Как найти мольную энтальпию испарения - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

§ 1.Фазовые переходы 1-го рода. Уравнения Клапейрона – Клаузиуса.

Фазовые переходы 1-го рода отвечают следующим
соотношениям:
Gфп = 0;	Sфп ≠ 0; Vфп ≠ 0	(1)
Для таких переходов имеет силу уравнение Клапейрона-Клаузиуса:
dp	=	Hфп	(2)
dT	RT 2

а). Плавление, аллотропные (полиморфные) превращения веществ:

Нфп = Тфп( dTdp )фп (V2 – V1) (3)

Если V2 > V1, например, Vж > Vт, то ( dTdp )фп > 0 и ( dTdp )фп > 0. Если же V2 < V1,

что имеет место только у чугуна, воды, свинца и висмута, то ( dTdp ) < 0.

Расчет изменения энтальпии в таких процессах проводят по формуле:

Нфп

Тфп(V2 −V1)

(3a)

(dT / dp)фп

b). Кипение, возгонка (СО2, I2 и т. п. ):

Нпар > 0, Vп > Vж,

(

dp )фп > 0.

= Т( dp )фп Vп

При Т<Ткр: Vп»Vж, (Vп»Vт),

Нпар

Если температура не очень высока, можно принять, что пар подчиняется

уравнению состояния идеальных газов и для 1 моля пара: Vпар =RT/p.

Тогда уравнение Клапейрона – Клаузиуса приобретает вид:

Нпар

, откуда

d ln p

Hпар

(4)

RT 2 p

RT 2

Нпар = RT2

d ln p

(4а)

Если Hпар ≈ const, то ∫dlnp =

Нпар

+ const, откуда:

RT 2

lnp = —	Hпар	+ const	(4b)
RT 2

Энтальпию парообразования (или сублимации) определяют методом наименьших квадратов или из графика зависимости lnp от 1/Т (рис.11).

ln p

tgα = − HRпар

						α

0							1/T
			Рис.11.
Для двух температур:	Нпар =			RT1T2	ln	p2	(4с)
		(T −T )	p

			2	1		1
§ 2.Фазовые переходы 2-го рода. Уравнения Эренфеста.
Для таких переходов характерны соотношения:	Gфп = 0; Sфп = 0; Vфп = 0.
В этом случае уравнение: (	dp )фп-2 =			S	имеет неопределенность типа (	0 ),
		V
		dT						0

которая раскрывается методом Лопиталя:

а) (

∂p

)фп-2

= (

∂ S )p/(

∂ V )p = (

∂S

)p/ (

∂V )p = Cp/T (

∂V )p

∂T

Соотношение (5) можно переписать в виде:

Ср

(

∂p

)фп-2

∂T

(α V )

которое называется первым уравнением Эренфеста. В этом уравнении

α — коэффициент термического расширения: α =	1	(	∂V	) p .
V
	∂T

b) Второе уравнение Эренфеста получается при дифференцировании

изменения энтропии и объёма по давлению при постоянной температуре.

В этом случае:

(

dp )фп-2 = (

∂ S )T/(

∂ V )T = ( ∂S )T/ ( ∂V )T = — (

∂V )p/ (

∂V )T,

∂p

∂T

∂p

откуда получим один из двух видов второго уравнения Эренфеста:

(

∂p

)фп-2 =

(αV )

(6)

(βV

∂T

Иногда вторым уравнением Эренфеста называют соотношение:

Ср = — Т(

∂p

)фп2

−2 (

∂V

)T,

(6a)

∂T

∂p

которое получается при перемножении соотношений, взятых из первого и

второго уравнений Эренфеста.

Ниже приведены схематические зависимости изменения G,

S и Ср

при

фазовых переходах 1-го и 2-го рода.

Tфп

с) Вторые производные энергии Гиббса по её естественным переменным приводят к характеристикам веществ, обобщенно называемых восприимчивостями, и связанных с фазовыми переходами 2- го рода (свехтекучесть и сверхпроводимость, сегнетоэлектричество, ферромагнетизм и т. п. ):

(

∂2G

= — (

∂S

)p = —

Сp

;

= — T(

∂2G

)

(7)

∂T 2

∂T

∂T 2

(

∂2G

)T = — βV;

= —

(

∂V

)T = —

(

∂2G

(8)

∂p2

∂p

(

∂2G

= (

∂V

)p =

αV;

(

∂V

) p =

(

∂2G

)

(9)

∂p∂T

∂T

∂p∂T

Глава IV. §§ 1 – 2. Задачи.

Задача 1. Зависимость давления пара вольфрамата меди от температуры

дана в таблице:

T, К

1098

1123

1145

1181

, мм рт. ст.

5,97

6,60

7,61

8,90

р 10

Найдите зависимость lnp = f(1/T) и вычислите среднюю теплоту сублимации соли в данном интервале температур.

	Ответ: lnp = 0,69 — 6387	;	Нсубл = 53,10 кДж моль-1.
			T
	Задача 2. Зависимость давления пара этиламина от температуры
приведена в таблице:

	°	−	22,9		−	13,9	−	5,6	5,8	16,2
	t, C
	р, мм рт. ст.	111,2		183,0	281,8	481,3	750,5

Найдите зависимость lnp = f(1/T) и вычислите среднюю полную энтальпию парообразования этиламина в данном интервале температур.

Ответ: lnp = 20,36 — 3963Т ; Нпар = 32,95 кДж моль-1.

Задача 3. Получите аналитическую зависимость lnp = f(1/T) и определите

Нсубл никеля на основании следующих данных:

T, К	1307	1387	1415	1507	1583
р, атм	6,0	10-10	5,7 10-9	1,09 10-8	9,92 10-8	4,63·10-7
Ответ: lnp = 16,72	— 49602Т	; Нсубл = 412,39 кДж моль-1.

Задача 4. Температура кипения метана при разных давлениях имеет следующие значения:

р, мм рт. ст.	100	200	400	760
t,°C	−181,4	−175,5	−168,8	−161,5

Найти зависимость lnp = f(1/T) и мольную энтальпию парообразования метана в этом интервале температур.

Ответ: lnp = 16,00 —	1046	; Нпар = 8,70 кДж моль-1.
	Т

Задача 5. На основании приведенных в таблице данных вывести уравнение зависимости lnp = f(1/T) и вычислить мольную энтальпию парообразования жидкого висмута:

	°			575	580		610	630	705
	t,	C
			2	, мм рт. ст.	0,492	0,502		1,203	2,04	8,32
	р 10
				Ответ: lnp = 17,65 —	19509 ;	Нпар = 162,20 кДж моль-1.
						T
		Задача 6. Зависимость давления пара жидкого аргона от температуры (К)
дается уравнением: lnp (мм рт. ст.) = −	339,3	+ 0,761lnT – 0,00673T + 3,0506.
T

Найти мольную энтальпию парообразования аргона при 87,5 К.

Ответ: Нпар = 2946,1 Дж моль-1.

Задача 7. Температура плавления нафталина зависит от давления (р, атм)

следующим образом: t,°C = 79,8 + 0,0373р + 1,9 10−6р2. Разность удельных объемов жидкого и твердого нафталина равна V = 0,146 см3 г-1. Найти значение мольной энтальпии плавления при давлении 50 атм.

Ответ: Нпл = 17,93 кДж моль-1.

Задача 8. Теплота испарения диэтилового эфира в его нормальной точке кипения (34,5 °C) равна 83,9 кал г-1. Подсчитать:

а) величину изменения давления пара с температурой (dp/dT); б) температуру кипения эфира при 750 мм рт. ст.;

в) давление пара при 36 °C.

Ответы: а) 26,42 мм К-1; б) t = 34,2 °C; в) 800,3 мм рт. ст.

Задача 9. Давление пара ССl4 при 70 °С равно 622,3 мм рт. ст., а при 80 °С равно 843 мм рт. ст. Вычислите:

а) молярную энтальпию парообразования, б) нормальную точку кипения, в) изменение точки кипения на 1 мм рт.ст. при температуре кипения.

Ответы: а) Нпар = 30,58 кДж моль-1; б) tнтк = 76,4 °C ; в) dT/dp = 0,044 К (мм рт. ст.)-1.

Задача 10. Плотность хлорбензола при нормальной точке кипения

(132 °С) равна 0,9814 г см-3 для жидкого и 0,00359 г см-3 для насыщенного пара. Вычислите теплоту испарения при температуре кипения, если при ней

dp/dT = 20,5 мм рт. ст. К-1. Сравните полученную величину с таковой же, если принять, что пар следует законам идеального газа.

Ответ: а) Н1 = 34,58 кДж моль-1; б)

Н2 = 36,82 кДж моль-1.

Задача 11. Покажите, что зависимость давления пара от температуры

приближенно может быть выражена формулой:

пар

р = k 1

−

+K ,

если считать, что Hпар

не зависит от температуры.

Задача 12. Покажите, что для пара, подчиняющегося уравнению

состояния:

pVп

= RT + K,

где K – постоянная, уравнение Клапейрона – Клаузиуса принимает вид:

Hпар

T (RT

+K )

ln(

) =

T (RT

+K )

Примените интегрирование по частям.

Задача 13. Под внутренней теплотой парообразования подразумевают величину:

Uпар= Нпар – p(Vп −Vж ) .

Покажите, что	Uпар/	Нпар = 1 – dlnT/dlnp.
Задача 14. Зависимость Нф.п. в небольшом интервале температур обычно
описывается уравнением: (	∂	Нфп	) = Сф.п = const., где Сф.п.	– разность
	∂Т

теплоемкостей находящихся в равновесии фаз.

Какой вид в этом случае приобретает уравнение Клапейрона – Клаузиуса для зависимости давления насыщенного пара от температуры?

Ответ: dp = Cфп . dT Vфп

Примечание. В задачах 12 – 14 (и далее в тексте) через V обозначается мольный объём вещества.

§ 3. Уравнение (правило фаз) Гиббса.

Условием равновесия гетерогенной системы, состоящей из «k» фаз и «n» компонентов, является равенство обобщенных сил (р, Т и μ ), характеризующих состояние каждой из фаз, а именно:

TI = TII = … = Tk ; pI = pII = … = pk

μ1I = μ1II = … = μ1k; μ2I = μ2II = … = μ2k; μnI = μnII = … = μnk

Первая из двух строк содержит тождества: Т = const, p = const, вторая строка содержит уравнения, в которых каждое значение μik зависит не только от «р» и «Т», но и от состава системы [μik = μik(T, p, x1, x2, …xn)].

Число переменных в такой системе, которые необходимо определить, равно k(n-1) концентраций компонентов плюс два (температура и давление).

В то же время число независимых переменных, которые надо определить, чтобы охарактеризовать состояние системы (число термодинамических степеней свободы «f»), равно числу переменных минус число уравнений, связывающих концентрации компонентов и равное n(k – 1).

Таким образом получаем: f = k(n-1)+2- n(k-1), откуда:

f = n + 2 – k (10)

Это уравнение было впервые получено Дж. Гиббсом и названо его именем.

Соседние файлы в папке books

#
#
#
#
#
10.02.20204.9 Mб16Салем Р.Р. — Физическая химия. Термодинамика — 2004.djvu
#
#
#
#
#
#

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Temperature-dependency of the heats of vaporization for water, methanol, benzene, and acetone

In thermodynamics, the enthalpy of vaporization (symbol ∆H_vap), also known as the (latent) heat of vaporization or heat of evaporation, is the amount of energy (enthalpy) that must be added to a liquid substance to transform a quantity of that substance into a gas. The enthalpy of vaporization is a function of the pressure at which the transformation (vaporization or evaporation) takes place.

The enthalpy of vaporization is often quoted for the normal boiling temperature of the substance. Although tabulated values are usually corrected to 298 K, that correction is often smaller than the uncertainty in the measured value.

