Как найти молярную массу перманганата калия - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Относительная молекулярная масса KMnO4: 158.033945
Молярная масса KMnO4: 158.033945 г/моль (0.15803 кг/моль)

Элемент	Всего атомов	Атомная масса, а.е.м.	Общая масса атомов, а.е.м.
K (калий)	1	39.0983	39.0983
Mn (марганец)	1	54.938045	54.938045
O (кислород)	4	15.9994	63.9976
	158.033945

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы KMnO4

Mr[KMnO4] = Ar[K] + Ar[Mn] + Ar[O] * 4 = 39.0983 + 54.938045 + 15.9994 * 4 = 158.033945
Молярная масса (в кг/моль) = Mr[KMnO4] : 1000 = 158.033945 : 1000 = 0.15803 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в KMnO4

Массовая доля калия (K) = 39.0983 : 158.033945 * 100 = 24.74 %
Массовая доля марганца (Mn) = 54.938045 : 158.033945 * 100 = 34.763 %
Массовая доля кислорода (O) = 63.9976 : 158.033945 * 100 = 40.496 %

Калькулятор массы

Источник

Random converter

перманганат калия: состав и молярная масса

Химическая формула

Молярная масса KMnO₄, перманганат калия 158.033949 г/моль

39,0983+54,938049+15,9994·4

Массовые доли элементов в соединении

Элемент	Символ	Атомная масса	Число атомов	Массовая доля
Kalium	K	39.0983	1	24.741%
Manganum	Mn	54.938049	1	34.764%
Oxygenium	O	15.9994	4	40.497%

Использование калькулятора молярной массы

Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
Индексы вводятся как обычные числа
Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.

Калькулятор молярной массы

Моль

Молярная масса

Молярная масса элементов и соединений

Молекулярная масса

Расчет молярной массы

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро N_A, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро N_A = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

соль (хлорид натрия) NaCl
сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

CH₃COOH

Она состоит из:

двух атомов углерода
четырех атомов водорода
двух атомов кислорода

Расчет:

углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Другие конвертеры

Конвертеры единиц измерения, используемых при измерении скорости передачи данных, в типографике и обработке изображений, для измерения объема лесоматериалов, а также десятичные приставки и калькулятор молярной массы химических соединений

Вычисление молярной массы

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.

Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

Использование конвертера «Вычисление молярной массы»

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10^x. Например: 1 103 000 = 1,103 · 10⁶ = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «…умножить на десять в степени…». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

Канал Конвертера единиц TranslatorsCafe.com на YouTube

Источник

Перманганат калия

Сколько грамм перманганата калия (KMnO₄) потребуется для приготовления 5 литров 0,1 нормального раствора перманганата калия (KMnO₄), если он предназначен для реакции восстановления до Mn⁺²?

Решение задачи

Напомню, что под нормальной концентрацией понимают количество грамм-эквивалентов данного вещества, содержащегося в 1 л раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или используют сокращение «н», «N».

Рассчитаем молярную массу перманганата калия (KMnO₄):

M (KMnO₄) = 39 + 55 + 4 ∙ 16 = 158 (г/моль).

Рассчитаем молярную массу эквивалента перманганата калия (KMnO₄) по формуле:

Фактор эквивалентности (f_экв) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H⁺) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Учитывая, что по условию задачи перманганат калия (KMnO₄) восстанавливается до Mn⁺²:

следовательно, fэкв = 1/5, рассчитаем молярную массу эквивалента перманганата калия (KMnO₄):

M_Э (KMnO₄) = 158 ∙ 1/5 = 31,6 (г/моль).

перманганат калия

Из формулы нахождения нормальной концентрации раствора, выразим массу:

Получаем:

m (KMnO₄) = 0,1 ∙ 31,6 ∙ 5 = 15,8 (г).

Ответ:

масса перманганата калия (KMnO₄) равна 15,8 грамм.

Источник

Вычисление молярной массы

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
круглые () и квадратные [] скобки.
Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.

Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

См. также: молекулярные массы аминокислот

Источник

Перманганат калия


Систематическое наименование	Перманганат калия
Традиционные названия	Марганцовокислый калий, марганцовка
Хим. формула	KMnO₄
Состояние	твердое (хрупкие кристаллы)
Молярная масса	158,034 г/моль
Плотность	2,703 г/см³
Т. разл.	240 °C
Мол. теплоёмк.	119,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-813,4 кДж/моль
Растворимость в воде	6,38 (20 °C)
Рег. номер CAS	ГОСТ 5777-84 ГОСТ 20490-75
Рег. номер CAS	7722-64-7
PubChem	516875
Рег. номер EINECS	231-760-3
SMILES	[O-] [Mn](=O)(=O)=O.[K+]
InChI	1S/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1 VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	231-760-3
RTECS	SD6475000
Номер ООН	1490
ChemSpider	22810
Токсичность	низкая
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Кристаллы перманганата калия под микроскопом

Перманганат калия (лат. Kalii permanganas, распространённое название в быту — марганцовка) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцовой кислоты. Химическая формула — KMnO₄. Представляет собой тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии.

Содержание

1 Физические свойства
- 1.1 Термодинамические свойства
2 Химические свойства
3 Применение
- 3.1 Медицинское применение
  - 3.1.1 Фармакологическое действие
  - 3.1.2 Показания
  - 3.1.3 Противопоказания
  - 3.1.4 Способ применения и дозы
- 3.2 Предосторожности
- 3.3 Другие сферы применения
4 Получение
5 Ограничение на покупку

Физические свойства

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления составляет 1,59 (при 20 °C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Растворимость перманганата калия в воде

Температура, °C	10	20	25	30	40	50	65
Растворимость, г/100 г воды	4,22	6,36	7,63	9	12,5	16,8	25

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства перманганата калия

Стандартная энтальпия образования ΔH	−813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G	−713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S	171,71 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость C_p	119,2 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)

Химические свойства

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду

Окисленная форма	Восстановленная форма	Среда	E⁰, В
MnO₄⁻	MnO₄²⁻	OH⁻	+0,56
MnO₄⁻	H₂MnO₄	H⁺	+1,22
MnO₄⁻	MnO₂	H⁺	+1,69
MnO₄⁻	MnO₂	OH⁻	+0,60
MnO₄⁻	Mn²⁺	H⁺	+1,51

Слева направо (водные растворы): Co(NO₃)₂ (красный); K₂Cr₂O₇ (оранжевый); K₂CrO₄ (жёлтый); NiCl₂ (бирюзовый); CuSO₄ (голубой); KMnO₄ (фиолетовый)

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия):

в кислой среде:

2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

в нейтральной среде:

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 3K₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

в щелочной среде:

2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + 2K2MnO₄ + H₂O

Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Mn₂O₇ + H₂O

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO₃HSO₄. По реакции с фторидом иода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO₄ + IF₅ → KF + IOF₃ + MnO₃F

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2KMnO₄ →^t K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5KMnO₄ →^t K2MnO₄ + K₃MnO₄ + 3MnO₂ + 3O₂

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O → 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Эта реакция в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K₂MnO₄ на MnO₂ и KMnO₄.

Окисляет органические вещества. В частности, разбавленные растворы перманганата калия в щелочной и нейтральной среде окисляют алкены до диолов (реакция Вагнера):

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

При смеси с пероксидом водорода протекает следующая реакция:

2KMnO₄ + 3H₂O₂ → 2MnO₂ + 3O₂ + 2H₂O + 2KOH

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Медицинское применение

Другие названия
Лекарственные формы
Классификация
Химическое соединение
Перманганат калия
Kalii permanganas
ИЮПАК	Перманганат калия
Брутто-формула	KMnO₄
CAS	7722-64-7
PubChem	516875
DrugBank	13831
Фармакол. группа	Антисептики и дезинфицирующие средства
АТХ	D08AX06
порошок для приготовления раствора
KMnO4, Калия перманганат, Марганцовка, Хамелеон минеральный, Марганцевокислый калий, Марганцовокислый калий, Калий марганцевокислый
Перманганат калия

Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при отравлениях морфином, аконитином и некоторыми другими алкалоидами используют разбавленный (0,02—0,1 %) раствор перманганата калия.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счёт этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая действие (приводит к развитию метгемоглобинемии).

