Как найти миллилитры в химии

Единицей измерения молекулярной опухоли является л/моль, и эта величина постоянна при нормальных условиях, поэтому молекулярная опухоль составляет 22,4 л/моль.

Как найти объем в химии ℹ️

Вы знаете, что один и тот же химикат любого вещества содержит одинаковое количество структурных единиц. Однако у каждого вещества есть своя структурная единица массы. Поэтому масса одной и той же химической массы разных веществ также отличается.

Молекулярная масса — это масса той части вещества, которая приходится на один моль химической массы.

Молекулярная масса вещества X обозначается символом m(x). Она равна отношению массы конкретного вещества M(x) (г или кг) к химической массе N(x) (моль).

В Международной системе единиц молекулярный вес выражается в кг/моль. В химии чаще используется единица измерения Г/моль.

Определите молекулярную массу углерода. Масса углерода в одном моле стехиометрической массы составляет 0,012 кг или 12 г. Поэтому:.

Молекулярная масса любого вещества численно равна его относительной молекулярной массе, выраженной в Г/моль.

На рисунке 47 показан пример веществ (H₂O, CACO₃и Zn) с одинаковой химической массой — 1 моль. Как видите, массы различных веществ с одним молем химической массы различны.

Молекулярный вес является важной характеристикой всех индивидуальных веществ. Она отражает взаимосвязь между массой вещества и его химическим количеством. Знание одной из этих величин позволяет определить массу другой — химической — величины.

И наоборот, химическое количество по массе:.

А также количество структурных подразделений:.

Связь между свойствами этих трех веществ в их кумулятивном состоянии можно представить с помощью простой диаграммы.

Формула и алгоритм нахождения объёма

Сегодня мы изучаем важный навык в химии — как находить количество различных растворов и других веществ. Эти знания необходимы, потому что они помогут вам решить многие проблемы как в тетради, так и в жизни. Все, что вам нужно знать, — это состоявшийся человек.

Важно понимать, что тип опухоли, которую нужно найти, может варьироваться в зависимости от сущности, которую нужно найти, а точнее, от общего состояния этой сущности. Типы нахождения объемов газа и жидкости противоположны друг другу.

Точный и правильный вид для нахождения объема жидкости: C = n/v.

1. C – молярная масса раствора (моль на литр).
2. n – количество вещества (моль).
3. V – объём вещества-жидкости (литры).

Используя другую задачу и другие данные, существует второй тип для нахождения объема жидкости: v = m/p.

1. V – объём и измеряется он в миллилитрах.
2. m – масса, измеряется в граммах.
3. p – плотность, измеряется в граммах, делённых на миллилитры.

Если в дополнение к объему вам нужно найти массу, вы можете сделать это, зная тип и количество интересующего вас вещества. Используя тип вещества, найдите его молекулярную массу, сложив атомные массы всех элементов, входящих в его состав.

Например, возьмем M(AUSO2). В наших расчетах мы должны получить 197 + 32 + 16 * 2 = 261 г/моль. После этих вычислений находим массу по типу m = n*m: где

1. m – масса.
2. n – количество вещества, которое измеряется в молях (моль).
3. M – молярная масса вещества: граммы, делённые на моль.

Количество вещества обычно указывается в задаче. Если нет, то это может быть опечатка или ошибка в задаче, и вместо того, чтобы пытаться самостоятельно вычислить несуществующую цену, следует обратиться за помощью и объяснениями к преподавателю. В этой статье приведены основные алгоритмы типов и разрешений.

Существует также тип для определения количества газа. Это: v= n*vm:.

1. V – объём газа (литры).
2. n – количество вещества (моль).
3. Vm – молярный объём газа (литры/моль).

Однако существуют определенные исключения. Исключением является то, что при нормальных условиях, т.е. при определенном давлении и температуре, объем газа постоянен и составляет 22,3 л/моль.

Также возможен третий вариант. Если сама задача содержит уравнения реакций, то решение должно проходить по-другому. Из полученных уравнений вы можете найти количество каждого вещества, равное коэффициенту. Например, Ch4 + 2O2 = CO2+H2O. Из этого уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль метана и 2 моль кислорода образуется 1 моль углерода и 1 моль воды. Учитывая, что речь идет о количестве вещества одного компонента, нетрудно найти количества всех остальных веществ. Если количество метана составляет 0,3 моль, то n(Ch4) = 0,6 моль, n(CO2) = 0,3 моль и n(H2O) = 0,3 моль.

б) Газовые законы объем газа

В дополнение к приведенным выше формулам, для решения задач вычислительной химии часто необходимо использовать газовые законы, известные из физики.

При постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, при котором он находится.

При постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре.

Комбинированный закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака для газов.

Кроме того, если известна масса или количество газа, его объем можно рассчитать по формуле Менделеева-Клапейрона

где n — число молекул вещества, m — масса (г), b — молекулярная масса газа (г/моль) и R — глобальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль х К).