The heat of vaporization is temperature-dependent, though a constant heat of vaporization can be assumed for small temperature ranges and for Reduced temperature T_r ≪ 1. The heat of vaporization diminishes with increasing temperature and it vanishes completely at a certain point called the critical temperature (T_r = 1). Above the critical temperature, the liquid and vapor phases are indistinguishable, and the substance is called a supercritical fluid.

Units[edit]

Values are usually quoted in J/mol, or kJ/mol (molar enthalpy of vaporization), although kJ/kg, or J/g (specific heat of vaporization), and older units like kcal/mol, cal/g and Btu/lb are sometimes still used among others.

Enthalpy of condensation[edit]

The enthalpy of condensation (or heat of condensation) is by definition equal to the enthalpy of vaporization with the opposite sign: enthalpy changes of vaporization are always positive (heat is absorbed by the substance), whereas enthalpy changes of condensation are always negative (heat is released by the substance).

Thermodynamic background[edit]

Molar enthalpy of zinc above 298.15 K and at 1 atm pressure, showing discontinuities at the melting and boiling points. The enthalpy of melting (ΔH°m) of zinc is 7323 J/mol, and the enthalpy of vaporization (ΔH°v) is 115330 J/mol.

The enthalpy of vaporization can be written as

${displaystyle Delta H_{text{vap}}=Delta U_{text{vap}}+p,Delta V}$

It is equal to the increased internal energy of the vapor phase compared with the liquid phase, plus the work done against ambient pressure. The increase in the internal energy can be viewed as the energy required to overcome the intermolecular interactions in the liquid (or solid, in the case of sublimation). Hence helium has a particularly low enthalpy of vaporization, 0.0845 kJ/mol, as the van der Waals forces between helium atoms are particularly weak. On the other hand, the molecules in liquid water are held together by relatively strong hydrogen bonds, and its enthalpy of vaporization, 40.65 kJ/mol, is more than five times the energy required to heat the same quantity of water from 0 °C to 100 °C (c_p = 75.3 J/K·mol). Care must be taken, however, when using enthalpies of vaporization to measure the strength of intermolecular forces, as these forces may persist to an extent in the gas phase (as is the case with hydrogen fluoride), and so the calculated value of the bond strength will be too low. This is particularly true of metals, which often form covalently bonded molecules in the gas phase: in these cases, the enthalpy of atomization must be used to obtain a true value of the bond energy.

An alternative description is to view the enthalpy of condensation as the heat which must be released to the surroundings to compensate for the drop in entropy when a gas condenses to a liquid. As the liquid and gas are in equilibrium at the boiling point (T_b), Δ_vG = 0, which leads to:

${displaystyle Delta _{text{v}}S=S_{text{gas}}-S_{text{liquid}}={frac {Delta _{text{v}}H}{T_{text{b}}}}}$

As neither entropy nor enthalpy vary greatly with temperature, it is normal to use the tabulated standard values without any correction for the difference in temperature from 298 K. A correction must be made if the pressure is different from 100 kPa, as the entropy of a gas is proportional to its pressure (or, more precisely, to its fugacity): the entropies of liquids vary little with pressure, as the compressibility of a liquid is small.

These two definitions are equivalent: the boiling point is the temperature at which the increased entropy of the gas phase overcomes the intermolecular forces. As a given quantity of matter always has a higher entropy in the gas phase than in a condensed phase ( ${displaystyle Delta _{text{v}}S}$ is always positive), and from

the Gibbs free energy change falls with increasing temperature: gases are favored at higher temperatures, as is observed in practice.

Vaporization enthalpy of electrolyte solutions[edit]

Estimation of the enthalpy of vaporization of electrolyte solutions can be simply carried out using equations based on the chemical thermodynamic models, such as Pitzer model^[1] or TCPC model.^[2]

Selected values[edit]

Elements[edit]

The vaporization of metals is a key step in metal vapor synthesis, which exploits the increased reactivity of metal atoms or small particles relative to the bulk elements.

Other common substances[edit]

Enthalpies of vaporization of common substances, measured at their respective standard boiling points:

Compound	Boiling point, at normal pressure	Heat of vaporization
(K)	(°C)	(°F)	(J/mol)	(J/g)
Acetone	329	56	133	31300	538.9
Aluminium	2792	2519	4566	294000	10500
Ammonia	240	−33.34	−28	23350	1371
Butane	272–274	−1	30–34	21000	320
Diethyl ether	307.8	34.6	94.3	26170	353.1
Ethanol	352	78.37	173	38600	841
Hydrogen (parahydrogen)	20.271	−252.879	−423.182	899.2	446.1
Iron	3134	2862	5182	340000	6090
Isopropyl alcohol	356	82.6	181	44000	732.2
Methane	112	−161	−259	8170	480.6
Methanol	338	64.7	148	35200^[3]	1104
Propane	231	−42	−44	15700	356
Phosphine	185	−87.7	−126	14600	429.4
Water	373.15	100	212	40660	2257

References[edit]

^ Ge, Xinlei; Wang, Xidong (20 May 2009). «Estimation of Freezing Point Depression, Boiling Point Elevation, and Vaporization Enthalpies of Electrolyte Solutions». Industrial & Engineering Chemistry Research. 48 (10): 5123. doi:10.1021/ie900434h.
^ Ge, Xinlei; Wang, Xidong (2009). «Calculations of Freezing Point Depression, Boiling Point Elevation, Vapor Pressure and Enthalpies of Vaporization of Electrolyte Solutions by a Modified Three-Characteristic Parameter Correlation Model». Journal of Solution Chemistry. 38 (9): 1097–1117. doi:10.1007/s10953-009-9433-0. ISSN 0095-9782. S2CID 96186176.
^ NIST

CODATA Key Values for Thermodynamics
Gmelin, Leopold (1985). Gmelin-Handbuch der anorganischen Chemie / 08 a (8., völlig neu bearb. Aufl. ed.). Berlin [u.a.]: Springer. pp. 116–117. ISBN 978-3-540-93516-2.
NIST Chemistry WebBook
Young, Francis W. Sears, Mark W. Zemansky, Hugh D. (1982). University physics (6th ed.). Reading, Mass.: Addison-Wesley. ISBN 978-0-201-07199-3.

Источник

Теплота, поглощаемая жидкостью в процессе ее превращения в насыщенный пар при постоянном давлении и температуре (для индивидуальных веществ), называется теплотой испарения (теплотой фазового перехода, энтальпией испарения). [c.45]

Как получить молярную энтальпию испарения, пользуясь таблицами приложения 3 [c.150]

Энтальпию испарения (конденсации) можно определить, вычитая энтальпию насыщенной жидкости из энтальпии насыщенного пара. [c.45]

Согласно правилу Трутона, а) молярные энтропии испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, б) молярные энтальпии испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, в) молярные теплоты испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, [c.594]

Теплота испарения индивидуальных веществ расходуется па преодоление межмолекулярных сил, действующих в жидком состоянии, а также на преодоление давления в процессе возникновения паровой фазы. Жидкие углеводородные смеси выкипают в некотором интервале температур, поэтому часть подводимой теплоты расходуется на повышение температуры смеси и точное определение энтальпии испарения становится затруднительным. [c.45]

Надо заметить, что ни в одном эксперименте межмолекулярные силы непосредственно не измеряются. Для оценки межмолекулярного взаимодействия применяют методы, основанные на данных по энтальпиям испарения п растворения 31], второму вириальному коэффициенту [32], вискозиметрии 33, 34], диэлькометрии [35]. [c.20]

Свойства — зависимости от температу-р ы давление пара Ру, энтальпия испарения Наса, плотность жидкости плотность пара ру теплоемкость жидкости с , теплоемкость пара су вязкость жидкости ць вязкость пара теплопроводность жидкости X, поверхностное натяжение а коэффициент термического расширения жидкости а парахор Рсь- [c.186]

Энтальпию испарения (конденсации) можно определить, вычитая энтальпию насьпценной жидкости из энтальпии насыщенного пара. Изменение энтальпии индивидуальных углеводородов в процессе фазового перехода можно определить с помощью уравнения Клаузиуса—Клайперона [c.109]

Она является свойством растворителя и не зависит от природы растворенного вещества. Величина принимается равной энтальпии испарения чистого растворителя. Математические допущения, принятые при выводе (125.13), делают его пригодным только для растворов, концентрация которых не достигает [c.357]

На рис. 40 указанная зависимость построена для нескольких веществ с применением специальной бумаги по оси ординат которой отложены значения lg р, а по оси абсцисс — 1/7 причем на оси абсцисс также отложены значения температуры по шкале Цельсия в интервале от —23 до — -127 °С [62]. Очевидно, по наклону этих прямых можно определить энтальпию испарения. В соответствии с другой формой уравнения Клаузиуса—Клапейрона (21) [c.65]

Если силы притяжения между неодинаковыми молекулами больше, чем между одинаковыми, то процесс растворения является экзотермическим. При этом вследствие повышения растворимости компонента в смеси энтальпия испарения раствора превышает энтальпию испарения чистого компонента. Это затрудняет образование паров и вызывает понижение их давления. На рис. 23 (ряд I, тип 5) в качестве примера указаны смеси с азеотропной точкой (с минимумом давления паров). [c.74]

Специально для условий нефтяной промышленности Ум-штеттер и Флашка [88] разработали метод построения диаграмм равновесия по кривым давления паров для компонентов, которые в свою очередь могут представлять собой смеси различных веществ. Точность расчетов заметно повышается благодаря учету энтальпий испарения и растворения. Метод расчета пригоден также и для азеотропных смесей. [c.81]

При периодической перегонке разделяемую смесь, загруженную в куб, сначала нагревают до температуры кипения. При дальнейшем подводе тепла (в соответствии с энтальпией испарения смеси) происходит испарение. Скорость испарения зависит от количества тепловой энергии, подводимой в единицу времени. При непрерывной ректификации часть тепла подводят к исходной смеси уже в теплообменнике для предварительного подогревания исходной смеси. Основная часть тепловой энергии расходуется для нагревания куба. [c.175]

Энтальпия испарения АНу, ккал/кг. ……… [c.176]

Рассчитайте изменение молярной внутренней энергии и молярную энтальпию испарения воды (А1У сп и [c.62]

Наиболее простой метод расчета мольной теплоты испарения (энтальпии испарения), основывается на правиле Трутона, согласно которому мольная энтропия испарения при нормальном давлении одинакова для всех жидкостей [c.223]

Полярность связи N — Н обусловливает между молекулами ИдЫ водородную связь. Поэтому температуры плавления (—77,75 С) и кипения (—33,42°С) аммиака довольно высоки, он характеризуется значительной энтальпией испарения и легко сжижается. На этом основано его применение в холодильных маитинах. Жидкий аммиак хранят в стальных баллонах. [c.347]

Это линейное уравнение выражает зависимость состава пара от состава жидкости для любого поперечного сечения колонны (при условии адиабатичности процесса) и представляет собой рабочую линию а—с (рис. 59). Если мольные энтальпии испарения компонентов сильно различаются, то это необходимо учесть при расчете числа теоретических ступеней по методу Мак-Кэба и Тиле. [c.98]

Гкнп критическая температура Ткр критическое давление Ркр критический мольный объем У р, критический коэффициент сжимаемости 2 р энтальпия испарения при температуре кипения Нпсп.к, коэффициент Риделя а температура плавления Тил минимальная энергия межмолекулярного взаимодействия Е . [c.186]

Из табл. 12 видно, что при одинаковых давлении и температуре энтальпия насыгценного пара и насыгценной жидкости значительно отличается, что является хорошей иллюстрацией основного принципа, который заключается в следующем чтобы испарить всю или часть системы, к ней необходимо подвести энергию, и, наоборот, чтобы сконденсировать систему, от нее необходимо отнять тепло. Это количество энергии известно под названием скрытой теплоты испарения (энтальпии испарения) и обозначается АЯ . [c.107]