Показания

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приёмом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на неё анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

При передозировке: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отёчная, тёмно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отёк гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0,3—0,5 г/кг.

Лечение: метиленовый синий (50 мл 1 % раствора), аскорбиновая кислота (внутривенно — 30 мл 5 % раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (внутримышечно — 3 мл 5 % раствора).

Способ применения и дозы

Наружно, в водных растворах для промывания ран (0,1—0,5 %), для полоскания рта и горла (0,01—0,1 %), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2—5 %), для спринцевания (0,02—0,1 %) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Предосторожности

Активно взаимодействует при нагреве и даже при комнатной температуре с большинством восстановителей, например, органическими веществами (сахарозой, танинами, глицерином и многими другими), легкоокисляющимися веществами, поэтому при смешивании происходит саморазогревание, что иногда вызывает самовоспламенение смеси (с концентрированным раствором глицерина, или безводным — всегда) и может привести к взрыву.

Очень опасно растирание сухого перманганата калия с органическими веществами и порошками активных металлов и неметаллов (кальцием, алюминием, магнием, фосфором, серой и др.) — весьма вероятен взрыв.

Другие сферы применения

Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды согласно ГОСТ 2761-84 по методу Кубеля.
Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.
Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.
Водный раствор перманганата калия используется для травления дерева, в качестве морилки.
Водный раствор применяется также для выведения татуировок. Результат достигается посредством химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится красящее вещество. Данный метод немногим отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и более неприятен, так как ожоги заживают намного дольше. Татуировка не удаляется полностью, на её месте остаются шрамы.
Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении мета- и парафталевых кислот из мета- и параксилолов соответственно (см. Терефталевая кислота).

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2MnO₂ + 3Cl₂ + 8KOH → 2KMnO₄ + 6KCl + 4H₂O

2K₂MnO₄ + Cl₂ → 2KMnO₄ + 2KCl

3K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH

2K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + H₂↑ + 2KOH

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Ограничение на покупку

Входит в IV список прекурсоров ПККН в России (допускается исключение некоторых мер контроля).

14 июня 2013 года на Украине был признан прекурсором и внесён в список наркотических веществ.

