Маша выпила 200 граммов яблочного сока.
Массовая доля углеводов в яблочном соке равна 9,1% или 0,091
Следовательно, организм девушки получил углеводов из этого стакана сока:
200 х 0,091 = 18,2 грамма.
Ответ: масса углеводов — 18,2 г
По второму заданию:
Суточная норма углеводов составляет 400 граммов.
Следовательно, выпив стакан сока, Маша получила 18,2 : 400 = 0,0455 или 4,55 % от суточной нормы необходимых организму углеводов.
Ответ: 4,55 %
Углеводы
Углеводы — природные органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп.
Спиртовое брожение (виноградный сахар)
В результате спиртового брожения виноградного сахара, содержащего 20% несахаристых примесей, выделилось 138 грамм спирта. Сколько виноградного сахара подвергалось реакции спиртового брожения? Какой объем углекислого газа (CO2) выделился при этом?
Сколько грамм глюкозы
Сколько грамм глюкозы (C6H6O6) необходимо для реакции серебряного зеркала, если выделяется 4,32 грамма осадка.
Полное окисление глюкозы
В результате полного окисления глюкозы (C6H12O6) выделилось 44,8 литра углекислого газа (CO2) (нормальные условия). Определить массу полного окисления глюкозы.
Molar mass of CaRbO = 141.5452 g/mol
Convert grams CaRbO to moles
or
moles CaRbO to grams
Molecular weight calculation:
40.078 + 85.4678 + 15.9994
Percent composition by element
Element: Calcium
Symbol: Ca
Atomic Mass: 40.078
# of Atoms: 1
Mass Percent: 28.315%
Element: Rubidium
Symbol: Rb
Atomic Mass: 85.4678
# of Atoms: 1
Mass Percent: 60.382%
Element: Oxygen
Symbol: O
Atomic Mass: 15.9994
# of Atoms: 1
Mass Percent: 11.303%
Similar chemical formulas
Note that all formulas are case-sensitive.
Did you mean to find the molecular weight of one of these similar formulas?
CArBO
CaRbO
Calculate the
molecular weight of a chemical compound
More information
on molar mass and molecular weight
In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.
Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.
Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.
If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.
Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.
The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.
A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.
Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Используя данные приведённой ниже таблицы, определите, какую массу углеводов получил при этом организм юноши. Ответ подтвердите расчётом.
Содержание углеводов в некоторых соках
| Сок | Лимонный | Яблочный | Апельсиновый | Гранатовый | Сливовый |
| Массовая доля
углеводов, % |
2,5 | 9,1 | 12,8 | 14,5 | 16,1 |
Учащийся Иван сделал один глоток (20 г) сливового сока.
Спрятать решение
Решение.
Вычислим: 
Ответ: 3,22 г.
Спрятать критерии
Критерии проверки:
| Критерии оценивания выполнения задания | Баллы |
|---|---|
| Дан расчёт, обоснованно приведший к правильному ответу | 1 |
| Расчёт не привёл к правильному ответу.
ИЛИ Расчёт отсутствует / проведён неправильно независимо от наличия правильного ответа. ИЛИ Ответ неправильный |
0 |
| Максимальный балл | 1 |
1
Какую долю суточной физиологической нормы (400 г) составляет потреблённое Иваном количество углеводов? Ответ подтвердите расчётом.
Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Презентацию на тему «Углеводы. Решение задач»
(10 класс)
можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет
проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам
заинтересовать своих одноклассников или аудиторию.
Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад — нажмите на
соответствующий текст под плеером. Презентация
содержит 7 слайд(ов).
Слайды презентации
Слайд 1
Углеводы. Решение задач.
10 класс Программа: О.С.Габриелян
Слайд 2
1 Задача.
Какой объём водорода необходимо использовать для гидрирования 18 г глюкозы? Какова масса полученного сорбита.
Слайд 3
2 Задача.
Определите массу серебра, которую можно получить при окислении аммиачным раствором оксида серебра 3,6 г глюкозы.
Слайд 4
3 Задача.
Чему равна масса спиртового раствора, полученного при сбраживании 36 г глюкозы, если концентрация спирта в растворе 12 % ?
Слайд 5
4 Задача.
Какую массу глюкозы можно получить при гидролизе сахарозы массой 72 г, если выход продукта реакции составляет 90 %.
Слайд 7
Для гидролиза 34,4 г сахарозы использовали 10 г воды. Найдите массу полученной фруктозы.
Список похожих презентаций
Химия — решение задач
В этой презентации представлены материалы из пособия по химии «Решение расчетных задач школьного курса химии 8-11 классов». Решение задач 1-го типа …
Решение задач по химической формуле
Определение. Химическая формула – это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и математических индексов. Химическая формула отражает …
Решение задач
1. В результате реакции 4 г. смеси кремния и углерода с фтороводородом выделилось 4,48 л водорода (н.у). Вычислите массовую долю кремния в этой смеси. …
Решение задач по теме: «Электролиз»
А. В процессе электролиза расплава хлорида алюминия проводимого в течение 245 мин. при силе тока 15 А, получили алюминий. Сколько граммов железа можно …
Решение задач на смеси
5 г хлорида магния получено при обработке 6,5 г смеси оксида и бромида магния соляной кислотой. Определить состав смеси. ДАНО: m(MgO+MgBr2)= m(MgCl2)= …
Решение задач «Биохимия клетки»
Необходимые пояснения. Один шаг это полный виток спирали ДНК–поворот на 360o Один шаг составляют 10 пар нуклеотидов Длина одного шага – 3,4 нм Расстояние …
Углеводы
Углево́ды (сахара́, сахариды) — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколькогидроксильных групп. Название класса соединений происходит …
Углеводы
ПЛАН УРОКА. Состав. Классификация. Нахождение в живых организмах. История открытия. Глюкоза. Состав. Физические свойства. Строение молекулы. Изомер-Фруктоза. …
Углеводы
Углеводы –это органические вещества, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, причем водород и кислород находятся в них, …
Решение заданий ОГЭ по химии (1 — 15)
Задание 1. На данном рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3)магния 4) фтора Ответ 4. Строение атома: ядро, электронная оболочка, электроны …
Углеводы
План урока. Классификация углеводов. Глюкоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза. Д/З: § 39, В.5 и 6. 1. Классификация углеводов. Углеводами называются …
Углеводы
Углеводы (сахариды) – органические вещества с общей формулой Сn(Н2О)m. Содержание в клетках животных – не более 5% от сухой массы клетки, в клетках …
Конспекты
Решение задач на растворы
Урок №38. . . Тема урока:. Решение задач на растворы. Цели и задачи урока:.
Закрепить понятие доля компонента;. .
Научить делать расчеты, …
Решение задач по воде
Дата:. 14.03.14 г. Класс: 8 «А». Учитель:. Рощина Н.В. Роспись зам директора по УВР. __________________.
Тема занятия № 4. Решение задач …
Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта
- Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих
вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно). - Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно
просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама. - Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста
позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая
информация, остальное лучше рассказать слушателям устно. - Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет
сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для
этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации,
а также правильно подобрать сочетание фона и текста. - Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете
первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом. - Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его
выступления. - Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
- Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете
меньше волноваться.