Если для какого-либо вещества известны температура кипения и энтальпия испарения, то можно пользоваться приведенной у Виттенбергера [64] диаграммой Бергхольма и Фишера [65], в которой кроме специальной сетки в координатах 1/Т — lg р имеется также верхняя шкала в килокалориях. Для расчета давления насыщенных паров Хоффман и Флорин [66] приводят метод, состоящий в том, что логарифм давления паров откладывают на так называемой оси веществ , ведущей к полюсным лучам. Этот метод аналогичен способу с применением известной диаграммы Кокса [67]. На этих диаграммах, построенных для соединений отдельных гомологических рядов ( семейств на диаграмме Кокса) все прямые, характеризующие давление паров, соединяются в точке (полюсе) с координатами р , которые для веществ каждого гомологического ряда имеют определенные значения. Таким образом, достаточно знать одну температуру кипения при каком-либо давлении, чтобы путем соединения соответствующей точки на диаграмме Кокса с полюсом можно было получить прямую, выражающую зависимость давления паров от температуры. В табл. 7 приведены систематизированные Драйсбахом координаты полюсов и для 21 гомологического ряда на диаграмме Кокса. На рис. 41 показана диаграмма Кокса для алкилбензолов. [c.66]

При постоянной температуре давление паров смеси зависит только от ее состава. Если силы притяжения между oди aкoвыми молекулами больше, чем между неодинаковыми, то наблюдается весьма слабая тенденция к взаимному смешению компонентов. Процесс растворения протекает с поглощением тепла, что приводит к уменьшению энтальпии испарения. Но при этом увеличивается летучесть смеси, и давление паров будет выше, чем это соответствует идеальной смеси (типы 1—3). Отклонения от идеального поведения можно выразить через [c.72]

Различия в мольных энтальпиях испарения могут оказывать заметное влияние на число теоретических ступеней разделения особенно при малых флегмовых числах или при малой относительной летучести компонентов и высокой разделительной способности колонны. Графический метод Мак-Кэба и Тиле в этом случае заметно усложняется, так как при этом рабочие линии процесса ректификации не являются прямыми. Однако видоизменение метода Мак-Кзба и Тиле, предложенное Фишером [134], относительно упрощает графические построения. Биллет [135] вывел уравнения для расчета рабочих линий, соответствующих процессу ректификации бинарных смесей при различных мольных энтальпиях испарения компонентов. Тум [136] разработал метод прямого расчета числа теоретических ступеней разделения при ректификации идеальных бинарных смесей с конечным флегмовым числом, в котором учтены различия в энтальпиях испарения. [c.98]

Неретник с сотр. [137] пришел к выводу, что для энтальпий испарения различных веществ можно найти такие поправочные коэффициенты N, что все вещества в полученной таким образом [c.98]

Приняв за основу метод Мак-Кэба и Тиле, Шубринг [2511 разработал программу расчета процесса разделения бинарных смесей, предназначенную для ЭВМ IBM 705. Допустив вполне практически приемлемые упрощения, в соответствии с которыми мольная энтальпия испарения не зависит от состава смеси, а энтальпия растворения равна нулю, с помощью этой программы можно рассчитать число теоретических ступеней разделения для двухкомпонентных смесей, как идеальных, так и неидеальных, в том числе азеотропных смесей. С помощью перфокарт в имеющуюся программу закладывают данные по равновесию, концентрации питающей жидкости, дистиллята и кубовой жидкости. Время решения одной задачи составляет от 15 с до 5 мин. Напечатанная таблица, полученная на ЭВМ, дает для каждой задачи последовательность возможных значений числа теоретических ступеней разделения в зависимости от флегмового числа или от [c.191]

Метод солевой перегонки до сих пор применяли для разделения смесей, один из компонентов которых вода. Кривая равновесия смеси вода—уксусная кислота (для атмосферного давления) при концентрации уксусной кислоты выше 96% (масс.) подходит очень близко к диагонали диаграммы, следовательно, полное удаление воды методом обычной перегонки затруднено. Кроме того, с практической точки зрения недостатком этого способа является (особенно при высоком содержании воды в исходной смеси) то, что энтальпия испарения для воды почти в пять раз больше, чем для уксусной кислоты. Поэтому было бы выгоднее при непрерывной ректификации в дистилляте получать уксусную кислоту, а в кубе — воду. Этого можно достичь добавкой к смеси более 8% (масс.) хлорида кальция [80]. Например, при 760 мм рт. ст. относительная летучесть компонентов смеси вода—уксусная кислота с содержанием 30% (масс.) уксусной кислоты в результате добавления 20% (масс.) хлорида кальция изменяется от 1,36 до 0,525. Таким образом, относительная летучесть воды и уксусной кислоты становится меньше 1, а это означает, что в головке колонны конденсируется уксусная кислота, а в кубе накапливается вода. Разумеется, при этом предполагается, что разделяющий агент (хлорид кальция) равномерно распределен по всей высоте колонны. В соответствии с систематическими измерениями Даубаха [81 ], [c.321]

Одним из факторов, учитываемых при выборе холодильных жидкостей, является их энтальпия испарения. Небольшое количество фтороуглерода с Ж = 102 помещено в сосуд с электрическим нагревателем. При давлении 650 мм рт. ст. жидкость кипит при 351 К. При пропускании через нагреватель, помещенный в кипящую жидкость, тока в 0,232 А от 12-вольтного источника в течение 650 с получилось Г,871 г дистиллята. Определите молярную энтальпию и внутреннюю энергию испарения фтороуглерода. [c.65]

Одним 113 основных параметров оценки межмолекулярного взаимодействия компонентов нефти, удобных для практических целей, является плотность энергии когезии, численно равная от-нощению энтальпии испарения жидкого компонента к его мольному объему [36]. Необходимые данные об энтальпиях испарения для расчета плотности энергии когезии и соответственно параметра растворимости жидких компонентов можно определить либо из непосредственных калориметрических данных, либо по температурной зависимости давления насыщенного пара, описываемой известным уравнением Клаузиуса — Клапейрона, либо по эмпирическим формулам через температуру кипения компонента. Однако энтальпию испарения экспериментально можно определить липль для углеводородов, испаряющихся без разложения. Для тех соединений, температура деструкции которых ниже температуры кипения, приемлемы методы расчета параметра растворимости на основе инкрементов плотности когезии отдельных групп атомов (ЛЯ ) [37] [c.20]

Исследовалась зависимость селективности растворителей от их химического строения и на основе установленных закономерностей сформулирован ряд принципов для направленного поиска эффективных экстрагентов [47—49] 1) введение в молекулу растворителя заместителей или гетероатомов с низкими вкладами в энтальпию испарения и с высокими значениями констант Гам-мета— Тафта 2) переход от алифатических соединений к соответствующим циклическим и гетероциклическим аналогам, проявляющим более высокую селективность 3) повышение растворяющей способности растворителей путем скелетной изомеризации молекул, предпочтительно фрагментов, удаленных от электрофильных центров 4) уменьшение размеров цикла или числа углеродных атомов в молекулах алифатических растворителей 5) взаимное расположение заместителей в молекулах растворителей, обеспечивающее минимальное экранирование электрофильных центров и невозможность образования внутримолекулярных водородных связей 6) переход от сильноассоциированных растворителей к слабоассоциированным производным (например, метилирование амидов, цианоэтилирование спиртов) 7) использование в качестве разделяющих агентов неидеальных смесей [c.57]

Была получена третья серия кривых, которая представлена на рис. 5.21,. и я условий с некоторым предварительным подогревом. Иа каждом графике ь овышение энтальпии в зоне предварительного подогрева взято равным 10% энтальпии испарения. И в этом случае кривые получены для серии отношений удельных объемов пара и жидкости. Для воды и водяного пара значения 1000, 400, 100, 40 и 10 для отношения [v» — v )lv отвечают давлениям 24, 62, 247, 576 и 1630 фунт/дюйм 7-, 4,35 7,3 40,5 114 кг1см ) соответственно. Роль относительного массового расхода, использованного при построении этих [c.109]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) — [

c.69

]

Руководство по газовой хроматографии (1969) — [

c.57

]

Физическая химия. Т.1 (1980) — [

c.129

c.202

]

Физическая химия (1978) — [

c.97

]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) — [

c.178

c.247

c.479

c.534

c.536

]

Свойства газов и жидкостей (1966) — [

c.186

]

Химия справочное руководство (1975) — [

c.440

]

Основы квантовой химии (1979) — [

c.493

]

Руководство по газовой хроматографии (1969) — [

c.57

]

Физико-химическая кристаллография (1972) — [

c.57

c.205

]

Современная общая химия (1975) — [

c.2

c.352

]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) — [

c.437

c.438

]

Руководство по аналитической химии (1975) — [

c.86

]

Физическая химия (1967) — [

c.153

c.159

]

Руководство по газовой хроматографии (1969) — [

c.57

]

Введение в мембранную технологию (1999) — [

c.419

]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) — [

c.69

]

Источник

Теплота испарения & delta ; q _V является тепло , необходимое для испарения определенное количество жидкости, т.е. , чтобы преобразовать его из жидкости в газообразном состоянии агрегации . В случае конденсации , противоположной испарению, снова выделяется такое же количество тепла, как и теплота конденсации . Теплота испарения является важным параметром кривой давления пара . Технически для охлаждения применяется теплота испарения .

Разрывная работа

Для перехода из жидкого в газообразное агрегатное состояние — даже если жидкость уже находится в точке кипения — необходимо подвести энергию. Эта работа разделения служит для преодоления сил притяжения между частицами жидкости . Используемая энергия не теряется из-за закона сохранения энергии , но становится частью внутренней энергии U, содержащейся в газе .

Работа разделения наименьшая для сжиженных благородных газов , поскольку необходимо преодолевать только силы Ван-дер-Ваальса , а для других жидкостей добавляются дипольные моменты или водородные связи . Теплота испарения еще выше у металлов (прочная металлическая связь ) и выше у солей из-за сравнительно чрезвычайно сильной ионной связи .

Изменение равновесия на примере воды

Пример: Чтобы испарить один килограмм воды при 100 ° C и 1013 мбар, необходимо использовать работу разделения ΔU = 2088 кДж. Работа разделения воды относительно высока из-за водородных связей между молекулами воды.

Работа вытеснения в изобарическом случае

Кроме того, количество подводимого тепла парообразования зависит от условий процесса. Если испарение или испарение происходит изобарно при постоянном давлении p , как это часто бывает, то полученный газ должен совершать работу по вытеснению против внешнего давления p , чтобы расшириться из объема жидкости V _F в объем газа V _G. Предоставлять. Таким образом, подводимая энергия используется как для работы разделения, так и для работы вытеснения:

Пример: при 100 ° C и 1013 мбар один килограмм воды имеет объем 1,04 дм ³ в жидком состоянии и объем 1,673 м ³ в газообразном состоянии . Концентрация воды в газовой фазе при 100 ° C составляет 598 г / м ³ (см. Кривую давления пара ).

Таким образом, увеличение объема во время испарения составляет 1,672 м ^3, а работа смещения, выполняемая во время расширения против внешнего давления воздуха, составляет 169 кДж. Теплота испарения, подаваемая в изобарных условиях при 100 ° C и 1013 мбар на кг воды, составляет, следовательно, ΔQ _v = ΔU + p · ΔV = 2088 кДж + 169 кДж = 2257 кДж = 2,257 МДж.

В других условиях, например, Б. испарение в вакууме, испарение при постоянном объеме и т. Д. Применяются разные законы.

Теплота испарения и энтальпия испарения

Переменные состояния и процесса :

Энтальпия H , энтальпия испарения ΔH _V

Давление p , объем жидкости V _F , объем газа V _G

Работа перемещения (W =) p ΔV , работа изменения объема W _v

Внутренняя энергия U (работа отрыва ΔU ), теплота испарения (подводимая энергия) ΔQ _v

Переменная состояния, сформированная
из переменных состояния , и

называется энтальпией . Измените , и на суммы , и , так, измените на сумму
Delta U Delta p ЧАС

{ Displaystyle Delta H = Delta U + V cdot Delta p + p cdot Delta V}

Если давление остается постоянным, как в рассматриваемом случае, то

{ Displaystyle Delta H = Delta U + p cdot Delta V}

В этом изобарическом случае энергия
подводится и распределяется по работе разделения и вытеснения.

