Как найти моль аммиака

Random converter

аммиак: состав и молярная масса

Химическая формула

Молярная масса NH3, аммиак 17.03052 г/моль

14,0067+1,00794·3

Массовые доли элементов в соединении

Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля
Nitrogenium N 14.0067 1 82.245%
Hydrogenium H 1.00794 3 17.756%

Использование калькулятора молярной массы

  • Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
  • Индексы вводятся как обычные числа
  • Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
  • Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.

Калькулятор молярной массы

Picture

Моль

Молярная масса

Молярная масса элементов и соединений

Молекулярная масса

Расчет молярной массы

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

  • соль (хлорид натрия) NaCl
  • сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
  • уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Picture

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

  • определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
  • определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
  • определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

CH₃COOH

Она состоит из:

  • двух атомов углерода
  • четырех атомов водорода
  • двух атомов кислорода

Расчет:

  • углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
  • водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
  • кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
  • молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Другие конвертеры

Конвертеры единиц измерения, используемых при измерении скорости передачи данных, в типографике и обработке изображений, для измерения объема лесоматериалов, а также десятичные приставки и калькулятор молярной массы химических соединений

Вычисление молярной массы

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.

Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

Использование конвертера «Вычисление молярной массы»

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10x. Например: 1 103 000 = 1,103 · 106 = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «…умножить на десять в степени…». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

Канал Конвертера единиц TranslatorsCafe.com на YouTube

Источник

Рекомендуемые сообщения


Решение задач по фото за 30 минут! Мы онлайн – кликай!

Dramadarius

Новичок

    • Поделиться

Для того чтобы определить, какое количество вещества аммиака NH3 содержит 15 моль атомов водорода, нужно выполнить такие вычисления:

n(NH3) = 1/3n(Н) = 1/3 • 15 моль = 5 моль

Учебник Габриелян 8 кл.

Не могу понять почему n(NH3) = 1/3n(Н)

Ссылка на комментарий

—>

Nimicus

Experienced

    • Поделиться

Потому что одна молекула NH3 содержит три атома водорода, соответственно, и количество вещества NH3 будет втрое меньше, чем количество вещества водорода.


  • Like


    1

Ссылка на комментарий

Dramadarius

Новичок

  • Автор

    • Поделиться

Что я совсем запутался.

т.о как бы получается, что меньшее количество вещества амиака содержит большее количество вещества водорода.

Я вроде понимаю что такая путаница у меня получается из-за того что моль амиака и моль водорода нельзя сопоставлять, т.к они имеют разную молярную массу.

Но все равно не могу понять: почему 

18 минут назад, Nimicus сказал:

Потому что одна молекула NH3 содержит три атома водорода, соответственно, и количество вещества NH3 будет втрое меньше, чем количество вещества водорода.

Если формула будет N2H3 решение будет таким же или другим? А если 2N2H3? 

Может есть какое-нибудь графическое объяснение…чтобы можно было представить (глазами посмотреть=)) 

Ссылка на комментарий

chemister2010

Гранд-мастер

    • Поделиться

У вас путаница между атомами и молекулами. Молекулы могут состоять из многих атомов. 


  • Like


    1

Ссылка на комментарий

Xem

Rising Star

    • Поделиться

41 минуту назад, Dramadarius сказал:

Что я совсем запутался.

т.о как бы получается, что меньшее количество вещества амиака содержит большее количество вещества водорода.

Я вроде понимаю что такая путаница у меня получается из-за того что моль амиака и моль водорода нельзя сопоставлять, т.к они имеют разную молярную массу.

Но все равно не могу понять: почему 

Если формула будет N2H3 решение будет таким же или другим? А если 2N2H3? 

Может есть какое-нибудь графическое объяснение…чтобы можно было представить (глазами посмотреть=)) 

У Вас плохо с абстрактным восприятием мира. Это нужно постоянно тренировать в себе. Если почувствуете, что всё равно не получается, пробуйте химические абстракции заменять примерами из реальной жизни. Так будет легче. Мне на всю жизнь врезалась в память фраза из книги Тернея: «Орбитали, как и стенные шкафы, существуют даже тогда, когда не заполнены»…Щас для Вас что-нибудь попробую придумать…


  • Like


    2

Ссылка на комментарий

Xem

Rising Star

    • Поделиться

Сначала попробуйте инверсию: не «n(NH3) = 1/3n(Н)», а «n(H) = 3*n(NН3)»…

Ссылка на комментарий

M_GM

Гранд-мастер

    • Поделиться

Если вам сказано, что в нескольких молекулах аммиака содержится 15 атомов водорода, и спросят сколько у вас молекул аммиака? :bu:   Что вы ответите? :du:

Правильно! Вы скажите, что в одной молекуле NH3 — три атома водорода, и чтобы найти сколько молекул надо 15 разделить на три! То есть    N(NH3) = N(H)/3 = 15/3 =  5!!!:arrr:

Также считается и количество вещества в молях: 

Если сказано, что в некоторой порции аммиака
содержится 15 моль элемента водорода (т.е. 15 моль атомов Н)

