Как найти молярную массу эквивалента kmno4

Вычисление молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей

При
вычисления молярных масс эквивалентов
окислителей и восстановителей исходят
из числа электронов, которые присоединяет
или отдает в данной реакции один моль
вещества. Для нахождения молярной массы
эквивалента окислителя (восстановителя)
нужно его молярную массу разделить на
число принятых (отданных) электронов в
данной полуреакции.

Например,
в реакции окисления сульфата железа
(II)
перманганатом калия в кислой среде:

2
KMnO₄
+ 10 FeSO₄
+ 8 H₂SO₄
= 2 MnSO₄
+ 5 Fe₂(SO₄)₃
+ K₂SO₄
+ 8 H₂O

1
MnO₄^—
+ 8 H⁺
+ 5 e 
Mn²⁺
+ 4 H₂O

5

Fe²⁺
— e 
Fe³⁺

ион
MnO₄^—
как окислитель принимает пять электронов,
а ион Fe²⁺
как восстановитель отдает один электрон.
Поэтому для расчета молярных масс
эквивалентов окислителя и восстановителя
их молярные массы следует разделить на
пять и на один, соответственно.

M_Э(KMnO₄)
=

М_Э(FeSO₄)
=

M_Э(Fe²⁺)
= M(Fe²⁺)
= 55,85 г/моль

В
реакции окисления сульфита натрия
перманганатом калия в нейтральной
среде:

2
KMnO₄
+ 3 Na₂SO₃
+ H₂O
= 2 MnO₂
+ 3 Na₂SO₄
+ 2 KOH

2
MnO₄^—
+ 2 H₂O
+ 3 e 
MnO₂
+ 4 OH^—

3
SO₃^2-
+ 2 OH^—
+ 2 e

SO₄^2-
+ H₂O

ион
MnO₄^—
принимает только три электрона, а ион
восстановителя SO₃^2-
отдает два электрона, следовательно:

M_Э(KMnO₄)
=

M_Э(Na₂SO₃)
=

Из
приведенных примеров видно, что молярные
массы эквивалентов окислителей и
восстановителей зависят от условий
проведения реакций и определяются
исходя из соответствующих полуреакций.

Перманганатометрия

Метод
основан на окислительно-восстановительных
реакциях, в которых окислителем является
перманганат-ион MnO₄^—.

Перманганат
калия проявляет окислительные свойства
в кислой, нейтральной и щелочной средах.
Однако его окислительная активность в
кислой среде (Е^о
= 1,51 В) гораздо выше, чем в нейтральной
(Е^о
= 0,59 В) и щелочной (Е^о
= 0,56 В) средах. Поэтому титрование
перманганатом калия проводят в кислых
средах.При восстановлении перманганат-ионов
в кислой среде образуются почти бесцветные
ионы Mn²⁺,
что позволяет легко фиксировать точку
эквивалентности.

Полуреакция
восстановления иона MnO₄^—
в кислой среде может быть представлена
следующей полуреакцией:

MnO₄^—
+ 8 H⁺
+ 5e

Mn²⁺
+ 4 H₂O

Перманганатометрия
используется не только для количественного
определения восстановителей, но и
окислителей.

Восстановители
обычно определяются методом прямого
титрования
раствором перманганата калия, окислители
— методом обратного
титрования.
В этом случае раствором перманганата
калия оттитровывают избыток восстановителя,
приливаемого к окислителю.

Индикатором
в этом методе
служит сам рабочий раствор — перманганат
калия. Одна избыточная капля КMnO₄
окрашивает бесцветный титруемый раствор
в бледно-розовый цвет.

Лабораторная
работа № 6

Стандартизация рабочего раствора перманганата калия kMnO4

Перманганат
калия обычно содержит ряд примесей,
поэтому нельзя считать, что раствор,
приготовленный из навески, имеет точную
концентрацию, т.е. является стандартным.
Кроме того, концентрация перманганата
в растворе понижается из-за его
взаимодействия с органическими веществами
и другими восстановителями, присутствующими
в воде.

Раствор
перманганата калия должен храниться в
склянке из темного стекла, так как под
действием света происходит разложение
его по реакции:

4
KMnO₄
+2 H₂O

4 MnO₂

+ 4 KOH
+ 3O₂

Через
5-7 дней после приготовления раствор
перманганата калия отфильтровывают
через стеклянный фильтр и проводят его
стандартизацию.

Молярную
концентрацию эквивалента раствора
перманганата калия обычно устанавливают
по стандартному раствору перекристаллизованного
кристаллогидрата щавелевой кислоты
Н₂С₂О₄^.
2Н₂О.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

проверьте меня…что не так???