Как найти моль ацетилена

More information from the unit converter

How many grams Acetylene in 1 mol?
The answer is 26.03728.
We assume you are converting between grams Acetylene and mole.
You can view more details on each measurement unit:
molecular weight of Acetylene or
mol
The molecular formula for Acetylene is C2H2.
The SI base unit for amount of substance is the mole.
1 grams Acetylene is equal to 0.038406469492973 mole.
Note that rounding errors may occur, so always check the results.
Use this page to learn how to convert between grams Acetylene and mole.
Type in your own numbers in the form to convert the units!

Quick conversion chart of grams Acetylene to mol

1 grams Acetylene to mol = 0.03841 mol

10 grams Acetylene to mol = 0.38406 mol

20 grams Acetylene to mol = 0.76813 mol

30 grams Acetylene to mol = 1.15219 mol

40 grams Acetylene to mol = 1.53626 mol

50 grams Acetylene to mol = 1.92032 mol

100 grams Acetylene to mol = 3.84065 mol

200 grams Acetylene to mol = 7.68129 mol

Want other units?

You can do the reverse unit conversion from
moles Acetylene to grams, or enter other units to convert below:

Common amount of substance conversions

Details on molecular weight calculations

In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.

The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.

Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.

Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.

Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.

A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.

If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.

Metric conversions and more

ConvertUnits.com provides an online
conversion calculator for all types of measurement units.
You can find metric conversion tables for SI units, as well
as English units, currency, and other data. Type in unit
symbols, abbreviations, or full names for units of length,
area, mass, pressure, and other types. Examples include mm,
inch, 100 kg, US fluid ounce, 6’3″, 10 stone 4, cubic cm,
metres squared, grams, moles, feet per second, and many more!

Random converter

ацетилен: состав и молярная масса

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Другие конвертеры

Конвертеры единиц измерения, используемых при измерении скорости передачи данных, в типографике и обработке изображений, для измерения объема лесоматериалов, а также десятичные приставки и калькулятор молярной массы химических соединений

Вычисление молярной массы

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.

Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

Использование конвертера «Вычисление молярной массы»

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10^x. Например: 1 103 000 = 1,103 · 10⁶ = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «…умножить на десять в степени…». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

Канал Конвертера единиц TranslatorsCafe.com на YouTube

• Относительная молекулярная масса C2H2: 26.03728
• Молярная масса C2H2: 26.03728 г/моль (0.02604 кг/моль)

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы C2H2

• Mr[C2H2] = Ar[C] * 2 + Ar[H] * 2 = 12.0107 * 2 + 1.00794 * 2 = 26.03728
• Молярная масса (в кг/моль) = Mr[C2H2] : 1000 = 26.03728 : 1000 = 0.02604 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в C2H2

• Массовая доля углерода (C) = 24.0214 : 26.03728 * 100 = 92.258 %
• Массовая доля водорода (H) = 2.01588 : 26.03728 * 100 = 7.742 %

Калькулятор массы

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Ацетилен это химическое соединение, имеющее формулу C₂H_2, второе название ацетилена этин. Это простейший алкин и является углеводородом.

Ацетилен это бесцветный газ (как правило, низшие углеводороды являются газообразными по своей природе), который широко используется в качестве химического строительного блока, а также в качестве топлива.

Что такое ацетилен или этин

В чистом виде ацетилен нестабилен, и поэтому его обычно обрабатывают в виде раствора. Чистый ацетилен не имеет запаха, но, как правило, товарные сорта имеют заметный запах из-за примесей.

Систематическое название C₂H₂ может быть дано как этин.

Ацетилен ненасыщен как алкин, потому что два его атома углерода связаны тройной связью. Тройная связь углерод-углерод помещает все четыре атома в одну и ту же прямую линию с углами связи CCH, равными 180°.

Формула ацетилена и структура ацетилена

Химическая формула ацетилена составляет C₂H₂, а его расширенная формула CH≡CH. Молярную массу ацетилена можно принять равной 26,04 г/моль^-1. Кроме того, это простейшая молекула алкина, представляющая собой функциональную группу, которую характеризуют ученые, имеющую тройные связи.

Его молекулы линейны на 180 градусов, следовательно, его атомы углерода гибридизированы sp. Кроме того, оба углерода имеют 2 sp-орбитали, на которых одна связь связана с водородом, а другая-с простой связью углерода.

С другой стороны, тройная связь, то есть 2 связи, которые образуются между четырьмя P-орбиталями без гибридизации, лежит ортогонально линейной системе.

В общем представлении, используемом для органических молекул, его химическая структура представлена как C₂H₂, а структура ацетилена или структура C₂H₂ может быть представлена следующим образом.

Ацетилен в природе

Мы можем обнаружить наличие ацетилена в природе, особенно растворенного в воде. Несколько бактерий используют его в качестве основного источника при производстве ацетальдегида.

Мы также можем найти это соединение в природном газе и в нефтяных скважинах вместе с сырой нефтью и другими газами.

