Как найти нитрат бериллия - Исправление недочетов и поиск решений вместе с Examum.ru

Формула нитрата бериллия

Определение и формула нитрата бериллия

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – твёрдое кристаллическое вещество белого цвета, существует в виде кристаллогидрата , хорошо растворимое в воде (107 г/100 мл при $20^{circ} C$ ), температура плавления равна $61^{circ} C$ , кристаллогидрат начинает разлагаться при $100^{circ} C$ , безводная соль примерно при $1000^{circ} C$ , плотность кристаллической соли равна 1,56 г/см.

Химические свойства нитрата бериллия

взаимодействует с щелочами и солями по обменному механизму с выпадением осадка или комплексообразованием:
При нагревании разлагается:

Получение

Нитрат бериллия получают с помощью следующих реакций:

Качественная реакция

Качественной реакцией на ионы бериллия является образование бесцветных шестиугольных и ромбических кристаллов, различимых под микроскопом при добавлении к раствору ацетилацетона (реакция проводится на предметном стекле):

Применение

применяется как химического реагента и упрочнителя газокалильной сетки.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Источник

Физические свойства

Нитрат бериллия Be(NO₃)₂ — соль бериллия и азотной кислоты. Белый, при нагревании разлагается. В чистой воде гидролизуется с образованием осадка основных солей, в подкисленной воде хорошо растворяется (гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса M_r = 133,02.

Способ получения

1. Нитрат бериллия можно путем взаимодействия бериллия и разбавленной и горячей азотной кислоты, образуется нитрат бериллия, оксид азота (II) и вода:

3Be + 8HNO₃ = 3Be(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

2. В результате взаимодействия сульфата бериллия и нитрата бария образуется нитрат бериллия и сульфат бария:

BeSO₄ + Ba(NO₃)₂ = Be(NO₃)₂ + BaSO₄↓

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат бериллия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат бериллия образует сульфат бериллия, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

Cu + 2Be(NO₃)₂ + 2H₂SO₄ = Cu(NO₃)₂ + 2BeSO₄ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Химические свойства

1. Hитрат бериллия разлагается при температуре выше 1000º С с образованием оксида бериллия, оксида азота и кислорода:

2Be(NO₃)₂ = 2BeO + 4NO₂ + O₂

2. Возможны реакции между нитратом бериллия и сложными веществами:

2.1. Нитрат бериллия вступает в реакцию с основаниями:

2.1.1. В результате реакции в вакууме между нитратом бериллия и разбавленным раствором гидроксида натрия образуется гидроксид бериллия и нитрат натрия:

Be(NO₃)₂ + 2NaOH = Be(OH)₂↓ + 2NaNO₃

2.1.2. Нитрат бериллия вступает в реакцию с концентрированным раствором гидроксида натрия, образуя тетрагидроксобериллат натрия и нитрат натрия:

Be(NO₃)₂ + 4NaOH = Na₂[Be(OH)₄] + 2NaNO₃

2.2. Нитрат бериллия взаимодействует с солями.

2.2.1. Нитрат бериллия реагирует с концентрированным гидратом аммиака. В результате данной реакции образуется гидроксид бериллия и нитрат аммония:

Be(NO₃)₂ + 2(NH₃ · H₂O) = Be(OH)₂↓ + 2NH₄NO

2.2.2. При смешивании горячего гидрофосфата натрия и нитрата бериллия происходит образование фосфата бериллия, нитрата натрия и азотной кислоты:

3Be(NO₃)₂ + 2Na₂HPO₄ = Be₃(PO₄)₂↓ + 4NaNO₃ + 2HNO₃

Источник

Содержание

Получение
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Токсикология

Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be(NO₃)₂. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен. Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO₃ выделяется обычно тетрагидрат Be(NO₃)₂•4H₂O₄](NO₃)₂), кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также тригидрат Be(NO₃)₂•3H₂O и дигидрат Be(NO₃)₂•2Н₂0.