4. определение объема газа очень примитивно, если это газ при почти стандартных условиях. Помните, что один моль газа при этих условиях занимает 22,4 литра. Затем можно произвести расчеты, исходя из заданных условий.

Ключевые слова: решение задач на количество вещества, решение задач по химии на массу и объем, количество содержащегося вещества, количество содержащихся молекул, определение объема (v.o.), обнаружение массы, ее массовые частицы, масса определенных молекул, названия веществ, обнаружение массы молекул, определение абсолютной массы молекул, количество содержащихся атомов, относительная плотность. Определение.

Количество вещества — это число строительных блоков (атомов, молекул, ионов), содержащихся в конкретном образце этого вещества. Единицей измерения количества вещества является моль. Количество вещества (n) связано с числом строительных блоков (N), массой (m) и объемом (V) (для газообразных веществ при температуре нулевой концентрации), содержащихся в образце вещества, следующей формулой

В котором.

Vm = 22,4 л/моль (мл/моль, м 3/кмоль) в н.у., Na = 6,02-10 23 (постоянная Авогадро) и молекулярная масса (М) численно равна относительной молекулярной массе вещества:.

Существование такой связи означает, что знание одной из величин (количества, массы, объема или числа структурных единиц вещества) позволяет определить все остальные величины.

РЕШЕНИЯ ПРОСТЫХ ЗАДАЧ

Вопрос 1: Сколько вещества содержится в 33 г оксида углерода (IV)?

Ответ: ν(CO₂) = 0,75 моль.

Задача № 2. Сколько молекул содержится в 2,5 моль кислорода?

Ответ: n (O₂) = 1,505-1024.

Внимание. В этом сборнике лекций вы будете решать задачи общей сложности. Решения сложных задач и задач с кратким ответом см. в конспекте лекций «Решение упражнений по количественным свойствам».

Задача №3. Определите объем (н.у.), занимаемый 0,25 моль водорода.

Задача № 4. Какова масса куска оксида серы (IV) в объеме 13,44 л (об.)?

Вопрос № 5. Если 3 моль кислорода O₂Чтобы. Определите массу кислорода, его количество и число молекул кислорода.

Ответ: m = 96 g- v = 67. 2 l- n(o₂) = 1.81-10 24.

Работа №6. масса водорода h₂. Определите количество водорода, его количество se. Количество доступных молекул водорода.

Ответ: 5 моль-112 L- 3,01- 10 24.

Работа № 7. Пример количества хлора.₂ Н.О.С. Найдите количество хлора, его массу и число молекул хлора.

Ответ: 2,5 моль- 177,5 г- 1,5- 10 24.

Работа № 8. 2.4-10 23. Есть молекулы монооксида углерода (IV) CO₂. Определите количество углекислого газа, его массу и количество углекислого газа (Н.С.).

Ответ: 0,4 моль — 17,6 г — 8,96 л.

Вопрос нет. 9. какова масса участка оксида азота (IV), содержащего 4,816-10 23 точки? Каков его объем (Н.С.)?

Вопрос нет. 10. 1,806-10 Масса простого отрезка вещества, содержащего 24 точки, равна 6 г. Определите молекулярный вес вещества и назовите его.

Внимание. В данном пособии рассматриваются задачи нормальной сложности. Нажмите на кнопку ниже, чтобы перейти к решению задач на количество и краткому ответу …

Решайте задачи на количество, массу и объем. Выберите следующие шаги: 1.

4. определение объема газа очень примитивно, если это газ при почти стандартных условиях. Помните, что один моль газа при этих условиях занимает 22,4 литра. Затем можно произвести расчеты, исходя из заданных условий.

Молярный объем: общая информация

Чтобы рассчитать молекулярный вес химического вещества, молекулярный вес вещества делится на его плотность. Таким образом, молекулярный вес рассчитывается по следующему типу

где VM — молекулярный вес вещества, m — молекулярная масса, p — плотность. В международной системе СИ это количество измеряется в кубических метрах на моль (м 3 /моль).

Рисунок 1.Типы молекулярных опухолей.

Молекулярная масса газов отличается от молекулярной массы жидкостей и твердых тел тем, что один молярный элемент газа всегда занимает один и тот же объем (при соблюдении одинаковых параметров).

При расчете объема газа при нормальных условиях, так как объем газа зависит от температуры и давления. Нормальными условиями являются температура 0°C и давление 101 325 кПа.

Молекулярный объем одного моля газа при нормальных условиях всегда одинаков и равен 22,41 DM3 /моль. Этот объем называется молекулярным весом идеального газа. Это означает, что для одного моля газа (кислорода, водорода, воздуха) объем составляет 22,41 дм3 /м.

Молекулярная масса при нормальных условиях может быть получена с помощью законного уравнения для идеального газа, называемого уравнением Клайперона-Менделеева

Где r — глобальная постоянная газа, r = 8,314 дж/моль*k = 0,0821 л*атм/моль k

Объем молярного газа v = rt/p = 8,314*273,15/101,325 = 22,413 л/моль, где t и p — значения температуры (к) и давления при нормальных условиях.

