight calculation:
24.305 + 32.065 + 15.9994*4 + 7*(1.00794*2 + 15.9994)

Percent composition by element

Element: Magnesium
Symbol: Mg
Atomic Mass: 24.3050
# of Atoms: 1
Mass Percent: 9.861%

Element: Hydrogen
Symbol: H
Atomic Mass: 1.00794
# of Atoms: 14
Mass Percent: 5.725%

Element: Oxygen
Symbol: O
Atomic Mass: 15.9994
# of Atoms: 11
Mass Percent: 71.404%

Element: Sulfur
Symbol: S
Atomic Mass: 32.065
# of Atoms: 1
Mass Percent: 13.009%

Calculate the
molecular weight of a chemical compound

More information
on molar mass and molecular weight

In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.

If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.

Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.

Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.

Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.

A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.

The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.

Как приготовить раствор соли из её кристаллогидрата

Задача 406. 
Для приготовления 5%-ного (по массе) раствора MgSO₄ взято 400 г  MgSO₄ ^. 7Н₂О. Найти массу полученного раствора.
Решение:
Масса растворённого в растворителе вещества и масса кристаллогидрата связаны между собой простым соотношением: 

m_(в-ва) = ^. m_{(кристаллогидрата)}, 

где  — массовая доля соли в кристаллогидрате, которую можно определить по формуле: 

Тогда

Масса MgSO₄  в 400г  MgSO₄ ^. 7Н₂О  будет равна: 
m(MgSO₄) = ^. m(MgSO₄ ^. 7Н₂О) = 0,487 ^. 400 = 195,443г.                      

Для расчета массы раствора используем формулу: 

,

где
— массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) — масса растворённого вещества; m_(р-ра) — масса раствора. 

Отсюда

Ответ: 3,9кг.

---

Задача 407.
Сколько молей MgSO₄ ^. 7Н₂О  надо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить 10%-ный (по массе) раствор  MgSO₄?
Решение:
Масса растворённого в растворителе вещества и масса кристаллогидрата связаны между собой простым соотношением: 

m_(в-ва) =  ^. m_{(кристаллогидрата)}, 

где 
  — массовая доля соли в кристаллогидрате, которую можно определить по формуле: 

Тогда 

Для расчета массы кристаллогидрата используем формулу:   

,

где
 — массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) — масса растворённого вещества; m_(р-ра) — масса раствора. 
Обозначим массу кристаллогидрата MgSO₄ ^. 7Н₂О  через х, а массу  MgSO⁴ через   ^. y.
Тогда рассчитаем массовую долю  MgSO₄, подставив соответствующие значения в уравнение, получим

Для расчета количества кристаллогидрата используем формулу: 

Отсюда

Ответ: 1,88 моль.

---

Задача 408.
Определить массовую долю CuSO₄  в растворе, полученном при растворении 50г медного купороса CuSO₄ ^. 5H₂O в 450г воды
Решение:
Масса растворённого в растворителе вещества и масса кристаллогидрата связаны между собой простым соотношением:  m_(в-ва) =   ^. m_{(кристаллогидрата)} , где    — массовая доля соли в кристаллогидрате, которую можно определить по формуле: 

Тогда                      

Масса раствора равна:

m(CuSO₄) =  . m(CuSO₄ ^. 5H₂O) = 0,666 ^. 50 — 33,3г.                   

Массовую долю CuSO₄ находим из уравнения:

,

где
 — массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) — масса растворённого вещества; m_(р-ра) — масса раствора.

Отсюда                           

Ответ: 6,66%.

---

Задача 409.
В какой массе воды нужно растворить 25г  CuSO₄ . 5H₂O, чтобы получить 8%-ный (по массе) раствор  CuSO₄?Решение:
Масса растворённого в растворителе вещества и масса кристаллогидрата связаны между собой простым соотношением:  m_(в-ва) =  ^. m_{(кристаллогидрата)}, где    — массовая доля соли в кристаллогидрате, которую можно определить по формуле:

Тогда масса  CuSO₄, содержащаяся в 25г медного купороса равна:

m(CuSO₄) =  ^. m(CuSO₄ ^. 5H₂O) = 0,666 ^. 25 — 16,65г.  

 Массу полученного раствора находим из уравнения:            

,

где
 — массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) — масса растворённого вещества; m_(р-ра) — масса раствора.

Отсюда масса раствора равна:                           

Тогда масса воды, которую необходимо прибавить к 25 г медного купороса, будет равна:

                        208,125 – 25 = 183,125г.

 Ответ: 183,125г.

---

Задача 410.
Сколько граммов Na₂SO₄ ^. 10H₂O  надо растворить в 800г воды, чтобы получить 10%-ный (по массе) раствор  Na₂SO₄?
Решение:
Масса растворённого в растворителе вещества и масса кристаллогидрата связаны между собой простым соотношением: 

m_(в-ва) =   ^. m_{(кристаллогидрата)},

где    — массовая доля соли в кристаллогидрате, которую можно определить по формуле:

Для расчета массы кристаллогидрата используем формулу: 

,

где
 — массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) — масса растворённого вещества; m_(р-ра) — масса раствора.
Обозначим массу кристаллогидрата Na₂SO₄ ^. 10H₂O  через х, а массу Na₂SO₄  через   ^. x, получим выражение:

Ответ: 235,3г.

---