${ Displaystyle Delta Q_ {v} = Delta U + p cdot Delta V}$

таким образом, равняется изменению энтальпии системы

${ displaystyle Delta Q_ {v} = Delta U + p cdot Delta V = Delta H_ {v}}$

и тогда также называется энтальпией испарения .
${ displaystyle Delta H_ {v}}$

Пример: энтальпия испарения 1 кг воды составляет 2257 кДж (при 100 ° C).

Использование символа подчеркивает, что энергия подается в виде тепла, использование символа подчеркивает, что энтальпия переменной состояния системы изменяется.
${ displaystyle Delta Q_ {v}}$ ${ displaystyle Delta H_ {v}}$

Многочисленные повседневные процессы испарения и испарения происходят в изобарических условиях, поскольку рассматриваемые системы подвергаются воздействию атмосферного давления воздуха. В этом случае затрачиваемая теплота испарения представляет собой, в частности, энтальпию испарения, которая приводится в таблице под этим названием для многих веществ.

Энтальпия испарения вещества зависит от температуры, но не от внешнего давления воздуха. Табличные значения обычно находятся для точки кипения вещества (тогда давление паров вещества составляет 1013 мбар). Удельная теплота испарения относится к 1 кг (или 1 г), энтальпия испарения — к 1 моль испаряющегося вещества.

Для любой температуры молярная энтальпия парообразования может быть рассчитана с использованием измеренного давления пара (вещества, подлежащего перегонке) с использованием соотношения Клаузиуса-Клапейрона ( давление насыщенного пара ).

Расчетная энтальпия температур испарения воды

Температура в ° C	Энтальпия испарения в кДж моль ^-1	комментарий
000	45,054
025-е	43 990	«Стандартная энтальпия испарения»
040	43 350
060	42 482
080	41 585
100	40,657	Нормальная температура кипения = 2,26 МДж / кг воды.
120	39,684	все измерения> 100 ° C со сжатым водяным паром
140	38,643
160	37,518
180	36 304	около 10 бар пара
200	34,962
220	33 468
240	31,809
260	29 930
280	27,795
300	25 300
320	22,297
340	18,502
360	12,966
374	02,067	приблизительно критическая температура

Молярная энтальпия испарения (в кДж / моль) могут быть преобразованы в удельной энтальпии парообразования (в кДж / г) путем деления его молярной массы (здесь: 18,02 г / моль для воды).

Молярную энтальпию испарения воды можно рассчитать в диапазоне температур от 273 до 473 К (от 0 до 200 ° C) по следующей эмпирической формуле:

${ displaystyle H_ {v} = left (50 {,} 09-0 {,} 9298 cdot { frac {T} {1000}} - 65 {,} 19 cdot left ({ frac {T } {1000}} right) ^ {2} right) mathrm { frac {kJ} {mol}}.}$

Теплота конденсации

Если газ снова конденсируется при тех же условиях, теплота испарения, используемая для испарения, также снова выделяется в виде того же количества теплоты конденсации . Тогда ясно говорится о том, что эта энергия хранилась в газе в виде незаметного скрытого тепла . Однако это не всегда тепловая энергия . Вместо этого тепло испарения во время испарения частично преобразуется во внутреннюю энергию в технических процессах и частично отдается окружающей среде в виде механической работы.

Тепло сублимации

В случае сублимации ( переход фазы из твердого состояния в газообразное) говорят о теплоте сублимации , которая помимо теплоты испарения включает также теплоту плавления вещества. Вода также может быть возвышенной, поэтому белье сохнет при температуре ниже 0 ° C.

Приложения

Энергия испарения в основном используется для передачи тепла.

Охлаждение испарением
Функциональная основа градирни («струйный охладитель»)
«Холодильники испарения», которые могут работать без электричества.
Холодильник для вина
охлаждение человеческого тела , например, через потоотделение .
Холодильная машина / тепловой насос : тепло испарения поглощается на охлаждаемой стороне (испаритель) и отводится на нагреваемой стороне (конденсация).
В случае нагрева путем сжигания вода, являющаяся продуктом реакции горения, образуется в газообразной форме, тепло испарения связывается с водяным паром в выхлопных газах; конденсационные котлы могут в значительной степени его утилизировать.

Отрицательные примеры:

Испарение холодное :
- дальнейшее охлаждение автомобильных стекол с ветровым испарением спиртосодержащих сварочных добавок; поэтому эти смеси должны быть рассчитаны на гораздо более низкие температуры, чем температура наружного воздуха зимой.
- Замерзание мокрой кожей или одеждой
- При отборе газа из контейнеров для сжиженного газа, такого как углекислый газ, азот и пропан, трубопроводы значительно охлаждаются, и их часто приходится нагревать за счет конвекции окружающего воздуха, например, с помощью металлических пластин.
Теплота конденсации:
- Для сжижения газов необходимо использовать большое количество энергии.
- Паровой двигатель , а также газ и пар электростанции (парогазовой) имеют эффективность, которая уменьшается за счет теплоты испарения воды, так как отходящее тепло от конденсатора (если он присутствует) обычно не используется.

Обзор энтальпий испарения химических элементов

Удельная энтальпия испарения ΔH _v [кДж / г] и молярная энтальпия испарения [кДж / моль] чистых химических элементов для температуры кипения элемента и давления 1013 гПа. Вся информация была взята из соответствующих обзоров данных элементов, упомянутых подробно.

Основные элементы группы:

химический элемент	молярная масса [г / моль]	Температура кипения. [° C]	ΔH _v [кДж / моль]	ΔH _v [кДж / г]
1-я основная группа
Водород (H ₂ )	2,016	−253	0,90	0,446
литий	6 941	1342	146	21,0
натрий	22,99	883	97,0	4,22
калий	39,10	759	79,9	2,04
Рубидий	85,47	688	72,2	0,845
Цезий	132,9	705	67,7	0,510
Франций	223,0	677	64	0,29
2-я основная группа
бериллий	9,012	2477	292	32,4
магний	24,33	1090	127	5,24
Кальций	40,08	1484	154	3,83
стронций	87,62	1382	144	1,64
барий	137,3	1640	142	1.03
радий	226,0	1737	137	0,605
3-я основная группа
бор	10,81	3927	490	45,3
алюминий	26,98	2467	293	10.9
галлий	69,72	2204	259	3,71
Индий	114,8	2072	232	2,02
Таллий	204,4	1473	164	0,803
4-я основная группа
Углерод (subl.)	12.01	4850	717	59,5
кремний	28.09	2355	384	13,7
Германий	72,64	2820	331	4,56
банка	118,7	2602	296	2,49
привести	207,2	1749	178	0,858
5-я основная группа
Азот (N ₂ )	28.02	−196	5,59	0,199
фосфор	30,97	277	12.1	0,392
Мышьяк (subl.)	74,92	616	34,8	0,464
сурьма	121,8	1587	77,1	0,634
Висмут	209,0	1564	105	0,502
6-я основная группа
Кислород (O ₂ )	32.00	−183	6,82	0,213
сера	32,07	445	9,6	0,30
селен	221	684,6	26,3	0,333
Теллур	127,6	450	52,6	0,412
полоний	209,0	962	120	0,574
7-я основная группа
Фтор (F ₂ )	38.00	−188	6.54	0,172
Хлор (Cl ₂ )	70,90	−34	20,4	0,288
Бром (Br ₂ )	159,8	+59	29,6	0,193
Йод (I ₂ )	253,8	+184	41,9	0,164
Астатин	210,0	+337	30-е	0,14
8. Основная группа
гелий	4,003	−269	0,084	0,0211
неон	20,18	−246	1,73	0,0859
аргон	39,95	−186	6,45	0,161
криптон	83,80	−153	9,03	0,108
ксенон	131,3	−108	12,6	0,0962
радон	222,0	−62	16,4	0,0739

Элементы подгруппы:
(все данные соответствуют данным, приведенным для отдельных элементов. Удельная энтальпия испарения была рассчитана на основе молярной энтальпии испарения; они относятся к температуре кипения элементов)

химический элемент	молярная масса [г / моль]	Температура кипения. [° C]	ΔH _v [кДж / моль]	ΔH _v [кДж / г]
Скандий	44,96	2830	314	6,99
титан	47,87	3287	421	8,80
Ванадий	50,94	3409	452	8,87
хром	52,00	2672	344	6,62
марганец	54,94	1962 г.	226	4.11
железо	55,85	2750	350	6,26
Кобальт	58,93	2927	377	6,39
никель	58,69	2913	370	6,31
медь	63,55	2567	300	4,73
цинк	65,41	907	115	1,76

иттрий	88,91	3336	363	4,08
Цирконий	91,22	4409	591	6,47
ниобий	92,91	4744	697	7,50
молибден	95,94	4639	598	6,23
Технеций	98,91	4877	660	6,67
Рутений	101,1	4150	595	5,89
Родий	102,9	3695	493	4,79
палладий	106,4	2963	357	3,35
Серебряный	107,9	2162	251	2.32
кадмий	112,4	767	100	0,890

Лантан	138,9	3457	414	2,98
церий	140,1	3426	414	2,95
Празеодим	140,9	3520	297	2.11
Неодим	144,2	3100	273	1,89
прометий	146,9	3-3500	290	1,97
Самарий	150,4	1803 г.	166	1.11
Европий	152,0	1527	144	0,944
Гадолиний	157,3	3250	359	2,29
Тербий	158,9	3230	331	2,08
Диспрозий	162,5	2567	230	1,42
гольмий	164,9	2695	241	1,46
Эрбий	167,3	2510	193	1,15
Тулий	168,9	1947 г.	191	1.13
иттербий	173,0	1194	127	0,733
лютеций	175,0	3395	356	2,03
гафний	178,5	4603	575	3,22
Тантал	180,9	5458	743	4.11
вольфрам	183,8	5555	824	4,48
рений	186,2	5596	715	3,84
осмий	190,2	5012	628	3,30
иридий	192,2	4428	604	3,14
платина	195,1	3827	510	2,61
золото	197,0	2856	334	1,70
Меркурий	200,6	357	59,2	0,295

Актиний	227,0	3200	293	1,29
Торий	232,0	4788	514	2,22
Протактиний	231,0	4027	470	2,03
уран	238,0	4134	423	1,78
нептуний	237,0	3902	k. А.	—
плутоний	244,1	3327	325	1,33
Америций	243,1	2607	239	0,981
Кюрий	247,1	3110	k. А.	—

веб ссылки

Индивидуальные доказательства

↑ Испарительный холодильник
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el1.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el3.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el11.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el19.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el37.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el55.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el87.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el4.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el12.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el20.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el38.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el56.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el88.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el5.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el13.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el31.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el49.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el81.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el6.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el14.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el32.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el50.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el82.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el7.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el15.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el33.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el51.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el83.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el8.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el16.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el34.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el52.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el84.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el9.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el17.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el35.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el53.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el85.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ Иминь Чжан, Джулиан Р.Г. Эванс, Шоуфэн Ян: Скорректированные значения точек кипения и энтальпий испарения элементов в справочниках. В: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, стр. 328–337; DOI: 10,1021 / je1011086 .
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el10.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el18.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el36.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el54.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el86.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el21.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el22.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el23.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el24.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el25.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el26.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el27.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el28.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el29.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el30.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el39.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el40.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el41.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el42.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el43.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el44.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el45.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el46.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el47.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el48.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el57.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el58.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el59.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el60.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el61.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el62.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el63.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el64.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el65.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el66.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el67.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el68.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el69.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el70.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el71.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el72.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el73.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el74.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el75.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el76.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el77.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el78.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el79.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el80.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el89.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el90.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el91.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el92.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el93.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el94.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el95.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )
↑ http://www.lev.shuttle.de/lev/whs/ELEMENTE/el96.htm#konf ( Memento от 13 ноября 2004 г. в Интернет-архиве )

Источник

Удельная теплота испарения / парообразования органических веществ (молярная кДж/моль) при температурах кипения и 25 °C. Температуры кипения органичеких веществ при атмосферном давлении. Таблица: Теплота (молярная) испарения органических веществ при температурах кипения и 25 °C.

