Онлайн калькуляторы
Calculatorium.ru — это бесплатные онлайн калькуляторы для самых разнообразных целей: математические калькуляторы,
калькуляторы даты и времени, здоровья, финансов. Инструменты для работы с текстом. Конвертеры. Удобное решение различных задач — в учебе, работе, быту.
Актуальная информация
Помимо онлайн калькуляторов, сайт также предоставляет актуальную информацию по курсам валют и
криптовалют, заторах на дорогах, праздниках и значимых событиях, случившихся в этот день.
Информация из официальных источников, постоянное обновление.
Алгоритм нахождения массы растворенного вещества и массы воды, необходимые для приготовления раствора.
Задача.
Вычислить
массу соли и воды, необходимые для
приготовления 40 г раствора NаСl
с массовой долей 5%.
1.
Запишите условие задачи с помощью
общепринятых обозначений
Дано:
m р-ра
= 40г
ω = 5%
m (NаСl)
— ?
m (Н2О)
— ?
Решение:
1. Рассчитайте
массу растворенного вещества по формуле:
m в-ва=
ω ∙
m р-ра/100%
m
(NаСl)
= 5% · 40г/100% = 2г
2. Найдите массу
воды по разности между массой раствора
и массой растворенного вещества:
m р-ля
= m р-ра
– m в-ва
m
(Н2О)
= 40г – 2г = 38 г.
3.
Запишите
ответ.
Ответ: для
приготовления раствора необходимо
взять 2г соли и 38г воды.
Алгоритм нахождения массовой доли растворенного вещества при разбавлении (упаривании) раствора
Задача
К
15% раствору, масса которого 80г, добавили
30г воды. Какой стала массовая доля
растворённого вещества в полученном
растворе?
1. Запишите условие
задачи с помощью общепринятых обозначений.
Дано:
ω1
= 15%
mр-ра1=80г
m(Н2О)
= 30г
ω2-?
Решение:
1. В результате
разбавления (упаривания) раствора масса
раствора увеличилась (уменьшилась), а
вещества в нём осталось столько же.
Рассчитайте массу
растворённого вещества, преобразуя
формулу:
ω = m в-ва
/m р-ра
∙ 100%
m в-ва
= ω1·
mр-ра1
/100%
m
в-ва
= 15% · 80г = 12г
2. При разбавлении
раствора общая масса его увеличивается
(при упаривании — уменьшается).
Найдите массу
вновь полученного раствора:
m
р-ра2
= m
р-ра1 +
m(H2O)
m р-ра2
= 80г + 30г=110г
3. Рассчитайте
массовую долю растворённого вещества
в новом растворе:
ω2
= m в-ва /
m р-ра2
∙ 100%
ω2
= 12г/ 110г· 100% = 10,9%
4. Запишите ответ
Ответ:
массовая доля растворенного вещества
в растворе при разбавлении равна 10,9%
Алгоритм решения задач по «правилу креста»
Для получения
раствора с заданной массовой долей (%)
растворенного вещества путем смешивания
двух растворов с известной массовой
долей растворенного вещества пользуются
диагональной схемой («правило креста»).
Сущность этого
метода состоит в том, что по диагонали
из большей величины массовой доли
растворенного вещества вычитают меньшую.
a с – в / с / в а – с |
где а – большая, |
Разности (с-в) и
(а-с) показывают, в каких соотношениях
нужно взять растворы а и в, чтобы получить
раствор с.
Если
для разбавления в качестве исходного
раствора используют чистый растворитель,
например, Н20,
то концентрация его принимается за 0 и
записывается с левой стороны диагональной
схемы.
Задача
Для
обработки рук хирурга, ран, послеоперационного
поля используется йодная настойка с
массовой долей 5%. В каком массовом
соотношении нужно смешать растворы с
массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы
получить 330 г йодной настойки с массовой
долей йода 5%?
1. Запишите условие
задачи с помощью общепринятых обозначений.
Дано:
ω1
= 30%
ω2
= 2,5%
ω3
= 5%
m3
= 330г
m1
= ?
m2
= ?
Решение:
1. Составьте
«диагональную схему». Для этого
запишите массовые доли исходных растворов
друг под другом, по левую сторону креста,
а в центре заданную массовую долю
раствора.
2,5
/
5
/
30
2.
Вычитают из бóльшей массовой доли
меньшую (30–5=25; 5–2,5=2,5) и находят результаты.
