Размещено 3 года назад по предмету
Химия
от Миланька
какой оксид соответствует фосфорной кислоте?
-
Ответ на вопрос
Ответ на вопрос дан
Paulin13оксид фосфора (V) P2O5.
-
Ответ на вопрос
Ответ на вопрос дан
nastyashevchenko94по элементу, содержащемуся в оксиде и в кислоте , у тебя например оксид фосфора> фосфорная кислота
Не тот ответ на вопрос, который вам нужен?
Найди верный ответ
Самые новые вопросы
Математика — 3 года назад
Сколько здесь прямоугольников
История — 3 года назад
Какое управление было в древнейшем риме? как звали первого и последнего из царей рима?
Литература — 3 года назад
Уроки французского ответе на вопрос : расскажите о герое по следующему примерному плану: 1.почему мальчик оказался в райцентре ? 2.как он чувствовал себя на новом месте? 3.почему он не убежал в деревню? 4.какие отношения сложились у него с товарищами? 5.почему он ввязался в игру за деньги? 6.как характеризуют его отношения с учительницей ? ответе на эти вопросы пожалуйста ! сочините сочинение пожалуйста
Русский язык — 3 года назад
Помогите решить тест по русскому языку тест по русскому языку «местоимение. разряды местоимений» для 6 класса
1. укажите личное местоимение:
1) некто
2) вас
3) ни с кем
4) собой
2. укажите относительное местоимение:
1) кто-либо
2) некоторый
3) кто
4) нам
3. укажите вопросительное местоимение:
1) кем-нибудь
2) кем
3) себе
4) никакой
4. укажите определительное местоимение:
1) наш
2) который
3) некий
4) каждый
5. укажите возвратное местоимение:
1) свой
2) чей
3) сам
4) себя
6. найдите указательное местоимение:
1) твой
2) какой
3) тот
4) их
7. найдите притяжательное местоимение:
1) самый
2) моего
3) иной
4) ничей
8. укажите неопределённое местоимение:
1) весь
2) какой-нибудь
3) любой
4) этот
9. укажите вопросительное местоимение:
1) сколько
2) кое-что
3) она
4) нами
10. в каком варианте ответа выделенное слово является притяжательным местоимением?
1) увидел их
2) её нет дома
3) её тетрадь
4) их не спросили
Русский язык — 3 года назад
Переделай союзное предложение в предложение с бессоюзной связью.
1. океан с гулом ходил за стеной чёрными горами, и вьюга крепко свистала в отяжелевших снастях, а пароход весь дрожал.
2. множество темноватых тучек, с неясно обрисованными краями, расползались по бледно-голубому небу, а довольно крепкий ветер мчался сухой непрерывной струёй, не разгоняя зноя
3. поезд ушёл быстро, и его огни скоро исчезли, а через минуту уже не было слышно шума
Русский язык — 3 года назад
помогите прошу!перепиши предложения, расставляя недостающие знаки препинания. объясни, что соединяет союз и. если в предложении один союз и, то во втором выпадающем списке отметь «прочерк».пример:«я шёл пешком и,/поражённый прелестью природы/, часто останавливался».союз и соединяет однородные члены.ночь уже ложилась на горы (1) и туман сырой (2) и холодный начал бродить по ущельям.союз и соединяет:1) части сложного предложенияоднородные члены,2) однородные членычасти сложного предложения—.поэт — трубач зовущий войско в битву (1) и прежде всех идущий в битву сам (ю. янонис).союз и соединяет:1) части сложного предложенияоднородные члены,2)
Физика — 3 года назад
Вокруг прямого проводника с током (смотри рисунок) существует магнитное поле. определи направление линий этого магнитного поля в точках a и b.обрати внимание, что точки a и b находятся с разных сторон от проводника (точка a — снизу, а точка b — сверху). рисунок ниже выбери и отметь правильный ответ среди предложенных.1. в точке a — «от нас», в точке b — «к нам» 2. в точке a — «к нам», в точке b — «от нас» 3. в обеих точках «от нас»4. в обеих точках «к нам»контрольная работа по физике.прошу,не наугад важно
Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
Оксиды фосфора
| Оксиды азота | Цвет | Фаза | Характер оксида |
| P2O3 Оксид фосфора (III), фосфористый ангидрид | белый | твердый | кислотный |
| P2O5 Оксид фосфора(V), фосфорный ангидрид | белый | твердый | кислотный |
Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид. В нормальных условиях образует белые кристаллы. В парах состоит из молекул P4О10. Очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).