Раствор перманганат калия

Раствор марганцовки

Соединения калия
Калий (K) Алюминат калия (KAlO₂) Калий метаалюминат Амид калия (KNH₂) Амид калия Антимонид калия (KSb) Калий сурьмянистый Антимонид трикалия (K₃Sb) Сурьмянистый калий Антимонилтартрат калия (SbOKC₄H₄O₆·0,5H₂O) Калий сурьмяновиннокислый (Рвотный камень) Арсенат калия (K₃AsO₄) Калий мышьяковокислый Арсенид калия (KAs) Калий мышьяковистый Арсенид трикалия (K₃As) Мышьяковистый калий Аурат калия (K[AuO₂]) Ацетиленид дикалия (K₂C₂) Карбид калия Ацетиленид калия (KHC₂) Калий карбид Бензоат калия (KC₇H₅O₂) Калий бензойнокислый Бромат калия (KBrO₃) Калий бромноватокислый Висмутат калия (KBiO₃) Калий висмутовокислый Вольфрамат калия (K₂WO₄) Калий вольфрамовокислый Гексагидроксостибат калия (K[Sb(OH)₆]) Калий гексагидроксоантимонат Гексафтороалюминат калия (K₃AlF₆) Алюминий-калий фтористый Гексафторосиликат калия (K₂[SiF₆]) Гексафторосиликат IV калия Гидрид калия (KH) Калий водородистый Гидройодат калия (KH(IO₃)₂) Калий йодноватокислый Гидрокарбонат калия (KHCO₃) Калий двууглекислый Гидроксид калия (KOH) Калий гидроокись (калий едкий) Гидросульфат калия (KHSO₄) Калий бисульфат Гидросульфид калия (KHS) Сернистый калий кислый Гидросульфит калия (KHSO₃) Калий бисульфит Гидрофосфит калия (KH(PHO₃)) Гидрофосфонат калия Гидрофторид калия (KHF₂) Калий бифторид Гипофосфит калия (K(PH₂O₂)) Калий фосфорноватистокислый Гипохлорит калия (KClO) Калий хлорноватистокислый Глутамат калия (C₅H₈KNO₄) Калий глютамат Дигидроарсенат калия (KH₂AsO₄) Мышьяковокислый калий кислый Дисиликат калия (K₂Si₂O₅) Калий кремнекислый Дисульфат калия (K₂S₂O₇) Калий пиросульфат Дисульфид дикалия (K₂S₂) Дикалий сернистый Дисульфит калия (K₂S₂O₅) Калий пиросернистокислый, Калий пиросульфит Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) Калий двухромовокислый (Хромпик) Бихромат калия Дицианоаргентат I калия (K[Ag(СN)₂]) Дицианоаурат I калия (K[Au(СN)₂]) Золота-калия цианид Йодат калия (KIO₃) Калий йодноватокислый Йодид калия (KI) Калий йодистый Карбонат калия (K₂CO₃) Калий углекислый (Поташ) Карбонат калия-натрия (KNaCO₃) Калий-натрий углекислый Лактат калия (CH₃CH(OH)COOK) Калий молочнокислый Манганат калия (K₂MnO₄) Калий марганцовистокислый Метаборат калия (KBO₂) Калий метаборнокислый Метаванадат калия (KVO₃) Калий ванадиевокислый Метасиликат калия (K₂SiO₃) Кремнекислый калий Молибдат калия (K₂MoO₄) Калий молибденовокислый Ниобат калия (KNbO₃) Калий ниобиевокислый Нитрат калия (KNO₃) Калий азотнокислый Нитрид калия (K₃N) Калий азотистый Нитрит калия (KNO₂) Калий азотистокислый Перборат калия (KBO₃) Калий надборнокислый Пербромат калия (KBrO₄) Калий бромнокислый Периодат калия (KIO₄) Калий йоднокислый Перманганат калия (KMnO₄) Калий марганцовокислый Пероксодисульфат калия (K₂O₈S₂) Калий надсернокислый (Калий персульфат) Перхлорат калия (KClO₄) Калий хлорный Пирофосфат калия (K₄P₂O₇) Дифосфат калия Полисульфиды калия Селенат калия (K₂SeO₄) Калий селеновокислый Селенид калия (K₂Se) Калий селенистый Селенит калия (K₂SeO₃) Калий селенистокислый Силикат алюминия-калия (KAlSiO₄) Алюминий-калий кремнекислый Силицид калия (KSi) Калий кремнистый Сорбат калия (C₆H₇KO₂) Калий сорбат Станнат калия (K₂SnO₃) Калий оловяннокислый Стеарат калия (KC₁₈H₃₅O₂) Калий стеариновокислый Сульфат калия (K₂SO₄) Калий сернокислый Сульфамат калия (KNH₂SO₃) Калий аминосульфат Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) Алюмокалиевые квасцы Сульфат димагния-дикалия (K₂Mg₂(SO₄)₃) Магний-калий сернокислые Сульфат железа III-калия (KFe(SO₄)₂) Железокалиевые квасцы Сульфат натрия-калия (KNaSO₄) Калий-натрий сернокислые Сульфат хрома III-калия (KCr(SO₄)₂) Хромокалиевые квасцы Сульфид калия (K₂S) Калий сернистый Сульфит калия (K₂SO₃) Калий сернистокислый Танталат калия (KTaO₃) Калий танталовокислый Тартрат калия (K₂C₄H₄O₆) Калий виннокислый Теллурит калия (K₂TeO₃) Калий теллуристокислый Тетраборат калия (K₂B₄O₇) Калий борнокислый Тетрагерманат калия (K₂Ge₄O₉) Калий германиевокислый Тетрапероксохромат калия (K₃Cr(O₂)₄) Калий надхромовокислый Тетратионат калия (K₂S₄O₆) Калий тетратионовокислый Тетрафтороалюминат калия (KAlF₄) Алюминия-калия фторид Тетрахлороплатинат II калия (K₂[PtCl₄]) Калий тетрахлороплатоат Тетрацианоникелат II калия (K₂[Ni(CN)₄]) Калий тетрацианоникелоат Тиосульфат калия (K₂SO₃S) Калий тиосернокислый Тиоцианат калия (KSCN) Калий роданистый Титанат калия (K₂TiO₃) Калий титановокислый Триоксалатоферрат III калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) Калий триоксалатоферриат Трисиликат алюминия-калия (KAlSi₃O₈) Алюминия-калия кремнекислый Феррат калия (K₂FeO₄) Калий железнокислый Фосфид калия (K₃P) Калий фосфористый Фосфит калия (K₂(PHO₃)) Калий фосфористокислый (Калий фосфонат) Формиат калия (HCOOK) Калий муравьинокислый Фторид калия (KF) Калий фтористый Хлорат калия (KClO₃) Калий хлорноватокислый (Бертолетова соль) Хлорид калия (KCl) Калий хлористый Хлорид магния-калия (MgKCl₃) Магний-калий хлористые Хлорид меди I-калия (K₂CuCl₃) Медь-калий хлористые Хлорид меди II-калия (K₂CuCl₄) Калий тетрахлорокупрат Хлорид-сульфат магния-калия (KMg(SO₄)Cl) Хлорохромат калия (KCrO₃Cl) соль Пелиго Хромат калия (K₂CrO₄) Калий хромовокислый Хромит калия (KCrO₂) Оксохромат III калия Цианат калия (KOCN) Калий циановокислый Цианид калия (KCN) Калий цианистый (Цианистый калий) Цитрат калия (K₃C₆H₅O₇) Калий лимоннокислый