то n(NH3) = n(H)/3 = 15/3 = 5 моль

Всё! :ay:


Изменено 7 Марта, 2021 в 18:35 пользователем M_GM


  • Like


    1

Ссылка на комментарий

Dramadarius

Новичок

  • Автор

    • Поделиться

3 часа назад, M_GM сказал:

Если вам сказано, что в нескольких молекулах аммиака содержится 15 атомов водорода, и спросят сколько у вас молекул аммиака? :bu:   Что вы ответите? :du:

Правильно! Вы скажите, что в одной молекуле NH3 — три атома водорода, и чтобы найти сколько молекул надо 15 разделить на три! То есть    N(NH3) = N(H)/3 = 15/3 =  5!!!:arrr:

Также считается и количество вещества в молях: 

Если сказано, что в некоторой порции аммиака
содержится 15 моль элемента водорода (т.е. 15 моль атомов Н)

то n(NH3) = n(H)/3 = 15/3 = 5 моль

Всё! :ay:

Спасибо!  Действительно путался в понятиях атом — молекула. После вашего объяснения все стало на свои места.

6 часов назад, Xem сказал:

У Вас плохо с абстрактным восприятием мира. Это нужно постоянно тренировать в себе. Если почувствуете, что всё равно не получается, пробуйте химические абстракции заменять примерами из реальной жизни. Так будет легче. Мне на всю жизнь врезалась в память фраза из книги Тернея: «Орбитали, как и стенные шкафы, существуют даже тогда, когда не заполнены»…Щас для Вас что-нибудь попробую придумать…

За аналогию со стенными шкафами отдельное спасибо! Поможет не мучать вас еще одним вопросом 😃

Боюсь если  химические абстракции заменять примерами из реальной жизни моя тетрадка будет похожа на дневник сумасшедшего ))))) 


  • Like


    1

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти

Источник

Аммиак. Задача № 34 из ФИПИ 2020 с объяснениями

Сегодня мы будем решать и разбирать очередную задачу № 34 из ЕГЭ 2020 года.

Задача:

Насыщенный раствор хлорида алюминия (растворимость 46 грамм в 100 граммах воды при 20 С) массой 50,85 грамм разлили в две колбы: в первую добавили избыток раствора Na2CO3, во вторую 20,4 грамма 25%-ного раствора аммиака. Во второй колбе осадок в 2 раза тяжелее, чем в первой. Найдите концентрацию аммиака во второй колбе после окончания реакции.

Решение:

Для начала необходимо составить уравнения химических реакций (как и в других реакциях, где есть химический процесс).

В условии сказано, что есть хлорид алюминия (AlCl3), который разлили в две колбы: в первой был раствор карбонат натрия, во второй — раствор аммиака.

Если ты забыл как аммиак реагирует с различными веществами, в то числе, с солями, рекомендую освежить знания по теме: Аммиак

А пока мы запишем две реакции:

1) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6NaCl
2) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

Объяснять, как уравнивать я не буду, ты это уже знаешь.
А по поводу воды в этих двух реакциях уточняю: если у тебя в условии указан раствор какого — то вещества, то химическая реакция однозначно будет с участием H2O.

Идем дальше!
Первое вещество, с которого мы начнем расчеты — это хлорид алюминия.

Сначала ищем его массу с учетом растворимости (см. условие), для этого составляем пропорцию:

46 / (46 + 100) = x / 50,85,
x = 46 * 50,85 / 146 = 16,02 грамм.

Теперь находим количество вещества AlCl3:

Молярная масса хлорида алюминия (по таблице ПСЭ) равна 133,5 грамм/ моль; n (AlCl3) = 16,02 / 133,5 = 0,12 моль.

Мы нашли моль AlCl3, но вопрос — к какой именно реакции его отнести?
У нас ведь две реакции, с карбонатом натрия и аммиаком, и в обеих есть хлорид алюминия.

Как же быть? Верный ответ — 0,12 моль представляет собой общее количество хлорида, и нужно составить маленькое уравнение (без него никак):
Возьмем количество AlCl3 из первой реакции за x, а этот же хлорид из второй реакции — за y.

В итоге пишем: x + y = 0,12 моль.

Если посмотреть на данные химические реакции, то заметим, что количество хлорида алюминия в первой и второй реакциях не равны:
— в первой перед AlCl3 стоит 2,
— во второй — 1.
Это означает, что мы имеем две соли, которые взяты в неравных количествах, и данную деталь нельзя игнорировать.

Поэтому, пишем так: y = 2x.

Теперь соединяем эти два действия в одно уравнение:

Решив их, получаем:

x = 0,04 моль AlCl3
y = 0,08 моль AlCl3

Что делаем теперь?
Через количество хлорида алюминия мы можем найти все остальное, но нам не нужно искать все вещества, мы ищем аммиак:

1) Вначале вычисляем массу аммиака (чистого): m (NH3) =0,25 * 20,4 = 5,1 грамм.
(По условию аммиак был взят 25%-й в массой 20,4 грамма, нужно узнать его чистую массу)

2) Молярная масса аммиака: 17 грамм / моль; n (NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль.