Рисунок 2.Таблица молекулярных опухолей.

Закон Авогадро

В 1811 году А. Авогадро предположил, что равные объемы различных газов (температура и давление) содержат одинаковые молекулы. Впоследствии этот случай был подтвержден и стал законом, названным в честь великого итальянского ученого.

Рисунок 3: Амедео Авогадро.

Закон становится понятным, если вспомнить, что расстояние между частицами в виде газа несравненно больше, чем размер самих частиц.

Таким образом, из закона Авогадро можно сделать следующие выводы.

• В равных объёмах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одном и том же давлении, содержится одно и то же число молекул.
• 1 моль совершенно различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
• Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,41 л.

Следствия закона Авогадро и понятие молекулярного объема основаны на том, что молекулы любого вещества содержат число частиц (в случае газов и молекул), равное постоянной Авогадро.

Чтобы найти количество молей растворенного вещества в литре раствора, необходимо определить молекулярную концентрацию вещества по формуле c = n / V Где n — количество растворенного вещества, выраженное в молях; V — объем раствора, выраженный в литрах C — молекулярный.

При расчетах газа часто необходимо преобразовать заданные условия в нормальные и наоборот. Таким образом, полезно использовать уравнения, полученные из законов газовой связи Бойля-Мариотта и Гей-Люссака.

Молярный объем

В этом видео учащиеся вспоминают основные формулы и физические величины, знакомятся с новыми понятиями молекулярного объема и учатся решать задачи на основе новых материалов. Это значительно облегчает изучение новых тем.

В данный момент вы не можете посмотреть или раздать видеоурок ученикам

Чтобы получить доступ к видеоурокам этого и других наборов, необходимо приобрести их в каталоге и добавить в личный кабинет.

Конспект урока «Молярный объем»

Молекулярный объем — это объем одного моля вещества. Понятие молекулярного объема применимо к газам. Например, если взять 1 моль воды, то 18 г воды не взвешивают на весах, потому что это совершенно неудобно. Зная, что плотность воды составляет 1 г/мл, мы измеряем ее объем в цилиндре или мензурке.

В этом случае молекулярный объем воды составит 18 мл/моль. Молекулярный объем твердых тел и жидкостей зависит от их плотности. Вода, кислота, сахар и соль имеют разную плотность и, следовательно, разный молекулярный объем.

Если проглотить одну молекулу кислорода, одну молекулу углекислого газа и одну молекулу водорода, то при одинаковых нормальных условиях они занимают одинаковый объем, равный 22,4 л. Эти газы также содержат одинаковое число частиц, т.е. 6,02-1023. Нормальные условия или a.c. — это температура 0°C (градусов Цельсия) и давление 760 мм рт.ст. (миллиметров рт.ст.) или 101,3 кПа (килопаскалей).

Таким образом, молекулярный объем — это объем одного моля газа. Как и другие объемы, он обозначается как молекулярный объем, но с символом V._m .

Молекулярный объем — это также физическая величина, равная отношению объема вещества к количеству вещества. Он может быть записан в следующих типах форматов

V_m =

V — объем газа, а n — количество вещества.

Из этого уравнения также можно найти V.

V = n-V_m

Единицей измерения молекулярной опухоли является л/моль, и эта величина постоянна при нормальных условиях, поэтому молекулярная опухоль составляет 22,4 л/моль.

Объем 1 кмоль называется объемным объемом и измеряется в м 3 / кмоль. То есть 22,4 м 3 / кмоль, а объем 1 ммоль называется объемным объемом и измеряется в мл / моль. Другими словами, объем составляет 22, 4 мл/моль.

Используйте новую формулу для решения задачи.

1. найдите объем азота (N₂ ) объемом 2 моль.

Найдите объем азота (N₂) в объеме 2 моль. По условию, дано 2 моль азота. Найдите объем азота. Чтобы решить эту задачу, используйте уравнение, чтобы найти объем газа относительно объема вещества. Другими словами, умножьте объем молекулы на объем вещества. Подставьте значение в формулу. То есть 22,4 литра на моль, умноженные на 2 моля, дают 44,8 литра. Таким образом, 2 моль азота занимают объем 44,8 л.

2. найти объем озона (O₃ ) имеет объем 67,2 литра.

Согласно этой задаче, учитывая объем озона — 67,2 литра, необходимо найти количество вещества озона. Чтобы решить проблему, используйте тип. Объем делится на молекулярный вес, и значения в формуле обмениваются. Итак, разделив 67,2 литра на 22,4 литра на молекулу, получаем 3 молекулы. Таким образом, 3 моль озона занимают объем 67,2 л.

Таким образом, молекулярный объем — это объем одного моля газа. Как и другие объемы, он обозначается как молекулярный объем, но с символом V._m .

Закон объемных отношений

Если в результате реакции также образуется газ, напишите уравнение реакции между газами.