Соединения калия

Калий (K)
Алюминат калия (KAlO₂) Калий метаалюминат
Амид калия (KNH₂) Амид калия
Антимонид калия (KSb) Калий сурьмянистый
Антимонид трикалия (K₃Sb) Сурьмянистый калий
Антимонилтартрат калия (SbOKC₄H₄O₆·0,5H₂O) Калий сурьмяновиннокислый (Рвотный камень)
Арсенат калия (K₃AsO₄) Калий мышьяковокислый
Арсенид калия (KAs) Калий мышьяковистый
Арсенид трикалия (K₃As) Мышьяковистый калий
Аурат калия (K[AuO₂])
Ацетиленид дикалия (K₂C₂) Карбид калия
Ацетиленид калия (KHC₂) Калий карбид
Бензоат калия (KC₇H₅O₂) Калий бензойнокислый
Бромат калия (KBrO₃) Калий бромноватокислый
Висмутат калия (KBiO₃) Калий висмутовокислый
Вольфрамат калия (K₂WO₄) Калий вольфрамовокислый
Гексагидроксостибат калия (K[Sb(OH)₆]) Калий гексагидроксоантимонат
Гексафтороалюминат калия (K₃AlF₆) Алюминий-калий фтористый
Гексафторосиликат калия (K₂[SiF₆]) Гексафторосиликат IV калия
Гидрид калия (KH) Калий водородистый
Гидройодат калия (KH(IO₃)₂) Калий йодноватокислый
Гидрокарбонат калия (KHCO₃) Калий двууглекислый
Гидроксид калия (KOH) Калий гидроокись (калий едкий)
Гидросульфат калия (KHSO₄) Калий бисульфат
Гидросульфид калия (KHS) Сернистый калий кислый
Гидросульфит калия (KHSO₃) Калий бисульфит
Гидрофосфит калия (KH(PHO₃)) Гидрофосфонат калия
Гидрофторид калия (KHF₂) Калий бифторид
Гипофосфит калия (K(PH₂O₂)) Калий фосфорноватистокислый
Гипохлорит калия (KClO) Калий хлорноватистокислый
Глутамат калия (C₅H₈KNO₄) Калий глютамат
Дигидроарсенат калия (KH₂AsO₄) Мышьяковокислый калий кислый
Дисиликат калия (K₂Si₂O₅) Калий кремнекислый
Дисульфат калия (K₂S₂O₇) Калий пиросульфат
Дисульфид дикалия (K₂S₂) Дикалий сернистый
Дисульфит калия (K₂S₂O₅) Калий пиросернистокислый, Калий пиросульфит
Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) Калий двухромовокислый (Хромпик) Бихромат калия
Дицианоаргентат I калия (K[Ag(СN)₂])
Дицианоаурат I калия (K[Au(СN)₂]) Золота-калия цианид
Йодат калия (KIO₃) Калий йодноватокислый
Йодид калия (KI) Калий йодистый
Карбонат калия (K₂CO₃) Калий углекислый (Поташ)
Карбонат калия-натрия (KNaCO₃) Калий-натрий углекислый
Лактат калия (CH₃CH(OH)COOK) Калий молочнокислый
Манганат калия (K₂MnO₄) Калий марганцовистокислый
Метаборат калия (KBO₂) Калий метаборнокислый
Метаванадат калия (KVO₃) Калий ванадиевокислый
Метасиликат калия (K₂SiO₃) Кремнекислый калий
Молибдат калия (K₂MoO₄) Калий молибденовокислый
Ниобат калия (KNbO₃) Калий ниобиевокислый
Нитрат калия (KNO₃) Калий азотнокислый
Нитрид калия (K₃N) Калий азотистый
Нитрит калия (KNO₂) Калий азотистокислый
Перборат калия (KBO₃) Калий надборнокислый
Пербромат калия (KBrO₄) Калий бромнокислый
Периодат калия (KIO₄) Калий йоднокислый