Более того, он также является частью некоторой атмосферы солнечной планеты.

Производство ацетилена

С 1950 года ацетилен синтезируется путем частичного сжигания СН₄ (который является метаном). До 1983 года было произведено около 4 00 000 тонн.

Он был получен в результате реакции, открытой Фридрихом Волерте в 1862 году. Реакция гидролиза карбида кальция может быть представлена следующим образом:

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

Реакция, представленная выше, протекает при чрезвычайно высокой температуре при температуре, приблизительно 2000 °C, с использованием электродуговой печи.

Физические свойства ацетилена

Ацетилен-это бесцветный газ, который имеет чесночный запах, но в чистом виде он не имеет запаха. Мы растворяем соединение в ацетоне для отправки.

Температура плавления (точнее, тройная точка, из-за равновесия между тремя фазами) и сублимации (процесс превращения твердого вещества в газ и наоборот без перехода в жидкое состояние) составляют -80,7℃ и -84,7℃ соответственно.

Плотность ацетилена можно определить как 1,097 г/мл^-1. Можно легко разжечь закопченное пламя.

Однако ацетилен смешивается с ацетоном, водой, бензолом и хлороформом. Он также слабо растворим в этаноле.

Ацетилен или этин, С₂Н₂ горючий взрывоопасный газ, молярная масса 26,04 , плотность в сжиженном состоянии 620,8 кг/м3, при температуре -83°, плотность по воздуху 0,9107, коэффициент диффузии в воздухе 0,14 см²/c , теплота сгорания — 1301 кДж/моль, в воде растворяется .

Температура самовоспламенения 335 °С, нижний конц. предел распространения пламени 2,5% (об.), верхний предел распространения пламени в воздухе зависит от энергии источника зажигания.

Ацетилен разлагается с большим выделения тепла и при определенных условиях со взрывом, при повышенном давлении выше 196 кПа, а также в жидком и твердом состоянии ацетилен взрывается от удара и резком нагревании.

Легко реагируют с растворимыми солями серебра, меди и ртути образуя нестойкие взрывчатые ацетилениды.

Химические свойства ацетилена

Ацетилен является высокореактивным химическим соединением благодаря своим электронам в тройной связи C-C.

Вот почему ацетилен является блестящим нуклеофилом. Таким образом, он может подвергаться широкому спектру реакций для получения коммерческих продуктов, таких как акриловая кислота, ацетилид, спирт и виниловое соединение.

Мы также можем использовать его для получения металлоорганических соединений при взаимодействии с таким металлом, как медь.

Соединения ацетилена с металлами называются ацетиленидами, например: ацетиленид серебра, ацетиленид меди, ацетиленид ртути это взрывчатые вещества, ацетиленид серебра сохраняет долго свои взрывные свойства, а ацетиленид меди через несколько суток практически полностью теряет свои свойства.

Применение ацетилена

Многие отрасли промышленности широко используют ацетилен в процессах сварки из-за высокой температуры ацетиленового пламени (3300℃).

Некоторые менее развитые страны используют это пламя в качестве лампы накаливания.

Также он может обеспечить промежуточные продукты в виде этилена, который очень полезен при производстве полипропилена, получаемого в пластмассовой промышленности.

Портативное освещение ацетиленом

Карбид кальция использовался для получения ацетилена, который используется в лампах как для портативных, так и для удаленных применений.

Он использовался для спелеологов и шахтеров до широкого использования ламп накаливания; он до сих пор используется горнодобывающей промышленностью в нескольких странах без законов о безопасности на рабочем месте.

Много лет спустя светодиодное освещение с низким энергопотреблением или высоким освещением.

Кроме того, карбидные лампы широко использовались в качестве фар в ранних автомобилях и в качестве раннего источника света для маяков.

Опасности для здоровья и безопасности

Это соединение легче воздуха и просто токсично при производстве методами, которые могут оставлять другие химические соединения в качестве примесей.

Кроме того, он легко воспламеняется закопченным пламенем. Кроме того, его не следует хранить вместе с окислителями. Наиболее примечательно, что он взрывается при воздействии тепла или огня.

Часто задаваемые вопросы и ответы?

Является ли ацетилен коррозионным по отношению к металлу?

Ацетилен-это бесцветное соединение в чистом виде, и у него хороший запах. Несмотря на то, что ацетилен выполняет множество функций.

В настоящее время считается, что он способен подавлять коррозию верхней линии, которая обычно возникает в газопроводах. Ацетилен может распыляться в качестве ингибитора коррозии из-за его высокой летучести.

Почему этин называется ацетиленом?

Название ацетилен было изобретено французским химиком по имени “Марселен-Пьер-Эжен Бертло” (1823-1907) в 1864 году от французского acétylène.

Это соединение было получено из химического вещества, оканчивающегося на “эн + ацетил”, которое немецкий химик Юстус фон Либих ввел в употребление уксусной кислоты в 1839 году.