3) Теперь необходимо узнать, сколько аммиака прореагировало. Но здесь есть вопрос — а как мы это узнаем?
Ответ прост: по уравнению, моль хлорида алюминия (по которому мы и находим все остальные вещества) во второй реакции = 0,08 моль. Значит, моль аммиака будет в три раза больше (см. на реакцию, перед аммиаком стоит цифра 3).

Путем нехитрого действия находим: 0,08 моль * 3 = 0,24 моль.

4) Далее вычитаем от начального количества аммиака его прореагировавшее количество: 0,3 — 0,24 = 0,06 моль.

Так как аммиак взят в избытке, то решаем по недостатку(Al(OH)3 по второй реакции). Однако, без аммиака нельзя, так как в задаче его и нужно найти.

5) Следующим шагом находим массу аммиака: 0,06 * 17 = 1,02 грамма.

В условии задачи необходимо найти массовую долю аммиака, но без массы это невозможно.

Следующий шаг.

С NH3 мы пока закончили, на очереди — гидроксид алюминия (Al(OH)3), который выпал в осадок, и мы не имеем права не учитывать его по причине того, что при нахождении общей массы раствора необходимо убрать все вещества, которые являются осадками или газами.

1) Получим его моль: n (Al(OH)3) = n (AlCl3) = 0,08 моль.

Смотри на вторую реакцию, перед гидроксидом алюминия, как и перед хлоридом алюминия нет коэффициентов, а значит, их взято одинаковое количество, отсюда и равное число моль.

2) Молярная масса Al(OH)3 = 78 грамм / моль; m (Al(OH)3) = 0,08 * 78 = 6,24 грамм.

Далее:

Учитывая, что моли хлорида алюминия в двух реакциях одинаковы, значит, концентрация так же одинакова.

Составляем пропорцию:

0,12 / 50,85 = 0,08 / x;

x = 0,08 * 50,85 / 0,12 = 33,9 грамм.

Рассмотрим подробнее данное действие:

  • 0,12 — это моль хлорида алюминия (общий),
  • 50,85 — это масса AlCl3 по условию (общая),
  • 0,08 моль — это количество вещества хлорида алюминия.

Через пропорцию находим массу AlCl3.

Осталось самое последнее действие!

Найдем массовую долю аммиака:

ω (NH3) = 1,02 / (33,9 + 20,4 – 6,24) = 1,02 / 48,06 = 0,0212, или 2,12%.

Здесь мы делим полученную массу аммиака на массу раствора (без осадка).
Массу раствора найдем по формуле:
масса хлорида алюминия + масса аммиака — осадок Al(OH)3.

Задача решена!

Источник
  1. Учебники
  2. 8 класс
  3. Химия 👍
  4. Габриелян
  5. №1

ГДЗ Химия 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков, Остроумов

авторы: Габриелян, Сладков, Остроумов.

издательство: «Просвещение»

Раздел:

  • ГЛАВА 1. Первоначальные химические понятия
  • ГЛАВА 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии
  • §18. Количество вещества
  • Часть II

Определите число молекул в 51 г аммиака $NH_{3}$.

reshalka.com

ГДЗ Химия 8 класс рабочая тетрадь Габриелян. §18. Часть II. Номер №1

Решение

Дано:
m($NH_{3}$) = 51г
Найти:
N($NH_{3}$) − ?
Решение:
N($NH_{3}$) = n * Na
n($NH_{3}$) = m : M
M ($NH_{3}$) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль
n($NH_{3}$) = 51 г : 17 г/моль = 3 моль
N($NH_{3}$) = 3 моль * $6,02 * 10^{23}$ молекул/моль = $18 * 10^{23}$ молекул
Ответ: N($NH_{3}$) = $18 * 10^{23}$ молекул

  • Предыдущее
  • Следующее

Нашли ошибку?

Если Вы нашли ошибку, неточность или просто не согласны с ответом, пожалуйста сообщите нам об этом

Источник
  • Формула: H3N или NH3
  • Относительная молекулярная масса H3N: 17.03052
  • Молярная масса H3N: 17.03052 г/моль (0.01703 кг/моль)
Элемент Всего атомов Атомная масса, а.е.м. Общая масса атомов, а.е.м.
H (водород) 3 1.00794 3.02382
N (азот) 1 14.0067 14.0067
17.03052

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы H3N

  • Mr[H3N] = Ar[H] * 3 + Ar[N] = 1.00794 * 3 + 14.0067 = 17.03052
  • Молярная масса (в кг/моль) = Mr[H3N] : 1000 = 17.03052 : 1000 = 0.01703 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в H3N

  • Массовая доля водорода (H) = 3.02382 : 17.03052 * 100 = 17.755 %
  • Массовая доля азота (N) = 14.0067 : 17.03052 * 100 = 82.245 %

Калькулятор массы

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Как составить цепь питание на болоте
  • Как найти человека в кузнецке
  • Как найти участник вов 1941 1945
  • Как найти данные человека через номер телефона
  • Как правильно составить предложения на татарском