Перманганат калия (KMnO₄) Калий марганцовокислый
Пероксодисульфат калия (K₂O₈S₂) Калий надсернокислый (Калий персульфат)
Перхлорат калия (KClO₄) Калий хлорный
Пирофосфат калия (K₄P₂O₇) Дифосфат калия
Полисульфиды калия
Селенат калия (K₂SeO₄) Калий селеновокислый
Селенид калия (K₂Se) Калий селенистый
Селенит калия (K₂SeO₃) Калий селенистокислый
Силикат алюминия-калия (KAlSiO₄) Алюминий-калий кремнекислый
Силицид калия (KSi) Калий кремнистый
Сорбат калия (C₆H₇KO₂) Калий сорбат
Станнат калия (K₂SnO₃) Калий оловяннокислый
Стеарат калия (KC₁₈H₃₅O₂) Калий стеариновокислый
Сульфат калия (K₂SO₄) Калий сернокислый
Сульфамат калия (KNH₂SO₃) Калий аминосульфат
Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) Алюмокалиевые квасцы
Сульфат димагния-дикалия (K₂Mg₂(SO₄)₃) Магний-калий сернокислые
Сульфат железа III-калия (KFe(SO₄)₂) Железокалиевые квасцы
Сульфат натрия-калия (KNaSO₄) Калий-натрий сернокислые
Сульфат хрома III-калия (KCr(SO₄)₂) Хромокалиевые квасцы
Сульфид калия (K₂S) Калий сернистый
Сульфит калия (K₂SO₃) Калий сернистокислый
Танталат калия (KTaO₃) Калий танталовокислый
Тартрат калия (K₂C₄H₄O₆) Калий виннокислый
Теллурит калия (K₂TeO₃) Калий теллуристокислый
Тетраборат калия (K₂B₄O₇) Калий борнокислый
Тетрагерманат калия (K₂Ge₄O₉) Калий германиевокислый
Тетрапероксохромат калия (K₃Cr(O₂)₄) Калий надхромовокислый
Тетратионат калия (K₂S₄O₆) Калий тетратионовокислый
Тетрафтороалюминат калия (KAlF₄) Алюминия-калия фторид
Тетрахлороплатинат II калия (K₂[PtCl₄]) Калий тетрахлороплатоат
Тетрацианоникелат II калия (K₂[Ni(CN)₄]) Калий тетрацианоникелоат
Тиосульфат калия (K₂SO₃S) Калий тиосернокислый
Тиоцианат калия (KSCN) Калий роданистый
Титанат калия (K₂TiO₃) Калий титановокислый
Триоксалатоферрат III калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) Калий триоксалатоферриат
Трисиликат алюминия-калия (KAlSi₃O₈) Алюминия-калия кремнекислый
Феррат калия (K₂FeO₄) Калий железнокислый
Фосфид калия (K₃P) Калий фосфористый
Фосфит калия (K₂(PHO₃)) Калий фосфористокислый (Калий фосфонат)
Формиат калия (HCOOK) Калий муравьинокислый
Фторид калия (KF) Калий фтористый
Хлорат калия (KClO₃) Калий хлорноватокислый (Бертолетова соль)
Хлорид калия (KCl) Калий хлористый
Хлорид магния-калия (MgKCl₃) Магний-калий хлористые
Хлорид меди I-калия (K₂CuCl₃) Медь-калий хлористые
Хлорид меди II-калия (K₂CuCl₄) Калий тетрахлорокупрат
Хлорид-сульфат магния-калия (KMg(SO₄)Cl)
Хлорохромат калия (KCrO₃Cl) соль Пелиго
Хромат калия (K₂CrO₄) Калий хромовокислый
Хромит калия (KCrO₂) Оксохромат III калия
Цианат калия (KOCN) Калий циановокислый
Цианид калия (KCN) Калий цианистый (Цианистый калий)
Цитрат калия (K₃C₆H₅O₇) Калий лимоннокислый