В таблице приведены стандартные молярные энтальпии (теплоты парообразования) испарения ряда органических веществ (Δ_vapH) при температуре кипения (t_b) и давлении 101.325 кПа, а также молярные энтальпии (теплоты парообразования) при температуре 25°C. Данные получены калориметрически или с использованием уравнения Клайперона-Клаузиуса.

Рекомендуемая схема поиска по таблице:

Вызываете поиск в браузере (Ctrl+F)
Латиницей вводите брутто-формулу вещества (например C2H6O)
Среди изомеров, с помощью названия, находите нужное вещество.

Формула	Название	t_b/°C	Δ_vapH кДж/моль	Δ_vapH(25°C), кДж/моль
CClF₃	Трифторхлорметан	-81.4	15.8	—
CCl₂F₂	Дихлордифторметан	-29.8	20.1	—
CCl₃F	Трихлорфторметан	23.7	25.1	—
CCl₄	Тетрахлорметан	76.8	29.82	32.43
CHbr₃	Трибромометан	149.1	39.66	46.05
CHClF₂	Дифторхлорметан	-40.7	20.2	—
CHCl₂F	Дихлорфторметан	8.9	25.2	—
CHCl₃	Хлороформ	61.17	29.24	31.28
CH₂brCl	Хлоробромометан	68.0	30.0	—
CH₂br₂	Дибромометан	97	32.92	36.97
CH₂Cl₂	Дихлорметан	40	28.06	28.82
CH₂I₂	Дийодметан	182	42.5	—
CH₂O₂	Муравьиная к-та	101	22.69	20.10
CH₃br	Бромометан	3.5	23.91	22.81
CH₃Cl	Хлорметан	-24.09	21.40	18.92
CH₃I	Иодметан	42.55	27.34	27.97
CH₃NO	Формамид	220	—	60.15
CH₃NO₂	Нитрометан	101.19	33.99	38.27
CH₄	Метан	-161.48	8.19	—
CH₄O	Метанол	64.6	35.21	37.43
CH₅N	Метиламин	-6.32	25.60	23.37
CH₆N₂	Метилгидразин	87.5	36.12	40.37
CN₄O₈	Тетранитрометан	126.1	40.74	49.93
CO	Монооксид углерода	-191.5	6.04	—
CS₂	Сероуглерод	46	26.74	27.51
C₂br₂ClF₃	1,2-Дибром-1-хлор-1,2,2-трифторэтан	93	31.17	35.04
C₂br₂F₄	1,2-Дибромтетрафторэтан	47.35	27.03	28.39
C₂ClF₅	Пентафторхлорэтан	-37.95	19.41	—
C₂Cl₂F₄	1,2-Дихлортетрафторэтан	3.8	23.3	—
C₂Cl₃F₃	1,1,1-Трихлоротрифторэтан	46.1	26.85	28.08
C₂Cl₃F₃	1,1,2-Трихлор-1,2,2- трифторэтан	47.7	27.04	28.40
C₂Cl₄	Тетрахлорэтилен	121.3	34.68	39.68
C₂F₆	Гексафторэтан	-78.1	16.15	—
C₂HbrClF₃	2-Бром-2-хлор-1,1,1-трифторэтан	50.2	28.08	29.61
C₂HCl₃	Трихлорэтилен	87.21	31.40	34.54
C₂HCl₅	Пентахлорэтан	159.8	36.9	—
C₂HF₃O₂	Трифторуксусная к-та	73	33.3	—
C₂H₂br₄	1,1,2,2-Тетрабромэтан	243.5	48.7	—
C₂H₂Cl₂	1,1-Дихлорэтилен	31.6	26.14	26.48
C₂H₂Cl₂	цис-1,2-Дихлорэтилен	60.1	30.2	—
C₂H₂Cl₂	транс-1,2-Дихлорэтилен	48.7	28.9	—
C₂H₂Cl₄	1,1,2,2-Тетрахлорэтан	146.5	37.64	45.71
C₂H₃br	Бромэтилен	15.8	23.4	—
C₂H₃Cl	Хлорэтилен	-13.3	20.8	—
C₂H₃Cl₂F	1,1-Дихлор-1-фторэтан	32.0	26.06	26.48
C₂H₃Cl₃	1,1,1-Трихлорэтан	74.09	29.86	32.50
C₂H₃Cl₃	1,1,2-Трихлорэтан	113.8	34.82	40.24
C₂H₃F₃	1,1,1- Трифторэтан	-47.25	18.99	—
C₂H₃N	Ацетонитрил	81.65	29.75	32.94
C₂H₄	Этилен	-103.77	13.53	—
C₂H₄br₂	1,2-дибромэтан	131.6	34.77	41.73
C₂H₄Cl₂	1,1-дихлорэтан	57.4	28.85	30.62
C₂H₄Cl₂	1,2-дихлорэтан	83.5	31.98	35.16
C₂H₄F₂	1,1-дифторэтан	-24.95	21.56	19.08
C₂H₄O	Ацетальдегид	20.1	25.76	25.47
C₂H₄O	Окись этилена	10.6	25.54	24.75
C₂H₄O₂	Уксусная кислота	117.9	23.70	23.36
C₂H₄O₂	Метилформиат	31.7	27.92	28.35
C₂H₅br	Этилбромид	38.5	27.04	28.03
Формула	Название	t_b/°C	Δ_vapH кДж/моль	Δ_vapH(25°C), кДж/моль
C₂H₅Cl	Этилхлорид	12.3	24.65	—
C₂H₅ClO	2-Хлорэтанол	128.6	41.4	—
C₂H₅I	Этилиодид	72.5	29.44	31.93
C₂H₅NO	N-Метилформамид	199.51	—	56.19
C₂H₅NO₂	Нитроэтан	114.0	38.0	—
C₂H₆	Этан	-88.6	14.69	5.16
C₂H₆O	Этанол	78.29	38.56	42.32
C₂H₆O	Диметиловый эфир	-24.8	21.51	18.51
C₂H₆OS	Диметилсульфоксид	189	43.1	—
C₂H₆O₂	Этиленгликоль	197.3	50.5	—
C₂H₆S	Этантиол	35.1	26.79	27.30
C₂H₆S	Диметилсульфид	37.33	27.0	27.65
C₂H₆S₂	1,2-Этандитиол	146.1	37.93	44.68
C₂H₆S₂	Диметилдисульфид	109.8	33.78	37.86
C₂H₇N	Диметиламин	6.88	26.40	25.05
C₂H₇NO	Этаноламин	171	49.83	—
C₂H₈N₂	1,2-Этандиамин	117	37.98	44.98
C₂H₈N₂	1,1-Диметилгидразин	63.9	32.55	35.0
C₃Cl₂F₆	1,2-Дихлоргексафторпропан	34.1	26.28	26.93
C₃H₃Cl₃O₂	Метиловый эфир трихлоруксусной к-ты	153.8	—	48.33
C₃H₃N	Акрилонитрил	77.3	32.6	—
C₃H₄Cl₂O₂	Метиловый эфир дихлоруксусной к-ты	142.9	39.28	47.72
C₃H₄O	Акролеин	52.6	28.3	—
C₃H₅br	3-Бромпропен	70.1	30.24	32.73
C₃H₅Cl	3-Хлорпропен	45.1	29.0	—
C₃H₅ClO₂	Метиловый эфир хлоруксусной к-ты	129.5	39.23	46.73
C₃H₅Cl₃	1,2,3-Трихлорпропан	157	37.1	—
C₃H₅N	Пропаннитрил	97.14	31.81	36.03
C₃H₆	Пропен	-47.69	18.42	14.24
C₃H₆	Циклопропан	-32.81	20.05	16.93
C₃H₆br₂	1,2-Дибромпропан	141.9	35.61	41.67
C₃H₆br₂	1,3-Дибромпропан	167.3	—	47.45
C₃H₆Cl₂	1,3- Дихлорпропан	120.9	35.18	40.75
C₃H₆O	Аллиловый спирт	97.0	40.0	—
C₃H₆O	Пропаналь	48	28.31	29.62
C₃H₆O	Ацетон	56.05	29.10	30.99
C₃H₆O	Метилоксиран	35	27.35	27.89
C₃H₆O₂	Пропановая к-та	141.15	—	32.14
C₃H₆O₂	Этилформиат	54.4	29.91	31.96
C₃H₆O₂	Метилацетат	56.87	30.32	32.29
C₃H₇br	1-Бромпропан	71.1	29.84	32.01
C₃H₇br	2-Бромпропан	59.5	28.33	30.17
C₃H₇Cl	1-Хлорпропан	46.5	27.18	28.35
C₃H₇Cl	2-Хлорпропан	35.7	26.30	26.90
C₃H₇I	1-Иодпропан	102.6	32.08	36.25
C₃H₇I	2-Иодпропан	89.5	30.68	34.06
C₃H₇NO	N-Этилформамид	198	—	58.44
C₃H₇NO	N,N-Диметилформамид	153	—	46.89
C₃H₇NO₂	1-Нитропропан	131.1	38.5	—
C₃H₇NO₂	2-Нитропропан	120.2	36.8	—
C₃H₈	Пропан	-42.1	19.04	14.79
C₃H₈O	1-Пропанол	97.2	41.44	47.45
C₃H₈O	2-Пропанол	82.3	39.85	45.39
C₃H₈O₂	1,2-Пропиленгликоль	187.6	52.4	—
C₃H₈O₂	1,3-Пропиленгликоль	214.4	57.9	—
C₃H₈O₂	Монометиловый эфир этиленгликоля	124.1	37.54	45.17
C₃H₈O₃	Глицерин	290	61.0	—
C₃H₈S	1-Пропантиол	67.8	29.54	31.89
C₃H₈S	2-Пропантиол	52.6	27.91	29.45
C₃H₈S	Этилметилсульфид	66.7	29.53	31.85
C₃H₈S₂	1,3-Пропандитиол	172.9	—	49.66
C₃H₉N	Пропиламин	47.22	29.55	31.27
C₃H₉N	Изопропиламин	31.76	27.83	28.36
C₃H₉N	Триметиламин	2.87	22.94	21.66
Формула	Название	t_b/°C	Δ_vapH кДж/моль	Δ_vapH(25°C), кДж/моль
C₃H₁₀N₂	1,3-Пропандиамин	139.8	40.85	50.16
C₄F₈	Октофторциклобутан	-5.9	23.2	—
C₄F₁₀	Декафторбутан	-1.9	22.9	—
C₄H₄N₂	Бутандинитрил	266	48.5	—
C₄H₄N₂	Пиримидин	123.8	43.09	49.79
C₄H₄N₂	Пиридазин	208	—	53.47
C₄H₄O	Фуран	31.5	27.10	27.45
C₄H₄O₂	Дикетен	126.1	36.80	42.89
C₄H₄S	Тиофен	84.0	31.48	34.70
C₄H₅Cl₃O₂	Этил трихлорацетат	167.5	—	50.97
C₄H₅N	2-Метилакрилонитрил	90.3	31.8	—
C₄H₅N	Пиррол	129.79	38.75	45.09
C₄H₅NO₂	Метиловый эфир циануксусной к-ты	200.5	48.2	—
C₄H₅NS	4-Метилтиазол	133.3	37.58	43.85
C₄H₆	1,2-Бутадиен	10.9	24.02	23.21
C₄H₆	1,3-Бутадиен	-4.41	22.47	20.86
C₄H₆	1-Бутин	8.08	24.52	23.35
C₄H₆Cl₂O₂	Этиловый эфир дихлоруксусной к-ты	155	—	50.60
C₄H₆O₂	Винилацетат	72.5	34.6	—
C₄H₆O₂	Метилакрилат	80.7	33.1	—