Способы получения. Оксид фосфора (V) получают сжиганием фосфора в избытке кислорода.
4P + 5O2 → 2P2O5
Химические свойства
1. Оксид фосфора (V) – очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора (V) дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты.
Например, оксид фосфора (V) дегидратирует серную, азотную и уксусную кислоты:
P2O5 + H2SO4 → 2HPO3 + SO3
P2O5 + 2HNO3 → 2HPO3 + N2O5
P2O5 + 2CH3COOH → 2HPO3 + (CH3CO)2O
2. Фосфорный ангидрид является типичным кислотным оксидом, взаимодействует с водой с образованием фосфорных кислот:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
В зависимости от количества воды и от других условий образуются мета-фосфорная, орто-фосфорная или пиро-фосфорная кислота:
P2O5 + 2H2O → 2H4P2O7
P2O5 + H2O → HPO3
Видеоопыт взаимодействия оксида фосфора с водой можно посмотреть здесь.
3. Как кислотный оксид, оксид фосфора (V) взаимодействует с основными оксидами и основаниями.
Например, оксид фосфора (V) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:
P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 2NaOH + H2O → 2NaH2PO4
P2O5 + 4NaOH → 2Na2HPO4 + H2O
Еще пример: оксид фосфора взаимодействует с оксидом бария (при сплавлении):
P2O5 + 3BaO → Ba3(PO4)2
Admin
Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых:
N
2
O
3
,
C
O
2
,
P
2
O
5
,
S
i
O
2
,
S
O
2
. Дайте названия всех веществ.
reshalka.com
ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. §21. Вопросы и задания. Номер №3
Решение
| Оксид | Кислота |
|---|---|
|
N 2 + O 3 − оксид азота (III) |
H + N + O 2 − |
|
C + O 2 − оксид углерода (IV) |
H 2 + C + O 3 − |
|
P 2 + O 5 − оксид фосфора (V) |
H 3 + P + O 4 − |
|
S + O 2 − оксид кремния (IV) |
H 2 + S + O 3 − |
|
S + O 2 − оксид серы (IV) |
H 2 + S + O 3 − |
Тихослава
14 января, 15:57
какой оксид соответствует фосфорной кислоте?
-
-
Конрад
14 января, 17:56
0
По элементу, содержащемуся в оксиде и в кислоте, у тебя например оксид фосфора> фосфорная кислота
- Комментировать
- Жалоба
- Ссылка
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «какой оксид соответствует фосфорной кислоте? …» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Главная » Химия » какой оксид соответствует фосфорной кислоте?
Элемент
фосфор образует ряд оксидов, наиболее
важными из них являются оксид фосфора
(III) P2O3
и оксид фосфора (V) P2O5
.
Оксид
фосфора (III), или фосфористый ангидрид
(P2O3)
получают при медленном окислении
фосфора, сжигая его в недостатке
кислорода. Представляет собой воскообразную
кристаллическую белую массу с температурой
плавления 22,5 °C. Ядовит.
Химические
свойства:
1) вступает
в реакцию с холодной водой, образуя при
этом фосфористую кислоту H3PO3;
2) взаимодействуя
с щелочами, образует соли – фосфиты;
3) является
сильным восстановителем.
Взаимодействуя
с кислородом, окисляется до оксида
фосфора (V) P2O5.
Оксид
фосфора (V), или фосфорный ангидрид (P2O5)
получают при горении фосфора на воздухе
или в кислороде. Представляет собой
белый кристаллический порошок, с
температурой плавления 36 °C.
Химические
свойства:
1) взаимодействуя
с водой, образует орто-фосфорную кислоту
H3PO4;
2) имея
свойства кислотного оксида, вступает
в реакции с основными оксидами и
гидроксидами;
3) способен
к поглощению паров воды.
Фосфорные
кислоты.
