Как найти массу сгоревшего вещества

Условия задачи
При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось 4,48л (н. у. ) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

Решение
1.Сначала найдем количество углерода, водорода и фтора.
n(C)=4.48/22.4=0.2(моль)
n(H)=(1.8/18)*2+0.2=0.4(моль)
n(F)=4/20=0.2(моль)

2.Теперь найдем простую формулу органического вещества
0,2:0,4:0,2=1:2:1 значит, простая формула органического вещества такая CH2F

Молярная масса простого органического вещества M равна M=12+2+19=33.

3.Теперь найдем массу сгоревшего органического вещества
m(C)=0.2*12=2.4(г)
m(H)=0.4*1=0.4(г)
m(F)=0.2*19=3.8(г)
m(сгоревшего органического вещества) =2,4+3,8+0,4=6,6(г)

4. Для того чтобы найти формулу сгоревшего вещества, мне нужно найти его молярную массу. А чтобы найти молярную массу вещества нужно знать его массу и количество. Скажите пожалуйста, как найти в данной задаче количество вещества??? ?
Ведь если я буду знать количество сгоревшего вещества, то я найду истинную молярную массу вещества. А если я буду знать истинную молярную массу вещества, то я поделю ее на молярную массу (CH2F) и получу число, и потом умножу это число на CH2F и получу формулу сгоревшего вещества и задача будет решена.

Помогите пожалуйста найти количество сгоревшего вещества (ню) и задача будет решена.

Вывод молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания.

Задача 1.

При полном сгорании 4,6 г газообразного органического вещества получено 8,8 г СО₂ и 5,4 г Н₂О. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,589. Определите молекулярную формулу вещества и дайте названия всем его изомерам. 

Решение.

в-во+ О₂→ СО₂+Н₂О

в состав сгораемого вещества обязательно входят углерод и водород, но возможно наличие кислорода. Поэтому, необходимо сделать проверку на кислород:

ν(СО₂)=m/M=8,8 г/44 г/моль=0,2 моль; ν(С)=0,2 моль;m(С)=2,4 г

ν(Н₂О)=m/M=5,4 г/18 г/моль=0,3 моль; ν(Н)=0,6моль; m(Н)=0,6 г

m(C)+m(H)=2,4 г + 0,6 г=3 г

а вещества сгорело 4,6 г, следовательно, имеется кислород.

m(О)=4,6 г-3 г=1,6 г

ν(О)=1,6 г/16 г/моль=0,1моль

С_хН_yО_z х:y:z= ν(C): ν(Н): ν(О)=0,2:0,6:0,1

Находим среди этих цифр самое маленькое и все делим на него, получая: х:y:z= 2:6:1

С₂Н₆О-простейшая формула.

D(воздуху)=M(в-ва)/М(воздуха)

М (в-ва)= D(воздуху)×М(воздуха)=1,589×29 г/моль=46 г/моль

M(С₂Н₆О)=12×2+6+16=46 г/моль,

что соответствует действительности.

^ Ответ: С₂Н₆О. Это либо этиловый спирт, либо диметиловый эфир.

Задача 2.

При сгорании углеводорода получено 0,2 моль СО₂ и 0,2 моль Н₂О. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что 3,64 г этого вещества занимают объем 1,456 л (н.у.).

Решение.

С_хН_y + (х+0,25y)О₂→ хСО₂ +0,5yН₂О

(здесь конкретно указано, что горит углеводород).

х,y- коэффициенты перед формулами веществ в правой части — это индексы при углероде и водороде в сгоревшем веществе.

ν(СО₂):ν(Н₂О)=х:0,5y (по уравнению), а на самом деле как 0,2:0,2 (по условию) 

ν(СО₂): ν(Н₂О)=х:0,5y =0,2:0,2 

0,2х=0,1y, х=0,5y (1)

Раз имеется два неизвестных, то должна быть система уравнений. Второе уравнение даст молярная масса вещества:

m=М× ν

V=V_m× ν

Через объем найдем количество углеводорода, а затем его молярную массу:

ν= V/V_m=1,456 л/22,4 л/моль=0,065 моль

M=m/ν=3,64 г/0,065 моль=56 г/моль

составляем уравнение:

12х+y=56

Вместо (х) подставляем его значение из уравнения (1)

12×0,5y+y=56

7y=56, y=8, х=4

^ Ответ: С₄Н₈

Задача 3.