Соединения марганца
Арсенид димарганца (Mn₂As) Арсенид марганца (MnAs) Ацетат марганца(II) (Mn(CH₃COO)₂) Ацетилацетонат марганца(III) ([Mn(C₅H₇O₂)₃]) Борид марганца (MnB) Бромид марганца(II) (MnBr₂) Гексакарбонил марганца (Mn(CO)₆) Гидроксид марганца(II) (Mn(OH)₂) Гидроортофосфат марганца(II) (MnHPO₄) Декакарбонилдимарганец (Mn₂(CO)₁₀) Диборид марганца (MnB₂) Дигидроортофосфат марганца(II) (Mn(H₂PO₄)₂) Динитрид пентамарганца (Mn₅N₂) Динитрид тримарганца (Mn₃N₂) Дисилицид марганца (MnSi₂) Дифосфид тримарганца (Mn₃P₂) Йодид марганца(II) (MnI₂) Метагидроксид марганца (MnO(OH)) Карбид тримарганца (Mn₃C) Карбиды марганца Карбонат марганца(II) (MnCO₃) Манганат бария (BaMnO₄) Манганат калия (K₂MnO₄) Манганат натрия (Na₂MnO₄) Марганцовая кислота (HMnO₄) Метасиликат марганца(II) (MnSiO₃) Нитрат марганца(II) (Mn(NO₃)₂) Нитрид димарганца (Mn₂N) Нитрид тетрамарганца (Mn₄N) Оксид марганца(II) (MnO) Оксид марганца(II,III) (Mn₃O₄) Оксид марганца(II,IV) (Mn₅O₈) Оксид марганца(III) (Mn₂O₃) Оксид марганца(IV) (MnO₂) Оксид марганца(VI) (MnO₃) Оксид марганца(VII) (Mn₂O₇) Ортосиликат марганца(II) (Mn₂SiO₄) Ортофосфат марганца(II) (Mn₃(PO₄)₂) Перманганат калия (KMnO₄) Перманганат лития (LiMnO₄) Перманганат натрия (NaMnO₄) Перманганат серебра (AgMnO₄) Пирофосфат марганца(II) (Mn₂P₂O₇) Силицид димарганца (Mn₂Si) Силицид марганца (MnSi) Сульфат марганца(II) (MnSO₄) Сульфат марганца(III) (Mn₂(SO₄)₃) Сульфат марганца(IV) (Mn(SO₄)₂) Сульфид марганца(II) (MnS) Сульфид марганца(IV) (MnS₂) Тетраоксоманганат(V) натрия (Na₃MnO₄) Тиоцианат марганца(II) (Mn(SCN)₂) Фосфид димарганца (Mn₂P) Фосфид марганца (MnP) Фосфид тетрамарганца (Mn₄P) Фосфид тримарганца (Mn₃P) Фторид марганца(II) (MnF₂) Фторид марганца(III) (MnF₃) Фторид марганца(IV) (MnF₄) Хлорид марганца(II) (MnCl₂) Хлорид марганца(III) (MnCl₃) Хлорид марганца(IV) (MnCl₄) (Циклопентадиенил)дикарбонил(тиокарбонил)марганец (Mn(C₅H₅)(CO)₂(CS))