C₄H₆O₂	γ-Бутиролактон	204	52.2	—
C₄H₆O₃	Уксусный ангидрид	139.5	38.2	—
C₄H₆S	2,3-Дигидротиофен	112.1	33.24	37.74
C₄H₆S	2,5-Дигидротиофен	122.4	34.83	39.95
C₄H₇ClO₂	Этиловый эфир хлоруксусной к-ты	144.3	40.43	49.47
C₄H₇N	Бутаннитрил	117.6	33.68	39.33
C₄H₇N	2-Метилпропаннитрил	103.9	32.39	37.13
C₄H₈	1-Бутен	-6.26	22.07	20.22
C₄H₈	цис-2-Бутен	3.71	23.34	22.16
C₄H₈	транс-2-Бутен	0.88	22.72	21.40
C₄H₈	Циклобутан	12.6	24.19	23.51
C₄H₈br₂	1,4-Дибромбутан	197	—	53.09
C₄H₈Cl₂	1,2-Дихлорбутан	124.1	33.90	39.58
C₄H₈Cl₂	1,4-Дихлорбутан	161	—	46.36
C₄H₈O	Этилвиниловый эфир	35.5	26.2	—
C₄H₈O	1,2-Эпоксибутан	63.4	30.3	—
C₄H₈O	Бутаналь	74.8	31.5	—
C₄H₈O	2-Бутанон	79.59	31.30	34.79
C₄H₈O	Тетрагидрофуран	65	29.81	31.99
C₄H₈O₂	Масляная к-та	163.75	—	40.45
C₄H₈O₂	2-Метилпропановая к-та	154.45	—	35.30
C₄H₈O₂	Пропилформиат	80.9	33.61	37.53
C₄H₈O₂	Этилацетат	77.11	31.94	35.60
C₄H₈O₂	Метилпропаноат	79.8	32.24	35.85
C₄H₈O₂	1,3-Диоксан	106.1	34.37	39.09
C₄H₈O₂	1,4-Диоксан	101.5	34.16	38.60
C₄H₈S	Тетрагидротиофен	121.0	34.66	39.43
C₄H₉br	1-Бромбутан	101.6	32.51	36.64
C₄H₉br	2-Бромбутан	91.3	30.77	34.41
C₄H₉br	1-Бром-2-метилпропан	91.1	31.33	34.82
C₄H₉br	2-Бром-2-метилпропан	73.3	29.23	31.81
C₄H₉Cl	1-Хлорбутан	78.6	30.39	33.51
C₄H₉Cl	2-Хлорбутан	68.2	29.17	31.53
C₄H₉Cl	1-Хлор-2-метилпропан	68.5	29.22	31.67
C₄H₉Cl	2-Хлор-2-метилпропан	50.9	27.55	28.98
C₄H₉I	1-Иодбутан	130.6	34.66	40.63
C₄H₉I	2-Иодбутан	120.1	33.27	38.46
C₄H₉I	1-Иод-2-метилпропан	121.1	33.54	38.83
C₄H₉I	2-Иод-2-метилпропан	100.1	31.43	35.41
C₄H₉N	Пирролидин	86.56	33.01	37.52
C₄H₉NO	N-Этилацетамид	205	—	64.89
C₄H₉NO	N,N-Диметилацетамид	165	—	50.24
C₄H₉NO	Морфолин	128	37.1	—
C₄H₁₀	Бутан	-0.5	22.44	21.02
C₄H₁₀	Изобутан	-11.73	21.30	19.23
Формула	Название	t_b/°C	Δ_vapH кДж/моль	Δ_vapH(25°C), кДж/моль
C₄H₁₀O	1-Бутанол	117.73	43.29	52.35
C₄H₁₀O	2- Бутанол	99.51	40.75	49.72
C₄H₁₀O	2-Метил-1-пропанол	107.89	41.82	50.82
C₄H₁₀O	2-Метил-2-пропанол	82.4	39.07	46.69
C₄H₁₀O	Диэтиловый эфир	34.5	26.52	27.10
C₄H₁₀O	Метилпропиловый эфир	39.1	26.75	27.60
C₄H₁₀O	Изопропилметиловый эфир	30.77	26.05	26.41
C₄H₁₀O₂	1,2-Бутандиол	190.5	52.84	71.55
C₄H₁₀O₂	1,3-Бутандиол	207.5	54.31	74.46
C₄H₁₀O₂	Моноэтиловый эфир этиленгликоля	135	39.22	48.21
C₄H₁₀O₂	Диметиловый эфир этиленгликоля	85	32.42	36.39
C₄H₁₀O₃	Диэтиленгликоль	245.8	52.3	—
C₄H₁₀S	1-Бутантиол	98.5	32.23	36.63
C₄H₁₀S	2-Бутантиол	85	30.59	33.99
C₄H₁₀S	2-Метил-1-Пропантиол	88.5	31.01	34.63
C₄H₁₀S	2-Метил-2-Пропантиол	64.3	28.45	30.78
C₄H₁₀S	Диэтилсульфид	92.1	31.77	35.80
C₄H₁₀S	Метилпропилсульфид	95.6	32.08	36.24
C₄H₁₀S	Изопропилметилсульфид	84.8	30.71	34.15
C₄H₁₀S₂	1,4-Бутандитиол	195.5	—	55.10
C₄H₁₀S₂	Диэтилдисульфид	154.1	37.58	45.18
C₄H₁₁N	Бутиламин	77.00	31.81	35.72
C₄H₁₁N	втор-Бутиламин	62.73	29.92	32.85
C₄H₁₁N	трет-Бутиламин	44.04	28.27	29.64
C₄H₁₁N	Изобутиламин	67.75	30.61	33.85
C₄H₁₁N	Диэтиламин	55.5	29.06	31.31
C₄H₁₁N	Изопропилметиламин	50.4	28.71	30.69
C₄H₁₁NO	2-Амино-2-метил-1-пропанол	165.5	50.6	—
C₄H₁₁NO₂	Диэтаноламин	268.8	65.2	—
C₅H₄O₂	Фурфурол	161.7	43.2	—
C₅H₅N	Пиридин	115.23	35.09	40.21
C₅H₆O₂	Фурфуриловый спирт	171	53.6	—
C₅H₆S	2-Метилтиофен	112.6	33.90	38.87
C₅H₆S	3-Метилтиофен	115.5	34.24	39.43
C₅H₇N	транс-3-Пентеннитрил	142.6	37.09	44.77
C₅H₇N	Циклобутанкарбонитрил	149.6	36.88	44.34
C₅H₈O	Циклопропилметилкетон	111.3	34.07	39.41
C₅H₈O	Циклопентанон	130.57	36.35	42.72
C₅H₈O₂	Метил циклопропанкарбоксилат	114.9	35.25	41.27
C₅H₈O₂	Аллилацетат	103.5	36.3	—
C₅H₈O₂	Этилакрилат	99.4	34.7	—
C₅H₈O₂	Метилметакрилат	100.5	36.0	—
C₅H₈O₂	2,4-Пентандион	138	34.30	41.77
C₅H₉N	Пентаннитрил	141.3	36.09	43.60
C₅H₉N	3-Метилбутаннитрил	127.5	35.10	41.64
C₅H₉N	2,2-Диметилпропаннитрил	106.1	32.40	37.35
C₅H₁₀	1-Пентен	29.96	25.20	25.47
C₅H₁₀	цис-2-Пентен	36.93	—	26.86
C₅H₁₀	транс-2-Пентен	36.34	—	26.76
C₅H₁₀	2-Метил-1-бутен	31.2	25.50	25.92
C₅H₁₀	3-Метил-1-бутен	20.1	—	23.77
C₅H₁₀	2-Метил-2-бутен	38.56	26.31	27.06
C₅H₁₀	Циклопентан	49.3	27.30	28.52
C₅H₁₀Cl₂	1,2-Дихлорпентан	148.3	36.45	43.89
C₅H₁₀Cl₂	1,5-Дихлорпентан	179	—	50.71
C₅H₁₀O	Циклопентанол	140.42	—	57.05
C₅H₁₀O	2-Пентанон	102.26	33.44	38.40
C₅H₁₀O	3-Пентанон	101.96	33.45	38.52
C₅H₁₀O	3-Метил-2-бутанон	94.33	32.35	36.78
C₅H₁₀O	Тетрагидропиран	88	31.17	34.58
C₅H₁₀O₂	Валериановая к-та	186.1	44.1	—
C₅H₁₀O₂	2-Метилмасляная к-та	177	—	46.91
C₅H₁₀O₂	Бутилформиат	106.1	36.58	41.11
C₅H₁₀O₂	Изобутилформиат	98.2	33.6	—
C₅H₁₀O₂	Пропилацетат	101.54	33.92	39.72
Формула	Название	t_b/°C	Δ_vapH кДж/моль	Δ_vapH(25°C), кДж/моль
C₅H₁₀O₂	Изопропилацетат	88.6	32.93	37.20
C₅H₁₀O₂	Этилпропаноат	99.1	33.88	39.21
C₅H₁₀O₂	Метилбутаноат	102.8	33.79	39.28
C₅H₁₀O₂	Метилизобутаноат	92.5	32.61	37.32
C₅H₁₀O₂	Тетрагидрофурфуриловый спирт	178	45.2	—
C₅H₁₀O₃	Диэтилкарбонат	126	—	43.60
C₅H₁₀S	Тиоциклогексан	141.8	35.96	42.58
C₅H₁₀S	Циклопентантиол	132.1	35.32	41.42
C₅H₁₁br	1-Бромпентан	129.8	35.01	41.28
C₅H₁₁Cl	1-Хлорпентан	107.8	33.15	38.24
C₅H₁₁Cl	2-Хлорпентан	97.0	31.79	36.03
C₅H₁₁Cl	1-Хлор-3-метилбутан	98.9	32.02	36.24
C₅H₁₁I	1-Иодпентан	155	—	45.27
C₅H₁₁N	Пиперидин	106.22	—	39.29
C₅H₁₂	Пентан	36.06	25.79	26.43
C₅H₁₂	Изопентан	27.88	24.69	24.85
C₅H₁₂	Неопентан	9.48	22.74	21.84
C₅H₁₂O	1-Пентанол	137.98	44.36	57.02
C₅H₁₂O	2-Пентанол	119.3	41.40	54.21
C₅H₁₂O	3-Пентанол	116.25	—	54.0
C₅H₁₂O	2-Метил-1-Бутанол	128	—	55.16
C₅H₁₂O	3-Метил-1-Бутанол	131.1	44.07	55.61
C₅H₁₂O	2-Метил-2-Бутанол	102.4	39.04	50.10
C₅H₁₂O	3-Метил-2-Бутанол	112.9	—	53.0
C₅H₁₂O	Бутилметиловый эфир	70.16	29.55	32.37
C₅H₁₂O	втор-Бутилметиловый эфир	59.1	28.09	30.23
C₅H₁₂O	трет-Бутилметиловый эфир	55.2	27.94	29.82
C₅H₁₂O	Изобутилметиловый эфир	58.6	28.02	30.13
C₅H₁₂O	Этилпропиловый эфир	63.21	28.94	31.43
C₅H₁₂O	Этилизопропиловый эфир	54.1	28.21	30.08
C₅H₁₂O₂	1-Этокси-2-метоксиэтан	102.1	34.33	39.83
C₅H₁₂O₂	1,5-Пентадиол	239	60.7	—
C₅H₁₂O₂	Монопропиловый эфир этиленгликоля	149.8	41.40	52.12
C₅H₁₂O₂	Диэтоксиметан	88	31.33	35.65
C₅H₁₂S	1-Пентантиол	126.6	34.88	41.24
C₅H₁₂S	2-Метил-1-бутантиол	119.1	33.79	39.45
C₅H₁₂S	2-Метил-2-бутантиол	99.1	31.37	35.67
C₅H₁₂S	Бутилметилсульфид	123.5	34.47	40.46
C₅H₁₂S	Этилпропилсульфид	118.6	34.24	39.97
C₅H₁₂S	Этилизопропилсульфид	107.5	32.74	37.78
C₅H₁₃N	Пентиламин	104.3	34.01	40.08