В состав вещества входят С,Н,О,S. При сжигании его навески массой 0,222 г были получены 0,396 г СО₂, 0,162 г Н₂О, а сера переведена в сульфат бария массой 0,3495 г. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 74. Определить истинную формулу вещества. 

Решение:

в-во+ О₂→ СО₂+Н₂О +SО_{2 (любое вещество, содержащее серу, дает при сгорании диоксид серы),} 

SО₂→ ВаSО₄ (через какие реакции осуществлен данный переход — неважно, из сульфата бария надо найти массу и количества серы).

ν(СО₂)=m/M=0,396 г/44 г/моль=0,009 моль;ν(С)=0,009 моль; m(С)=0,108 г;

ν(Н₂О)=m/M=0,162 г/18 г/моль=0,009 моль;ν(Н)=0,018 моль; m(Н)=0,018 г;

ν(ВаSО₄)=m/M=0,3495 г/233 г/моль=0,0015 моль; ν (S)=0,0015 моль; m(S)=0,048 г;

m(О)=0,222-0,108-0,018-0,048 г=0,048 г;

ν(О)=0,048 г/16 г/моль=0,003 моль;

С_хН_yО_zS_q х:y:z:q= ν(C): ν(Н): ν(О): ν (S)=0,009:0,018:0,003:0,0015

Находим среди этих цифр самое маленькое и все делим на него, получая: х:y:z:q= 6:12:2:1

С₆Н₁₂О₂S-простейшая формула.

D(по водороду)=M(в-ва)/М(Н₂)

М (в-ва)= D(по водороду)×М(Н₂)=74×2 г/моль=148 г/моль

M(С₆Н₁₂О₂S)=12×6+12+16×2+32=148 г/моль,

что соответствует действительности.

^ Ответ: С₆Н₁₂О₂S. 

Задача 4.

При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего вещества, рассчитайте его объем и массу.

Решение. 

В задаче сказано, что вещество не содержит кислород, следовательно, оно состоит только из углерода, водорода и хлора:

С_хН_yCl_z + О₂→ СО₂ +Н₂О+ НCl

в этой задаче необходимо найти количество углерода, перешедшего в углекислый газ, количество водорода, перешедшего как в воду, так и в хлороводород, количество хлора из хлороводорода:

х:y:z= ν (C): ν (Н): ν (Cl)

ν(СО₂)=V/V_m=2,24 л/22,4 л/моль=0,1 моль; ν(С)=0,1 моль; 

ν (Н₂О)=m/M=1,8 г/18 г/моль=0,1 моль; ν (Н)=0,2 моль; 

ν (НCl)=m/M=3,65 г/36,5 г/моль=0,1 моль; ν (Cl)=0,1 моль;

ν (Н)=0,1 моль

ν (Н)_общее=0,1 моль+0,2 моль=0,3 моль

х:y:z= ν (C): ν (Н): ν (Cl)=0,1:0,3:0,1

Находим среди этих цифр самое маленькое и все делим на него, получая: х:y:z= 1:3:1

СН₃Сl-истинная формула.

СН₃Сl+ 1,5О₂→ СО₂ +Н₂О+ НCl

Для нахождения массы и объема сгоревшего вещества, необходимо составить количественные соотношения между хлорметаном и любым продуктом реакции:

ν (СН₃Сl): ν (СО₂)=1:1 (по уравнению), ν (CН₃Сl)=0,1 моль

m(СН₃Сl)=М× ν =50,5 г/моль×0,1 моль=5,05 г

V(СН₃Сl)=V_m× ν =22,4 л/моль×0,1 моль=2,24 л

^ Ответ: СН₃Сl, m(СН₃Сl)=5,05 г, V(СН₃Сl)=2,24 л.

Задача 5.

Неизвестное органическое вещество массой 0,4 г сожгли и продукты сгорания пропустили через трубку с безводным сульфатом меди (II) и сосуд, содержащий избыток баритовой воды. Масса трубки увеличилась на 0,36 г, в сосуде образовался осадок массой 5,91 г. Установить формулу вещества. 

Решение.

