Как найти молярную массу na3po4

Вычисление молярной массы

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

• Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
• Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
• круглые () и квадратные [] скобки.
• Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.

Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

• Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
• Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

См. также: молекулярные массы аминокислот

• Формула: Na3O4P или Na3PO4
• Относительная молекулярная масса Na3O4P: 163.94066984
• Молярная масса Na3O4P: 163.94066984 г/моль (0.16394 кг/моль)

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы Na3O4P

• Mr[Na3O4P] = Ar[Na] * 3 + Ar[O] * 4 + Ar[P] = 22.98976928 * 3 + 15.9994 * 4 + 30.973762 = 163.94066984
• Молярная масса (в кг/моль) = Mr[Na3O4P] : 1000 = 163.94066984 : 1000 = 0.16394 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в Na3O4P

• Массовая доля натрия (Na) = 68.96930784 : 163.94066984 * 100 = 42.07 %
• Массовая доля кислорода (O) = 63.9976 : 163.94066984 * 100 = 39.037 %
• Массовая доля фосфора (P) = 30.973762 : 163.94066984 * 100 = 18.893 %

Калькулятор массы

Molar mass of Na3PO4 = 163.940671 g/mol

This compound is also known as Trisodium Phosphate.

Convert grams Na3PO4 to moles

or

moles Na3PO4 to grams

Molecular weight calculation:
22.98977*3 + 30.973761 + 15.9994*4

Percent composition by element

Element: Sodium
Symbol: Na
Atomic Mass: 22.989770
# of Atoms: 3
Mass Percent: 42.070%

Element: Oxygen
Symbol: O
Atomic Mass: 15.9994
# of Atoms: 4
Mass Percent: 39.037%

Element: Phosphorus
Symbol: P
Atomic Mass: 30.973761
# of Atoms: 1
Mass Percent: 18.893%

Similar chemical formulas

Note that all formulas are case-sensitive.
Did you mean to find the molecular weight of one of these similar formulas?
Na3PO4
Na3Po4

Calculate the
molecular weight of a chemical compound

More information
on molar mass and molecular weight

In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.

The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.

A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.

Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.

If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.

Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.

Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.

Найди верный ответ на вопрос ✅ «Вычислите молярную массу Na3PO4 …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.

Искать другие ответы

Определение и формула

Синонимы

Ортофосфат натрия, тринатрийфосфат, натрий фосфорнокислый

Формула

Na₃PO₄

Свойства фосфата натрия

Физические свойства

Химические свойства

В водных растворах гидролизуется по аниону:

Na₃P0₄ + H₂O = Na₂HP0₄ + Na0H.

Раствор имеет щелочную реакцию.

При взаимодействии с кислотами образует кислые соли:

Na₃P0₄ + HСl = Na₂HP0₄ + NaCl,

Na₃P0₄ + H₂SO₄ = NaH₂P0₄ + Na₂SO₄.

Вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых фосфатов:

2Na₃P0₄ + 3CaCl₂ = 6NaCl + 2Ca₃(P0₄)₂↓,

Na₃P0₄ + AlCl₃ = 3NaCl + AlP0₄↓,

Na₃P0₄ + 3AgNO₃ = 6NaCl + Ag₃P0₄↓.

Последняя реакция является качественной реакцией на растворимые фосфаты щелочных металлов и аммония. При добавлении к их раствором раствора нитрата серебра AgNO₃ выпадает осадок фосфата серебра Ag₃P0₄ желтого цвета. А натрий можно определить окрашиванию пламени в желтый цвет.

Получение химического соединения

Лабораторные способы получения

Фосфат натрия получают взаимодействием фосфорной кислоты с гидроксидом или карбонатом натрия:

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O;
2H₃PO₄ + 3Na₂CO₃ =2Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂↑.

Получение фосфата натрия в промышленности

В промышленности фосфат натрия получают в два этапа.

Сначала взаимодействием кальцинированной соды Na₂CO₃ с фосфорной кислотой H₃PO₄ получают гидрофосфат натрия Na₂HP0₄:

Н₃Р0₄ + Na₂C0₃ = Na₂HP0₄ + С0₂↑+ Н₂0,

а затем взаимодействием едкого натра NaOH с полученным гидрофосфатом натрия Na₂HP0₄ получают фосфат натрия Na₃PO₄:

Na₂HP0₄ + Na0H = Na₃P0₄ + H₂0.

После охлаждения нейтрализованных растворов до 30°С фосфат натрия кристаллизуются в виде Na₃PO₄·12H₂O. Он плавится при 70°С. Чтобы получить безводный фосфат натрия, кристаллогидрат прокаливают 2 часа при температуре 120°С, а затем 30 мин при температуре 800°С.

Применение

Фосфат натрия в быту используют как чистящее средство, так как он прекрасно отмывает жир. Благодаря этому свойству он также входит в состав моющих средств. Кроме того, фосфат натрия смягчает воду, переводя соли жесткости в нерастворимые фосфаты:

3Ca(HCO₃)₂ + 2Na₃P0₄ = 6NaHCO₃ + Ca₃(P0₄)₂↓,
3Mg(HCO₃)₂ + 2Na₃P0₄ = 6NaHCO₃ + Mg₃(P0₄)₂↓.
Применяется он также и в стекольной промышленности для получения оптических стекол.

В строительстве фосфат натрия используют для упрочнения бетона. Его добавка увеличивает также влагостойкость бетона, так как он становится менее пористым.

В медицине фосфат натрия изредка применяют как слабительное и средство от изжоги.

В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е339(iii). Фосфат натрия используют в качестве эмульгатора, стабилизатора, влагоудерживающего агента. Добавляют его в майонезы и кетчупы, плавленные сыры и хлебобулочные изделия, правда чаще применяют гидрофосфат (пищевая добавка Е339(i)) и дигидрофосфат натрия (пищевая добавка Е339(iii)). Фосфатом натрия обрабатывают куриные окорочка, мясо и рыбу, чтобы удержать воду и сохранить вес.

Относится к малоопасным веществам (4 класс опасности), но при передозировке в пищевых продуктов приводит к расстройствам пищеварения, а у детей нередко вызывает возбуждение и гиперактивность.

Пример решения задачи

Сколько фосфата натрия получится при нейтрализации фосфорной кислотой 240 г едкого натра?

Решение.

240 г – х г

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO4 + 3H₂O.

3 моля – 1 моль

3 * (23+16+1) = 120 г

3 * 23+31+4 * 16 = 164 г

Составляем пропорцию:

120 г NaOH – 164 г Na₃PO₄,

240 г NaOH – х г Na₃PO₄.

Отсюда:

х= (240 * 164)/120 = 328 г.

Ответ: 328 г.

Тест по теме «Фосфат натрия»