Соотношение объемов реактора и вещества: 2:1:2. Получим соотношение этих газовых опухолей при нормальных условиях.

Как видите, коэффициент газовой опухоли соответствует отношению предыдущего коэффициента типа вещества в уравнении.

В этой же ситуации объемы реакционных газов и газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как небольшие целые числа. Это закон Гей-Лоссака о пропорциональности объемов.

Из изученных примеров можно сделать вывод, что при решении задачи удобно использовать коэффициенты, так как они указывают на количество вещества в уравнении химической реакции.

Согласно уравнению, определите количество кислорода, необходимое для окисления 60 л серы (IV) оксидом серы (VI).

• 1. Моль — мера количества вещества. В 1 моль любого вещества содержится число Авогадро структурных единиц (6,02-1023).
• 2. Молярная масса вещества (М) численно равна относительной молекулярной массе (Мг).
• 3. Расчеты по химическим уравнениям производятся на основе закона сохранения масс веществ.
• 4. В равных объемах газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул. (Закон Авогадро.)
• 5. Относительной плотностью одного газа по отношению к другому газу (Dy(X)) называется отношение масс газов, взятых в равных объемах при одинаковых условиях.
• 6. Объемы реагирующих газообразных веществ относятся между собой и к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа, равные коэффициентам в уравнении химической реакции. (Закон объемных отношений Гей-Люссака.)
• 7. При нормальных условиях (н. у.) любой газ занимает 22,4 л. Эта величина называется молярным объемом (У = 22,4 л/моль).

Услуги в области химии:.

Лекции по химии:.

Лекции по неорганической химии:.

Лекции по органической химии:.

Отправляйте задания в любое время дня и ночи

Официальный сайт Брилёновой Натальи Валерьевны, профессора факультета информатики Екатеринбургского государственного института.

Все права интеллектуальной собственности на загруженный материал сохраняются за бенефициарами этого материала. Коммерческое и/или иное использование запрещено за пределами материалов предварительного изучения NataliblileNova.ru. Публикация и распространение опубликованных материалов не предназначены для получения коммерческой и/или иной выгоды.

Этот сайт предназначен для облегчения образовательного пути студентов. Наталья Брилёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Обязательно ссылайтесь на сайт Natalibrilenova.ru в случае создания копий материалов.

Химия – одна из самых важных и разнообразных наук в нашей жизни. Это необязательно школьный предмет, ведь она окружает нас повсюду. В ней всё довольно запутано и порой даже противоречиво. Множество реакций протекает вокруг нас прямо сейчас, к примеру, приготовление пищи или же наложение компресса на рану. По сути, вся наша жизнь – это химическая реакция, поэтому химия очень важна.

Введение

Знать, что такое объём в химии — недостаточно. Важно понимать как и что происходит, как протекает химическая реакция. Это нужно не просто для того, чтобы сдать очередную контрольную в школе или институте, а для того чтобы быть элементарно грамотным и знать: как, что и где применять, как приготовить раствор, какие вещества смешивать нельзя, а какие можно, какие из них опасны и какие безопасны. Всё это определённо приносит нам пользу, и, более того, делает нас умнее.

Формула и алгоритм нахождения объёма

Сегодня мы научимся одному немаловажному умению в химии – находить объём различных растворов и прочих веществ. Это знание необходимо потому, что оно поможет нам в решении многих задач как в тетради, так и в жизни. Нужно лишь знать устоявшуюся формулу.

Важно понимать, что формула нахождения объёма может быть разной в зависимости от того вещества, объём которого нам предстоит найти, а точнее, от агрегатного состояния этого вещества. Для нахождения объёма газа и жидкости используются разные, непохожие друг на друга формулы.

Чёткая и правильная формула для расчёта объёма жидкости выглядит следующим образом: С=n/V.

В этом случае:

1. C – молярная масса раствора (моль на литр).
2. n – количество вещества (моль).
3. V – объём вещества-жидкости (литры).

Из этого следует что V=n/c.

Cуществует и вторая формула для нахождения объёма жидкости при другой задаче и других данных: V=m/p.

Здесь, соответственно:

1. V – объём и измеряется он в миллилитрах.
2. m – масса, измеряется в граммах.
3. p – плотность, измеряется в граммах, делённых на миллилитры.

В случае если, кроме объёма, требуется также найти массу, это можно сделать, зная формулу и количество нужного вещества. При помощи формулы вещества находим его молярную массу путём сложения атомной массы всех элементов, которые входят в его состав.

Для примера возьмём M (AuSo2) и при расчётах у нас должно выйти 197+32+16 * 2 = 261 г/моль. После проведённых расчётов находим массу по формуле m=n*M, где, следовательно:

1. m – масса.
2. n – количество вещества, которое измеряется в молях (моль).
3. M – молярная масса вещества: граммы, делённые на моль.