в-во+ О₂→ СО₂+Н₂О

В состав сгораемого вещества обязательно входят углерод и водород, но возможно наличие кислорода. Поэтому необходимо сделать проверку на кислород.

Масса трубки с сульфатом меди (II) увеличилась за счет поглощенной воды (CuSО₄ + nН₂О→CuSО₄×nН₂О), откуда делаем вывод, что масса выделившейся воды равна 0,36 г.

С баритовой водой (Ва(ОН)₂) взаимодействует СО₂):

Ва(ОН)₂+ СО₂→ВаСО₃↓+Н₂О

ν(ВаСО₃)=m/M=5,91 г/197 г/моль=0,03 моль;

ν(ВаСО₃): ν(СО₂)=1:1 (по уравнению), сл-но, ν(СО₂)=0,03 моль;

ν(С)=0,03 моль, m(С)=0,36 г

ν(Н₂О)=m/M=0,36 г/18 г/моль=0,02 моль; ν(Н)= 0,04 моль;

m(Н)=0,04 г

m(C)+m(H)=0,36+0,04=04 г

следовательно, кислорода нет.

С_хН_y х:y= ν(C): ν(Н)=0,03:0,04 (можно умножить все на 100)

х:y= 3:4

^ Ответ: С₃Н₄.

Задача 6^*.

Смесь газов, образовавшихся при сжигании образца органического соединения Х массой 2,7 г, была пропущена последовательно через склянки с концентрированной серной кислотой и известковой водой. При этом масса первой склянки увеличилась на 3,78 г, во второй склянке образовалось 12 г осадка, а объем непоглощенного газаY составил 733 мл (25⁰С и нормальное давление). При одновременном добавлении к такому же образцу вещества Х избытка раствора нитрита натрия и соляной кислоты выделяется вдвое больший объем газа Y. Определите неизвестное вещество Х и приведите его структурную формулу.

Решение.

Газ, который не поглощается известковой водой — это азот. Следовательно, в состав неизвестного вещества обязательно входят углерода, водород, азот и возможно, кислород.

в-во+ О₂→ СО₂+Н₂О+ N₂

Масса склянки с конц. Н₂SО₄ увеличивается за счет поглощения кислотой воды, m(Н₂О)=3,78 г

С известковой водой взаимодействует углекислый газ:

СО₂ + Са(ОН)₂→СаСО₃↓+Н₂О

ν(СаСО₃)=m/M=12 г/100 г/моль=0,12 моль; 

ν(СаСО₃): ν(СО₂)=1:1, ν(СО₂)=0,12 моль;

Проверка на кислород:

ν(СО₂)=0,12 моль; ν(С)=0,12 моль;m(С)=1,44 г

ν(Н₂О)=m/M=3,78 г/18 г/моль=0,21 моль; ν(Н)=0,42 моль;

m(Н)=0,42 г.

Приведем объем азота к н.у., учитывая, что Т=(273 +25)К=298 К

По «объединенному газовому закону»

V₀=Р×V×Т₀/Р₀×Т

V₀=(101,3×0,733×273)/(101,3×298)=0,672 л

ν(N₂)=V/V_m=0,672 л/22,4 л/моль=0,03 моль, ν(N)=0,06 моль,

m(N)=0,84 г;

m(C)+m(H)+m(N)=1,44 г + 0,42 г+0,84=2,7 г

кислорода нет, так как вещества сгорело тоже 2,7 г.

С_хН_yN_z х:y:z= ν(C): ν(Н): ν(N)=0,12:0,42:0,06

Находим среди этих цифр самое маленькое и все делим на него, получая: х:y:z= 2:7:1

С₂Н₇N-амин. Это может быть либо первичный амин С₂Н₅NН₂, либо вторичный амин (СН₃)₂NН.

Установить его структуру поможет реакция с азотистой кислотой. Только первичные амины вступают в реакцию с НNО₂ по уравнению: 

С₂Н₅NН₂ + NаNО₂ + НCl→С₂Н₅ОН + N₂ +NаCl+Н₂О

^ Ответ: Х- C₂Н₂NН₂— этиламин, Y-N₂.

Задачи для самостоятельного решения.