C₅H₁₃N	Этилизопропиламин	69.6	29.94	33.13
C₆ClF₅	Хлорпентафторбензол	117.96	34.76	41.07
C₆F₆	Гексафторбензол	80.26	31.66	35.71
C₆HF₅	Пентафторбензол	85.74	32.15	36.27
C₆H₄Cl₂	о-Дихлорбензол	180	39.66	50.21
C₆H₄Cl₂	м-Дихлорбензол	173	38.62	48.58
C₆H₄Cl₂	п-Дихлорбензол	174	38.79	49.0
C₆H₄F₂	о-Дифторбензол	94	32.21	36.18
C₆H₄F₂	м-Дифторбензол	82.6	31.10	34.59
C₆H₄F₂	п-Дифторбензол	89	31.77	35.54
C₆H₅br	Бромбензол	156.06	—	44.54
C₆H₅Cl	Хлорбензол	131.72	35.19	40.97
C₆H₅F	Фторбензол	84.73	31.19	34.58
C₆H₅I	Иодбензол	188.4	39.5	—
C₆H₅NO₂	Нитробензол	210.8	—	55.01
C₆H₆	Бензол	80.09	30.72	33.83
C₆H₆ClN	о-Хлоранилин	208.8	44.4	—
C₆H₆O	Фенол	181.87	45.69	57.82
C₆H₆S	Фенилтиол	169.1	39.93	47.56
C₆H₇N	Анилин	184.17	42.44	55.83
C₆H₇N	2-Метилпиридин	129.38	36.17	42.48
C₆H₇N	3-Метилпиридин	144.14	37.35	44.44
C₆H₇N	4-Метилпиридин	145.36	37.51	44.56
C₆H₉NO₃	Триацетамид	—	—	60.41
Формула	Название	t_b/°C	Δ_vapH кДж/моль	Δ_vapH(25°C), кДж/моль
C₆H₁₀	Циклогексан	82.98	30.46	33.47
C₆H₁₀O	Циклогексанон	155.43	—	45.06
C₆H₁₀O	Оксид мезитила	130	36.1	—
C₆H₁₀O₂	Метилциклобутанкарбоксилат	135.5	37.13	44.72
C₆H₁₀O₃	Пропионовый ангидрид	170	41.7	—
C₆H₁₀O₄	Диэтилоксалат	185.7	42.0	—
C₆H₁₀O₄	Этиленгликоля диацетат	190	—	61.44
C₆H₁₁N	Гексаннитрил	163.65	—	47.91
C₆H₁₂	1-Гексен	63.48	—	30.61
C₆H₁₂	цис-2-Гексен	68.8	—	32.19
C₆H₁₂	транс-2-Гексен	67.9	—	31.60
C₆H₁₂	цис-3-Гексен	66.4	—	31.23
C₆H₁₂	транс-3-Гексен	67.1	—	31.55
C₆H₁₂	2-Метил-1-пентен	62.1	—	30.48
C₆H₁₂	3-Метил-1-пентен	54.2	—	28.62
C₆H₁₂	4-Метил-1-пентен	53.9	—	28.71
C₆H₁₂	2-Метил-2-пентен	67.3	—	31.60
C₆H₁₂	3-Метил-цис-2-пентен	67.7	—	32.09
C₆H₁₂	3-Метил-транс-2-пентен	70.4	—	31.35
C₆H₁₂	4-Метил-цис-2-пентен	56.3	—	29.48
C₆H₁₂	4-Метил-транс-2-пентен	58.6	—	29.97
C₆H₁₂	2-Этил-1-бутен	64.7	—	31.13
C₆H₁₂	2,3-Диметил-1-бутен	55.6	—	29.18
C₆H₁₂	3,3-Диметил-1-бутен	41.2	—	26.61
C₆H₁₂	2,3-Димети -2-бутен	73.3	29.64	32.51
C₆H₁₂	Циклогексан	80.73	29.97	33.01
C₆H₁₂	Метилциклопентан	71.8	29.08	31.64
C₆H₁₂	Этилциклобутан	70.8	28.67	31.24
C₆H₁₂Cl₂	1,2-Дихлогексан	173	—	48.16
C₆H₁₂O	Бутилвиниловый эфир	94	31.58	36.17
C₆H₁₂O	2-Гексанон	127.6	36.35	43.14
C₆H₁₂O	3-Гексанон	123.5	35.36	42.47
C₆H₁₂O	3-Метил-2-пентанон	117.5	34.16	40.53
C₆H₁₂O	4-Метил-2-пентанон	116.5	34.49	40.61
C₆H₁₂O	2-Метил-3-пентанон	113.5	33.84	39.79
C₆H₁₂O	3,3-Диметил-2-Бутанон	106.1	33.39	37.91
C₆H₁₂O	Циклогексанол	160.84	—	62.01
C₆H₁₂O₂	Бутилацетат	126.1	36.28	43.86
C₆H₁₂O₂	трет-Бутилацетат	95.1	33.07	38.03
C₆H₁₂O₂	Изобутилацетат	116.5	35.9	—
C₆H₁₂O₂	Пропилпропаноат	122.5	35.54	43.45
C₆H₁₂O₂	Этилбутаноат	121.5	35.47	42.68
C₆H₁₂O₂	Этил-2-метилпропаноат	110.1	33.67	39.83
C₆H₁₂O₂	Метилпентаноат	127.4	35.36	43.10
C₆H₁₂O₂	Метил -2,2-диметилпропаноат	101.1	33.42	38.76
C₆H₁₂S	Циклогексантиол	158.9	37.06	44.57
C₆H₁₃br	1-Бромгексан	155.3	—	45.89
C₆H₁₃Cl	1-Хлоргексан	135	35.67	42.83
C₆H₁₃I	1-Иодгексан	181	—	49.75
C₆H₁₃N	Циклогексиламин	134	36.14	43.67
C₆H₁₄	Гексан	68.73	28.85	31.56
C₆H₁₄	2-Метилпентан	60.26	27.79	29.89
C₆H₁₄	3-Метилпентан	63.27	28.06	30.28
C₆H₁₄	2,2-Диметилбутан	49.73	26.31	27.68
C₆H₁₄	2,3-Диметилбутан	57.93	27.38	29.12
C₆H₁₄N₂	Азопропан	114	—	39.88
C₆H₁₄O	1-Гексанол	157.6	44.50	61.61
C₆H₁₄O	2-Гексанол	140	41.01	58.46
C₆H₁₄O	2-Метил-1-пентанол	149	50.2	—
C₆H₁₄O	4-Метил-1-пентанол	151.9	44.46	60.47
C₆H₁₄O	2-Метил-2-пентанол	121.1	39.59	54.77
C₆H₁₄O	4-Метил-2-пентанол	131.6	44.2	—
C₆H₁₄O	2-Этил-1-бутанол	147	43.2	—
C₆H₁₄O	Дипропиловый эфир	90.08	31.31	35.69
C₆H₁₄O	Диизопропиловый эфир	68.51	29.10	32.12
Формула	Название	t_b/°C	Δ_vapH кДж/моль	Δ_vapH(25°C), кДж/моль
C₆H₁₄O	Бутилэтиловый эфир	92.3	31.63	36.32
C₆H₁₄O	Метилпентиловый эфир	99	32.02	36.85
C₆H₁₄O₂	2-Метил-2,4-пентандиол	197.1	57.3	—
C₆H₁₄O₂	1,1-Диэтоксиэтан	102.25	36.28	43.20
C₆H₁₄O₂	Диэтиловый эфир этиленгликоля	119.4	36.28	43.20
C₆H₁₄S	Дипропилсульфид	142.9	36.60	44.21
C₆H₁₄S	Диизопропилсульфид	120.1	33.80	39.60
C₆H₁₄S	Изопропилпропилсульфид	132.1	35.11	41.78
C₆H₁₄S	Бутилэтилсульфид	144.3	37.01	44.51
C₆H₁₄S	Метилпентилсульфид	145.1	37.41	45.24
C₆H₁₅N	Гексиламин	132.8	36.54	45.10
C₆H₁₅N	Бутилэтиламин	107.5	33.97	40.15
C₆H₁₅N	Дипропиламин	109.3	33.47	40.04
C₆H₁₅N	Диизопропиламин	83.9	30.40	34.61
C₆H₁₅N	Изопропилпропиламин	96.9	32.14	37.23
C₆H₁₅N	Триэтиламин	89	31.01	34.84
C₇H₅N	Бензонитрил	191.1	45.9	—
C₇H₆O	Бензпльдегид	179.0	42.5	—
C₇H₆O₂	Салициловый альдегид	197	38.2	—
C₇H₇Cl	о-Хлортолуол	159.0	37.5	—
C₇H₇Cl	п-Хлортолуол	162.4	38.7	—
C₇H₇F	о-Фтортолуол	115	35.4	—
C₇H₇F	п-Фтортолуол	116.6	34.08	39.42
C₇H₈	Толуол	110.63	33.18	38.01
C₇H₈O	о-Крезол	191.04	45.19	—
C₇H₈O	м-Крезол	202.27	47.40	61.71
C₇H₈O	п-Крезол	201.98	47.45	—
C₇H₈O	Бензиловый спирт	205.31	50.48	—
C₇H₈O	Анизол	153.7	38.97	46.90
C₇H₉N	Бензиламин	185	—	60.16
C₇H₉N	о-Метиланилин	200.3	44.6	—
C₇H₉N	м-Метиланилин	203.3	44.9	—
C₇H₉N	п-Метиланилин	200.4	44.3	—
C₇H₉N	2,3-Диметилпиридин	161.12	39.08	47.82
C₇H₉N	2,4-Диметилпиридин	158.38	38.53	47.49
C₇H₉N	2,5-Диметилпиридин	156.98	38.68	47.04
C₇H₉N	2,6-Диметилпиридин	144.01	37.46	45.34
C₇H₉N	3,4-Диметилпиридин	179.10	39.99	50.50
C₇H₉N	3,5-Диметилпиридин	171.84	39.46	49.33
C₇H₁₀O	Дициклопропилкетон	161	—	53.70
C₇H₁₁N	Циклогексанкарбонитрил	—	—	51.92
C₇H₁₂O₄	Малоновый эфир	200	54.8	—
C₇H₁₄	1-Гептен	93.64	—	35.49
C₇H₁₄	цис-2-Гептен	98.4	—	36.26
C₇H₁₄	trans-2-Гептен	98	—	36.27
C₇H₁₄	цис-3-Гептен	95.8	—	35.81
C₇H₁₄	транс-3-Гептен	95.7	—	35.84
C₇H₁₄	цис -3-Метил-3-гексен	95.4	—	36.31
C₇H₁₄	транс -3-Метил-3-гексен	93.5	—	35.70
C₇H₁₄	2,4-Диметил-1-пентен	81.6	—	33.03
C₇H₁₄	4,4-Диметил-1-пентен	72.5	—	31.13
C₇H₁₄	2,4-Диметил-2-пентен	83.4	—	34.19
C₇H₁₄	цис -4,4-Диметил-2-пентен	80.4	—	32.56
C₇H₁₄	транс -4,4-Диметил-2-пентен	76.7	—	32.81
C₇H₁₄	2-Этил-3-метил-1-бутен	89	—	34.35
C₇H₁₄	2,3,3-триметил-1-бутен	77.9	—	32.09
C₇H₁₄	Метилциклогексан	100.93	31.27	35.36
C₇H₁₄	Этилциклопентан	103.5	31.96	36.40
C₇H₁₄	цис -1,3-Диметилциклопентан	90.8	30.40	34.20
C₇H₁₄O	2-Гептанон	151.05	—	47.24
C₇H₁₄O	2,2-Диметил-3-пентанон	125.6	36.09	42.34
C₇H₁₄O	2,4-Диметил-3-пентанон	125.4	34.64	41.51
C₇H₁₄O	1-Метилциклогексанол	155	79.0	—
C₇H₁₄O	цис -2-Метилциклогексанол	165	48.5	—
C₇H₁₄O	транс -2-Метилциклогексанол	167.5	53.0	—
Формула	Название	t_b/°C	Δ_vapH кДж/моль	Δ_vapH(25°C), кДж/моль