Нитрат бериллия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат бериллия
Традиционные названия	Азотнокислый бериллий
Хим. формула	BeN₂O₆
Рац. формула	Be(NO₃)₂
Физические свойства
Молярная масса	133,021982 г/моль
Плотность	1,56 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	60 °C
• разложения	100 °C
Энтальпия
• образования	-700,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13597-99-4
PubChem	26126
Рег. номер EINECS	237-062-5
SMILES	[Be+2].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	1S/Be.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 RFVVBBUVWAIIBT-UHFFFAOYSA-N
Номер ООН	2464
ChemSpider	24337
Безопасность
Токсичность	токсичен, ирритант

Получение

Нитрат бериллия Be(NO₃)₂ можно получить в растворе взаимодействием оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией:

Физические свойства

Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. При 60°С кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.

Химические свойства

Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:

Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:

При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат:

Термическое разложение Be(NO₃)₂ происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:

Применение

Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался для изготовления колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллия.

Токсикология

Нитрат бериллия весьма токсичен, как и многие другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмонию.

Источник

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Beryllium nitrate

Names
Systematic IUPAC name Beryllium nitrate
Other names Beryllium dinitrate
Identifiers
CAS Number	13597-99-4 7787-55-5 (trihydrate)
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	24337
ECHA InfoCard	100.033.678
EC Number	237-062-5
PubChem CID	26126
UNII	3VT1AXZ5LO 1C20531KRZ (trihydrate)
UN number	2464
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6065555
InChI InChI=1S/Be.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 Key: RFVVBBUVWAIIBT-UHFFFAOYSA-N
SMILES [Be+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Properties
Chemical formula	Be(NO₃)₂
Molar mass	133.021982 g/mol
Appearance	white solid
Odor	odorless
Density	1.56 g/cm³
Melting point	60.5 °C (140.9 °F; 333.6 K)
Boiling point	142 °C (288 °F; 415 K) (decomposes)
Solubility in water	166 g/100 mL
Thermochemistry
Std enthalpy of formation (Δ_fH^⦵₂₉₈)	-700.4 kJ/mol
Hazards
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 0.002 mg/m³ C 0.005 mg/m³ (30 minutes), with a maximum peak of 0.025 mg/m³ (as Be)^[1]
REL (Recommended)	Ca C 0.0005 mg/m³ (as Be)^[1]
IDLH (Immediate danger)	Ca [4 mg/m³ (as Be)]^[1]
Related compounds
Other cations	Magnesium nitrate Calcium nitrate Strontium nitrate Barium nitrate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Beryllium nitrate is an inorganic compound with the idealized chemical formula Be(NO₃)₂. The formula suggests a salt, but, as for many beryllium compounds, the compound is highly covalent. Little of its chemistry is well known. «When added to water, brown fumes are evolved; when hydrolyzed in sodium hydroxide solution, both nitrate and nitrite ions are produced.»^[2]

Structure of basic berylliium nitrate.^[3] Color scheme: red = O, blue = N, turquoise = Be.

Synthesis and reactions[edit]

The straw-colored adduct Be(NO₃)₂(N₂O₄) forms upon treatment of beryllium chloride with dinitrogen tetroxide:

BeCl₂ + 3 N₂O₄ → Be(NO₃)₂(N₂O₄) + 2 NOCl

Upon heating, this adduct loses N₂O₄ and produces colorless Be(NO₃)₂. Further heating of Be(NO₃)₂ induces conversion to basic beryllium nitrate, which adopts a structure akin to that for basic berylium acetate.^[4]

Unlike the basic acetate, with its six lipophilic methyl groups, the basic nitrate is insoluble in most solvents.

References[edit]

^ ^a ^b ^c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0054». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Addison, C.C.; Logan, N. (1964). Anhydrous Metal Nitrates. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Vol. 6. pp. 71–142. doi:10.1016/S0065-2792(08)60225-3. ISBN 9780120236060.
^ Haley, M. J.; Wallwork, S. C.; Duffin, B.; Logan, N.; Addison, C. C. (1997). «Hexa-μ-nitrato-μ4-oxo-tetraberyllium». Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 53 (7): 829–830. doi:10.1107/S010827019700303X.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 122. ISBN 978-0-08-037941-8.

Salts and covalent derivatives of the nitrate ion

Источник