1.При сжигании 3,7 г монофункционального органического вещества было получено 2,7 г воды и 3,36 л (н.у.) диоксида углерода. Какое это вещество, если при взаимодействии его с натрием выделяется водород, а водный раствор продукта реакции окрашивает лакмус в синий цвет? Составить уравнение реакции взаимодействия с натрием. 

2. Относительная плотность паров органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г этого вещества образовалось 20,16 л (н.у.) углекислого газа и 18,9 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения. К каким классам органических соединений может относиться данное вещество? 

3.При полном сгорании 4,8 г органического вещества, плотность паров которого по водороду равна 16, получили 6,6 г диоксида углерода и 5,4 г воды. Каковы формула и названия этого вещества?

Составить не менее трех уравнений реакций получения данного вещества. 

4.При полном сгорании 0,88 г органического соединения образовалось 896 мл СО₂ (н.у.) и 0,72 г воды. Выведите молекулярную формулу этого вещества, если плотность паров по водороду равна 44. Укажите, к каким классам может относиться это вещество. Найти все изомеры данного вещества.

5. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и 1,4 г азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную формулу вещества.Составить уравнение реакции данного вещества с хлороводородом, дать название образующемуся продукту. 

6.При сгорании 0,9 г газообразного органического вещества выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л (н.у.) азота. Плотность газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу органического вещества и приведите одно из возможных названий. Привести не менее трех уравнений реакций получения данного вещества. 

7.При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л азота.Объемы газов измерялись при нормальных условиях. Плотность газообразного вещества по азоту 1,607. Установите его молекулярную формулу и приведите одно из возможных названий этого соединения. С какими из перечисленных соединений может взаимодействовать это вещество: а) метаном; б) гидроксидом бария; в) водой; г) кислородом; д) бензолом; е) азотной кислотой. Составить уравнения данных реакций.

8.При полном сгорании 0,62 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,9 г воды и 0,224 л азота (объемы газов измерены при нормальных условиях). Плотность вещества по водороду 15,50. Установите его молекулярную формулу и назовите это соединение. Это вещество может быть получено при взаимодействии:

а) СН₄ и НNО₃ б) СН₃NО₂ и Н₂ в) СН₃ОН и N₂

г) СН₃ОН и NН₃ д) CН₃NН₃Cl и КОН е) СН₃-СН₃ и NН₃

Составить уравнения осуществимых реакций. 

9.Сожгли 6 г вещества и получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 7,2 г воды. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 2,07. Определить молекулярную формулу вещества. Для этого вещества характерны реакции:

а) этерификации б) поликонденсации в) нейтрализации

г) окисления д) дегидратации е) гидратации. 

10.Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Определить молекулярную формулу вещества. Составить уравнения реакций получения данного вещества в лаборатории и промышленности. 

11.Относительная плотность паров органического соединения по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения. К каким классам органических соединений оно может относиться? 

12.При сгорании вещества массой 8,5 г образовались оксид углерода (IV) массой 26,4 г и вода массой 11,7 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества.

С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярную массу вещества, о котором идет речь в условии задачи

х/1=82,4/412, откуда х= 0,2.

Следовательно, n(С)=0,2 моль

Перейдем от количества вещества к массе вещества. Для этого используем молярную массу вещества

Запишем ответ
Ответ: m(С) = 2,4 г

6

БИЛЕТ
№18(2)

СУЩНОСТЬ
ТЕРМИНА «ПОЖАР», ОБЩИЕ ПРИНЦИПЫ
ОПРЕДЕЛЕНИЯ РАЗМЕРА ВРЕДА, НАНЕСЕННОГО
ПОЖАРАМИ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ ВЫГОРЕВШИХ
ВЕЩЕСТВ И МАТЕРИАЛОВ

Пожар
— неконтролируемое горение, возникшее
в результате воздействия факторов
термического разложения, и (или) горение,
развивающееся вне специального очага
и ликвидируемое с применением огнетушащих
веществ.
В результате пожаров на
стационарных и передвижных объектах
(зданиях, сооружениях, наружных установках,
транспортных средствах, местах открытого
хранения и переработки материалов,
лесных массивах и т.д. происходит
загрязнением атмосферного воздуха и
наносится ущерб окружающей среде.