C₇H₁₄O₂	Пентилацетат	149.2	38.42	48.56
C₇H₁₄O₂	Изопентилацетат	142.5	37.5	—
C₇H₁₄O₂	Этилпентаноат	146.1	36.96	47.01
C₇H₁₄O₂	Этил-3-метилбутаноат	135.0	37.0	—
C₇H₁₄O₂	Этил-2,2-диметилпропаноат	118.4	34.51	41.25
C₇H₁₄O₂	Метилгексаноат	149.5	38.55	48.04
C₇H₁₅br	1-Бромгептан	179	—	50.60
C₇H₁₅Cl	1-Хлоргептан	159	—	47.66
C₇H₁₆	Гептан	98.5	31.77	36.57
C₇H₁₆	2-Метилгексан	90.04	30.62	34.87
C₇H₁₆	3-Метилгексан	92	30.9	—
C₇H₁₆	3-Этилпентан	93.5	31.12	35.22
C₇H₁₆	2,2-Диметилпентан	79.2	29.23	32.42
C₇H₁₆	2,3-Диметилпентан	89.78	30.46	34.26
C₇H₁₆	2,4-Диметилпентан	80.49	29.55	32.88
C₇H₁₆	3,3-Диметилпентан	86.06	29.62	33.03
C₇H₁₆	2,2,3-Триметилбутан	80.86	28.90	32.05
C₇H₁₆O	Метилгексиловый эфир	126.1	34.93	42.07
C₇H₁₆O	1-Гептанол	176.45	—	66.81
C₇H₁₆O	3-Гептанол	157	42.5	—
C₇H₁₆O	Бутилпропиловый эфир	118.1	33.72	40.22
C₇H₁₆O	Этилпентиловый эфир	117.6	34.41	41.01
C₇H₁₇N	Гептиламин	156	—	49.96
C₈H₈	Стирол	145	38.7	—
C₈H₈O	Ацетофенон	202	43.98	55.40
C₈H₈O₂	Метилбензоат	199	—	55.57
C₈H₈O₃	Метилсалицилат	222.9	46.7	—
C₈H₁₀	Этилбензод	136.19	35.57	42.24
C₈H₁₀	о-Ксилол	144.5	36.24	43.43
C₈H₁₀	м-Ксилол	139.12	35.66	42.65
C₈H₁₀	п-Ксилол	138.37	35.67	42.40
C₈H₁₀O	2,4-Ксиленол	210.98	—	64.96
C₈H₁₀O	2,5-Ксиленол	211.1	46.9	—
C₈H₁₀O	2,6-Ксиленол	201.07	—	75.31
C₈H₁₀O	3,4-Ксиленол	227	—	85.03
C₈H₁₀O	3,5-Ксиленол	221.74	—	82.01
C₈H₁₀O	Фенетол	169.81	—	51.04
C₈H₁₁N	N-Этиланилин	203.0	—	58.3
C₈H₁₁N	N,N-Диметиланилин	194.15	—	52.83
C₈H₁₁N	2,4-Диметиланилин	214	—	61.3
C₈H₁₁N	2,5-Диметиланилин	214	—	61.7
C₈H₁₁N	2,3,6-Триметилпиридин	171.6	39.95	50.61
C₈H₁₁N	2,4,6-Триметилпиридин	170.6	39.87	50.33
C₈H₁₄	1-Октин	126.3	35.83	42.30
C₈H₁₄	2-Октин	137.6	37.26	44.49
C₈H₁₄	3-Октин	133.1	36.94	43.92
C₈H₁₄	4-Октин	131.6	36.0	42.73
C₈H₁₄O₃	Масляный ангидрид	200	50.0	—
C₈H₁₅N	Октаннитрил	205.25	—	56.80
C₈H₁₆	1-Октен	121.29	34.07	40.34
C₈H₁₆	Этилциклогексан	131.9	34.04	40.56
C₈H₁₆	1,1-Диметилциклогексан	119.6	32.51	37.92
C₈H₁₆	цис-1,2-Диметилциклогексан	129.8	33.47	39.70
C₈H₁₆	транс-1,2-Диметилциклогексан	123.5	32.96	38.36
C₈H₁₆	цис-1,3-Диметилциклогексан	120.1	32.91	38.26
C₈H₁₆	транс-1,3-Диметилциклогексан	124.5	33.39	39.16
C₈H₁₆	цис-1,4-Диметилциклогексан	124.4	33.28	39.02
C₈H₁₆	транс-1,4-Диметилциклогексан	119.4	32.56	37.90
C₈H₁₆	Пропилциклопентан	131	34.70	41.08
C₈H₁₆	Изопропилциклопентан	126.5	33.56	39.44
C₈H₁₆	1-Этил-1-метилциклопентан	121.6	33.20	38.85
C₈H₁₆O	2,2,4-Триметил-3-пентанон	135.1	35.64	43.30
C₈H₁₆O₂	Октановая к-та	239	58.5	—
C₈H₁₆O₂	2-Этилгексановая к-та	228	—	75.60
C₈H₁₆O₂	Изобутилизобутаноат	148.6	38.2	—
Формула	Название	t_b/°C	Δ_vapH кДж/моль	Δ_vapH(25°C), кДж/моль
C₈H₁₆O₂	Этилгексаноат	167	—	51.72
C₈H₁₆O₂	Метилгептаноат	174	—	51.62
C₈H₁₇br	1-Бромоктан	200	—	55.77
C₈H₁₇Cl	1-Хлороктан	181.5	—	52.42
C₈H₁₇F	1-Фтороктан	142.4	40.43	49.65
C₈H₁₈	Октан	125.67	34.41	41.49
C₈H₁₈	2-Метилгептан	117.66	33.26	39.67
C₈H₁₈	3-Метилгептан	118.9	33.66	39.83
C₈H₁₈	4-Метилгептан	117.72	33.35	39.69
C₈H₁₈	3-Этилгексан	118.6	33.59	39.64
C₈H₁₈	2,2-Диметилгексан	106.86	32.07	37.28
C₈H₁₈	2,3-Диметилгексан	115.62	33.17	38.78
C₈H₁₈	2,4-Диметилгексан	109.5	32.51	37.76
C₈H₁₈	2,5-Диметилгексан	109.12	32.54	37.85
C₈H₁₈	3,3-Диметилгексан	111.97	32.31	37.53
C₈H₁₈	3,4-Диметилгексан	117.73	33.24	38.97
C₈H₁₈	3-Этил-2-метилпентан	115.66	32.93	38.52
C₈H₁₈	3-Этил-3-метилпентан	118.27	32.78	37.99
C₈H₁₈	2,2,3-триметилпентан	110	31.94	36.91
C₈H₁₈	2,2,4-триметилпентан	99.22	30.79	35.14
C₈H₁₈	2,3,3-триметилпентан	114.8	32.12	37.27
C₈H₁₈	2,3,4-триметилпентан	113.5	32.36	37.75
C₈H₁₈	2,2,3,3-Тетраметилбутан	106.45	—	42.90
C₈H₁₈N₂	Азобутан	—	—	49.31
C₈H₁₈O	1-Октанол	195.16	—	70.98
C₈H₁₈O	2-Октанол	180	44.4	—
C₈H₁₈O	2-Этил-1-гексанол	184.6	54.2	—
C₈H₁₈O	Дибутиловый эфир	140.28	36.49	44.97
C₈H₁₈O₂	1,2-Дипропоксиэтан	—	—	50.62
C₈H₁₈S	Дибутилсульфид	185	—	52.96
C₈H₁₈S	Диизобутилсульфид	171	—	48.71
C₈H₁₉N	Дибутиламин	159.6	38.44	49.45
C₈H₁₉N	2-Этилгексиламин	169.2	40.0	—
C₉H₇N	Хинолин	237.16	49.7	59.30
C₉H₇N	Изохинолин	243.22	49.0	60.26
C₉H₁₀	Циклопропилбензол	173.6	—	50.22
C₉H₁₀	Индан	177.97	39.63	48.79
C₉H₁₀O₂	Бензилацетат	213	49.4	—
C₉H₁₂	Пропилбензол	159.24	—	46.22
C₉H₁₂	Изопропилбензол	152.41	—	45.13
C₉H₁₂	1,2,3-Триметилбензол	176.12	—	49.05
C₉H₁₂	1,2,4-Триметилбензол	169.38	—	47.93
C₉H₁₂	1,3,5-Триметилбензол	164.74	—	47.50
C₉H₁₄O₆	Триацетин	259	—	85.74
C₉H₁₈	Бутилциклопентан	156.6	36.16	45.89
C₉H₁₈	Пропилциклогексан	156.7	—	45.08
C₉H₁₈	Изопропилциклогексан	154.8	—	44.02
C₉H₁₈O	2,6-Диметил-4-гептанон	169.4	—	50.92
C₉H₁₈ O₂	Метилоктаноат	192.9	—	56.41
C₉H₂₀	Нонан	150.82	37.18	46.55
C₉H₂₀	2,2,5-Триметилгексан	124.09	33.65	40.16
C₉H₂₀	2,3,5-Триметилгексан	131.4	34.43	41.41
C₉H₂₀	3,3-Диэтилпентан	146.3	34.61	42.0
C₁₀H₇br	1-Бромнафталин	281	39.3	—
C₁₀H₇Cl	1-Хлорнафталин	259	52.1	—
C₁₀H₈	Нафталин	217.9	43.2	—
C₁₀H₉N	2-Метилхинолин	246.5	—	66.1
C₁₀H₉N	4-Метилхинолин	262	—	67.6
C₁₀H₉N	6-Метилхинолин	258.6	—	67.7
C₁₀H₉N	8-Метилхинолин	247.5	—	65.7
C₁₀H₁₂	1,2,3,4-Тетрагидронафталин	207.6	43.9	—
C₁₀H₁₄	Бутилбензол	183.31	38.87	51.36
C₁₀H₁₄	втор-Бутилбензол	173.3	—	47.98
C₁₀H₁₄	трет-Бутилбензол	169.1	—	47.71
C₁₀H₁₄	Изобутилбензол	172.79	—	47.86
C₁₀H₁₆O	(+)-Камфора	207.4	59.5	—
C₁₀H₂₀	Бутилциклогексан	180.9	—	49.36
C₁₁H₁₀	1-Метилнафталин	244.7	45.5	—
C₁₁H₂₂	Пентилциклогексан	203.7	—	53.88
C₁₂H₁₀O	Дифениловый эфир	258.0	48.2	—
C₁₂H₁₆	Циклогексилбензол	240.1	—	59.94
C₁₂H₂₇N	Трибутиламин	216.5	46.9	—
C₁₃H₁₃N	N-Бензиланилин	306.5	—	79.6
C₁₄H₁₀	Фенантрен	340	—	75.50
C₁₄H₁₂O₂	Бензилбензоат	323.5	53.6	—
C₁₆H₂₂O₄	Дибутилфталат	340	79.2	—
C₁₈H₃₄O₂	Олеиновая к-та	360	67.4	—

Источник: David R. Lide CRC Handbook of Chemistry and Physics 85th ed.

Источник

Глава IV. §§ 1 – 2. Задачи.

Units[edit]

Enthalpy of condensation[edit]

Thermodynamic background[edit]

Vaporization enthalpy of electrolyte solutions[edit]

Selected values[edit]

Elements[edit]

Other common substances[edit]

See also[edit]

References[edit]

Разрывная работа

Работа вытеснения в изобарическом случае

Теплота испарения и энтальпия испарения

Теплота конденсации

Тепло сублимации

Приложения

Обзор энтальпий испарения химических элементов

веб ссылки

Индивидуальные доказательства