Соединения марганца

Арсенид димарганца (Mn₂As)
Арсенид марганца (MnAs)
Ацетат марганца(II) (Mn(CH₃COO)₂)
Ацетилацетонат марганца(III) ([Mn(C₅H₇O₂)₃])
Борид марганца (MnB)
Бромид марганца(II) (MnBr₂)
Гексакарбонил марганца (Mn(CO)₆)
Гидроксид марганца(II) (Mn(OH)₂)
Гидроортофосфат марганца(II) (MnHPO₄)
Декакарбонилдимарганец (Mn₂(CO)₁₀)
Диборид марганца (MnB₂)
Дигидроортофосфат марганца(II) (Mn(H₂PO₄)₂)
Динитрид пентамарганца (Mn₅N₂)
Динитрид тримарганца (Mn₃N₂)
Дисилицид марганца (MnSi₂)
Дифосфид тримарганца (Mn₃P₂)
Йодид марганца(II) (MnI₂)
Метагидроксид марганца (MnO(OH))
Карбид тримарганца (Mn₃C)
Карбиды марганца
Карбонат марганца(II) (MnCO₃)
Манганат бария (BaMnO₄)
Манганат калия (K₂MnO₄)
Манганат натрия (Na₂MnO₄)
Марганцовая кислота (HMnO₄)
Метасиликат марганца(II) (MnSiO₃)
Нитрат марганца(II) (Mn(NO₃)₂)
Нитрид димарганца (Mn₂N)
Нитрид тетрамарганца (Mn₄N)
Оксид марганца(II) (MnO)
Оксид марганца(II,III) (Mn₃O₄)
Оксид марганца(II,IV) (Mn₅O₈)
Оксид марганца(III) (Mn₂O₃)
Оксид марганца(IV) (MnO₂)
Оксид марганца(VI) (MnO₃)
Оксид марганца(VII) (Mn₂O₇)
Ортосиликат марганца(II) (Mn₂SiO₄)
Ортофосфат марганца(II) (Mn₃(PO₄)₂)
Перманганат калия (KMnO₄)
Перманганат лития (LiMnO₄)
Перманганат натрия (NaMnO₄)
Перманганат серебра (AgMnO₄)
Пирофосфат марганца(II) (Mn₂P₂O₇)
Силицид димарганца (Mn₂Si)
Силицид марганца (MnSi)
Сульфат марганца(II) (MnSO₄)
Сульфат марганца(III) (Mn₂(SO₄)₃)
Сульфат марганца(IV) (Mn(SO₄)₂)
Сульфид марганца(II) (MnS)
Сульфид марганца(IV) (MnS₂)
Тетраоксоманганат(V) натрия (Na₃MnO₄)
Тиоцианат марганца(II) (Mn(SCN)₂)
Фосфид димарганца (Mn₂P)
Фосфид марганца (MnP)
Фосфид тетрамарганца (Mn₄P)
Фосфид тримарганца (Mn₃P)
Фторид марганца(II) (MnF₂)
Фторид марганца(III) (MnF₃)
Фторид марганца(IV) (MnF₄)
Хлорид марганца(II) (MnCl₂)
Хлорид марганца(III) (MnCl₃)
Хлорид марганца(IV) (MnCl₄)
(Циклопентадиенил)дикарбонил(тиокарбонил)марганец
(Mn(C₅H₅)(CO)₂(CS))

Источник

Калькулятор массы

перманганат калия: состав и молярная масса

Массовые доли элементов в соединении

Калькулятор молярной массы

Моль

Молярная масса

Молярная масса элементов и соединений

Молекулярная масса

Расчет молярной массы

Другие конвертеры

Вычисление молярной массы

Использование конвертера «Вычисление молярной массы»

Перманганат калия

Решение задачи

Ответ:

Вычисление молярной массы

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

Содержание

Физические свойства

Термодинамические свойства

Химические свойства

Применение

Медицинское применение

Фармакологическое действие

Показания

Противопоказания

Способ применения и дозы

Предосторожности

Другие сферы применения

Получение

Ограничение на покупку

<img decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" alt="Калий марганцовокислый" src="https://chem.ru/uploads/posts/2019-01/medium/1547034229_rastvor-permanganata-kalija.png" />