Для
расчета ущерба, нанесенного пожаром ОС
необходимо знать сущность следующих
терминов:

• пожарная
  нагрузка — масса горючего материала,
  отнесенная к единице поверхности пола,
  которая может выгореть с выделением
  теплоты в помещении при пожаре;

• скорость
  выгорания — потеря массы материала
  (вещества) в единицу времени при горении;

• приведенный
  удельный размер вреда — расчетное
  значение размера вреда, причиненного
  окружающей среде загрязнением
  атмосферного воздуха в результате
  пожаров, при сгорании единицы массы
  горючего материала;

• такса
  для исчисления размера вреда, причиненного
  загрязнением атмосферного воздуха, —
  ставка, рассчитанная исходя из затрат
  на восстановление нарушенного состояния
  окружающей среды (затрат на очистку
  единицы выбросов загрязняющих веществ
  в атмосферный воздух);

• эффективная
  площадь поверхности выброса — интегральный
  показатель, учитывающий изменение
  поверхности горения во времени, а также
  особенности размещения горючих веществ
  и материалов на объекте пожара.

Общие принципы
определения размера вреда,
причиненного
окружающей среде
загрязнением атмосферного воздуха
в
результате пожаров

1.
Оценка размера вреда окружающей среде
производится по таксам,
с учетом понесенных убытков.

2.
Подсчет убытков, причиненных загрязнением
атмосферного воздуха в результате
пожаров и не учтенных в таксах,
осуществляется посредством расчета
затрат на оценку вреда, а также иных
затрат, которые могут возникнуть в связи
с проведением мероприятий по локализации
и ликвидации негативных последствий
загрязнения атмосферного воздуха и
осуществлением компенсационных выплат
(затрат на расследование пожара в случае
возникновения таковых; затрат на
восстановление имущества и качества
нарушенных компонентов окружающей
среды; затрат, связанных с временным
отселением и эвакуацией людей с
загрязненной территории, и иных фактически
возникших убытков).

3.
При определении величины убытков могут
учитываться все недополученные доходы
и убытки, возникающие в результате
загрязнения атмосферного воздуха,
включая проценты на суммы бюджетных и
привлеченных денежных средств, отвлекаемых
на оценку размера вреда, ликвидацию
негативных последствий и расходов
города, связанных с ликвидацией
чрезвычайных ситуаций (эвакуацией
жителей, локализацией газового облака
и т.д.), которые могли быть получены при
использовании их в иных целях.

4.
Затраты, необходимые для определения
размера вреда окружающей среде,
исчисляются на основе данных о стоимости
основных видов работ и (или) на основании
данных о фактически произведенных
расходах по определению размера
причиненного вреда.

5.
К расходам, необходимым для оценки
вреда, относятся затраты на проведение
следующих работ:

*
определение состава и количества горючей
среды, участвовавшей в горении при
пожаре;

*
определение размеров поверхности
выброса загрязняющих веществ при пожаре;

*
определение продолжительности выброса
загрязняющих веществ при пожаре;

*
отбор проб и проведение лабораторных
анализов содержания компонентов в
пробах;

*
оценка распространения загрязняющих
веществ в атмосферном воздухе;

*
составление смет на выполнение работ
по ликвидации вреда и его последствий;

*проведение
оценки вреда и подсчета убытков;

*
проведение иных видов работ, выполнение
которых связано с оценкой вреда и
подсчетом убытков.

Таксы
для исчисления размера вреда и убытков,
причиненных окружающей среде загрязнением
атмосферного воздуха в результате
пожаров, приведенные в таблице 1,
установлены с учетом затрат на
восстановление окружающей среды,
приравненных к затратам на противопожарную
защиту, очистку выбросов и убытков
города Москвы, обусловленных заболеваемостью
населения в результате загрязнения
воздуха.

Порядок
определения размера вреда,
причиненного
окружающей среде
загрязнением атмосферного воздуха
в
результате пожаров

1.
Определение массы выгоревших веществ
и материалов при пожаре

1.1.
Масса выгоревших веществ и материалов
М_i
определяется
по исходным данным, полученным при
обследовании объекта пожара в результате
пожарно-технической экспертизы; отчетной
документации
01 ГПС МЧС России;
Государственной системы статистического
учета пожаров.