Количество вещества, как правило, даётся в задаче. Если же нет, то, скорее всего, допущена опечатка или ошибка в условии, и вам стоит обратиться за помощью и объяснениями к учителю, а не пытаться самим вывести несуществующую величину. Основные формулы и алгоритмы решения приведены в данной статье.

Также существует формула для нахождения объёма газа, и выглядит она так – V=n*Vm:

1. V – объём газа (литры).
2. n – количество вещества (моль).
3. Vm – молярный объём газа (литры/моль).

Но есть своего рода исключение. Оно состоит в том, что при нормальных условиях, то есть при определённом давлении и температуре, объём газа является постоянной величиной, равной 22,3 л/моль.

Есть и третий вариант. Если в самом задании будет присутствовать уравнение реакции, тогда ход решения должен проходить иначе. Из уравнения, которое у вас имеется, можно найти количество каждого вещества, оно будет равняться коэффициенту. К примеру, Ch4 + 2O2 = CO2 + H2O. Из этого уравнения следует, что 1 моль метана и 2 моль кислорода при взаимодействии дают 1 моль углерода и 1 моль воды. Даже если учесть тот факт, что в условии имеется количество вещества лишь одного-единственного компонента, не составит труда найти количество всех остальных веществ. Если количество метана составит 0,3 моль, значит, n(Сh4) будет равняться 0,6 моль, n(CO2) = 0,3 моль, n(H2O) = 0.3 моль.

Формула и алгоритм нахождения НЮ

Кроме того, нужно научиться находить так называемое НЮ в химии, ведь эти термины близко связаны и часто стоят рядом в какой-либо задачке.

НЮ в этом случае – количество вещества.

И как же нам его найти, спросите вы?

НЮ также находится довольно просто. Необходимо лишь применить логику и формулы, и все получится.

Для нахождения НЮ нам лишь нужно массу разделить на молярную массу. В виде формулы это будет выглядеть так: v=m/M.

Соответственно:

1. m – масса.
2. M – молярная масса.

Теперь вы знаете как в химии находится объём и масса вещества. И пускай выглядит это всё довольно непросто, но запоминание несложного алгоритма позволит вам легко ориентироваться в данных формулах и в последующем разбираться в химии, которая также представляет собой совокупность формул и алгоритмов, из которых в целом и состоит весь наш мир. Удачи и положительных результатов в ваших начинаниях!

Видео

Из этого видео вы узнаете, как решать задачи по химии в несколько действий.

,

В этой статье мы коснемся нескольких краеугольных понятий в химии, без которых совершенно невозможно
решение задач. Старайтесь понять смысл физических величин, чтобы усвоить эту тему.

Я постараюсь приводить как можно больше примеров по ходу этой статьи, в ходе изучения вы увидите множество примеров
по данной теме.

Относительная атомная масса — A_r

Представляет собой массу атома, выраженную в атомных единицах массы. Относительные атомные массы указаны в периодической
таблице Д.И. Менделеева. Так, один атом водорода имеет атомную массу = 1, кислород = 16, кальций = 40.

Относительная молекулярная масса — M_r

Относительная молекулярная масса складывается из суммы относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав вещества.
В качестве примера найдем относительные молекулярные массы кислорода, воды, перманганата калия и медного купороса:

M_r (O₂) = (2 × A_r(O)) = 2 × 16 = 32

M_r (H₂O) = (2 × A_r(H)) + A_r(O) = (2 × 1) + 16 = 18

M_r (KMnO₄) = A_r(K) + A_r(Mn) + (4 × A_r(O)) = 39 + 55 + (4 * 16) = 158

M_r (CuSO₄*5H₂O) = A_r(Cu) + A_r(S) + (4 × A_r(O)) + (5 × ((A_r(H) × 2) +
A_r(O))) = 64 + 32 + (4 × 16) + (5 × ((1 × 2) + 16)) = 160 + 5 * 18 = 250

Моль и число Авогадро

Моль — единица количества вещества (в системе единиц СИ), определяемая как количество вещества, содержащее столько же структурных единиц
этого вещества (молекул, атомов, ионов) сколько содержится в 12 г изотопа ¹²C, т.е. 6 × 10²³.

Число Авогадро (постоянная Авогадро, N_A) — число частиц (молекул, атомов, ионов) содержащихся в одном моле любого вещества.

Больше всего мне хотелось бы, чтобы вы поняли физический смысл изученных понятий. Моль — международная единица количества вещества, которая
показывает, сколько атомов, молекул или ионов содержится в определенной массе или конкретном объеме вещества. Один моль любого вещества
содержит 6.02 × 10²³ атомов/молекул/ионов — вот самое важное, что сейчас нужно понять.

Иногда в задачах бывает дано число Авогадро, и от вас требуется найти, какое вам дали количество вещества (моль). Количество вещества в химии
обозначается N, ν (по греч. читается «ню»).

Рассчитаем по формуле: ν = N/N_A количество вещества 3.01 × 10²³ молекул воды и 12.04 × 10²³ атомов углерода.