Записывают найденные
результаты с правой стороны диагональной
схемы: при возможности сокращают
полученные числа. В данном случае 25 в
десять раз больше, чем 2,5, то есть вместо
25 записывают 10, вместо 2,5 пишут 1.
30 2,5 (1)
/
5
/
2,5 25 (10)
Числа
(в данном случае 25 и 2,5 или 10 и 1)называют
массовыми числами. Массовые числа
показывают, в каком соотношении необходимо
взять исходные растворы, чтобы получить
раствор с массовой долей йода 5%.
3. Определите массу
30% и 2,5% раствора по формуле:
m
р-ра
= число частей · m3/
сумму массовых частей
m1(30%)
= 1· 330г /1+10 = 30г
m2(2,5%)
= 10 · 330г/ 1+10 = 300г
4. Запишите ответ.
Ответ:
для приготовления 330 г раствора с массовой
долей йода 5% необходимо смешать 300 г
раствора с массовой долей 2,5% и 30 г с
массовой долей 30%.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
Инфоурок
›
Химия
›Другие методич. материалы›Алгоритм нахождения массы раствора
Алгоритм нахождения массы раствора
-
Настоящий материал опубликован пользователем Дударева Надежда Викторовна. Инфоурок является
информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте
методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них
сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайтЕсли Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с
сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.Удалить материал
-
- На сайте: 8 лет
- Подписчики: 6
- Всего просмотров: 118231
-
Всего материалов:
65
Задачи, связанные с изучением растворов, можно условно разделить на следующие группы:
1. вычисление массовой доли растворённого вещества (в процентах) и массы растворенного вещества;
2. вычисление молярной концентрации и массы вещества в растворе определённой молярной концентрации;
3. разбавление растворов с массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией;
4. смещение растворов с массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией;
5. расчёты по химическим уравнениям с применением растворов различной концентрации.
:
вычисление массовой доли растворённого вещества (в процентах) и массы растворенного вещества
Необходимо знать условные обозначения физических величин, которые используются при решение задачи:
· m(р.в.), или m, — масса растворённого вещества в растворе, например, m(CACL2);
· m(р-ра.), или m(р.), — масса раствора;
· w(р.в.), или w, — массовая доля растворённого вещества.
Растворённое вещество является частью целого – раствора. Следовательно, масса раствора представляет собой сумму масс растворённого вещества и растворителя (воды):
w(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра.)*100%
Задача 1: Какова массовая доля растворённого вещества в растворе, полученном растворением хлорида кальция массой 10г в воде 70г?
Дано m (CaCL2) =10г m(H2O) = 70г |
Решение w(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра.)*100% w(CaCL2) = m(CaCL2) /m(р—ра.)*100% в данном случае нам из формулы не известна масса раствора. Найдём массу раствора. m(р.в.) –это (CaCL2) его10г m(р-ра) = m(р.в.) + m(H2O) m(р-ра) =10г +70г =80г w(CaCL2) =10г :80г = 0.125*100%=12.5% |
Найти : w(CaCL2) — ? |
|
Ответ: |
Массовая доля CaCL2 в полученном растворе 12,5% |
2. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.
Задача 2
Сколько безводного карбоната натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 70 г с массовой долей карбоната натрия 10%
Дано: m(р-ра) – 70г w(р.в.) – 9% = 0,09 |
Решение w(р.в.) = m(р.в.) / m (р-ра) нам не известно из формулы m(р.в.) следует m(р.в.)=w(р.в.) * m (р-ра) m (р-ра) = m(р.в.) + m(H2O), отсюда, m(H2O) = m (р-ра) — m(р.в.) ; m(р.в.) = 0,09 * 70г = 6.3г m(H2O) = 70г – 6.3г = 63,7г |
Найти: m(H2O) -? m(Na2CO3) -? |
|
Ответ: |
Для приготовления раствора надо взять 6,3г карбоната натрия (Na2CO3) и 63,7г или 63,7 мл. воды (H2O) |
3. Вычисление молярной концентрации раствора.
Исходные уравнение для вычислений:
с(р.в.) = n(р.в) / V(р-ра) или с(р.в.) = v(р.в.) / V(р-ра)
с(р.в.) – молярная концентрация растворённого вещества,
n(р.в) или v(р.в.) – количество растворенного вещества,
V(р-ра) – объём раствора.
Задача 3
В воде растворили гидроксид натрия массой 21,4г . Объём раствора довели до 300 мл.. Определите молярную концентрацию полеченного раствора.
Дано: m(NaOH) = 21.4г V(р-ра) –300мл.= 0.3л |
Решение: с(р.в.) = n(р.в) / V(р-ра) n(р.в) =m / M; M(NaOH) = 40г/моль n(NaOH) =21,2г :40г/моль = 0,53моль c(NaOH) = 0.53моль : 0,3л = 1,77моль/литр или 1,8M |
Найти: c(NaOH)-? |
|
Ответ: |
Концентрация полученного растворённого 1.8 моль/л |
4, Приготовление раствора заданной молярной концентрации
Растворы молярной концентрации можно готовит из твёрдых, жидких и газообразных веществ. В случае жидкого вещества необходимо знать его плотность; если раствор готовится из газообразного вещества, то применяется молярный объём газов (при н.у.)
Вычисления, связанные с приготовлением молярного раствора, часто являются составным компонентом в расчётах по химическим уравнениям (комбинированные задачи).
Задача 4 Какая масса хлорида цинка потребуется для приготовления раствора этой соли объёмом 500 мл. и с концентрацией 1.15 моль/л
Дано: V(р-ра) = 500мл или 0,5 c(ZnCL2) = 1.15моль/л |
Решение: m(ZnCL2) = n(ZnCL2) * M(ZnCL2) M(ZnCL2) =136г/моль c(р.в.) = n(р.в.) / V(р-ра)концентрация хлорида цинка нам дана в задаче, а количество вещества нам не известна n(р.в.) =c(р.в.) * V(р-ра) n(ZnCL2) = 1.15моль/л * 0,5 =0,575моль m(ZnCL2) = n(ZnCL2) * M(ZnCL2) m(ZnCL2) =0,575моль * 136г/моль =78г |
Найти: m(ZnCL2) = ? |
|
Ответ: |
Для приготовления 500мл 1.15Mраствора потребуется 78г хлорида цинка |
Как найти массу растворенного вещества
Бывает, что возникает такая задача: как найти массу вещества, содержащегося в том или ином объеме раствора? Ход ее решения зависит от того, какими исходными данными вы располагаете. Оно может быть и очень простым, буквально в одно действие, и более сложным.
Инструкция
Например, вам надо узнать, какое количество поваренной соли содержится в 150 миллилитрах 25%-го раствора. Решение: 25%-й раствор – это значит, что в 100 миллилитрах раствора содержится 25 грамм растворенного вещества (в данном случае поваренной соли). В 150 миллилитрах, соответственно, в полтора раза больше. Произведите умножение: 25* 1,5 = 37,5. Вот и ответ: 37,5 грамм поваренной соли.
Немного видоизмените условия задачи. Предположим, вам даны те же 150 миллилитров раствора поваренной соли. Но вместо массовой концентрации известна молярная – 1 М. Сколько поваренной соли содержится в растворе в этом случае? И здесь нет ничего сложного. Прежде всего, вспомните химическую формулу поваренной соли: NaCl. Заглянув в таблицу Менделеева, уточните атомные массы (округленные) элементов, составляющих это вещество: натрия – 23, хлора – 35,5. Следовательно, молярная масса поваренной соли – 58,5 г/моль.
А что такое молярная концентрация? Это – количество молей растворенного вещества в 1 1 литре 1-молярного раствора поваренной соли содержалось бы 58,5 грамм этого вещества. Сколько же его содержится в 150 миллилитрах? Произведя умножение, получите: 58,5* 0,15 = 8,775 г. Если вам не нужна высокая точность, можно принять результат за 8,78 грамм или за 8,8 грамм.
Предположим, вам известен точный объем раствора и его плотность, но неизвестна концентрация вещества. Как в таком случае определить его количество в растворе? Тут решение займет немного больше времени, но опять-таки не вызовет затруднений. Надо лишь найти любой справочник, где есть таблицы плотностей растворов. Для каждого показателя плотности там приведены соответствующие значения его массовой и молярной концентраций.
Например: даны 200 миллилитров водного раствора вещества Х, с плотностью 1,15 г/мл. По таблице растворимости вы выяснили, что такая плотность соответствует 30%-й концентрации раствора. Сколько вещества Х находится в растворе? Решение: если в 100 миллилитрах раствора содержалось бы 30 грамм вещества Х, то в 200 миллилитрах: 30*2 = 60 грамм.
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.