1.2.
Если известно количество сгоревшего
материала (или материалов) в результате
пожара, то при определении М_i
используют фактические данные.

1.3.
Если известны площадь пожара S,
плотность горючего вещества p_i
и
глубина выгорания h, то количество
сгоревшего вещества или материала М_i
находят по формуле:

М_i
= S
∙ p_i
∙ h,
(1)

где:

М_i
— количество сгоревшего вещества или
материала, т;
S — площадь пожара, м²;

p_i
— плотность горючего вещества, кг/м³;

h — глубина выгорания, м.

1.4.
Если известны площадь пожара S,
массовая скорость
выгорания материала
w_i
и время пожара t, то количество
сгоревшего
вещества или материала
находят по формуле:

М_i
= S
∙ w_i
∙ t,
(2)

где:
М_i
— количество сгоревшего вещества или
материала, т;
S — площадь пожара, кв. м;

w_i
— массовая скорость выгорания материала,
т ∙ м ∙ сек. ;
t — время пожара (часы,
минуты).

Значение
w_i
определяется по таблице 3.

Значение
времени пожара t определяется промежутком
времени
между временем ликвидации
пожара t_л
и временем обнаружения пожара t_о:

t
= t_л

— t_о.

1.5.
Если известны площадь пожара S, пожарная
нагрузка в здании, помещении P_i
,
то количество сгоревшего вещества
или материала определяют по формуле:

M
_i
= B
∙ S
∙ P
_i,
(3)

где:

M
_i
— количество сгоревшего вещества или
материала, т;
В — коэффициент полноты
горения, безразмерный;
S — площадь
пожара, м²;

P_i
— пожарная нагрузка, т/ м².

1.6.
Если известны исходная масса вещества
М_о
и коэффициент полноты горения В, то
количество сгоревшего вещества или
материала
определяют по формуле:

M_i
= M_о
∙ B, (4)

где:

M_i
— количество сгоревшего вещества или
материала, т;
В — коэффициент полноты
горения, безразмерный;
M_о
— исходная масса вещества, т.

Коэффициент
полноты горения В выбирается равным:
0,80 — для
пожара на открытом пространстве;
0,87 — для пожара в помещении,
здании.

1.7.
Показатели выброса загрязняющих веществ
(продуктов горения) допускается
определять аналитико-статистическим
методом на основе данных Государственного
статистического учета пожаров (с
использованием карточки учета пожара).

Выброс
загрязняющих веществ (продуктов
горения) при пожаре
определяется на
основе следующих данных:

• уничтоженная
  и поврежденная пожаром поэтажная
  площадь F_п;

• время
  обнаружения пожара t_о
  ;

• время
  ликвидации пожара t_л
  .

Эффективную
площадь поверхности выброса пожара
F_эфф
определяют по формуле:

F_эфф
= y ∙ F_п
, (5)

где:

F_эфф

— эффективная площадь поверхности
выброса пожара, м²;

y = 0,62 — коэффициент, учитывающий
изменение площади пожар по времени,
безразмерный;
F_п

— уничтоженная и поврежденная пожаром
поэтажная площадь, м².

Расчет
массы сгоревших веществ и материалов
М_i

производится по формуле:

M
_i

= F _эфф
∙ t ∙ w _i
, (6)

где:

M _i
—
масса сгоревших веществ и материалов,
т;
F_эфф
— эффективная площадь поверхности
выброса пожара, м²;

t _-1—
время пожара (часы, минуты);
w _i
— массовая скорость выгорания материала,
т ∙ м²
∙ сек.

Значение
w_i

определяется по таблице 3.

Значения
массы выброса M ^в_j

j-го загрязняющего вещества (продукта
горения) определяют на основании таблицы
2, а также на основе определения массы
сгоревших веществ и материалов M_i:

М^в_j

= m_ij
∙ M_i
, (7)

где:

М^в_j

— значения массы выброса j-го
загрязняющего вещества (продукта
горения), кг;

m_ij
— удельная масса j-го загрязняющего
вещества (продукта горения), поступившего
в атмосферный воздух при горении
i-го горючего материала, участвующего
в горении при пожаре (определяется
по таблице 2), т/т ;

M_i
^гор
—
масса сгоревших веществ и материалов,
т.