Определить объем аммиака (NH3) (в л), занимаемый при нормальных условиях 3,4 грамм аммиака (NH3).
Решение задачи
Учитывая, что аммиак (NH3) – бесцветный газ с резким запахом, вычислим объем аммиака (NH3), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между объемом и массой газа:
Откуда:
Рассчитаем молярную массу аммиака (NH3):
M (NH3) = 14 + 3 ∙ 1 = 71 (г/моль).
Получаем, что объем аммиака равен:
V (NH3) = 3,4 ∙ 22,4 / 17 = 4,48 (л).
Ответ:
oбъем аммиака 4,48 литра.
Дано:
m (NH₃) = 450 г.
Найти:
V (NH₃) — ?
Решение:
1. Найдём количество вещества аммиака. По формуле:
‣ n = m ÷ M; где: n — количество вещества (моль), m — масса (г), M — молярная масса (г/моль).
n (NH₃) = 450 г ÷ 17 г/моль ≈ 26,47 (моль).
2. Найдём объём аммиака. По формуле:
‣ V = n · Vm; где: V — объём (л), n — количество вещества (моль), Vm — молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).
V (NH₃) = 26,47 моль · 22,4 л/моль = 593 (л).
Ответ: 593 л.
Чтобы вопрос опубликовался, войди или зарегистрируйся
Восстановление пароля
Мы отправили письмо со ссылкой на смену пароля на username@mail.ru.
Если письма нет, проверь папку «Спам».
Чтобы вопрос опубликовался, войди или зарегистрируйся
Нужна регистрация на Учи.ру
«Ваш урок» теперь называется Учи.Ответы. Чтобы зайти на сайт, используй логин и пароль от Учи.ру. Если у тебя их нет, зарегистрируйся на платформе.
Формула аммиака —
NH3
. Степень окисления азота равна (–3). В молекуле три ковалентные полярные связи. У атома азота одна электронная пара остаётся неподелённой и играет важную роль в способности аммиака вступать в химические реакции.
Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в вершине которой расположен атом азота, а в основании — три атома водорода.
Рис. (1). Молекула аммиака
Общие электронные пары в молекуле смещены к более электроотрицательному атому азота. Он заряжен отрицательно, а атомы водорода — положительно. Поэтому молекула полярна и представляет собой диполь. Благодаря высокой полярности молекулы аммиака способны образовывать водородные связи между собой и с молекулами воды. Образование водородных связей влияет на физические свойства вещества.
При обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. Он легче воздуха. Ядовит.
Аммиак очень хорошо растворяется в воде — при (20) °С в одном объёме воды может раствориться до (700) объёмов аммиака. Раствор с содержанием газа (25) % называется аммиачной водой, а (10)%-ный раствор используется в медицине как нашатырный спирт.
Аммиак легко сжижается при пониженной температуре или при повышенном давления. При испарении жидкого аммиака поглощается много тепла, что позволяет использовать его в холодильных установках.
1. Восстановительные свойства.
Степень окисления азота в аммиаке — (–3), поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он выступает в роли сильного восстановителя.
Аммиак окисляется кислородом с образованием азота или оксида азота((II)). Результат реакции зависит от условий её протекания.
При горении аммиака в чистом кислороде образуется азот:
Если реакция проводится с катализатором, то образуется оксид азота((II)):
.
2. Основные свойства.
Если в водный раствор аммиака добавить несколько капель фенолфталеина, то его окраска станет малиновой. Значит, раствор содержит гидроксид-ионы. Образование этих ионов происходит в результате реакции между водой и молекулами аммиака:
.
Образующийся в реакции неустойчивый гидрат аммония частично диссоциирует на ионы аммония и гидроксид-ионы.
Аммиак реагирует с кислотами. При этом образуются соли аммония. Так, с соляной кислотой образуется хлорид аммония, а с серной — сульфат аммония:
В промышленности аммиак синтезируют из азота и водорода:
Рис. (2). Производство аммиака
Лабораторный способ получения — реакция между солью аммония и гидроксидом кальция:
.
В больших количествах аммиак применяется для производства азотной кислоты и минеральных удобрений, а также красителей и взрывчатых веществ. Используется в холодильных установках. Нашатырный спирт находит применение в медицине и в быту.
Источники:
Рис. 1. Молекула аммиака https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/11/Ammonia-2D-dimensions.png
Рис. 2. Производство аммиака https://cdn.pixabay.com/photo/2014/07/31/21/42/industry-406905_960_720.jpg
поделиться знаниями или
запомнить страничку
- Все категории
-
экономические
43,666 -
гуманитарные
33,654 -
юридические
17,917 -
школьный раздел
611,992 -
разное
16,906
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.