Мы нашли количества вещества (моль) воды и углерода. Сейчас это может показаться очень абстрактным, но, иногда не зная, как найти
количество вещества, используя число Авогадро, решение задачи по химии становится невозможным.

Молярная масса — M

Молярная масса — масса одного моля вещества, выражается в «г/моль» (грамм/моль). Численно совпадает с изученной нами ранее
относительной молекулярной массой.

Рассчитаем молярные массы CaCO₃, HCl и N₂

M (CaCO₃) = A_r(Ca) + A_r(C) + (3 × A_r(O)) = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 г/моль

M (HCl) = A_r(H) + A_r(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

M (N₂) = A_r(N) × 2 = 14 × 2 = 28 г/моль

Полученные знания не должны быть отрывочны, из них следует создать цельную систему. Обратите внимание: только что мы рассчитали
молярные массы — массы одного моля вещества. Вспомните про число Авогадро.

Получается, что, несмотря на одинаковое число молекул в 1 моле (1 моль любого вещества содержит 6.02 × 10²³ молекул),
молекулярные массы отличаются. Так, 6.02 × 10²³ молекул N₂ весят 28 грамм, а такое же количество молекул
HCl — 36.5 грамм.

Это связано с тем, что, хоть количество молекул одинаково — 6.02 × 10²³, в их состав входят разные атомы, поэтому и
массы получаются разные.

Часто в задачах бывает дана масса, а от вас требуется рассчитать количество вещества, чтобы перейти к другому веществу в реакции.
Сейчас мы определим количество вещества (моль) 70 грамм N₂, 50 грамм CaCO₃, 109.5 грамм HCl. Их молярные
массы были найдены нам уже чуть раньше, что ускорит ход решения.

ν (CaCO₃) = m(CaCO₃) : M(CaCO₃) = 50 г. : 100 г/моль = 0.5 моль

ν (HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 109.5 г. : 36.5 г/моль = 3 моль

Иногда в задачах может быть дано число молекул, а вам требуется рассчитать массу, которую они занимают. Здесь нужно использовать
количество вещества (моль) как посредника, который поможет решить поставленную задачу.

Предположим нам дали 15.05 × 10²³ молекул азота, 3.01 × 10²³ молекул CaCO₃ и 18.06 × 10²³ молекул
HCl. Требуется найти массу, которую составляет указанное число молекул. Мы несколько изменим известную формулу, которая поможет нам связать
моль и число Авогадро.

Теперь вы всесторонне посвящены в тему. Надеюсь, что вы поняли, как связаны молярная масса, число Авогадро и количество вещества.
Практика — лучший учитель. Найдите самостоятельно подобные значения для оставшихся CaCO₃ и HCl.

Молярный объем

Молярный объем — объем, занимаемый одним молем вещества. Примерно одинаков для всех газов при стандартной температуре
и давлении составляет 22.4 л/моль. Он обозначается как — V_M.

Подключим к нашей системе еще одно понятие. Предлагаю найти количество вещества, количество молекул и массу газа объемом
33.6 литра. Поскольку показательно молярного объема при н.у. — константа (22.4 л/моль), то совершенно неважно, какой газ мы
возьмем: хлор, азот или сероводород.

Запомните, что 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Итак, приступим к решению задачи. Поскольку какой-то газ
все же надо выбрать, выберем хлор — Cl₂.

Моль (количество вещества) — самое гибкое из всех понятий в химии. Количество вещества позволяет вам перейти и к
числу Авогадро, и к массе, и к объему. Если вы усвоили это, то главная задача данной статьи — выполнена

Относительная плотность и газы — D

Относительной плотностью газа называют отношение молярных масс (плотностей) двух газов. Она показывает, во сколько раз одно вещество
легче/тяжелее другого. D = M (1 вещества) / M (2 вещества).

В задачах бывает дано неизвестное вещество, однако известна его плотность по водороду, азоту, кислороду или
воздуху. Для того чтобы найти молярную массу вещества, следует умножить значение плотности на молярную массу
газа, по которому дана плотность.

Запомните, что молярная масса воздуха = 29 г/моль. Лучше объяснить, что такое плотность и с чем ее едят на примере.
Нам нужно найти молярную массу неизвестного вещества, плотность которого по воздуху 2.5

Предлагаю самостоятельно решить следующую задачку (ниже вы найдете решение): «Плотность неизвестного вещества по
кислороду 3.5, найдите молярную массу неизвестного вещества»

Относительная плотность и водный раствор — ρ

Пишу об этом из-за исключительной важности в решении
сложных задач, высокого уровня, где особенно часто упоминается плотность. Обозначается греческой буквой ρ.

Плотность является отражением зависимости массы от вещества, равна отношению массы вещества к единице его объема. Единицы
измерения плотности: г/мл, г/см³, кг/м³ и т.д.

Для примера решим задачку. Объем серной кислоты составляет 200 мл, плотность 1.34 г/мл. Найдите массу раствора. Чтобы не
запутаться в единицах измерения поступайте с ними как с самыми обычными числами: сокращайте при делении и умножении — так
вы точно не запутаетесь.