Фосфорному
ангидриду соответствует несколько
кислот. Главная из них – ортофосфорная
кислота H3PO4
. Фосфорная кислота обезвоженная
представлена в виде бесцветных прозрачных
кристаллов, имеющих температуру плавления
42,35 °C и хорошо растворяющихся в воде.
Образует
три вида солей:
1) средние
соли – ортофосфаты;
2) кислые
соли с одним атомом водорода;
3) кислые
соли с двумя атомами водорода.
Получение
фосфорной кислоты:
1) в
лаборатории: 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 +5NO?;
2) в
промышленности: а) термический метод;
б) экстракционный метод: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 =
CaSO4? + 2 H3PO4.
Природные
фосфаты восстанавливают до свободного
фосфора, который сжигают на воздухе,
либо в кислороде. Продукт реакции
растворяют в воде.
Остальные
фосфорные кислоты в зависимости от
способа соединения групп PO4 образуют 2
вида кислот:
полифосфорные кислоты, которые состоят
из цепочек – PO3—О—PO3—… и метафосфорные
кислоты, которые состоят из колец,
образованных PO4.
Применение:
ортофосфорную кислоту используют при
производстве удобрений, химических
реактивов, органических соединений,
для приготовления защитных покрытий
на металлах. Фосфаты используют в
производстве эмалей и фармацевтике.
Метафосфаты входят в состав моющих
средств.
– NH4H2PO4
или (NH4)2H2PO4.
Нитрофоска
получается при сплавлении гидрофосфата
аммония, нитрата аммония и хлорида
(сульфата) натрия.
38. Углерод и его свойства
Углерод
(С)
– типичный неметалл; в периодической
системе находится в 2-м периоде IV группе,
главной подгруппе. Порядковый номер 6,
Ar = 12,011 а.е.м., заряд ядра +6. Физические
свойства:
углерод образует множество аллотропных
модификаций: алмаз
– одно из самых твердых веществ, графит,
уголь, сажа
.
Химические
свойства:
электронная конфигурация: 1s22
s22p2
.
На электронной оболочке атома – 6
электронов; на внешнем валентном уровне
– 4 электрона. Наиболее характерные
степени окисления: +4, +2 – в неорганических
соединениях, – 4, -2 – в органических.
Углерод в любом гибридном состоянии
способен использовать все свои валентные
электроны и орбитали. У 4-валентного
углерода нет неподеленных электронных
пар и нет свободных орбиталей – углерод
химически относительно устойчив.
Характерно несколько типов гибридизации:
sp,
sp2
, s
p3. При низких температурах углерод
инертен, но при нагревании его активность
возрастает. Углерод – хороший
восстановитель, но соединяясь с металлами
и образуя карбиды
, он выступает окислителем:
Углерод
(кокс) вступает в реакции с оксидами
металлов:
Таким
образом выплавляют металл из руды. При
очень высоких температурах углерод
реагирует со многими неметаллами.
Огромное количество органических
соединений он образует с водородом –
углеводороды. В присутствии никеля (Ni)
углерод, реагируя с водородом, образует
предельный углеводород – метан: С + Н2
= СН4.
При
взаимодействии с серой образует
сероуглерод: С + 2S2 = СS2.
При
температуре электрической дуги углерод
соединяется с азотом, образуя ядовитый
газ дициан
: 2С + N2 = С2N2?.
В
соединении с водородом дициан образует
синильную кислоту – НСN. С галогенами
углерод реагирует в зависимости от их
химической активности, образуя галогениды.
На холоде реагирует со фтором: С + 2F2 =
СF2.
При
2000 °C в электропечи углерод соединяется
с кремнием, образуя карборунд: Si + C = SiC.
Нахождение
в природе:
свободный углерод встречается в виде
алмаза и графита. В виде соединений
углерод находится в составе минералов:
мела, мрамора, известняка – СаСО3,
доломита – MgCO3?CaCO3; гидрокарбонатов –
Mg(НCO3)2 и Са(НCO3)2, СО2 входит в состав
воздуха; углерод является главной
составной частью природных органических
соединений – газа, нефти, каменного
угля, торфа, входит в состав органических
веществ, белков, жиров, углеводов,
аминокислот, входящих в состав живых
организмов.
Соседние файлы в предмете Медицинская химия
- #
13.03.2016874.69 Кб111Bioorganika_metod.docx
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #