Как найти массу остатка химия

Основные формулы для решения задач по химии

05-Авг-2012 | комментариев 450 | Лолита Окольнова

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

нескольких основных понятий и формул.

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

Моль (количество моль)

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится N_A частиц (молекул, атомов, ионов). Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

N_A = 6,02 · 10²³ 

N_A — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Несколько миллионов. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 10²³ частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

1 моль =  6,02 · 10²³ частиц 

Это была первая из основных формул для решения задач.

Молярная масса вещества

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества. Обозначается как M

Есть еще молекулярная масса — Mr

Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

Например, нам дана серная кислота — H₂SO₄. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H₂SO₄)=1•2+32+16•4=98 гмоль.

Вторая необходимая формула для решения задач —

формула массы вещества:

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

Третья формула для решения задач по химии —

объем вещества:

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём V_m = 22,413 996(39) л

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 Число Авогадро N_A

6,02 · 10²³ частиц

Количество вещества n (моль)

n=mM

n=V22.4 (лмоль)

Масса вещества m (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (лмоль)

или вот еще удобная табличка:

 Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

В ОГЭ и ЕГЭ по химии задач , в которых нужно было бы найти только объем массу кол-во моль нет — это обычно ЧАСТЬ решения задачи. Однако, чтобы легко решать более сложные задачи, нужно тренироваться на таких вот небольших упражнениях.

Находим количество вещества по массе

 
1 Какое количество вещества алюминия содержится в образце металла массой 10.8 г?

2 Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?

3 Определите количество моль брома, содержащееся в массе 12.8 г.

Находим массу по количеству вещества:

4. Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0.25 моль.

Объем по количеству вещества:

 
5. Какой объем будет иметь азот при н.у., если его количество вещества 1.34 моль?

6. Какой объем занимают при н.у. 2 моль любого газа?
 

Ответы:/p>
 

1. 0.4 моль
2. 0.15 моль
3. 0.08 моль
4. 26.5 г
5. 30 л
6. 44.8 л

Категории:
|

Обсуждение: «Основные формулы для решения задач по химии»

(Правила комментирования)

Если понять, то задача очень даже легкая

Сначала напишем уравнение

FeCl3- хлорид железа(3)

KOH- гидроксид калия

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

Fe(OH)3 — осадок бурого цвета

Масса- это произведения количества вещества на молярную массу

Молярная масса гидроксида железа 3 равна 56+ 16+ 16+ 16+ 1+1 +1 = 107 г/моль

Количества гидроксида найдем через хлорид железа

Количество хлорида железа равно 300г умножить на 0,06 разделить на 162,5 г/моль(молярная масса хлорида железа) равно 0,11 моль

Количество гидроксида железа по уравнению равно количеству хлорида железа и это 0,11 моль

Получаем, что масса осадка равна 0,11 моль умножить на 107 г/моль равно 11,77 г

Войти на сайт

или

Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?

Масса — остаток

Cтраница 1

Масса остатка в колбе за вычетом массы АЮ13 равна массе непредельных соединений во взятой навеске испытуемого продукта.
 [1]

Масса остатка, умноженная на два, дает процентное содержание сырого антрацена в исходной пробе.
 [2]

Масса остатка после выпаривания 100 мл каждого из перечисленных выше растворителей не должна превышать 0 2 — 0 3 мг. При определении малых количеств нефтепродуктов следует проводить холостой опыт и, таким образом, вносить поправку на эту величину.
 [3]

Массу остатка на фильтре определяют следующим образом.
 [4]

Отношение массы остатка на сите к общей исходной навеске материала и составляет процентное содержание данной средней фракции в общем объеме.
 [6]

MR — масса остатка молекулы; v — скорость дви — жения молекулы.
 [7]

Небольшое уменьшение массы остатка может происходить за счет испарения или уноса некоторых инертных материалов, а небольшое увеличение может быть следствием либо окисления части металлов, либо неполного сгорания органических компонентов отходов. Количество остатка после сжигания в большой степени зависит от состава мусора. Кроме того, так как зола, остающаяся после сжигания бумажных отходов, состоит из тонкодисперсных наполнителей и пигментов, то конструкция печи для сжигания таких специализированных отходов должна быть такой, чтобы вся зола уносилась вместе с продуктами сгорания и улавливалась гезоочистнсй системой. Большая часть инертного материала в коммунальных отходах состоит из относительно крупных стеклянных и металлических фракций, которые накапливаются в виде остатка.
 [9]

Поэтому значения массы остатка 31 и 29 невозможны и число 30 представляет молекулярную массу С Н2п 2 — Простое рассмотрение в этом случае показывает, что углеводородным остатком будет С2Н6, но в общем для нахождения значения п необходимо умножить его на атомные массы элементов, входящих в формулу, и их сумму приравнять массе остатка.
 [10]

Измеряется в процентах массы остатка от общей массы пробы нефтепродукта.
 [11]

Золу определяют по массе остатка после термического разложения полифениленоксида при 800 — 900 С.
 [12]

Другими словами, если масса остатка молекулы мала по сравнению с массой атома отдачи, то доля энергии, расходуемой на разрушение химической связи, близка к нулю; вся энергия идет при этом на увеличение энергии поступательного движения молекулы. Подобная картина должна наблюдаться, например, при облучении галогеноводородов и гидридов некоторых металлов.
 [13]

Таким образом, если масса остатка молекулы велика по сравнению с массой радиоактивного атома, то практически вся энергия отдачи расходуется на разрушение химической связи.
 [14]

ОИ приводит к уменьшению массы остатка в каждой последующей ступени.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4

Решение задач по фото за 30 минут! Мы онлайн – кликай!