Иногда перед вами может стоять обратная задача, когда известна масса раствора, плотность и вы должны найти объем. Опять-таки,
если вы будете следовать моему правилу и относится к обозначенным условным единицам «как к числам», то не запутаетесь.

В ходе ваших действий «грамм» и «грамм» должны сократиться, а значит, в таком случае мы будем делить массу на плотность. В противном случае
вы бы получили граммы в квадрате

К примеру, даны масса раствора HCl — 150 грамм и плотность 1.76 г/мл. Нужно найти объем раствора.

Массовая доля — ω

Массовой долей называют отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Важно заметить, что в понятие раствора входит
как растворитель, так и само растворенное вещество.

Массовая доля вычисляется по формуле ω (вещества) = m (вещества) / m (раствора). Полученное число будет показывать массовую долю
в долях от единицы, если хотите получить в процентах — его нужно умножить на 100%. Продемонстрирую это на примере.

Решим несколько иную задачу и найдем массу чистой уксусной кислоты в широко известной уксусной эссенции.

Как перевести мл (миллилитры) в мг (миллиграммы)? Как перевести мг (миллиграммы) в мл (миллилитры)? Для начала немного проанализируем. Один миллилитр это единица объема жидкостей или сыпучих веществ и он равен по объему одному кубическому сантиметру Так как речь идет о миллилитрах в множественном числе, то их намного удобнее измерять мерными стаканами или другой посудой Если имеем 5, 10, 50, 200 мл и т.д — намного удобнее переводить в граммы, ну а если очень нужно, тогда еще перевести граммы в миллиграммы 1 грамм = 1000 мг Вот формулы для перевода миллилитров в граммы (мг) и наоборот Следует отметить следующее если переводить мг в объем (например 1, 2. 3 мг), то удобнее переводить их в микролитры, но если нужны мл, то найденный результат просто разделить на 1000 1 мл = 1000 мкл система выбрала этот ответ лучшим Ксарф­акс [156K] 5 лет назад  Перевод мг в мл. Перевод мл в мг. Необходимость перевести мл (миллилитры) в мг (миллиграммы) и наоборот обычно возникает при расчёте дозировок лекарственных препаратов. Рассмотрим несколько случаев. 1) Если нужно рассчитать количество мг в мл определенного раствора, то нужно помнить, что: В 100 мл раствора концентрацией 1% содержится 1 грамм действующего (активного) вещества. Так как 1 грамм = 1000 миллиграмм, то в 1 мл раствора концентрацией 1% будет 1000 / 100 — 10 мг. Перевести мл в мг в данном случае очень просто — просто дописываем нолик к проценту содержания раствора. Например: В 1 мл 10% раствора будет содержаться 100 мг. В 10 мл 10% раствора будет содержаться 1000 мг. В 1 мл 15% раствора содержится 150 мг. и т.д. 2) Другой вариант — имеется дозировка лекарственного средства в мг (миллиграммах), а нам нужно перевести эту дозу в мл сиропа или суспензии. В этом случае нам поможет информация, содержащаяся в аннотации лекарства. В ней указано, сколько мг будет содержаться в общем объёме. Например: Суспензия Сумамед 100 мг / 5 мл — в 5 миллилитрах содержится 100 мг активного вещества. Значит, в 1 миллилитре будет 100 / 5 = 20 миллиграмм. Суспензия Парацетамол 120 мг / 5 мл — здесь в 5 мл будет 120 мг, в 1 мл: 120 / 5 = 24 мг. Таким образом, если у мы знаем дозу в миллиграммах, то перевести её в миллилитры будет нетрудно — достаточно знать долю активного вещества. Пример. Доза лекарственного препарата составляет 15 мг на 1 кг массы тела. Например, если вес составляет 20 кг, то дозировка = 15 * 20 = 300 мг. Если в аннотации к суспензии написано, что в 5 мл содержится 120 мг, то перевести мг в мл можно таким образом: 120 мг — 5 мл. 300 мг — x мл. 120x = 300 * 5 -> x = 1500 / 120 = 12,5 мл. Или: В 1мл содержится 120 / 5 = 24 мг, а нам нужно 300. Значит, 300 делим на 24 и получаем всё те же 12,5 мл. 3) Если требуется наоборот перевести мл в мг, то нам также поможет информация о содержании активного вещества. Например, нам назначили 10 мл лекарственной суспензии с концентрацией 200 мг / 5мл. Соответственно, дозу в милиграммах считаем так: 200 мг — 5 мл. x мг — 10 мл. Отсюда x = 400 мг. Значит, 10 мл будет эквивалентно 400 мг. Дубло­н [177K] 5 лет назад  Очень часто многие путают миллилитры с миллиграммами, считая, что это почти одно и тоже, а ведь миллилитр — это единица объема, а миллиграмм — это единица массы. Для того чтобы рассчитать количество миллилитров, необходимо миллиграммы умножить на плотность вещества и поделить на 1000, саму плотность смотрим по специальной таблице. Для того, чтобы рассчитать количество миллиграммов, необходимо миллилитры умножить на 1000 и поделить на плотность данного вещества. Для этого нужно понимать что мл это мера объема, а мг это мера веса. мг — миллиграмм, то есть одна тысячная грамма. мл — миллилитр, то есть одна тысячная литра. Допустим вы знаете сколько у вас миллилитров жидкости, и хотите узнать сколько это в миллиграммах. Чтобы это узнать, можно без расчётов, просто воспользоваться сверхточными весами. Но мало у кого такие есть, поэтому можно воспользоваться и расчётным способом. Для этого вам нужно знать вес литра вашей жидкости. Это можно узнать по специальной таблице плотностей жидкостей. Там указана плотность в г/см³, то есть там показывают сколько весит 1 миллилитр определённой жидкости (см³ это и есть миллилитр). Теперь зная сколько у вас миллилитров, вы можете вычислить сколько у вас миллиграммов. Допустим у вас 15 мл керосина. По таблице его плотность 0,82 г/см³. Умножаете 15 мл на 0,82 г/см³ и получаете что это будет весить 12,3 грамма. Но так как вам нужно не в граммах, а в миллиграммах, то затем этот результат умножаете ещё на 1000, ведь грамм это 1000 миллиграмм. И получается что 15 мл керосина весят 12300 миллиграмм. Все зависит от того, что нам необходимо посчитать. Если мы говорим о чистой воде, тогда правило простое. 1 мг = 1 мл, поскольку плотность воды равняется единице. Если же мы говорим о решении задач по физике (или применения в быту), когда есть известная жидкость и ее объем, а необходимо найти массу, то рассчитываем по формуле: масса (кг) = объем (м³) Х плотность (кг/м³). Необходимо брать именно такие меры, поскольку они идут в системе СИ, а уже после пересчитывать на миллилитры и миллиграммы. Например, плотность льняного масла составляет 940 кг/м³. 1000 миллилитров — это 1 литр, а 1 литр в системе СИ — это 0,001 м³. Отсюда выходит, что масса пяти литров искомого масла составляет: м = 0,005 х 940 = 4,7 (кг). Теперь переводим в миллилитры — 4,7 х 1000 = 4700 (мг). 12777­1 [273K] 5 лет назад  Стоит сразу обратить внимание, что миллиграмм это единица измерения массы, а миллилитр это единица измерения объема. Чтобы перевести что-то из миллиграмм в миллилитры нужно знать плотность этого вещества. Обычно такой перевод единиц осуществляется для жидких веществ. Например, у нас есть количество миллиграмм некого вещества и нужно их перевести в миллилитры. Для этого нужно количество вещества в миллиграммах умножить на плотность вещества (г/см.куб) и разделить 1000. Для наглядности применения данной формулы, рассмотрим пример перевода 10 мг. меда в миллилитры. Плотность меда 1,35 г/см куб. Теперь переводим: 1,35*10/1000 и получаем 0,0135 мл. Это считается по формуле, в которой масса = объёму, умноженному на плотность. Последнюю можно найти в специальных справочных таблицах. Плотность воды = 1, соответственно масса будет = объему. Обычно плотность указывают в г/л, это нужно учитывать при пересчете на мг и мл (делим на 1000). RIOLI­t [176K] 5 лет назад  Легче это с водой делать,- 1 миллилитр воды= 1 грамму, в котором- тысяча миллиграмм, но- к слову сказать- миллиграмм- мера веса, а миллилитр- объем, и ( ничего личного.) Мария­СС [47.3K] 4 года назад  Если вы имеете дело с водой (а это чаще всего), то 1 мл — это 1 мг. В целом, если не нужна особенная точность любую жидкость (не густую) можно так пересчитывать. Но если вам нужно знать точно, тогда необходимо знать плотность вещества и далее вычислять по формуле: мл=мг*плотность/1000 Серге­й 5 [52K] 4 года назад  Миллилитры (мл) и миллиграммы (мг) — это меры, соответственно, объёма и массы. Рассчитывая перевод количества какого-либо вещества из одной меры в другую, используют для первоначального примера, как не математически точный эталон, воду. Из расчёта, что 1 мл воды (это примерно) равен 1 г (то есть 1000 мг) воды, перевод из одного в другое осуществляется так: 5 мл равны 5000 мг. Иначе сказать — 5 г. 10000 мг равны 10 мл. Иначе сказать — 10 г. При расчётах с любыми другими веществами в формулу включается плотность данных веществ. Миллилитры — это объём, а если быть точнее, то это внесистемная метрическая единица объёма. Миллиграмм — это дольная единица измерения массы, в международной системе Си. Миллилитр — это единица измерения объёма: 1 мл равен 0.001 л. Миллиграмм — это единица измерения массы: 1 мг равен 0.001 гр. Вывод 1 мл равен 1 мг. Знаете ответ?